人教版必修一《氨、硝酸、硫酸》教學案（含答案）

第四節(jié)氨硝酸硫酸

整體設(shè)計

從容說課

本節(jié)課是典型的元素化合物知識，它是在初中有關(guān)硫酸的知識基礎(chǔ)上更深入地學習有關(guān)

硫酸的知識，硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初

中主要學習了稀硫酸的一些性質(zhì)，因此在這一節(jié)中主要側(cè)重于學習濃硫酸的吸水性、脫水性

以及氧化性。對于這一節(jié)應(yīng)該重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)通過“思考與交流”，應(yīng)用初中化學知

識了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學習氨的

水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)，同時也應(yīng)該特別重視化學實驗。所以首先要做好有

關(guān)知識的復習，讓學生對稀硫酸的性質(zhì)做到心中有數(shù)。其次要做好實驗，有條件的可在實驗

室中進行，在教師的指導下邊講邊實驗。所以可按照“復習—實驗一觀察一理解一練習掌

握”的程序來處理。

硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。

非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識體系。在硫、氮元素的

知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己

的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)，同時它又是水溶液呈堿性的唯一

氣體，而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此，將它們歸為一節(jié)進行學習。

硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認識

它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此，本節(jié)

教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質(zhì)和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容，目

的是讓學生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì)，了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。

本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點：

1.重視主干知識，建構(gòu)知識結(jié)構(gòu)。知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。

濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)，也能與一些非金屬起

反應(yīng)，反應(yīng)的特點是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實

驗進行建構(gòu)，用圖示進行加深，用化學反應(yīng)方程式進行強化，而對其他一些基本知識，則采

用“思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現(xiàn)。

2.重視環(huán)境教育的滲透。例如，濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗，以往是用銅片與濃硫酸反應(yīng)，

實驗時反應(yīng)不能隨意停止，過多的S02會造成環(huán)境污染。現(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)

一會兒后，拉出銅絲，反應(yīng)即停止，減少了S02對環(huán)境的污染。對于自然界中氮的循環(huán)，教

科書采用圖片與問題相結(jié)合的形式，旨在通過討論，讓學生認識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要

作用。

教學建議如下：

1.重視實驗，充分發(fā)揮實驗的功能。實驗一觀察一分析是本節(jié)教學的重要手段與方法。

為取得良好的實驗效果，教師要明確實驗?zāi)康?，明確實驗觀察的重點，使學生通過仔細觀察

現(xiàn)象，來分析變化的本質(zhì)。另外，還要強調(diào)實驗的操作要點及要掌握的實驗技能等。在復習

濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實驗，結(jié)合教科書圖427,以激發(fā)學生的

興趣。對于硫酸的氧化性，建議演示實驗前設(shè)置一些思考題，這樣可以對銅與濃硫酸反應(yīng)的

實驗進行改進（見教案內(nèi)容）。

對于硝酸與銅、非金屬的反應(yīng)，可以適當補充演示實驗，但必須控制環(huán)境污染問題。做

濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗時要選用細長的導線銅絲。這樣既反應(yīng)快，又便于及時抽出，污

染少。選用1：2的稀硝酸現(xiàn)象較明顯，為增強可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭

在濃硝酸里燃燒的實驗時，要求學生認真觀察實驗現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝

酸氧化，至于氧化的產(chǎn)物不要求學生掌握。要記住王水的組成，可引導學生妙用王水中的“王”

字的豎橫筆畫比，幫助記憶。

2.運用比較歸納法進行學習。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以

加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液

氧化性比稀的溶液強；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃

硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)

等。在教學過程中，學生常常會錯誤地認為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀

氧化能力愈強。對此，要向?qū)W生說明，氧化性的強弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本

身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作為衡量標準。在教學中還可以引導學生歸

納氨的特殊性，如氨水的化學式、氨水的酸堿性等。

3.加強思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時，要突出氧化還原的觀點，分析反應(yīng)

的特點，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。另外，學生學習

了濃硫酸、硝酸的強氧化性后，一定會產(chǎn)生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2so4,為什

么性質(zhì)有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？這時要引導學

生運用內(nèi)因與外因的關(guān)系進行分析，指出量變會引起質(zhì)變，加深對自然辯證法的認識。

4.注意教學方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、

討論等多種形式進行教學。尤其要注意不斷創(chuàng)設(shè)問題的情景，引發(fā)學生討論，還要鼓勵學生

主動提出問題，質(zhì)疑釋疑等。

教學重點

濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學性質(zhì)

教學難點

濃硫酸、硝酸的氧化性

課時安排

3課時

第1課時

教學設(shè)計

三維目標

知識與技能

L了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)、鏤鹽的性質(zhì)及氨的實驗室制法。

2.學會鏤離子的檢驗方法，能設(shè)計實驗認識氨的化學性質(zhì)。

過程與方法

1.運用對比方法，區(qū)別氨和鏤的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，從而培養(yǎng)學習知識的能力。

2.通過對實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能

力。

情感、態(tài)度和價值觀

1.通過氨的吸收實驗培養(yǎng)學生環(huán)保意識。通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系對學生進行辯證唯物主

義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2.不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，建立自信心，

培養(yǎng)創(chuàng)新精神，并嘗試創(chuàng)造的喜悅。

教學重點

氨和鏤鹽的化學性質(zhì)

教學難點

實驗室制氨的化學反應(yīng)原理

教具準備

1.儀器：NH3的球棍模型和比例模型、紅色石蕊試紙、試管、燒杯、試管夾、鐵架臺（鐵

夾）、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、止

水夾

2.藥品：一集氣瓶氨氣、一燒瓶氨氣、濃氨水、濃鹽酸、NaOH溶液、NH4cl晶體、（NH4）2SO4

晶體

教學過程

導入新課

演示：空瓶生煙

課前準備兩瓶氣體，一瓶為HC1,一瓶為NH3,使兩瓶相對（HC1在上），抽出玻璃片，則

濃煙滾滾，立即充滿兩瓶。（也可以改為魔術(shù)表演）

［創(chuàng)設(shè)情景］打開裝有碳酸氫鏤的化肥袋或在炎熱的夏季到一些衛(wèi)生條件很差的公共廁所，

常會聞到一股刺激性氣味的氣體，有時甚至讓人睜不開眼，這是什么氣體呢？這就是我們這

節(jié)課要學習的氨氣。

一、氨

1.NH3的物理性質(zhì)

師：展示一瓶氨氣（引導學生觀察氨氣的顏色和狀態(tài)，并聞其氣味）。

思考：如何用實驗證明某氣體極易溶于水?

演示：［實驗4-8］氨的噴泉實驗（如右圖所示連接裝置）

思考：此實驗成功的關(guān)鍵是什么？（氨氣濃度大、裝置密封、燒瓶干燥）

師：你觀察到什么現(xiàn)象呢？這些現(xiàn)象說明什么問題呢？

生：（觀察實驗現(xiàn)象）形成紅色噴泉。紅色噴泉的形成證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿

性。

（媒體）純凈的氨氣是、的氣體，比空氣。氨很容易,

液氨汽化時要大量的熱。氨溶于水（1：）。（學生完

成，多媒體公布答案）

師：氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什

么會顯堿性呢？

［板書］2.氨的化學性質(zhì)

（1）NH3與水的反應(yīng)：

師：分析NH3+H2O-NH；+0H

NH3+H2O^^NH；+0H

師：其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。

△

NH3H2O^=NH3t+H2O

［板書］Nfh+HzO^^NH3H田+0H

師：請大家閱讀P98的資料卡片，思考分析NH3溶于水的過程，討論氨水中含有哪些粒

子呢？

生：分子、離子O

［小結(jié)］（媒體展示相關(guān)知識）

①上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

②溶液中NH3大部分與水結(jié)合成NH3-H2。，但NH3-H2O只有一小部分發(fā)生電離（0.1mol-L1

氨水中只有1.34%電離），所以，氨水中c（NH3-H2O）的濃度較，而c（N〃；）和c（OfT）的濃度較

,氨水是堿。

③氨水中含有的分子有、離子有。但通常把

當作溶質(zhì)，____________當作溶劑。（“0.1moll」氨水”的含義是什么？）

④氨水的密度比水,而且密度隨濃度的增大而o

［知識拓展］

（投影表格）氨水與液氨（學生認真分析比較，填寫表格）

液氨和氨水的比較

液氨氨水

物質(zhì)成

純凈物（非電解質(zhì)）

混合物（NH3?H2O為弱電解質(zhì)）

分

粒子種

NHs分子NH3、NH3?H2。、H2O、NH；、OH\H+

類

主要性

不具有堿性具有堿的通性

質(zhì)

存在條

常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在

件

［板書］（2）NH3與酸的反應(yīng):

［演示實驗］氨與氯化氫反應(yīng)

生：觀察并記錄現(xiàn)象，當兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生較多的白煙。

師：此白煙就是氨氣與HC1化合而生成的微小的NH4cl晶體。由此也可以知道NH3與酸

反應(yīng)的實質(zhì)是NH3與H+結(jié)合生成NH；的過程。

［板書］化學方程式：NH3+HC1====NH4C1

師：通過NH3和HC1的反應(yīng)生成氯化鏤，可知氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是對應(yīng)的鏤鹽，下

面請同學們寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學方程式，請一位同學在黑板上板演。

生：（書寫要求的化學反應(yīng)方程式，其中一名同學在黑板上板演）

師：（引導學生評價板演結(jié)果，指出錯誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定）

生：NH3+HNO3====NH4NO32NH3+H2s。4====（NH4）2SO4

師：請大家思考生產(chǎn)C12的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白

煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？（學生思考完成）

［知識拓展］

師：前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中氮元素的化合價沒有

改變，那么-3價的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現(xiàn)出氧化

性還是還原性？

生：（思考分析）氨中氮元素為最低價，應(yīng)該具有還原性，要實現(xiàn)-3價氮元素化合價的升

高，就需要提供氧化劑，進一步思考需要哪些氧化劑。

師：氨中-3價的氮元素化合價是可以升高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反

應(yīng)生成NO和H20,并放出熱量。

［板書］（3）氨與氧氣的反應(yīng)（氨催化氧化）

氨的制取4NH3+5O2^=4NO+6H2O

師：這一反應(yīng)又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步。

師：認識氨的主要物理、化學性質(zhì)之后，我們在實驗室如何制取氨氣呢？

［演示實驗］實驗室制取氨氣（參照教材圖）

［板書］3.NH3的實驗室制法

師：（引導學生參與討論氨的制備實驗）

原料：用鏤鹽（NH4C1,（NH4）2SO4）與消石灰混合加熱來制取氨氣。

原理：2NH4C1+Ca（OH）2=^CaCl2+2NH3$+2H2O

裝置：“固體+固體”加熱裝置；發(fā)生裝置與制。2相似。

收集：向下排空氣法；收集的試管口塞上棉團，防止NH3與空氣對流。

干燥：堿石灰

檢驗：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）；

（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）。

問題與探究:

1.能否用濃硫酸干燥NH3?

2.能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4C1?為什么？

3.使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

（學生分析討論實驗問題，合作交流，匯報交流結(jié)果）

師：氨與酸反應(yīng)形成鏤鹽，我們下面分析鏤鹽的性質(zhì)。

［板書］4.速鹽

師：鏤鹽是鏤根離子（NH；）和酸根離子組成的化合物。鏤鹽都是晶體，能溶于水。錢

鹽有哪些主要的化學性質(zhì)呢？

［演示實驗］加熱NH4cl觀察現(xiàn)象，是否是升華？（學生對比NH4cl分解和碘的升華區(qū)別）

（1）鏤鹽受熱易分解：

［板書］化學方程式：NH4cl=&NH3f+HClT、NH3+HC1====NH4cl

師：家里存放的NH4HCO3一段時間后會有一股刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，是什么原因呢？

請寫出反應(yīng)的化學方程式。

,△

生：NH4HCO3=NH3T+H20+CO2$

師：從氨氣的實驗室制法考慮，鏤鹽與堿可以發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

生：鏤鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣。

師：請寫出（NH4）2s04和NaOH在加熱時反應(yīng)的化學方程式。

［板書］（2）鏤鹽與堿的反應(yīng)：（NH。2SO4+2NaOH=^=Na2SO4+2NH3f+2H2O

師：強調(diào)這個性質(zhì)是一切鏤鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗的存在。

［問題探究］L為什么碳鏤要在早晚施用?2.鏤鹽不能與草木灰混合使用，為什么？

［實驗設(shè)計］（1）取少量碳酸氫鏤放入試管，觀察顏色、狀態(tài)。（2）把試管微微加熱，看到有什么

現(xiàn)象?聞一聞有什么氣味?（3）再用玻璃棒在濃鹽酸里蘸一下，然后接近試管口，觀察現(xiàn)象?思考:

微熱后產(chǎn)生的是什么氣體?這對氮肥的肥效有什么影響?施用時應(yīng)采取什么相應(yīng)的措施防止或

減少損失？

（教師引導學生積極思考，探究與生活相關(guān)的知識，體現(xiàn)學以致用的思想）

（播放視頻）小專輯“氨的用途”

師：對比視頻材料，結(jié)合教材，你能否歸納出氨有哪些主要用途呢？

生：（歸納氨的主要用途）可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

［板書］5.NH3的用途

（媒體）氨的用途

制纖維、塑料、染料

?I制純堿|

卜制尿素|

I用作制冷劑I

氨的用途

［思考交流］（閱讀教材自然界中氮的循環(huán)圖）

［例題剖析］

（例1）密度為0.91g-cnr3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶

液的質(zhì)量分數(shù)（）

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

師：這是一道涉及溶液的稀釋的問題，對能力的要求比較高，大家可以討論本題的解題

思路是什么。

生：我認為關(guān)鍵是要明確氨水的密度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，氨水的濃度越大，密度越小，

這一點對本題的解題一定有幫助。我認為既然本題屬于溶液的稀釋的問題，就應(yīng)該抓住溶液

的稀釋過程的本質(zhì)，即溶質(zhì)的量不變。如果可以把稀釋過程中溶質(zhì)的量表示出來，一定可以

解出結(jié)果。

師：很好。（引導學生充分表達自己的看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言）

教師精講：氨水的密度比水小，且隨著濃度的增大，密度反而減小。本題可分兩步考慮，若

等質(zhì)量混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,而等體積混合時，氨水的質(zhì)量小于水的質(zhì)量,

故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于12.5%。本題正確選項為C。

這里使用的方法是思維分析法，有時候?qū)鉀Q問題很有幫助！

（例2）將可能混有下列物質(zhì)的硫酸鏤樣品13.2g在加熱條件下，與過量NaOH溶液反應(yīng)，

在標準狀況下收集到4.3L氣體，則該樣品中不可能混有的物質(zhì)是（）

A.NH4HCO3和NH4NO3B.（NH4）2CO3和NH4NO3

C.NH4cl和（NH4）2CO3D.NH4CI和NH4HCO3

師：這是一道涉及混合物的計算的題目，要求同學們能夠準確地把握題給條件，認真探

討反應(yīng)的實質(zhì)。

生：我認為關(guān)鍵首先要把幾個反應(yīng)的化學方程式都寫出來，再列方程求解。不過這樣做

太麻煩了，是不是有更好的辦法呢？我認為可以抓住反應(yīng)的實質(zhì)，即抓住反應(yīng)的離子方程式

是M/；+OH====NH3+H2O,這樣可否簡化解題過程呢？可否從幾種鏤鹽中氮元素的含量通

過化學式來解決這個問題呢？

師：大家說得很好，還有沒有新的思路呢？（引導學生充分表達自己看法，讓其他同學

參與討論，暢所欲言）

教師精講：本題可采用平均值法計算。由N田?NH3可計算得樣品中的含量為26.2%,

再由硫酸鏤中的質(zhì)量分數(shù)27.2%,可知其他鏤鹽中的質(zhì)量分數(shù)必小于27.2%?，F(xiàn)將

有關(guān)鏤鹽中的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果列出：NH4NO3為22.5%、（NH^CCh為22.8%、NH4cl

為33.6%、（NH4）2CO3為37.5%,由此可知僅NH4cl和（NH4）2CO3中質(zhì)量分數(shù)大于27.2%。

故樣品中不可能含有的物質(zhì)是NH4cl和（NH4）2CO3O

答案：C

（例3）氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH3+3CuO43Cu+3H2O+N2）,而氨氣跟鎂在高溫

下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg（OH”和NH3。下面是甲、乙兩位學生提

出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的

流向）。

填空和回答問題:

（1）甲、乙兩位學生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填"能''或"不能”）

甲,乙_______________0

（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）

師：這是一道涉及化學實驗的方案設(shè)計和評價的問題，對能力的要求比較高，大家可以

互相討論本題的解題思路是什么，應(yīng)該如何利用題給信息解決實驗設(shè)計問題。

生：我認為解題關(guān)鍵是要明確實驗的目的是什么，可以通過發(fā)生的什么化學反應(yīng)來實現(xiàn),

然后由化學反應(yīng)確定需要選擇的藥品和儀器裝置，從而探討實驗的步驟。不過要想解決這個

問題，必須要有新的思路。本題的解題關(guān)鍵要首先明確兩個化學反應(yīng)的特點，然后要注意把

信息用好，按照反應(yīng)的路徑進行認真復習，在分析中驗證反應(yīng)特征和優(yōu)劣點。

師：太棒了。（引導學生充分表達自己的看法，讓其他同學參與討論，暢所欲言）

教師精講：解此題的關(guān)鍵是要弄清各裝置中所發(fā)生的化學反應(yīng)。甲同學制取的氣體通過堿石

灰后，再通過濃H2so4,NH3被吸收，無法與灼熱的CuO反應(yīng)制取氮氣。乙同學制取的NH3

通過灼熱的CuO后，導出的氣體中含有N2和未反應(yīng)完全的氨氣,被水吸收NH3后，用濃H2s04

干燥，便可以得到干燥、純凈的氮氣，與Mg粉反應(yīng)制得Mg3N2固體。

答案：（1）不能能（2）甲同學因制得的NH3被濃H2SO4吸收，無法與CuO反應(yīng)制取氮

氣

［課堂小結(jié)］

總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

［知識拓展］

思考：比較氨氣、液氨、氨水、鏤離子有什么區(qū)別？在氨水中存在哪些分子和離子？

氨氣、液氨、氨水、錢離子的比較

色、態(tài)、味物質(zhì)種類組成粒子主要化學性質(zhì)

氨氣

液氨

氨水

鏤離子

注：物質(zhì)種類一欄中填寫“純凈物”或“混合物”。

板書設(shè)計

第四節(jié)氨硝酸硫酸

一、氨

1.氨的物理性質(zhì)

2.氨的化學性質(zhì)

(1)NH3與水的反應(yīng)：

-

NH3+H2O^^NH3H2O^^NH^+OH

NH3與酸的反應(yīng)：

NH3+HC1====NH4C12NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

(2)NH3與02的反應(yīng):

,催化劑,

、

4NH3+502'4N0+6H2。

3.NH3的實驗室制法

(1)原理：

(2)儀器：

4.錢鹽

(1)鏤鹽受熱易分解：

(2)鏤鹽與堿的反應(yīng)：

(NH4)2s04+2NaOH0=Na2s04+2NH3f+2H2O5.氨的用途

活動與探究

1.向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的C02,發(fā)現(xiàn)有NaHCCh晶體析出，為

什么？

2.閱讀新聞，思考問題。

［新聞］杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫

的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠

區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防

車……

［問題］(1)為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

(2)如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

(3)被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

3.在常溫下，還可用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣，請思考應(yīng)該使用什么樣的裝置？具體如

何操作呢？

(參考方法及裝置：如右圖所示安裝好裝置，在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少

量固體氫氧化鈉(約一小藥匙)，將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排

氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)

生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子）

固體NaOH

隨堂練習

1.下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是（）

A.氨易液化，因此可用來作致冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚醐試劑變?yōu)榧t色

答案:C

2.用一充滿標準狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水（設(shè)此氨

水的密度為lg-cnr3）的物質(zhì)的量濃度為（）

A.無法計算B.0.09mol-L-'C.0.18mol-L1D.0.045mol-L1

答案:D

3.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+>CP、B.Na+>K?、AIO-.NO；

C.NH；、K\C「、NO；D.Na+、K+>NO；.SiOj-

答案:BD

4.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析正確的是（）

A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)現(xiàn)象

C.鏤鹽的水溶性是實驗室中用NH4cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D.NH3H2O的熱穩(wěn)定性差可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

答案:AD

5.下列物質(zhì)存放方法正確的是()

A.藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水

B.少量的鈉保存在無水乙醇中

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中

答案:A

6.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液

可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能

是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：。

答案：(1)稀氨水和酚醐稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺

(2)溶有S02的品紅S02氣體逸出，品紅溶液恢復紅色

7.氨可以形成多種離子，如N%、N［、NH。、NH：、N°H；、%工+等，已知與%”資

是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于N"；的性質(zhì)。

（1）1個%含有個電子。

（2）寫出在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：。

（1）答案：22

+

（2）N2H-+20H====N2H4+2H2O

習題詳解

L答案：（1）酸性（2）吸水性（3）脫水性（4）氧化性（5）強氧化性

2.答案：B

點撥：因NH3極易溶于水，因此不能用排水法收集。

3.答案：C

點撥：A、C選項中硫的價態(tài)都沒有改變，因此硫元素未表現(xiàn)出氧化性；二氧化硫與氧氣反應(yīng),

硫的價態(tài)由+4價被氧化成+6價，表現(xiàn)出還原性；濃硫酸與銅反應(yīng)，硫元素的價態(tài)由+6價降

到+4價，故表現(xiàn)出氧化性。

4.答案:B

5.答案：AB

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：BD

9.答案：（1）各取少量溶液，滴入Ba（N03）2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：

Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4；+2HNO3

(2)各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種

是稀硝酸。

AgNO3+HCl====AgCl；+HNO3

點撥：S。1常用Ba2+檢驗；CT常用Ag+檢驗。

10.點撥：區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考：

(1)密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重

量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸(或用密度計進行測試)。

(2)黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動幾下，

觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。

(3)稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量