押題04 溶液（解析版）

押題04溶液一、填空題1．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考一模）甲、乙試管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固體，另一支加入3gNaC1固體，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖2為KNO3和NaCl的溶解度曲線。據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)甲中加入的固體是_______。(2)20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液質(zhì)量為_(kāi)______。(3)將30℃時(shí)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃（其他條件不變），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3_______（填“>”、“<”或“=”）NaCl。(4)KNO3中混有少量NaC1雜質(zhì)，可用_______的方法提純KNO3?！敬鸢浮?1)氯化鈉##NaCl(2)131.6g(3)<(4)降溫結(jié)晶【解析】（1）由溶解度曲線可知，0℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于30g，硝酸鉀的溶解度小于30g，由題意可知甲、乙試管中各盛有10g水，向其中一支中加人3gKNO3固體，另一支中加入3gNaCl固體，由圖1可知，降溫到0℃時(shí)，乙中有晶體析出，所以乙中加入的固體是KNO3，甲中加入的固體是NaCl；（2）20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，在100g水中加入50gKNO3，最多可以溶解31.6g硝酸鉀，所以形成的溶液質(zhì)量為131.6g；（3）將30℃時(shí)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃（其他條件不變），仍為飽和溶液，20℃時(shí)KNO3的溶解度小于氯化鈉的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3<NaCl；（4）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，所以KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。2．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）水是生命之源，是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的體積為_(kāi)__________mL。(2)水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。①KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是___________。②10℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是___________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。③Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采取的具體操作是___________?！敬鸢浮?1)47(2)

降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)

KNO3

降低溫度后加入氫氧化鈣或降低溫度后，恒溫蒸發(fā)溶劑【解析】（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量為：50g-3g=47g，即47mL；（2）①由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采取降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；②10℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，故該溫度下，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，攪拌，充分溶解，有固體剩余的應(yīng)是硝酸鉀，故燒杯中一定是飽和溶液的是KNO3溶液；③由圖可知，A點(diǎn)為氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，要想將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采取的具體操作是先降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海蠹尤霘溲趸}，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，或降低溫度后，恒溫蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。3．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）I.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是_______。(3)將溫度升高到50℃，燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______燒杯②內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”或“<”或“=”)。(4)50℃時(shí)，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(精確到0.1%)(5)KNO3物質(zhì)中混有少量的NaCl物質(zhì)，若提純KNO3物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是_____。Ⅱ.“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一、回答下列問(wèn)題。(6)現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_______g。此時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_______。(7)下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組_______(填序號(hào))。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱量時(shí)，將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上當(dāng)放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時(shí)，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確細(xì)致【答案】(1)飽和(2)NaCl##氯化鈉(3)=(4)46.1%(5)降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液(6)

4.5

膠頭滴管(7)D【解析】（1）燒杯②底部有固體剩余，故上層清液屬于飽和溶液。（2）由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，在此溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯①中溶質(zhì)全部溶解，燒杯②中有固體剩余，故燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鈉。（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設(shè)氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量為mg，因?yàn)?0℃時(shí)，①中固體全部溶解，②中有固體剩余，則31.6＜m≤36；50℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都大于36g，此時(shí)燒杯①和燒杯②中的固體均全部溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量相等，則兩燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。（4）50℃時(shí)，KNO3的溶解度為85.5g，則該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈46.1%。（5）KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，因此KNO3物質(zhì)中混有少量的NaCl物質(zhì)，若提純KNO3物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。（6）現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質(zhì)量為500g×0.9%=4.5g，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。（7）A、稱量時(shí)，將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶，會(huì)污染試劑，故A選項(xiàng)不符合題意；B、溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，不能增大氯化鈉的溶解度，其目的是加快氯化鈉的溶解速率，故B選項(xiàng)不符合題意；C、稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上當(dāng)放一張質(zhì)量相等的紙，防止托盤被腐蝕，故C選項(xiàng)不符合題意；D、量取所需水時(shí)，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平，準(zhǔn)確無(wú)誤，故D選項(xiàng)符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查溶解度曲線的應(yīng)用及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解答。4．（2018·江蘇淮安·統(tǒng)考二模）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)當(dāng)溫度為_(kāi)_______時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)0℃時(shí)，在100g水中加入30g甲物質(zhì)，所得溶液為_(kāi)___（選“填飽和溶液”或“不飽和溶液”）；(3)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量甲________乙（填“＞”“=”或“＜”）；(4)若將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，溫度降低到t1℃。則下列各關(guān)系量的比較中正確的是：（選序號(hào)）。A．析出晶體質(zhì)量：甲=乙 B．剩余溶液中溶劑質(zhì)量：甲＞乙C．剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙 D．剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙【答案】(1)t1℃(2)飽和溶液(3)＜(4)CD【解析】（1）由圖可知，t1℃處于甲、乙兩物質(zhì)交點(diǎn)處，故填：t1℃；（2）0℃時(shí)，甲的溶解度小于30g，在100g水中加入30g甲物質(zhì)，所得溶液為飽和溶液，故填：飽和溶液；（3）t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，說(shuō)明甲在水中的溶解能力更強(qiáng)，所以配制成飽和溶液，甲需要的水更少，故填：<；（4）甲、乙兩物質(zhì)溶解度均隨溫度降低而降低，在對(duì)飽和溶液降溫的過(guò)程中會(huì)析出固體，最終形成t1℃時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液，在t1℃時(shí)甲乙溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；A、t2℃等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中，甲的飽和溶液中溶質(zhì)較多，溶劑較少，降溫過(guò)程中，溶劑質(zhì)量不變，在t1℃時(shí)甲乙溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，甲的溶劑較少，在t1℃時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量較少，所以降溫過(guò)程中，甲析出的晶體質(zhì)量更多，A不正確，不符合題意；B、由A分析可知，降溫過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，甲中溶劑較少，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、由A分析可知，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲較少，C正確，符合題意；D、由分析可知，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確，符合題意；故填：CD。5．（2022·江蘇蘇州·蘇州市平江中學(xué)校?？家荒＃┤鐖D是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是___________。(2)在___________℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(3)t2℃時(shí)，要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(4)t2℃時(shí)，將140g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出固體物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(5)t2℃時(shí)，甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：a___________b（填“=”、“>”或“<”）。(6)如圖所示，一物體懸掛在彈簧秤上并浸沒(méi)在飽和的甲溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)的溶液中加入物質(zhì)乙（懸掛物不參與反應(yīng)），彈簧秤示數(shù)___________。（填“變大”“不變”或“變小”）?！敬鸢浮?1)乙(2)t1(3)100(4)20(5)=(6)變小【解析】（1）由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是乙；（2）由圖可知，在t1℃時(shí)，甲乙溶解度曲線有交點(diǎn)，即甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解甲物質(zhì)40g，故要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為100g；（4）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解甲物質(zhì)40g，所以140g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)甲為40g，溶劑水為100g，降溫到t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解甲物質(zhì)為20g，所以析出固體物質(zhì)的質(zhì)量為40g-20g=20g；（5）t2℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)都是甲物質(zhì)的飽和溶液，所以甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：a=b；（6）如圖所示，一物體懸掛在彈簧秤上并浸沒(méi)在飽和的甲溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)的溶液中加入物質(zhì)乙（懸掛物不參與反應(yīng)），甲的飽和溶液中可以繼續(xù)溶解乙物質(zhì)，隨著乙物質(zhì)的溶解，溶液密度增大，則浸沒(méi)在溶液中的懸掛物所受的浮力變大，則彈簧秤示數(shù)變小。6．（2022·江蘇常州·模擬預(yù)測(cè)）MgSO4和KCl溶解度曲線如圖1所示。T℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgSO4和KCl粉末分別加入到各盛有100.0g水的兩個(gè)燒杯中，攪拌、靜置，恢復(fù)至T℃，現(xiàn)象如圖2所示。(1)當(dāng)溫度為_(kāi)__________時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度相等。(2)當(dāng)T1<T<T3時(shí)，乙燒杯中剩余固體是___________。(3)若T=T2，將甲、乙燒杯降溫至T1℃，兩燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：ω（甲）___________ω（乙）。(4)若T=T2，則所加入的MgSO4和KCl質(zhì)量m應(yīng)滿足___________。(5)若T=T4將甲、乙燒杯中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢瑁謴?fù)至T4℃時(shí)，___________（填序號(hào)）。a、一定有固體剩余b、一定沒(méi)有固體剩余c、不能確定是否有固體剩余【答案】(1)T1和T3(2)MgSO4(3)=##等于(4)41.7g<m≤46.4g(5)c【解析】(1)分析圖像，MgSO4和KCl的溶解度曲線在溫度為T1和T3時(shí)有交點(diǎn)，則當(dāng)溫度為T1和T3時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度相等；(2)T1＜T＜T3，在該溫度范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以乙燒杯中剩余固體為硫酸鎂（MgSO4）；(3)若T=T2，將甲、乙燒杯降溫至T1℃，此時(shí)甲乙的溶解度都下降，到T1℃甲乙的溶解度相等，則兩燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故填：=或等于；(4)T2℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是46.4g，硫酸鎂的溶解度是41.7g，由圖2可知，若T=T2，乙（硫酸鎂）燒杯一定是有多余的不溶固體，甲燒杯可以恰好飽和，所以所加入的MgSO4和KCl質(zhì)量m應(yīng)滿足41.7g＜m≤46.4g；(5)若T=T4，則乙燒杯是氯化鉀，甲是硫酸鎂，由于此時(shí)硫酸鎂的溶解度未知，甲、乙燒杯中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)至T4℃時(shí)，燒杯中的固體不能確定是否有；當(dāng)T4℃時(shí)硫酸鎂的溶解度大于92.8g時(shí)，取固體大于92.8g，則混合后有固體剩余；T4℃時(shí)硫酸鎂的溶解度≤92.8g時(shí)，取固體：46.4g＜固體≤92.8g，則混合后沒(méi)有固體剩余；故選c。7．（2022·江蘇宿遷·校考模擬預(yù)測(cè)）水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。溫度（℃）02040608010o溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)石灰水中的溶質(zhì)是_________。(2)把80℃時(shí)NaOH和Ca(OH)2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是_________；現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原溫得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_________乙（填>、<、=），其原因是_______。(3)在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液，正確的是。A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上【答案】(1)氫氧化鈣##Ca(OH)2(2)

氫氧化鈉##NaOH

=

仍為該溫度下的飽和溶液(3)CD【解析】(1)石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，故把80℃時(shí)NaOH和Ca(OH)2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是氫氧化鈉；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水分，且放出熱量，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故有溶質(zhì)析出，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至原溫度，由于消耗了水，有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以加入一定量CaO恢復(fù)至原溫度得到的溶液（乙溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為91g，該溫度下，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此時(shí)溶液的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度可能變也可能不變；也可以采取升溫的方法，將溫度升高到40℃以上，此時(shí)溶液的質(zhì)量增加、溶劑的質(zhì)量不變、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度變大。故選CD。8．（2022·江蘇常州·?？级＃┫卤硎窍跛徕浀牟糠秩芙舛葦?shù)據(jù)。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______（選填“增大”、“減小”、“基本不變”）；(2)60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液210g，降溫到20℃，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____；(3)20℃時(shí)，向一定質(zhì)量的硝酸鉀中分批加水，充分?jǐn)嚢瑁F(xiàn)象如圖所示：如圖所示的坐標(biāo)圖中的描點(diǎn)，可能符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______；【答案】(1)增大(2)78.4g(3)bd##db【解析】（1）由表分析可得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以，60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液210g，降溫到20℃，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為78.4g。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，在前面兩次加水后燒杯中有未溶解固體，說(shuō)明是飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，第三次繼續(xù)加水后固體全部溶解，溶液可能恰好達(dá)到飽和，這時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前兩次相同，也可能溶液變得不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改減小，繼續(xù)加25g水，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選bd。9．（2022·江蘇常州·校考二模）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖I所示，請(qǐng)回答(1)當(dāng)溫度為_(kāi)_____℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)t3℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_(kāi)_____（最簡(jiǎn)比）。(3)若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是______。(4)在t2℃時(shí)，將100克20％的甲溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液，需加水______克。(5)R是甲、乙、丙三種物質(zhì)中的一種，現(xiàn)用R作圖Ⅱ（見(jiàn)上圖）所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)圖示信息，以下幾種說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．R是甲物質(zhì)B．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等C．①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比③的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【答案】(1)t1(2)1：3(3)丙(4)100(5)BD【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故填：t1；（2）由圖可知，t3℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為50g，則乙物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比=50g:150g=1:3，故填：1:3；（3）升溫能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而下降，丙符合題意，故填：丙；（4）故填：100；（5）A、由圖可知，R從t3℃降溫到t2℃，有固體析出，說(shuō)明R的溶解度隨溫度降低而降低，又因?yàn)閠2℃時(shí)R在100g水中不能溶解50g的物質(zhì)，判斷R的溶解度小于50g，綜合考慮，R應(yīng)該是乙，A說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、①和②的溶液中均溶解50g固體，溶質(zhì)質(zhì)量相等，B說(shuō)法正確，符合題意；C、乙物質(zhì)在t3℃時(shí)溶解度為50g，說(shuō)明②也是飽和溶液，故①②③中，②、③上層清液都是飽和溶液，C說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，③的上層清液是100g水中溶解約40g物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比①大，D說(shuō)法正確，符合題意；故填：BD。10．（2022·江蘇常州·?？寄M預(yù)測(cè)）食鹽是人類生存的必需品，鹽在自然界無(wú)處不在。(1)《漢代古火井碑序》記載：“諸葛丞相射蒞視察，改進(jìn)技法，刳斑竹以導(dǎo)氣(氣指天然氣，主要成分為CH4)，引井火以煮鹽”。除天然氣以外，屬于三大化石燃料的還有_______。(2)通過(guò)晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)，圖a為海水提取粗鹽的過(guò)程，圖b為苦鹵中主要成分的溶解度曲線。①圖1中a是_______(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。②分別將t2℃的MgC12、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是_______(填寫字母序號(hào))。(3)經(jīng)粗鹽提純后的純氯化鈉可用于配制生理鹽水(標(biāo)簽如圖所示)。某同學(xué)欲配制標(biāo)簽中所標(biāo)示的生理鹽水一瓶，需要水的質(zhì)量是_______g?！敬鸢浮?1)煤、石油(2)

蒸發(fā)池

A>B=C(3)495.5【解析】(1)除天然氣以外，屬于三大化石燃料的還有煤、石油。(2)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以圖1中a是蒸發(fā)池；分別將t2℃的MgC12、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，仍然都是飽和溶液，由于t1℃時(shí)A的溶解度最大，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，t1℃時(shí)B、C溶解度相等，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是A>B=C。(3)需要水的質(zhì)量是500g-500g×0.9%=495.5g。11．（2022·江蘇南京·統(tǒng)考二模）水和溶液對(duì)我們生活、生產(chǎn)有著重要作用。(1)往適量的水中加入下列物質(zhì)，溫度明顯升高的是______（填字母）。A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉(2)硬水是指含有較多______的水。生活中常采用______的方法降低水的硬度。(3)在20℃時(shí)，氫氣的溶解度為0.018的含義是______。(4)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．20℃時(shí)，甲的溶解度為40B．甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純C．10℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等D．在35℃時(shí)，分別將20g甲、乙溶于100g水中，降溫至5℃時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)大于甲【答案】(1)AD(2)

可溶性鈣鎂化合物（或Ca2+、Mg2+）

煮沸(3)在壓強(qiáng)為101KPa下，溫度為20℃時(shí)，1體積水中最多能溶解0.018體積的氫氣(4)BC【解析】(1)A.氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溶液的溫度明顯升高，故符合題意；B.氯化鈉溶于水時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化，故不符合題意；C.硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液的溫度明顯降低，故不符合題意；D.氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，溶液的溫度明顯升高，故符合題意，故選：AD；(2)硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，因?yàn)橹蠓心軐⒖扇苄遭}鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀，從而減少水中可溶性鈣鎂化合物；(3)在20℃時(shí)，氫氣的溶解度為0.018的含義是在壓強(qiáng)為101KPa下，溫度為20℃時(shí)，1體積水中最多能溶解0.018體積的氫氣；(4)A.由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，甲的溶解度為40g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，因此甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故選項(xiàng)正確；C.10℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，因此該溫度下，甲、乙的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，故選項(xiàng)正確；D.由溶解度曲線可知，5℃、35℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度都大于20g，因此35℃時(shí)，分別將20g甲、乙溶于100g水中，都能完全溶解，將溫度降到5℃時(shí)，仍然都能全部溶解，即降溫過(guò)程沒(méi)有晶體析出，因此甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選：BC。12．（2022·江蘇南京·統(tǒng)考二模）水和溶液在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)作為一種化學(xué)物質(zhì)，水能參與很多反應(yīng)，本身就是一種化學(xué)資源，初中學(xué)過(guò)得到水的化學(xué)反應(yīng)有多種，請(qǐng)按要求各寫出一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①有水生成的化合反應(yīng)：________；②有水生成的分解反應(yīng)：_______。(2)下圖是水廠利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來(lái)水的主要流程：①A池中通過(guò)________（填操作名稱）除去水中的難溶性固體雜質(zhì)。②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有________的結(jié)構(gòu)。③檢驗(yàn)自來(lái)水是軟水還是硬水的操作是________。將自來(lái)水煮沸，會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。寫出用鹽酸去除水垢時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________(3)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。①20℃時(shí)，按2:5的質(zhì)量比分別取NaC1固體和蒸餾水充分溶解后，形成的溶液屬于______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。②a℃時(shí)，分別將KNO3、NaCl固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，若配制KNO3飽和溶液需要的水更少，則a_______t（填“>”、“<”或“=”）?！敬鸢浮?1)

(2)

過(guò)濾

疏松多孔

取自來(lái)水樣品，向其中加入肥皂水，振蕩，若產(chǎn)生的泡沫多、浮渣少，是軟水，反之則是硬水

(3)

飽和

24.0%

>【解析】(1)化合反應(yīng)是指反應(yīng)物有多種，生成物只有一種的反應(yīng)，而氫氣燃燒生成水，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；分解反應(yīng)是指一種反應(yīng)物生成多種生成物的反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)過(guò)濾能除去水中難溶性雜質(zhì)；活性炭具有吸附性是因?yàn)槠渚惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)；若要檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，可取自來(lái)水樣品，向其中加入肥皂水，振蕩，若產(chǎn)生的泡沫多、浮渣少，是軟水，反之則是硬水；中和反應(yīng)是指酸與堿的反應(yīng)，而鹽酸屬于酸，氫氧化鎂屬于堿，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為31.6g，即在氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6g：100g=1.58：5，小于2：5，則按2:5的質(zhì)量比分別取NaC1固體和蒸餾水充分溶解后，固體不能全部溶解，形成的溶液為飽和溶液；此時(shí)該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為；a℃時(shí)，配制等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液時(shí)，硝酸鉀需要的水更少，說(shuō)明此時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，而圖中t℃之后，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則a>t℃。13．（2022·江蘇·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_______。②20℃時(shí)，三種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__________。③圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為：A（10，21）、B（40，64）。若將82g40℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為_(kāi)______（保留一位小數(shù)）。(2)某興趣小組用如下圖操作進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)（不計(jì)算產(chǎn)率），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①進(jìn)行操作c時(shí)，當(dāng)觀察到________時(shí)，停止加熱。②操作e中有兩處明顯的錯(cuò)誤，分別是__________、__________。③圖中錯(cuò)誤改正后，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)________（填字母）。(3)溶液的配制是重要的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是______。②實(shí)驗(yàn)后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是_______（填字母）。A．量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)

B．使用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)C．從量筒傾倒出濃硫酸時(shí)，濃硫酸灑出

D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，液體濺出【答案】(1)

NaCl##氯化鈉

NH4Cl＞NaCl＞KNO3

21.5g(2)

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

沒(méi)有利用玻璃棒引流

漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁

bfadec(3)

195g

AB##BA【解析】（1）①由圖可知，氯化鈉的溶解度曲線最平緩，故三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；②20℃時(shí)，三種固體物質(zhì)的溶解度關(guān)系為：氯化銨＞氯化鈉＞硝酸鉀，因此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：氯化銨＞氯化鈉＞硝酸鉀；③圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為：A（10，21）、B（40，64），即為40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為64g，故82g40℃的硝酸鉀飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量為50g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為32g，降溫到10℃，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為21g，故50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為21g÷2=10.5g，故析出硝酸鉀的質(zhì)量為32g-10.5g=21.5g；（2）①操作c是蒸發(fā)，進(jìn)行操作c時(shí)，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。②操作e是過(guò)濾，需要遵循“一貼、二低、三靠”，錯(cuò)誤分別是沒(méi)有利用玻璃棒引流、漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；③粗鹽提純的過(guò)程為稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)閎（取藥品）f（稱量）a（把水和藥品放入燒杯中）d（溶解）e（過(guò)濾）c（蒸發(fā)）。（3）①50g98%的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則稀釋成20%的稀硫酸，稀硫酸溶液的質(zhì)量為49g÷20%=245g，則需要水的質(zhì)量為245g-50g=195g；②A．量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶劑偏少，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

B．使用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；C．從量筒傾倒出濃硫酸時(shí)，濃硫酸灑出，導(dǎo)致硫酸質(zhì)量偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，液體濺出，不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選AB。14．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以___________懸浮于水中的雜質(zhì)，使之，從水中沉降出來(lái)。(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述氧氣在水中的溶解度與溫度的關(guān)系：___________。(3)現(xiàn)有某溫度時(shí)65g甲的水溶液（其中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g），逐漸降溫，測(cè)得溶液質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：甲的溶解度隨溫度的降低而減??；降溫過(guò)程中，析出的晶體不含結(jié)晶水。①圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，屬于飽和溶液的是___________（填字母）。②20°C時(shí)，甲的溶解度為_(kāi)__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究硝酸銨固體、氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)是放出熱量還是吸收熱量。實(shí)驗(yàn)步驟必須考慮控制變量，且用到燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________【答案】(1)吸附(2)溫度升高，氧氣的溶解度減小(3)

AB

100g(4)

分別量取20mL水倒入兩個(gè)燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度，然后分別取一藥匙硝酸銨固體與氫氧化鈉固體放入兩個(gè)燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之全部溶解，再用溫度計(jì)分別測(cè)量?jī)杀芤旱臏囟?/p>

加入硝酸銨固體的燒杯中溶液的溫度降低，加入氫氧化鈉固體的燒杯中溶液的溫度升高

硝酸銨固體溶于水吸收熱量，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量【解析】（1）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之，從水中沉降出來(lái)；故答案為：吸附。（2）氧氣在水中的溶解度與溫度的關(guān)系是溫度升高，氧氣的溶解度減小；故答案為：溫度升高，氧氣的溶解度減??；（3）①由圖像可知，當(dāng)溫度降低至40℃時(shí)，溶液恰好飽和，因此繼續(xù)降溫會(huì)析出晶體了，因此A和B對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液；故答案為：A、B；②由圖像可知，20°C時(shí)，飽和溶液中溶劑的質(zhì)量為（65g﹣40g）=25g，溶質(zhì)的質(zhì)量為50g﹣25g=25g，設(shè)該溫度下甲的溶解度為x，則：

x=100g，故答案為：100g；（4）探究硝酸銨固體、氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)是放出熱量還是吸收熱量可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：分別量取20mL水倒入兩個(gè)燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度，然后分別取一藥匙硝酸銨固體與氫氧化鈉固體放入兩個(gè)燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之全部溶解，再用溫度計(jì)分別測(cè)量?jī)杀芤旱臏囟龋^察到加入硝酸銨固體的燒杯中溶液的溫度降低，加入氫氧化鈉固體的燒杯中溶液的溫度升高，由此可知，硝酸銨固體溶于水吸收熱量，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別量取20mL水倒入兩個(gè)燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度，然后分別取一藥匙硝酸銨固體與氫氧化鈉固體放入兩個(gè)燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之全部溶解，再用溫度計(jì)分別測(cè)量?jī)杀芤旱臏囟燃尤胂跛徜@固體的燒杯中溶液的溫度降低，加入氫氧化鈉固體的燒杯中溶液的溫度升高硝酸銨固體溶于水吸收熱量，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量15．（2022·江蘇·校聯(lián)考一模）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能得到溶液的是（填字母）。A．氯化鉀 B．植物油 C．面粉 D．高錳酸鉀(2)下列物質(zhì)加入到一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是（填字母）。A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉(3)硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。①t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為_(kāi)_____。②燒杯Ⅱ中KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。③下列關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．燒杯Ⅲ中溶液的質(zhì)量是160gB．燒杯Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，只有Ⅳ中上層清液是飽和溶液C．若使燒杯Ⅳ中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法D.燒杯Ⅳ的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比Ⅱ的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大④若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化銨溶液和蒸餾水來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銨溶液，則所需16%的氯化銨溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)AD(2)B(3)

40g

30%

AC

5﹕3【解析】（1）A、氯化鉀以離子形成分散到水中，能形成溶液，故A正確；B、植物油以液滴的形成分散到水中，形成乳濁液，故B錯(cuò)誤；C、面粉以固體小顆粒的形成分散到水中，形成懸濁液，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀以離子形成分散到水中，能形成溶液，故D正確；故選AD；（2）A、蔗糖溶于水，溫度變化不明顯，故A錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故B正確；C、氯化鈉溶于水，溫度變化不明顯，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，故D錯(cuò)誤；故選B；（3）①由圖1可看出，t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g；②燒杯Ⅱ中水的質(zhì)量為140g，加入60g硝酸鉀，則KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=30%；③A、燒杯Ⅲ中水的質(zhì)量為140g-40g=100g，加入的硝酸鉀的質(zhì)量為60g，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為60g，則60g硝酸鉀全部溶解在100g水中形成飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量是100g+60g=160g，故A正確；B、根據(jù)上述分析，Ⅲ中也是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、加水可以使固體繼續(xù)溶解，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫可以使固體繼續(xù)溶解，故C正確；D、燒杯底部的固體質(zhì)量不能確定，所以Ⅳ的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比Ⅱ的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故D錯(cuò)誤；故選AC；④稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則所需16%的氯化銨溶液的質(zhì)量==62.5g，所需水的質(zhì)量=100g-62.5g=37.5g，則所需16%的氯化銨溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為62.5g：37.5g=5：3。16．（2022·江蘇·統(tǒng)考一模）2022年“世界水日”的主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”，“中國(guó)水周"活動(dòng)主題為“推進(jìn)地下水超采綜合治理復(fù)蘇河湖生態(tài)環(huán)境”。(1)下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是______。A．地下水是純凈物，可以直接飲用 B．淡水資源是取之不盡的C．利用活性炭可以軟化硬水 D．使用無(wú)磷洗滌劑可以減少水體污染(2)冬天用氯化鈉做融雪劑，滲入地下增加地下水的含鹽量，會(huì)造成地下水污染。氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：溫度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8①80℃時(shí)，將38g氯化鈉放入到100g水中，攪拌至固體全部消失，此時(shí)為_(kāi)_____溶液（填“飽和”或“不飽和"）；冷卻到室溫（20℃），有______g晶體析出。②如圖是NaCl和KNO3的溶解度曲線圖。30℃時(shí)，NaCl的溶解度______KNO3的溶解度（填寫“>”“=”或“<”）。(3)天然水轉(zhuǎn)化為自來(lái)水，消毒常用液氯消毒劑，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO。小明用自來(lái)水直接配制硝酸銀溶液發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式______。(4)生活中含氮有機(jī)物分解等會(huì)造成廢水中氨氮（以NH3形式存在）含量過(guò)高，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。次氯酸（HClO）可以除去廢水中的NH3，若廢水堿性過(guò)強(qiáng)（pH>10），NH3的去除率會(huì)顯著降低，原因是______?！敬鸢浮?1)D(2)

不飽和

2

＜(3)(4)堿性過(guò)強(qiáng)會(huì)消耗HClO，使次氯酸的濃度降低，導(dǎo)致NH3的去除率降低【分析】本題考查溶解度的概念及物質(zhì)溶解性曲線圖的分析。(1)A、地下水中含有水和可溶性物質(zhì)，屬于混合生物，故錯(cuò)誤；B、地球上水資源是有限的，需要節(jié)約用水，故錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，可以凈水，不能降低水中鈣、鎂離子的含量，即不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，故錯(cuò)誤；D、水中磷元素含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，污染水資源，使用無(wú)磷洗滌劑可以減少水體污染，故正確；故選D；(2)①80℃時(shí)氯化鈉的溶解度為38.4g，則100g水中最多能溶解38.4g氯化鈉，故38g氯化鈉溶于水形成的溶液為不飽和溶液；20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中最多溶解36g溶解度，故析出晶體的質(zhì)量為38g-36g=2g；②根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線圖分析可知30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(3)自來(lái)水中含有HCl，HCl可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)溶液堿性過(guò)強(qiáng)，溶液中的堿會(huì)與HClO發(fā)生反應(yīng)，消耗溶液中的次氯酸，進(jìn)而導(dǎo)致NH3的去除率降低?！军c(diǎn)睛】溶解度為在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。17．（2022·江蘇淮安·校考模擬預(yù)測(cè)）今年3月22日“世界水日”的主題是“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。(1)目前部分農(nóng)村的飲用水，主要是取地下水，通過(guò)過(guò)濾可除去______（填“不溶性”或“可溶性”）雜質(zhì)，可用______檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水。(2)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀鹽酸來(lái)洗滌。寫出其與Mg（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(3)如圖是KNO3和NaC1的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是______。A．除去KNO3中混有的NaC1，可利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶B．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液比NaC1飽和溶液所含的溶質(zhì)多C．20℃時(shí)，100g水可以溶解31.6gKNO3和36.0gNaC1D．將飽和溶液溫度由20℃升高到50℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：KNO3<NaCl【答案】(1)

不溶性

肥皂水(2)(3)CD【解析】(1)過(guò)濾可以除去水中不溶性的固體雜質(zhì)；可用肥皂水檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，取等量的水樣，加入等量的肥皂水，振蕩，泡沫多的為軟水，泡沫少浮渣多的為硬水；(2)稀鹽酸與氫氧化鎂在常溫下反應(yīng)生成氯化鎂和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)A、硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故除去KNO3中混有的NaC1，可利用的方法是降溫結(jié)晶，此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、沒(méi)有說(shuō)明溶液質(zhì)量的多少，無(wú)法比較飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，NaC1的溶解度為36.0g，該溫度下KNO3的飽和溶液還可以溶解NaC1，故20℃時(shí)，100g水可以溶解31.6gKNO3和36.0gNaC1，此選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；D、將飽和溶液溫度由20℃升高到50℃，KNO3和NaC1都變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，以20℃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：KNO3<NaCl，此選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意。故選CD。18．（2022·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合而成。(1)分類。下列關(guān)于“黑火藥”說(shuō)法正確的是___________。a.“黑火藥”由“黑火藥分子”構(gòu)成b.“黑火藥”中的KNO3屬于復(fù)合肥料c.“黑火藥“中的C、S不再保持各自的化學(xué)性質(zhì)(2)變化?！昂诨鹚帯北〞r(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。“黑火藥”爆炸時(shí)能聞到刺鼻的火藥味，是因?yàn)楸〞r(shí)除了有硫化物，還有硫的氧化物生成，硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)制備。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：①“反應(yīng)”過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過(guò)濾”等步驟，其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是___________；某廠在生產(chǎn)過(guò)程中每天消耗常溫下（20℃）硝酸鉀飽和溶液400t，配制該溶液每天需要硝酸鉀固體___________t。（保留一位小數(shù)）(4)發(fā)展?，F(xiàn)代國(guó)防、開(kāi)礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油（C3H5O9N3）。硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心較痛。該氧化物中氮為+2價(jià)，其化學(xué)式為_(kāi)__________，合成硝化甘油的化學(xué)方程式為C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O?！敬鸢浮?1)b(2)(3)

KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體

92.3t(4)NO【解析】(1)a、“黑火藥”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）組成的混合物，微觀角度來(lái)看，“黑火藥”是由不同微粒構(gòu)成的，不符合題意；b、硝酸鉀是由鉀、氮、氧三種元素組成，屬于氮、鉀復(fù)合肥，符合題意；c、混合物中的各物質(zhì)均保持各自的化學(xué)物質(zhì)，不符合題意；故選a；(2)硫在空氣中燃燒會(huì)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為；(3)①硝土中的硝酸鈣與草木灰中的碳酸鉀在水中溶解后會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，“冷卻到一定溫度”的過(guò)程中硝酸鉀的溶解度下降，硝酸鉀大量析出，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，難以析出晶體；根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為30g，即100g水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量為30g，即達(dá)到飽和狀態(tài)，故可計(jì)算400t硝酸鉀飽和溶液中含有的硝酸鉀的質(zhì)量；(4)該氧化物中氮為＋2價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，其化學(xué)式為NO。19．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考一模）如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是______。(2)P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為_(kāi)_____。(3)t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g，分別加入50g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖Ⅱ所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)，可采用______（填“降溫“或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(5)下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。A．將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出C．將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得浴液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙D．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】(1)甲＜乙＜丙(2)1：4(3)

甲

62.5(4)降溫(5)D【解析】(1)由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：甲＜乙＜丙；(2)由圖可知，t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等，均為25g，故該溫度下，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：25g：100g=1:4；(3)t2℃時(shí)，甲的溶解度為25g，乙的溶解度大于25g，該溫度下，取甲、乙兩種固體各15g分別加入50g水中充分溶解，甲只能溶解12.5g，有部分溶質(zhì)未溶解，乙可能全部溶解，故燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲；所得溶液的質(zhì)量為：12.5g+50g=62.5g；(4)由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含有少量乙和丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；(5)A、甲的溶解度隨溫度的升高而增加，將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫到t3℃，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增加，將甲物質(zhì)的飽和溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出，溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質(zhì)析出，不符合題意；C、將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時(shí)，乙的溶解度大于t2℃時(shí)，甲的溶解度大于t3℃時(shí)，丙的溶解度，故t2℃時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲＞丙，不符合題意；D、t3℃時(shí)，溶解度：甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙，符合題意。故選D。20．（2022·江蘇鹽城·鹽城市第四中學(xué)（鹽城市藝術(shù)高級(jí)中學(xué)、鹽城市逸夫中學(xué)）?？级＃┧腿芤涸谏a(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)自來(lái)水廠主要通過(guò)①沉淀②吸附③過(guò)濾④投藥消毒（用漂白粉等）等對(duì)自然水進(jìn)行凈化，其合理的步驟順序是______（填序號(hào)）；可用______檢測(cè)水的酸堿度是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)；(2)如圖是超市里一種鹽汽水的營(yíng)養(yǎng)成分表。項(xiàng)目每100毫升單位營(yíng)養(yǎng)素參考值能量43千焦1%蛋白質(zhì)0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%鈉118毫克6%①該汽水含人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中的______種。②“鈉118毫克”是指______（填“鈉單質(zhì)”或“鈉元素”）的質(zhì)量。③常溫下打開(kāi)該汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與______有關(guān)。(3)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。①t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系______。②t1℃時(shí)，完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水______g。③t2℃時(shí)，將20g甲加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎腳_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用如圖中______點(diǎn)（填“a”、“b”、“c”）表示。④將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述不正確的是______。A．都是飽和溶液

B．溶劑質(zhì)量：甲＜丙C．析出固體質(zhì)量：甲＞丙

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=丙【答案】(1)

①③②④

pH試紙(2)

3##三

鈉元素

壓強(qiáng)(3)

乙>甲=丙

25

不飽和

b

ABD【解析】(1)自來(lái)水廠主要通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附和投藥消毒的方法對(duì)自然水進(jìn)行凈化，故順序?yàn)椋孩佗邰冖?；酸堿指示劑只能檢驗(yàn)出溶液的酸堿性，若要檢測(cè)水的酸堿度是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)可用pH試紙；(2)①該汽水含人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中的水、糖類和無(wú)機(jī)鹽3種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；②物質(zhì)是由元素組成的，“鈉118毫克”是指鈉元素的質(zhì)量；故填：鈉元素；③常溫下打開(kāi)該汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；(3)①根據(jù)圖示可以看出，在t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系乙＞甲=丙，故填：乙＞甲=丙；②t1℃時(shí)，丙的溶解度為20g，故完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水25g；故填：25；③t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，故將20g甲加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎牟伙柡腿芤?；可以用圖中b點(diǎn)表示，故填：不飽和；b；④A．降溫后，甲的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增大，故會(huì)變成不飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．不知道的溶液的質(zhì)量，不能確定溶劑質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．甲的溶解度會(huì)減小，故會(huì)析出固體，而丙的溶解度增大，故不會(huì)析出固體，故析出固體質(zhì)量：甲＞丙，此選項(xiàng)正確，不符合題意；D．降溫后，甲的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海禍睾?，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)，甲的溶解度大于t2℃時(shí)，丙的溶解度，故t1℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得的溶液在t1℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于丙，此選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故填：ABD?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。21．（2022·江蘇常州·?？寄M預(yù)測(cè)）KNO3是一種重要的化工原料。(1)宋代《開(kāi)寶本草》中記載了KNO3的提純方法：“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”“霜”指NNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎煉而成”是指______（填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作）。(2)20℃時(shí)在盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀，充分溶解后，逐漸升溫（不考慮水蒸發(fā)的影響），測(cè)定不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)凝。測(cè)定結(jié)果記錄如表：溶液溫度/℃2030405060剩余固體質(zhì)量/g38.424.26.100①20℃時(shí)，得到的是硝酸鉀的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_(kāi)_____。(3)如圖7為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。①將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。②欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的指施是______?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)(2)

飽和

35.8g(3)

不變

加水【解析】（1）以水淋汁后，乃煎煉而成的意思是用水將"地上霜"溶解，得到硝酸鉀溶液，再將水蒸發(fā)后，得到硝酸鉀晶體，故該實(shí)驗(yàn)基本操作是蒸發(fā)。（2）①表中給出的是某一溫度下剩余的剩余固體的質(zhì)量，在20℃時(shí)，固體不能完全溶解，所以此時(shí)得到的是硝酸鉀的飽和溶液；②30℃時(shí)，在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的硝酸鉀質(zhì)量為：，所以此溫度下硝酸鉀的溶解度為35.8g。（3）①硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，這一過(guò)程中，溶液中的溶質(zhì)和溶劑都沒(méi)有改變，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②b點(diǎn)為70℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，c點(diǎn)為70℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，這一過(guò)程中，溫度沒(méi)有改變，所以將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的指施是加入水。22．（2020·江蘇淮安·校考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下表回答問(wèn)題。溫度（℃）2040506080溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)上表中的三種物質(zhì)在20℃時(shí)，________的溶解度最大。(2)將40℃時(shí)NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。(3)KNO3中混有少量的NaCl，要得到較純凈的KNO3的操作是：將固體溶解、加熱濃縮、______、過(guò)濾、洗滌干燥。(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經(jīng)過(guò)如下操作，得到102gKNO3固體。對(duì)以上過(guò)程的分析，正確的是（選填編號(hào)）。A．A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變B．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100C．開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間D．A溶液的質(zhì)量等于222g【答案】(1)NH4Cl(2)＜(3)降溫結(jié)晶(4)AC【分析】(1)上表中的三種物質(zhì)在20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度最大。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，NH4Cl和NaCl溶解度隨溫度升高而增加，所以將40℃時(shí)NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與40℃時(shí)相同，40℃時(shí)氯化銨溶解度大于氯化鈉，40℃時(shí)NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氯化銨大于氯化鈉，則40℃時(shí)NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：NaCl＜NH4Cl。(3)硝酸鉀溶解度隨溫度的變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，所以KNO3中混有少量的NaCl，要得到較純凈的KNO3的操作是：將固體溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥。(4)A、A到B的過(guò)程中，蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g，沒(méi)有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變，故正確；B、B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g：100g＝167：125，故錯(cuò)誤；C、硝酸鉀在80℃時(shí)的溶解度是169g，在60℃時(shí)的溶解度是110g，所以開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故正確；D、A溶液的質(zhì)量等于133.6g+120g＝253.6g，故錯(cuò)誤.；故選AC。23．（2019·江蘇蘇州·蘇州市第十六中學(xué)?？级＃㎞aCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)在20℃時(shí)，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是______（填字母）；在50℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是______（填字母）。A．大于

B．小于

C．等于D．無(wú)法確定(2)50℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入100g水中，所得的溶液是硝酸鉀的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，將此時(shí)配得的溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量是______g。(3)分離提純：要從混有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體，可以采用結(jié)晶的方法是______。(4)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_(kāi)_____。(5)不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度______（填字母）。A．大于40℃ B．小于40℃ C．無(wú)法確定【答案】(1)

B

D(2)

不飽和

28.4(3)降溫結(jié)晶(4)1:1(5)A【分析】(1)由圖可知，20℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀小于氯化鈉，故填：B；50℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀＞氯化鈉，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀＞氯化鈉，溶液狀態(tài)未知，無(wú)法比較，故填：D；(2)50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，該溫度下，將60g硝酸鉀放入100g水中，所得的溶液是硝酸鉀的不飽和溶液；降溫至20℃，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，析出硝酸鉀的質(zhì)量為：60g-31.6g=28.4g；(3)由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故要從混有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體，可以采用結(jié)晶的方法是降溫結(jié)晶；(4)解：設(shè)需要16%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：16%x=100g×8%，x=50g，需要水的質(zhì)量為：100g-50g=50g，故所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為：50g：50g=1:1；(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度大于40℃。故選A。24．（2021·江蘇揚(yáng)州·校考三模）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是一種重要的物質(zhì)。（1）水鑒別氯化鈉和硝酸銨依據(jù)的是______。（2）電解水實(shí)驗(yàn)，在通電前，加入了少量的硫酸鈉，其目的是______；若通電前，測(cè)得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則通電一段時(shí)間后，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”或“減小”）。（3）水是最常見(jiàn)的溶劑。①下列溶液用水作溶劑的是______（填字母序號(hào)）。A生理鹽水

B碘酒

C葡萄糖溶液②將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為_(kāi)_____g，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所配制的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③如圖為某物質(zhì)在水中的溶解度曲線，欲使a點(diǎn)所示溶液變b點(diǎn)，可采取的措施是______。④20℃時(shí)，用精密儀器稱量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，靜置，有晶體析出。請(qǐng)結(jié)合下表分析，理論上析出晶體的化學(xué)式及晶體質(zhì)量分別為_(kāi)_____、______。20℃時(shí)，五種物質(zhì)在水中的溶解度如表：物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5【答案】

氯化鈉和硝酸銨溶于水后溫度變化不同（或氯化鈉溶于水溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低等）

增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

增大

AC

88

偏大

升溫加溶質(zhì)（或升溫蒸發(fā)溶劑）

NaHCO3

3.6g【解析】（1）因?yàn)槁然c溶于水溫度無(wú)明顯變化，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，所以水可以鑒別氯化鈉和硝酸銨，故填：氯化鈉和硝酸銨溶于水后溫度變化不同（或氯化鈉溶于水溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低等）；（2）水的導(dǎo)電性很弱，電解水實(shí)驗(yàn)，在通電前，加入了少量的硫酸鈉，其目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；若通電前，測(cè)得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則通電段時(shí)間后，硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)殡娊膺^(guò)程中，硫酸鈉的質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減少，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故填：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；增大；（3）①A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；C、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶質(zhì)，水是溶劑；故選AC。②設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g×98%=（10g+x）×10%，x=88g；量取水時(shí)俯視讀數(shù)，水取少了，所配制的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填：88；偏大；③如圖為某物質(zhì)在水中的溶解度曲線，欲使a點(diǎn)所示溶液變?yōu)閎點(diǎn)，即變成較高溫度下的飽和溶液，可采取的措施是升高溫度加入溶質(zhì)或升高溫度蒸發(fā)溶劑，故填：升溫加溶質(zhì)（或升溫蒸發(fā)溶劑）；④氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系50.00g水中能夠溶解4.8g碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g-4.8g=3.6g，理論上析出的晶體及晶體的質(zhì)量分別為NaHCO3、3.6g，故填：NaHCO3、3.6g。25．（2021·江蘇南京·統(tǒng)考二模）如圖是KNO3和NaCl的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。溫度/℃010203040溶解度S/gNaCl35.735.83636.336.6KNO313.320.931.645.863.9（1）20℃時(shí)，KNO3、NaCl的溶解度大小關(guān)系是：KNO3_________NaCl（填“>”“<”或“=”）。（2）40℃時(shí)，7gKNO3放入10g水中，充分?jǐn)嚢?，_________（填“能”或者“不能”）形成飽和溶液。（3）NaCl中混有少量的KNO3，可用_________的方法提純NaCl。（4）將KNO3溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)變至b點(diǎn)，若保持溶質(zhì)質(zhì)量不變，可以采取的方法是_________。（5）鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開(kāi)來(lái)。20℃時(shí)，技術(shù)員將一包質(zhì)量為m克的氯化鈉放入容器中，分三次加入水，充分?jǐn)嚢?，記錄情況如下：次數(shù)第一次第二次第三次加水質(zhì)量1000g1000g1000g燒杯內(nèi)NaCl晶體剩余情況有無(wú)無(wú)由表分析，m的取值范圍是_________。【答案】

<

能

蒸發(fā)結(jié)晶

降溫至20℃，再恒溫蒸發(fā)一定量的水直至剛好飽和（答案合理即可）

360<m≤720【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知：20℃時(shí)，KNO3、NaCl的溶解度大小關(guān)系是：KNO3<NaCl；（2）40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以7gKNO3放入10g水中，充分?jǐn)嚢?，能形成飽和溶液；?）氯化鈉的溶解度受溫度影響較大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉；（4）a點(diǎn)是40℃時(shí)，硝酸鉀不飽和溶液，b點(diǎn)是20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液，所以將硝酸鉀溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)變至b點(diǎn)，若保持溶質(zhì)質(zhì)量不變，可以采取的方法：先將溶液降溫到，20℃，再恒溫蒸發(fā)至恰好飽和狀態(tài)；（5）由溶解度的定義可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化鈉晶體存在，說(shuō)明氯化鈉晶體質(zhì)量應(yīng)大于360g，有第二次加入1000g水，氯化鈉晶體無(wú)剩余，說(shuō)明氯化鈉晶體的質(zhì)量小于或等于720g，所以m的取值范圍：。26．（2022·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）研究“水”可從多角度展開(kāi)。（1）電解水按圖1所示裝置，通電一段時(shí)間后，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_(kāi)_____，該化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒名稱是______。（2）水的作用圖2所示實(shí)驗(yàn)中，對(duì)水的作用分析不全面的是______（填字母）A．a(chǎn)圖中水的作用是為了便于觀察燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化B．b圖中水的作用是提供熱量C．c圖集氣瓶中水的作用是排盡空氣且便于觀察H2是否集滿D．d圖中水的作用是防止熔融物滴落時(shí)炸裂集氣瓶（3）水溶液甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示。①a1℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是______（填字母）。A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定②在a2℃時(shí)，甲的溶解度是50g。這句話的含義是______。【答案】

2：1

氫原子和氧原子

AB

D

在a2℃時(shí)，100g水中最多能溶解50g甲【解析】（1）圖1是電解水的實(shí)驗(yàn)，玻璃管A、B中產(chǎn)生氣體的體積分別是電源的負(fù)極、正極分別生成的氫氣和氧氣，體積比約為2:1，該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒名稱是氫原子和氧原子；（2）A、氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱，燒瓶?jī)?nèi)溫度升高壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管口有氣泡生成，燒杯中的水便于觀察燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化，錯(cuò)誤；B、在探究燃燒的條件時(shí)，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用，錯(cuò)誤；C、利用排水法收集氫氣時(shí)，排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿，正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶中的中是防止熔融物滴落時(shí)炸裂集氣瓶，正確，故選：AB;（3）①由圖可知，a1℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，a1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中未指明是飽和溶液，所以無(wú)法確定兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，故選：D；a2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，含義是a2℃時(shí)，100g水中最多能溶解50g甲。27．（2022·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以離子形式存在的是_________。A蔗糖

B氯化氫

C氯化鈉D硫酸鈉（2）下圖是三種常見(jiàn)固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法中，正確的是_________（填字母）。A通過(guò)加熱能讓Ca(OH)2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純NaClC10℃時(shí)，在等質(zhì)量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者小于后者D60℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量前者小于后者（3）20℃時(shí)，把67g氯化鉀的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液（已知20℃時(shí)氯化鉀的溶解度是34g），實(shí)驗(yàn)步驟如下。①計(jì)算：需要水的質(zhì)量是_________g。②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化鉀的飽和溶液的燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④存儲(chǔ)：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和_________），放到試劑柜中。（4）去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟依次為溶解、過(guò)濾、_________、計(jì)算產(chǎn)率。稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.0g，經(jīng)提純后得到精鹽3.3g，則精鹽的產(chǎn)率為_(kāi)________。【答案】

AB

BCD

D

18

量筒

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

蒸發(fā)

82.5%【解析】（1）A、蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；B、氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，溶于水后以氯離子和氫離子的形式存在；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，溶于水后以氯離子和鈉離子的形式存在；D、硫酸鈉是由硫酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，溶于水后以硫酸根離子和鈉離子的形式存在；故由分子構(gòu)成的是AB，溶于水后