北京市牛山一中2025屆高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題含解析

北京市牛山一中2025屆高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵3、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)4、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-15、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質(zhì)、油脂6、在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)?Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當(dāng)下列因素不再發(fā)生變化時(shí)，可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥7、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO28、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：9、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A．A B．B C．C D．D10、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤11、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來(lái)的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說(shuō)明二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時(shí)，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A．降低反應(yīng)溫度 B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸14、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A．53 B．78 C．131 D．18415、下列有關(guān)烷烴的敘述中，錯(cuò)誤的是A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B．分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目相同D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去16、分析圖中的信息，下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力C．該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素19、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌20、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無(wú)色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是__。21、2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星(Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)?；衔顰是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels－Alder反應(yīng)制得。已知最簡(jiǎn)單的Diels－Alder反應(yīng)是，完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①_______；②__________。(3)已知：①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；②；③＋CH3Br。利用所給信息，寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：A．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層為7個(gè)電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氧單鍵，過氧化氫的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)。2、C【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，故A錯(cuò)誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。詳解：A．C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)升高，CO中碳失去電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。4、C【解析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，

對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。5、B【解析】蠶“絲”中含有的有機(jī)物是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機(jī)物。故B正確。6、B【解析】試題分析：①甲乙均由固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說(shuō)明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故不選；⑤固體質(zhì)量不變說(shuō)明其他物質(zhì)的物質(zhì)不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不選；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。8、D【解析】

A.HF屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，特別是電子式的書寫對(duì)初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。9、C【解析】A項(xiàng)：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時(shí)，從溶液變黃的現(xiàn)象無(wú)法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無(wú)法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、D【解析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯(cuò)誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。11、C【解析】

A.氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅，而是先直接與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣中滴加鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來(lái)，說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來(lái)的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來(lái)，說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)，B正確；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染，如含硫或氮的物質(zhì)，C正確；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選D。13、C【解析】

A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】

在原子符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是53，故合理選項(xiàng)是A。15、D【解析】分析：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴；B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同；D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，A正確；B、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充，沒有不飽和鍵，故烷烴是碳原子數(shù)相同時(shí)H%最高的烴，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，B正確；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)相同，均為13個(gè)，C正確；D、烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，故均不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體。【詳解】（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！军c(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(