天津市2023-2024學(xué)年天津一中高三年級(jí)第二次月考化學(xué)【含答案】

天津市天津一中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題相對(duì)分子質(zhì)量：S：32Zn：65I卷選擇題一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共36分)1.2023年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法正確的是A.零碳甲醇作為本屆亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)B.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C.亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D.場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，B正確；C．鋅合金鍍金是金屬材料，C錯(cuò)誤；D．“碳中和”指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（）A.乙炔的分子空間結(jié)構(gòu)模型示意圖：B.的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC.離子化合物的電子式：D.的最高能層電子排布式為：【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔的空間構(gòu)型是直線形，4個(gè)原子在一條直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫負(fù)離子的最外層的2個(gè)電子也要表示出來(lái)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為3d64s2，失去3個(gè)電子后為3d5，故Fe3+的最高能層電子排布式為3s23p63d5，D項(xiàng)正確；故選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中Si-O鍵的數(shù)目為2NAB.與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.和白磷所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAD.中所含σ鍵數(shù)為12NA【答案】B【解析】【詳解】A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，1個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，平均1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵，則中Si-O鍵的數(shù)目為4NA，A不正確；B．由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可建立關(guān)系式Na2O2——e-，所以與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C．1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，則和白磷所含共價(jià)鍵數(shù)分別為4NA、6NA，C不正確；D．在1個(gè)中，含有6個(gè)O→Fe配位鍵，每個(gè)H2O中含有2個(gè)O-H共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵和配位鍵都屬于σ鍵，則中所含σ鍵數(shù)為18NA，D不正確；故選B。4.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列有關(guān)比較中不正確的是①②③④A.電負(fù)性：①>②>④B.第一電離能：①>②>③>④C.原子半徑：④>②>①D.②、③的簡(jiǎn)單氫化物，中心原子均為雜化，且均為極性分子【答案】B【解析】【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知，①為F元素、②為N元素、③為S元素、④為P元素。【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>N>P，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕>N>P，故A正確；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于硫原子，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則三種原子的原子半徑大小順序?yàn)镻>N>F，故C正確；D．硫化氫分子中氮原子、硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，氮原子、硫原子的雜化方式都為sp3雜化，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別為1、2，則氨分子呈三角錐形，硫化氫呈V形，分子的空間構(gòu)型都是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的，正負(fù)電荷中心不重合，都是極性分子，故D正確；故選B。5.下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是A.用圖①裝置進(jìn)行電鍍實(shí)驗(yàn)，極為鍍層金屬，極為待鍍金屬制品B.圖②裝置鹽橋中的移向甲燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽(yáng)極法”D.圖④電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【詳解】A．圖①中電極a為陽(yáng)極、電極b為陰極，若進(jìn)行電鍍實(shí)驗(yàn)，則a極為鍍層金屬、b極為待鍍金屬制品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖②中Zn為負(fù)極，Zn極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，鹽橋中KCl的陰離子Cl-移向甲燒杯，B項(xiàng)正確；C．圖③裝置中鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，鋼閘門為陰極，輔助電極為陽(yáng)極，稱之為“外加電流法”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖④電解精煉銅，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，粗銅上是比Cu活潑的金屬Zn、Fe等先失電子轉(zhuǎn)化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失電子轉(zhuǎn)化成Cu2+，活潑性比Cu弱的金屬如Ag等形成陽(yáng)極泥，純銅上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說(shuō)法正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOB.向NH4HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO＋H2OC.向CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋+S2-=CuS↓【答案】A【解析】【詳解】A．用少量的氨水吸收SO2，反應(yīng)產(chǎn)生NH4HSO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3·H2O=NH+HSO，A正確；B．向NH4HCO3稀溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2溶液時(shí)，Ca2+與HCO反應(yīng)生成的CO會(huì)結(jié)合形成CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：NH＋HCO+Ca2+＋2OH-=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，B錯(cuò)誤；C．加入氨水過(guò)量時(shí)，Cu(OH)2會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2＋+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH，C錯(cuò)誤；D．硫化氫是氣體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鑒別Fe3O4和FeOB.在反應(yīng)①中的作用是促進(jìn)氯化鐵水解C.將制得的納米Fe3O4均勻分散在水中不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式為6FeOOH+3CO2Fe3O4+3H2O+3CO2【答案】B【解析】【詳解】Ａ．和FeO用稀硫酸溶解后，前者生成、，后者生成，所以需檢驗(yàn)，則鑒別和FeO時(shí)，應(yīng)加入稀硫酸和KSCN溶液，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)①中，轉(zhuǎn)化為FeOOH，發(fā)生了水解反應(yīng)，而環(huán)丙胺的作用是結(jié)合，促進(jìn)氯化鐵水解，故B正確；C．將制得的納米均勻分散在水中，可制得膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中，F(xiàn)eOOH能被CO還原為，化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。9.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料制得的，下列說(shuō)法不正確的是A該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物一氯代物有7種C.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物均能使酸性高錳酸鉀褪色D.該雙環(huán)烯酯分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．該雙環(huán)烯酯中含有碳碳雙鍵、酯基，故能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，A正確；B．該雙環(huán)烯酯完全加氫后，左右的兩個(gè)六元環(huán)各有4種一氯代物，-CH2-上有1種一氯代物，因此其完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物共有9種，B錯(cuò)誤；C．該雙環(huán)烯酯水解后的產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，C正確；D．左邊環(huán)與酯基相連的C原子為手性碳原子，右邊環(huán)上與亞甲基相連的C原子為手性碳原子，一共兩個(gè)，D正確；答案選B。10.乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的吸收的熱量更多B.反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1C.反應(yīng)①的大于反應(yīng)②的D.穩(wěn)定性：【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①的活化能更低，所以產(chǎn)物中取代物1所占的比例大于取代物2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，對(duì)比反應(yīng)物和生成物的能量，可知反應(yīng)②放出能量更多，ΔH絕對(duì)值反應(yīng)②更大，故反應(yīng)①的ΔH值更大，C項(xiàng)正確；D．的能量高，所以其穩(wěn)定性差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；B元素原子的價(jià)層電子排布式是；其中C元素的部分電離能如下表；D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法不正確的是（）元素電離能()C5781817274511575A.離子半徑大?。篈>BB.C單質(zhì)可通過(guò)電解C的氯化物制備C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A<BD.元素D的核外電子運(yùn)動(dòng)具有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】A元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，即2p軌道上有3個(gè)自旋方向相同的的電子，核外電子排布式為1s22s22p3，故A為N元素，B元素原子的價(jià)層電子排布式是ns2np2n，即為2s2p4，B為O元素，根據(jù)C元素的電離能，失去3個(gè)電子后很難失去電子，即最外層為3個(gè)電子，原子序數(shù)依次增大，即C為Al元素，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，即為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為Cu元素?！驹斀狻緼．A為N元素，B為O元素，離子半徑大小：A>B，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)以上分析，C為Al元素，AlCl3為共價(jià)化合物，制備單質(zhì)Al通常電解Al2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A、B的非金屬性A<B，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A<B，C項(xiàng)正確；D．D元素為Cu元素，電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為1+1+3+1+3+5+1=15，故核外電子運(yùn)動(dòng)具有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D項(xiàng)正確；故選B。12.二氧化氯是一種新型消毒劑，以氯酸鈉為原料采用電解法制備二氧化氯裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電極B連接電源正極B.電解過(guò)程中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜向A電極區(qū)域移動(dòng)C.B電極上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣22.4L，可制得4mol二氧化氯產(chǎn)品D.電解后陽(yáng)極區(qū)溶液pH不變【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知在B電極上H2O電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2，故B電極為陽(yáng)極，連接電源的正極，A正確；B．在電解過(guò)程中，A電解上ClO2得到電子被還原為，則A電極為陰極，電解過(guò)程中H+會(huì)透過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)電荷較多的A電極區(qū)域移動(dòng)，B正確；C．每生成標(biāo)況下22.4L氧氣，反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，得到產(chǎn)品ClO2的物質(zhì)的量4mol，C正確；D．在陽(yáng)極上水失去電子生成O2，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)生成H+會(huì)向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，但陽(yáng)極區(qū)水也減少，總的來(lái)說(shuō)電解后陽(yáng)極區(qū)溶液pH減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。II卷13.Ⅰ．硫是一種重要的非金屬元絭，廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是___________，最高能級(jí)電子所在的原子軌道為___________形。（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，S原子雜化方式為___________；分子的空間構(gòu)型是___________。②、、鍵角由大到小的順序是___________。③比較沸點(diǎn)高低：___________(填“>”或“<”)，并解釋原因：___________。（3）晶胞如圖所示：①由圖可知，每個(gè)周圍與它最接近且距離相等的有___________個(gè)。②已知該晶胞密度，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為___________。Ⅱ．金屬材料、、等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)銅的化合物進(jìn)行研究。已知銅離子的配位數(shù)通常為4。（4）試劑為___________。（5）目前，印刷電路板的腐蝕多采用堿氨蝕刻液(氯化銨和氨水的混合液)，在空氣中使電路板露出的銅以二氯四氨合銅的形式溶解下來(lái)，寫出腐蝕的化學(xué)方程式___________。（6）由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明、與形成藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：___________>___________(填配離子化學(xué)式)。【答案】13.①.②.紡錘14.①.sp3②.正三角形③.CS2>>④.<⑤.分子間能形成氫鍵，而只能形成分子內(nèi)氫鍵，則沸點(diǎn)更高15.①.12②.×101016.無(wú)水乙醇17.2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2=2Cu(NH3)4Cl2+3H2O18.①.[Cu(NH3)4]2+②.[Cu(OH)4]2-【解析】【小問(wèn)1詳解】硫的核電荷數(shù)為16，基態(tài)硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，則其價(jià)層電子排布圖是；最高能級(jí)電子所在的原子軌道為3p，為紡錘形?！拘?wèn)2詳解】①在分子中每個(gè)硫原子與兩個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵，另外硫原子還有2個(gè)未成鍵電子對(duì)，則其雜化方式為sp3雜化；分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是正三角形；②中硫原子為sp3雜化、CS2中碳原子為sp雜化、中碳原子為sp2雜化，則三者鍵角由大到小的順序是：CS2>>。③分子間能形成氫鍵，而只能形成分子內(nèi)氫鍵，則沸點(diǎn)更高?！拘?wèn)3詳解】①由圖可知，以頂點(diǎn)為例，與其最近的S2-是所在面的三個(gè)面心，周圍與它最接近且距離相等的有=12個(gè)；②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則晶胞體積為x3cm3，晶胞中含有ZnS的數(shù)目應(yīng)該是4個(gè)，則NA個(gè)晶胞的質(zhì)量為4×(65+32)g，晶胞的密度==ρg/cm3，解題x=cm=×1010pm?！拘?wèn)4詳解】X試劑為無(wú)水乙醇，因?yàn)楦鶕?jù)硫酸四氨合銅溶于水為深藍(lán)色溶液，但不溶于乙醇，因此加入無(wú)水乙醇后會(huì)可以析出深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體?！拘?wèn)5詳解】堿氨蝕刻液借助氧化、溶解和配合等化學(xué)過(guò)程，將印制電路板上露出的銅以二氯化四氨合銅的形式溶解下來(lái)，其總反應(yīng)為：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2=2Cu(NH3)4Cl2+3H2O?！拘?wèn)6詳解】氫氧化銅在濃氫氧化鈉溶液中形成配離子[Cu(OH)4]2-，證明和氫氧根形成配離子較為困難，氫氧化銅可以在低濃度氨水中形成配離子[Cu(NH3)4]2+，證明和氨分子形成配離子較為容易，所以試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篬Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-。14.由芳香化合物A制備藥物中間體Ⅰ的一種合成路線如圖：已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：；②；③（1）物質(zhì)A的名稱為___________；B→C的反應(yīng)類型為___________。（2）C中所含官能團(tuán)有___________。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）已知G能和溶液反應(yīng)，試寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈②只有一種官能團(tuán)且能與溶液反應(yīng)放出氣體其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）參照上述合成路線和信息1和信息2設(shè)計(jì)由制備合成路線___________(有機(jī)溶劑及無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?4.①.對(duì)甲苯酚或4-甲基苯酚②.取代反應(yīng)15.氯原子、酯基16.17.18.

①.12

②.19.【解析】【分析】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合A的分子式可知，A為，A中酚羥基和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，試劑X為CH3COOH，B中甲基發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D為對(duì)羥基苯甲醛，D→E為取代反應(yīng)，F(xiàn)發(fā)生已知信息②中反應(yīng)生成G為，再發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成H為，試劑Y為【小問(wèn)1詳解】由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)甲苯酚或4-甲基苯酚；B→C是甲基上發(fā)生二氯取代，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含官能團(tuán)有氯原子、酯基；【小問(wèn)3詳解】A中酚羥基和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，故試劑X為CH3COOH【小問(wèn)4詳解】F發(fā)生已知信息②中反應(yīng)生成G為，結(jié)合信息②得到反應(yīng)方程式為【小問(wèn)5詳解】G為，G的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈；②只有一種官能團(tuán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有羧基；苯環(huán)上一個(gè)取代基為-COOH，另一個(gè)取代基為-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH或兩個(gè)取代基均為-CH2COOH或一個(gè)取代基為-CH3，另一個(gè)取代基為-CH(COOH)2，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)3種，故滿足條件的同分異構(gòu)體有43=12種；核磁共振氫譜顯示有3組峰，說(shuō)明該有機(jī)物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；又知峰面積之比為2：2：1，說(shuō)明3種氫原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：12；；【小問(wèn)6詳解】CH3CH2CHCl2發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2CHO，CH3CH2CHO氧化得到CH3CH2COOH，然后CH3CH2CHO與CH3CH2COOH發(fā)生信息②中反應(yīng)生成CH3CH2CH=CHCH3，合成路線為：15.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用和(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成氣體。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________→d。（2）制備時(shí)進(jìn)行操作：(i)連接裝置，……；(ii)裝入藥品并通入；加熱石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加熱E裝置；(iv)加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到B中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；(v)停止E裝置加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間；(vi)裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。①補(bǔ)全步驟i的操作___________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了形成穩(wěn)定的氣流，對(duì)E裝置加熱的最佳方式是___________，裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。③步驟v中“繼續(xù)通入一段時(shí)間”的目的是___________。（3）裝置D中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)如下：①取產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量溶液，小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；②冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸，使轉(zhuǎn)化為，加適量的蒸餾水配成250.00mL溶液；③取25.00mL溶液，用新配制的的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知被還原為)。則樣品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%；若步驟③中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液已變質(zhì)，將導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）ef→bc→gh（2）①.檢查裝置氣密性②.(76.8°C以上)水浴加熱③.平衡壓強(qiáng)(調(diào)節(jié)的氣體流速、檢驗(yàn)后面裝置是否堵塞)④.將完全排入裝置D被充分吸收（3）（4）①.②.偏高【解析】【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣，A裝置的作用是干燥N2，E裝置用N2將CCl4導(dǎo)入裝置參與反應(yīng)，F(xiàn)裝置作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，C裝置作用是收集氣體，D裝置是處理COCl2尾氣，B裝置是發(fā)生裝置。整個(gè)反應(yīng)流程先用干燥的N2排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入N2將CCl4氣體帶入裝置，與B中的反應(yīng)，生成的COCl2有毒氣體用C裝置收集，與D裝置中NaOH溶液反應(yīng)從而進(jìn)行吸收處理，為防止D裝置中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，還有在C和D裝置中間加一個(gè)干燥裝置F；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→ef→bc→gh→d；【小問(wèn)2詳解】①有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須先檢查裝置的氣密性，故(i)連接裝置，檢查裝置氣密性；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了形成穩(wěn)定的氣流，反應(yīng)溫度低于100°C，故對(duì)E裝置加熱的最佳方式是(76.8°C以上)水浴加熱，裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)(調(diào)節(jié)的氣體流速、檢驗(yàn)后面裝置是否堵塞)；③COCl