2024屆高考二輪復習 選擇題突破五　物質結構與性質 專項特訓（含解析）

選擇題突破五物質結構與性質A卷1.(2023·揭陽聯(lián)考)科學家利用氦核eq\o\al(4,2)He撞擊氮原子，發(fā)生反應：eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(14,)7N→eq\o\al(17,)8O＋eq\o\al(1,1)H，下列說法正確的是()A.eq\o\al(4,2)He的質子數(shù)為2B.15NH3的中子數(shù)9C.17O2和16O互為同位素D.2H2與1H2化學性質不同2.(2023·深圳外國語學校模擬)下列圖示或化學用語表示錯誤的是()A.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式B.SO2的VSEPRC.COeq\o\al(2－,3)的空間結構模型D.px軌道的電子云輪廓圖3.(2023·梅州二模)PCl3是合成各種有機農藥的原料。下列判斷錯誤的是()A.PCl3分子中P原子為sp2雜化，分子呈平面三角形B.P的電負性小于S，而P的第一電離能大于S的第一電離能C.PCl3的鍵角小于BCl3的鍵角D.PCl3分子的穩(wěn)定性低于PF3分子，因為P—F鍵的鍵能大4.(2023·深圳二調)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同一周期，化合物WX為常見的大氣污染物，Y與X同主族。下列說法正確的是()A.電負性：X>WB.簡單氫化物的鍵角：W<XC.原子半徑：Y<XD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<Y5.(2023·全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是()A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸6.(2023·梅州二模)有原子序數(shù)依次增大的三種短周期主族元素X、Y、Z和長周期元素Q，其中X、Z與Y、Q分別同主族，且Q的原子核外有四個電子層。X的單質是空氣中含量最多的成分，Y是同周期主族元素中原子半徑最小的。下列敘述正確的是()A.Q單質能將Fe氧化成Fe3＋B.簡單離子半徑：X＜Y＜ZC.電負性：X＞YD.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸7.一種能增強人體免疫力的化合物，其結構如圖，其中X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，W、R同族。下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Z>W>RB.氫化物的沸點：W>Z>YC.原子半徑：Y>Z>XD.X、Z、W三種元素既可形成共價化合物又可形成離子化合物8.如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法不正確的是()YZXWRTA.X、Y的單質均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質可用于制造半導體材料D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜9.(2023·深圳外國語學校模擬)三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是()A.NF3、SF6均為含有極性鍵的非極性分子B.元素的第一電離能：F>N>O>SC.三氟化磷的沸點低于三氟化氮D.三氟化氮中的N和甲烷中的C的雜化方式不同10.(2023·廣州天河區(qū)二模)X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質或原子結構如下表。下列說法正確的是()元素元素性質或原子結構X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A.原子半徑：Z>Y>XB.元素的電負性：X>N>ZC.元素的第一電離能：Z>N>YD.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：B卷11.(2023·茂名二模)約里奧－居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n、eq\o\al(30,15)P→eq\o\al(30,14)Si＋eq\o\al(0,1)e，從而獲得諾貝爾化學獎，下列說法正確的是()A.4He的質子數(shù)為4B.26Al和27Al均能與鹽酸反應C.30P和30Si互為同位素D.30SiO2溶于水生成Heq\o\al(30,2)SiO312.(2023·茂名二模)學習小組通過以下實驗探究配合物的形成與轉化，試管Ⅰ存在平衡：Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－，下列說法正確的是()A.加入NH4F上述平衡向逆方向移動B.NHeq\o\al(＋,4)空間結構為四邊形C.Fe3＋可以與SCN－、NHeq\o\al(＋,4)形成配合物D.[Fe(SCN)6]3－中心離子是Fe3＋，配位數(shù)為313.(2023·廣州天河區(qū)二模)我國科學家合成一種比硫酸酸性更強的超強酸M，廣泛應用于有機合成，M的結構式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC.M中含有極性鍵和非極性鍵D.R、X、Y只能組成一種三元化合物14.某多孔儲氫材料結構如圖，M、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z比Y原子序數(shù)大9，下列說法正確的是()A.電負性：W>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC.氫化物的沸點：X<YD.M、Y、Z不能形成離子化合物15.[2023·佛山質量檢測(二)]離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是()A.電負性：R＞X＞ZB.氫化物的沸點：R＞ZC.分子YR3的空間結構為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性：W＞Z16.(2023·深圳外國語學校模擬)W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這五種元素形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如圖所示。Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，W的原子半徑在元素周期表中最小。下列敘述錯誤的是()A.原子半徑：Q>X>Y>ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>ZC.該化合物中，Q＋、X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Q元素對應的單質能與水反應，也能與乙醇反應17.(2023·廣州二中模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z形成的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的簡單陰離子還原性大于YD.Z和X形成的化合物ZX2能用于自來水的消毒18.某物質A的結構簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是()A.X最高價氧化物對應的水化物是三元酸B.A中各原子或離子均達到8電子穩(wěn)定結構C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜MD.Z、M、N對應的簡單離子半徑：Z>M>N19.(2023·汕頭潮陽區(qū)三模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，由這四種元素形成的某化合物結構如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.簡單離子半徑：Y>ZB.該化合物中X、Y的雜化方式相同C.X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸D.該化合物的陰離子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構20.(2023·汕頭二模)已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.化合物X2Y2為含有非極性共價鍵的離子化合物B.簡單離子半徑：Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的鹽溶液XZO呈酸性D.Y單質與Z的簡單氫化物能發(fā)生置換反應選擇題突破五物質結構與性質1.A[He的原子序數(shù)為2，故eq\o\al(4,2)He的質子數(shù)為2，A項正確；15NH3的中子數(shù)為15－7＝8，B項錯誤；同位素指的是原子，17O2是單質，不屬于該概念的范疇，C項錯誤；2H2與1H2原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相同，D項錯誤。]2.A[A.基態(tài)Cr的價層電子排布式為3d54s1，則其價電子軌道表示式為，故A錯誤；B.SO2的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為，故B正確；C.COeq\o\al(2－,3)的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(4＋2－3×2,2)＝3，不含孤電子對，其VSEPR模型和空間結構均為平面三角形，即為，故C正確；D.p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，px、py、pz都是啞鈴形，px沿著x軸伸展，即px軌道的電子云輪廓圖為，故D正確。]3.A[PCl3有4個價電子對，P原子為sp3雜化，含有3個σ鍵和1對孤電子對，所以空間結構為三角錐形，A項錯誤；P的電負性小于S，但是P原子的價電子排布式為3s23p3，p軌道有3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以P的第一電離能大于S的第一電離能，B項正確；由A項知，PCl3的空間結構為三角錐形，BCl3中B為sp2雜化，空間結構為平面三角形，BCl3的鍵角較大，C項正確；因為氟原子的半徑小，P—F鍵的鍵長較短，鍵能較大，所以PF3的穩(wěn)定性較強，D項正確。]4.A[由題干信息可知，化合物WX為常見的大氣污染物可能是CO或者NO，Y與X同主族，則Y為S，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同一周期，Z為Cl，故W、X、Y、Z分別為C、O、S、Cl或者N、O、S、Cl，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，W為C或N，X為O，故電負性：O>C、O＞N即X>W，A正確；B.由分析可知，W為C或N，X為O，則簡單氫化物即CH4或者NH3，H2O，已知CH4為正四面體結構、NH3為三角錐形、H2O為V形，故它們的鍵角CH4＞NH3＞H2O即W＞X，B錯誤；C.由分析可知，X為O，Y為S，則原子半徑S＞O即Y＞X，C錯誤；D.由分析可知，Y為S，Z為Cl，最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z＞Y，D錯誤。]5.C[W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，則其可能為Be或Mg，又因WX2是形成酸雨的物質之一，則可能為NO2或SO2，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，W、X都小于Y，則W為N，X為O，Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。A.X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B.X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C.Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D.Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。]6.A[依據(jù)信息可推知X、Y、Z、Q分別是N、F、P、Br。Q為Br，溴單質能將Fe氧化成Fe3＋，生成溴化鐵，A項正確；簡單離子半徑：F－<N3－<P3－，B項錯誤；電負性：N＜F，C項錯誤；H3PO4是中強酸，D項錯誤。]7.B[由結構可知R最外層有六個電子，根據(jù)題意可知為W、R為第ⅥA族元素，因此W為O元素，R為S元素，再根據(jù)結構中的成鍵數(shù)可知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素。A.同一周期各元素第一電離能從左往右有逐漸增大的趨勢，因為N元素2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O元素，同一主族第一電離能從上往下依次降低，O元素大于S元素第一電離能，故第一電離能：Z>W>R，A正確；B.碳元素的氫化物為烷烴，烷烴的沸點隨C原子數(shù)目增大而增大，存在沸點大于水和氨氣的烷烴，B錯誤；C.原子半徑同一周期從左往右依次減小，且H原子半徑最小，故原子半徑：Y>Z>X，C正確；D.H、N、O，即可形成共價化合物，如HNO3，也可形成離子化合物，如NH4NO3，D正確。]8.D[W的單質常溫下為黃綠色氣體，則W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為P元素，Y為O元素，Z為F元素，R為Ge元素，T為Br元素，據(jù)此分析解答。A.P對應的同素異形體有紅磷、白磷等，O對應的同素異形體有氧氣、臭氧等，故A正確；B.同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；C.Ge和Si位于同一主族，為重要的半導體材料，故C正確；D.工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得Cl2，因需要將產生的NaOH和Cl2分開，只允許陽離子通過，故需使用陽離子交換膜，故D錯誤。]9.B[A.NF3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)（5－3×1）＝4，NF3為三角錐形結構，為含有極性鍵的極性分子，而SF6價層電子對數(shù)為6＋eq\f(1,2)（6－6×1）＝6，SF6是正八面體結構，為含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B.同周期從左到右，元素的第一電離能有增大的趨勢，但由于N的2p軌道是穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以N的第一電離能高于O，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以元素的第一電離能：F>N>O>S，B正確；C.NF3和PF3均為分子晶體，二者均為三角錐形構型，且NF3的相對分子質量小于PF3的相對分子質量，故NF3的分子間作用力小于PF3的，則三氟化氮的沸點低于三氟化磷，C錯誤；D.NF3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為4，則N原子的雜化方式為sp3，CH4中心原子上價層電子對數(shù)為：4＋eq\f(1,2)（4－4×1）＝4，則C原子的雜化方式為sp3，故三氟化氮中的N和甲烷中的C雜化方式相同，D錯誤。]10.B[X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個不成對電子且在這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結合題目分析解答。A.X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為Mg>Si>O，故A錯誤；B.X為O，Z為Si，N為Cl，電負性大小為O>Cl>Si，故B正確；C.Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能Cl>Si>Mg，故C錯誤；D.X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式，故D錯誤。]11.B[A.4He的質子數(shù)為2，質量數(shù)為4，故A錯誤；B.26Al和27Al核外電子排布相同，性質相同，均能與鹽酸反應，故B正確；C.30P和30Si質子數(shù)不同，不是同位素，故C錯誤；D.30SiO2不溶于水也不與水反應，故D錯誤。]12.A[向KSCN溶液中加入FeCl3，發(fā)生反應：Fe3＋＋6SCN－[Fe（SCN）6]3－，再加入NH4F，發(fā)生反應Fe3＋＋6F－=[FeF6]3－，溶液為無色。A.加入NH4F，發(fā)生反應Fe3＋＋6F－=[FeF6]3－，溶液為無色，平衡Fe3＋＋6SCN－[Fe（SCN）6]3－逆向移動，A正確；B.NHeq\o\al(＋,4)價層電子數(shù)為4，空間結構為正四面體形，B錯誤；C.Fe3＋有空軌道，SCN－有孤電子對，可以形成配合物，NHeq\o\al(＋,4)沒有孤電子對，不能與Fe3＋形成配合物，C錯誤；D.[Fe（SCN）6]3－中心離子是Fe3＋，配體為SCN－，配位數(shù)為6，D錯誤。]13.A[R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6個共價鍵且原子序數(shù)最大，則W為硫、Y為氧；R形成1個共價鍵，原子序數(shù)最小，為氫；X形成4個共價鍵，為碳；Z形成1個共價鍵，為氟。A.電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越??；簡單離子半徑：W>Y>Z，A正確；B.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W，B錯誤；C.M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，C錯誤；D.R、X、Y能形成多種有機化合物，不是只能組成一種三元化合物，D錯誤。]14.B[M、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z比Y原子序數(shù)大9，由圖片可知Z能形成2個共價鍵，則Z為S元素，M能形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，M為H元素，X形成4個共價鍵，則X為C元素，Y、W能分別形成4個共價鍵，且分別形成了陽離子、陰離子，結合原子序數(shù)大小關系，Y為N元素，W為B元素。A.根據(jù)分析可知W是B元素，X是C元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大，故電負性X>W，A錯誤；B.根據(jù)分析可知Y是N元素，X是C元素，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N>C，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，即Y>X，B正確；C.X的氫化物很多，沸點可能比氨氣高也可能比氨氣低，C錯誤；D.M、Y、Z分別為H、N、S元素，可以形成離子化合物如（NH4）2S，D錯誤。]15.D[離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R形成1個價鍵，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z形成四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B。A.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：R＞Z＞X，故A錯誤；B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為Z＞R，故B錯誤；C.分子YR3（BF3）價層電子對數(shù)為3＋0＝3，其空間結構為平面三角形，故C錯誤；D.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸性：W（硝酸）＞Z（碳酸），故D正確。]16.B[W的原子半徑在元素周期表中最小，W為H，X形成4條鍵，X為C，Q的簡單離子為＋1價，Q為Na，Z的最外層電子數(shù)與C的核外電子總數(shù)相等且原子序數(shù)小于Na，Z為O,W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Y為N。A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Na>C>N>O，A正確；B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2O>NH3>CH4，B錯誤；C.該化合物中Na＋最外層電子數(shù)為8，同時根據(jù)陰離子的結構及所帶電荷情況可知，C、N、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，四種粒子均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D.Na能與水反應也能與乙醇反應，D正確。]17.D[根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為氮元素；結合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。A.非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，A錯誤；B.同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C.同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故O2－還原性弱于S2－，C錯誤；D.Cl與O形成ClO2，ClO2具有強氧化性可用作自來水的殺菌消毒，D正確。]18.A[X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由物質A的結構簡式可知，N＋化合價為＋1價，N元素位于第ⅠA族，則N為Na；Z形成2個共價鍵，且Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍，則Z為O；M形成1個共價鍵，則M為F；X形成4個共價鍵，再獲得1個電子，則X為B；Y形成4個共價鍵，則Y為C，綜上所述，X、Y、Z、M、N分別為B、C、O、F、Na。A.X為B，其最高價氧化物對應的水化物為H3BO3，H3BO3為一元酸，A錯誤；B.由物質A的結構簡式可知，B、C、O、F、Na均達到了8電子穩(wěn)定結構，B正確；C.Y、Z、M分別為C、O、F，比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性就是比較C、O、F三者的非金屬性，同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜M，C正確；D.Z、M、N對應的簡