2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用學(xué)生用書(shū)新人教版選擇性必修1

試驗(yàn)活動(dòng)3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【試驗(yàn)?zāi)康摹?．加深對(duì)鹽類(lèi)水解原理的相識(shí)。2．了解鹽類(lèi)水解的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值?！驹囼?yàn)器材及試劑】器材：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。試劑：蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1mol·L－1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油?！驹囼?yàn)過(guò)程和結(jié)論】試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論①向一支試管中加入少量FeCl3晶體，然后加入5mL蒸餾水，振蕩，視察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸，振蕩溶液變渾濁，加入濃鹽酸后渾濁消逝，顏色變淺FeCl3溶于水發(fā)生水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，加入濃鹽酸，水解平衡左移②向三支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，振蕩。把三支試管放在試管架上，靜置5min加入飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的試管中渾濁水變澄清飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以凈水③向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，視察制得的Fe(OH)3膠體上升溫度促進(jìn)水解，產(chǎn)生膠體④向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振蕩，將其中的一支試管加熱煮沸一會(huì)兒，然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉，并用水沖洗試管加熱后的試管內(nèi)壁更干凈加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性更強(qiáng)【拓展試驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類(lèi)水解程度的因素。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙；1mol·L－1鹽酸、氯化氫氣體、1mol·L－1氫氧化鈉、1mol·L－1氯化鐵、蒸餾水。完成下列探究過(guò)程：(1)寫(xiě)出FeCl3水解的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)針對(duì)FeCl3水解的影響因素提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液的酸堿性；假設(shè)2：氯化鐵溶液的濃度；假設(shè)3：溶液的溫度。(3)基于以上3個(gè)假設(shè)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，將試驗(yàn)操作、預(yù)期試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。步驟號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①向試管中加入2mL1mol·L－1FeCl3溶液，視察顏色，加熱一段時(shí)間加熱后溶液的顏色加深。說(shuō)明升溫促進(jìn)氯化鐵水解，生成更多氫氧化鐵膠體②在上述溶液中通入HCl氣體上述溶液顏色變淺。說(shuō)明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵的水解③用量筒取10mL1mol·L－1FeCl3溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH。另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢?，再用pH計(jì)測(cè)出pH前后測(cè)得pH之差小于1。說(shuō)明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化鐵濃度，不利于其水解【問(wèn)題探討】1．依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明試驗(yàn)室中應(yīng)當(dāng)如何配制FeCl3溶液。提示：將FeCl3晶體溶于少量的濃鹽酸，再加蒸餾水稀釋得到所須要的濃度。2．寫(xiě)出試驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。3．舉出其他鹽類(lèi)水解應(yīng)用的例子，并與同學(xué)探討。提示：①NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合出現(xiàn)白色沉淀，并快速產(chǎn)生CO2氣體，利用該反應(yīng)制備泡沫滅火器。②NH4Cl溶液除去鐵銹等。跟|蹤|訓(xùn)|練1.下列說(shuō)法正確的是(B)A．用NaOH溶液調(diào)整pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B．除去油污常用熱的Na2CO3溶液C．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3解析：因?yàn)镹H4Cl和FeCl3都可以與NaOH反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液調(diào)整pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，故A錯(cuò)誤；Na2CO3水解呈堿性，油污在堿性條件下可水解，加熱促進(jìn)Na2CO3的水解，有利于除去油污，故B正確；FeSO4易水解，配制其溶液時(shí)應(yīng)將FeSO4固體溶于H2SO4溶液，故C錯(cuò)誤；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，加熱、蒸干、灼燒后，得到Al2O3，Na2SO3具有還原性，在加熱過(guò)程中易被氧化為Na2SO4，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，也不易分解，灼燒后得到的固體是Na2SO4，故D錯(cuò)誤。2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體B．配制確定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡解析：首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后CuO與H＋結(jié)合，使上述水解平衡右移，最終生成Fe(OH)3沉淀，A正確；稀硫酸抑制亞鐵離子的水解，B正確；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋與S2－結(jié)合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－濃度減小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度減小，pH減小，C錯(cuò)誤；氯化銨溶液水解顯酸性，與鐵銹反應(yīng)，D正確。3．下面的問(wèn)題中，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是(D)①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②試驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液④長(zhǎng)期運(yùn)用硫酸銨，土壤酸性增加A．只有①④ B．只有②③C．只有③④ D．全部解析：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)