岳陽縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題-人教版高二化學(xué)試題

岳陽縣一中、湘潭縣一中年高二聯(lián)考化學(xué)試卷時量：90分鐘分值：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Si28O16As75第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請將答案填在答題卡上。）1、發(fā)展生物柴油具有戰(zhàn)略意義，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油、柴油代用品。據(jù)以上信息，下列有關(guān)生物柴油的說法錯誤的是A．生物柴油是可再生能源B．發(fā)展生物柴油也有益于保護生態(tài)環(huán)境C．生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同D．發(fā)展生物柴油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入2、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B． Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D． H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+3、右圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是()A．它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體B．它的二氯代物有三種同分異構(gòu)體C．它能使溴水褪色D．它與苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互為同分異構(gòu)體4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U5、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝12mol/（L·min）D．υ（D）＝6mol/（L·min）6、為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是（）①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加熱④加蒸餾水⑤加硝酸至溶液顯酸性A．②①③⑤B．②④⑤③C．②③⑤①D．②①⑤③7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－19、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。yxpyxp1p2A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞bD．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動10、在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）,在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：t/min02468……1618n(X)/mol1.6001.2001.1001.075…………1.0001.000下列說法不正確的是()A．4～6min時間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/(L·min)B．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44C．達(dá)平衡后，升高溫度，減小，則正反應(yīng)D．若保持其他條件不變，再充入1.6molZ，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變11、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)B．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)12、某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是()A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥13、在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+==2As＋3SnCl62-＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(

)①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。A．①②④⑤

B．只有①③C．①②③④

D．①③⑤14、提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃硫酸分液CFe粉(Al粉)NaOH溶液過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾15、乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．聚乙烯是純凈物B．CH3OCH3與甲互為同分異構(gòu)體C．X為C12D．甲→乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng)16、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL

B．300mLC．600mL

D．900mL第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題共5小題，共52分，請將答案填在答題卡相應(yīng)的位置。）17、（10分）在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液。（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為，實驗中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是_______，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。18、（2分）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_______________。19、（14分）下圖是實驗室氯氣制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，在E中加入適量的水至長導(dǎo)管淹沒，。(2)A為氣體發(fā)生裝置，儀器a的名稱是________，儀器a內(nèi)所盛液體為。(3)B為干燥裝置，加入的固體是________；欲凈化氯氣，A、B間應(yīng)添加一個________。(4)D的作用是____________。(5)E中總反應(yīng)的離子方程式為。20、Ⅰ（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．c（CO2）＝c（CO）c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．混合氣體中c（CO）不變（4）830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝2c（CO）·c（H2O），此時該反應(yīng)（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。Ⅱ（6分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則甲條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是。21、（12分）有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團名稱是_____________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個鋒，峰面積之比是1:1:1:3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）0.1molA與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是___________L。（5）寫出A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）物質(zhì)B為比A多一個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體且滿足下列條件，寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式：。①B與A具有相同官能團；②B的核磁共振氫譜顯示只有3個峰。

高二化學(xué)答案1——5CDCBB6——10CADBC11——16BADCBA17、（1）Na2SO3溶液、稀硫酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O（3）溴水、Na2SO3溶液

SO32-+Br2+H2OSO42-+2Br-+2H+18、SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g)