福建省福州市第四中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

福建省福州市第四中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是A．Na2O：B．CaBr2：C．KF：D．MgS：2、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤3、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的（）A．-OH B．-COOH C．-C6H5 D．-NH24、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5、下列說法正確的是()A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向6、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同7、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)8、下列說法正確的是()A．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉D．干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力9、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO210、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．11、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C．它的氫氧化物為強堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱12、下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗C．用溴水代替碘水進行萃取實驗D．用大量的氯氣進行性質(zhì)實驗13、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導(dǎo)電性強弱14、下列說法正確的是A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化15、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種16、下列各組物質(zhì)中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶20、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。21、請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填寫編號）。（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.Na2O的形成過程為，A錯誤；B.CaBr2的形成過程為，B錯誤；C.KF的形成過程為，C正確；D.MgS的形成過程為，D錯誤。答案選C?！军c睛】用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側(cè)，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關(guān)系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。2、D【解析】

生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。3、B【解析】

PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱可以知道含苯環(huán)（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項B。4、A【解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價鍵，C錯誤；D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，另外Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵。5、B【解析】

A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進行，A錯誤；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B正確；C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變可以共同作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而不能單獨使用，C錯誤；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，D錯誤；答案選B。6、D【解析】

由球棍模型可知，①的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，②的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇?！驹斀狻緼項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。8、C【解析】

A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.單質(zhì)分子中不一定都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，B錯誤；C.金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，C正確；D.干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。9、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【詳解】A.氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。10、D【解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。11、D【解析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，故D錯誤。【點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。12、A【解析】

A．雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。13、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A?？键c：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。14、B【解析】

A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，故D說法錯誤；答案選B。15、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中存在一個-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機物共有2種。答案選D。16、D【解析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物?！驹斀狻緼．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質(zhì)，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，不屬于同系物，故C錯誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；【點睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。19、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為BED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。20、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，