2025屆陜西省西安市藍(lán)田縣高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2025屆陜西省西安市藍(lán)田縣高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1molCH4與C12反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo12、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑4、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)5、下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種6、國際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA7、下列說法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陽極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥8、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物10、下列說法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)11、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O12、下列有關(guān)說法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B．可用金屬銅與硝酸制取氫氣C．在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化13、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯14、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成2molSO3B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol15、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小16、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金17、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑18、下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl219、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯(cuò)誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機(jī)化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)20、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味21、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法22、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。24、（12分）下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。25、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、（14分）有研究人員設(shè)計(jì)了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過程.回答下列問題：（1）反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實(shí)中，能說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)的是__________________（填標(biāo)號(hào)）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負(fù)價(jià)C．硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應(yīng)中氧化劑是_______________。（5）通過反應(yīng)Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學(xué)上將實(shí)現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。29、（10分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；（3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________L；（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；（5）電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化（填增大、或減小、或不變）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

若將1molCH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假設(shè)一氯甲烷的物質(zhì)的量為4xmol，則二氯甲烷的物質(zhì)的量為3xmol，三氯甲烷的物質(zhì)的量為2xmol，四氯化碳的物質(zhì)量為xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，則含有的氯原子的物質(zhì)的量為4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，則氯氣的物質(zhì)的量為2.0mol。答案選B。2、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營養(yǎng)器官的伸長，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。3、D【解析】分析：A.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非常活潑，與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：此題中選項(xiàng)B中，很容易把氫氧化鐵膠體當(dāng)成沉淀，錯(cuò)選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應(yīng)中被氧化，而忽略了該反應(yīng)方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個(gè)陷阱，稍不注意很容易選錯(cuò)答案。4、A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；故選A。5、B【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，第一種物質(zhì)與第三種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，第二種物質(zhì)與第四種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，所以代表了3種不同的烷烴，故選B。【點(diǎn)睛】觀察有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，需要將碳鏈伸直考慮或命名后比較分析。6、B【解析】

A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7、A【解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽極溶解的質(zhì)量。8、C【解析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗(yàn)結(jié)果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯(cuò)誤的，該反應(yīng)需要堿性的環(huán)境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗(yàn)的結(jié)果。綜上所述，尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是C，選C。9、C【解析】A項(xiàng)，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉逐s石油時(shí)，測量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)不能插入液面以下，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項(xiàng)，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯(cuò)誤。10、C【解析】分析：A.根據(jù)離子化合物定義判斷；B.根據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成判斷；C.根據(jù)離子化合物定義判斷；D.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂過程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學(xué)鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價(jià)鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項(xiàng)正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。11、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】

A項(xiàng)、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應(yīng)得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項(xiàng)、煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，由質(zhì)量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計(jì)算，注意利用原子個(gè)數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。14、D【解析】

A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2反應(yīng)時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成的SO3的物質(zhì)的量小于2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.起始加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【解析】

鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被還原，也生成PbSO4.【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，故不需要定期補(bǔ)充硫酸，A不正確；B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正確；D.工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關(guān)于鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A。16、A【解析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項(xiàng)A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項(xiàng)B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可起防腐作用，選項(xiàng)C正確；D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金，選項(xiàng)D正確。答案選A。17、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。18、B【解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，H2O是共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價(jià)鍵，H2O2中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。19、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機(jī)物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項(xiàng)是正確的；

答案選C。20、B【解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點(diǎn)評：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。21、D【解析】A、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯(cuò)誤；D、過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。22、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說明濃硫酸中的水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗(yàn)黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。26、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。【詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個(gè)，故答案為：2.408×1023?！军c(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平。【詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個(gè)流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式