2023年高考天津卷化學(xué)試題解析版

10〔11〕2023年高考天津卷化學(xué)試題解析以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16化學(xué)在人類社會進展中發(fā)揮著重要作用，以下事實不涉及化學(xué)反響的是A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料，化纖等高分子材料C.利用根本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分別出淡水【試題解析】該題為生活中的化學(xué)常識考察。廢棄的秸稈為纖維素，經(jīng)水解、分解生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，屬于化學(xué)反響；石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，經(jīng)過裂解得短鏈烯烴，用于生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，為化學(xué)反響；利用根本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，很明顯是化學(xué)反響；D.利用反滲透膜，自然是物理方法?！敬鸢浮浚篋試驗現(xiàn)象離子方程式試驗現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液A 解Mg(OH)+2NH+=Mg2++2NH﹒HO2432向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至產(chǎn)生紅褐色B 液體Fe3++3HO=Fe(OH)↓+3H+233SO+2MnO－+4H+=2Mn2++3SO2－244C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色+2HO2D 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++HO2【試題解析】該題為化學(xué)根底學(xué)問的考察。A.Mg(OH)NH+NH﹒HO,正確；B.據(jù)題意2 4 3 2生成液體故不能寫沉淀符號，錯誤；C.得失電子沒有守恒，不要認為電荷和原子守恒就可以了，錯誤；硝酸無論濃稀均具有強氧化性,故應(yīng)生成三價鐵離子，錯誤?！敬鸢浮浚篈以下有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是將廢鐵屑參與氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金可用于航空工業(yè)C.鹽堿地〔NaCO等〕不利于作物生長，可施加熟石灰進展改進2 3D.CoCl呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水2試題解析：該題檢測金屬及其化合物性質(zhì)。C選項錯誤很明顯，土壤已顯堿性故不能加堿性物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)加些顯酸性的物質(zhì)，如可以施用銨肥。【答案】:C以下試驗或操作能到達試驗?zāi)康牡氖恰驹囶}解析】：該題考察學(xué)生根本試驗操作。A.有機化學(xué)制備乙酸乙酯時明確了試劑參與挨次，要先加乙醇再加濃硫酸，否則乙醇沸點低，參與濃硫酸中放熱易揮發(fā)，錯誤；C.二氧化氮比空氣重，排空氣法收集應(yīng)當(dāng)進步短出，錯誤；D.電石中含有的雜質(zhì)硫化鈣、磷化鈣與水產(chǎn)生的硫化氫、磷化氫也會使溴水褪色,故D錯誤?！敬鸢浮緽某溫度下，HNOCHCOOH5.010-41.710-5PH和體積均一樣的兩2 3pH隨加水體積的變化如以下圖。以下表達正確的選項是1HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b>cc(HA)c(OH－〕C.從c點到d點，溶液中 保持不變c(A－)(HA和A--分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.aNaOHn(Na+)一樣Ka越小酸性越弱，稀釋時越具有緩沖作用,所以APH數(shù)值越小，酸性越強，對水的電離抑制作用越大，故B錯誤；C.c(H+)Ka/Kw,C正確；D.起點一樣，弱酸濃度大，則等體積n(Na+)D錯誤?！敬鸢浮緾我國科學(xué)家研制了一種型的高比能量鋅--存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。以下表達不正確的選項是放電時，a電極反響為IBr－2

+2e－

=2I－

+Br－放電時，溶液中離子的數(shù)目增大充電時，b0.65g0.02molI－被氧化充電時，a電極接外電源負極【試題解析】該題出題角度富有意，以面孔消滅，考察了學(xué)生感知題境提取信息并應(yīng)用化學(xué)學(xué)問的力氣，只要根底學(xué)問結(jié)實也能迎刃而解。此題關(guān)鍵點是鋅--碘溴液流電池，圖示為原電池放電，依據(jù)鋅離子移動方向可以確定a正極，b負極，b極鋅失電子生成陽離子，a極四周陰離子得電子一個離子變?nèi)齻€離子，故溶液中離子數(shù)目增多，故A、B均正確；充電相當(dāng)于電解池，原正極與外電源正極相連做陽極，原負極與外電源負極相連做陰極，反響為原電池的逆反響，故CD錯?！敬鸢浮緿7.〔14分〕氮〔N〕、磷〔P〕、砷〔As〕、銻〔Sb〕、鉍〔Bi〕、鏌〔Mc〕為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。答復(fù)以下問題：砷在周期表中的位置 ，288Mc的中子數(shù)為 。115：P(S,紅磷)＝P(S,黑磷) △H＝－39.3kJ.mol-1P(S,白磷)＝P(S,紅磷) △H＝－17.6kJ.mol-1由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH PH〔填“＞”或“＜”〕。3 3沸點：NH PH〔填“＞”或“＜”〕,推斷依據(jù)是 。24 24NHPH與鹵化氫反響相像，產(chǎn)物的構(gòu)造和性質(zhì)也相像。以下對PHHI反響產(chǎn)物的推斷正3 3 3確的是 (填序號〕。a..不能和NaOH反響 b. 含離子鍵、共價鍵c.能與水反響SbCl 能發(fā)生較猛烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反響的化學(xué)方程式3，因此，配制SbCl 溶液應(yīng)留意 。3〔5〕在1L真空密閉容器中參與amolPHI固體，t℃時發(fā)生如下反響：4PHI(是)4PH(g)+HI(g)3①4PH(g)3P(g)+6H(g)4 2②2HI(g)H(g)+I(g)2 2③達平衡時，體系中n(HI)=bmol,n(I)=cmol,n(H)=dmol,t℃時反響①的平衡常數(shù)K值為2 2〔用字母表示〕?！驹囶}解析】該題以幾個重要的主族元素為載體考察了學(xué)生原子構(gòu)造,通過NH與PH24 24沸點比較檢測了氫鍵的應(yīng)用,此處要留意語言表達的準(zhǔn)確性，如分子間存在氫鍵，(3)、〔4〕兩問要求學(xué)生具備學(xué)問遷移力氣，將已學(xué)學(xué)問進展遷移并應(yīng)用。Hcn(H2)cmoln(HI)2cmol，則在反響①生成n(PH3)=n(HI)=(2c+b)moln(H2)=dmoln(H2)=〔d-c〕mol，消耗n(H)2(dc)mol故①平衡時n(PH

)2cb3

2 32(dc)mol3k(b【答案】

2d8c)b 或k=(b8c2d)b3 3VA族173 黑磷〔2〕> > NH分子間存在氫鍵24〔3〔3〕b、c〔4〕SbCl+HO3 2SbOCl↓+2HCl (寫成““或“=”亦可)參與酸如鹽酸, 抑制水解8c-2d)b38c-2d)b38.〔18分〕我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的〔3+2〕環(huán)加成反響，并依據(jù)該反響，進展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。D E FG 茅蒼術(shù)醇答復(fù)以下問題：茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團名稱為 ，分子中手性碳原子〔連有四個不同的原子或原子團〕的數(shù)目為 。化合物B的核磁共振氫譜中有 個吸取峰，并滿足以下條件的同分異構(gòu)體〔不考慮手性異構(gòu)〕數(shù)目為 。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基〔－COOCHCH〕2 3②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 ?！?〕C→D的反響類型為 ?！?〕D→E的化學(xué)方程式為 ，除E外該反響另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。以下試劑分別與F和G反響，可以生成一樣環(huán)狀產(chǎn)物的是 (填序號〕。a.Br b.HBr c.NaOH溶液2………→COOCH3M………→COOCH3MCHCOOCH23【試題解析】該題以我國化學(xué)家首次實現(xiàn)的膦催化的〔3+2〕環(huán)加成反響為依據(jù)、爭論合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線?？疾炝藢W(xué)生分子式的寫法和手性碳的找法〔重點看單鍵碳所連四個不同基團〕、有機物的命名、等效氫的推斷、給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的找法、反響方程式的書寫及反響類型推斷，這些均屬于有機化學(xué)根底學(xué)問?？疾炝瞬粚ΨQ烯烴的加成反響遵循馬氏規(guī)章。應(yīng)用所給信息完成有機物的合成流程圖，考察了學(xué)生承受信息并應(yīng)用信息的綜合力氣?！敬鸢浮俊?〕C H O 碳碳雙鍵、羥基31526〔2〕2 5〔3〕加成反響或復(fù)原反響〔4〕甲基-2-丙醇〔5〕b(Pd/CNi等合理催化劑亦可〕9.(18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗室制備流程如下：答復(fù)以下問題環(huán)己烯的制備與提純原料環(huán)己醇中假設(shè)含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 現(xiàn)象為1的裝置如以下圖(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進展的可逆反響化學(xué)方程式為濃硫酸也可作該反響的催化劑，選擇FeCl.6HO而不用濃硫酸的緣由為 (填序號)。3 2SO2FeCl.6HO污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念。3 2CFeCl.6HO比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高。3 2②儀器B的作用為2用到的玻璃儀器是將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，參與待蒸餾的物質(zhì)和沸石83℃的餾分。Ⅱ。環(huán)己烯含量的測定agbmolBr2，與環(huán)己烯充分反響后，BrKI作用生成I，用cmol-L-1NaSONaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液2 2 22 3 22 3ⅴmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反響如下：BrBr2 Br①②Br

+2KI=I+2KBr2 2③I+2NaSO=2NaI+NaSO2 22 3 24 6滴定NaSO所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。22 3以下狀況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 (填序號)a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)c.NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液局部被氧化22 3【試題解析】該題以有機試驗為載體,通過對提純物質(zhì)流程圖的認知,考察物質(zhì)檢驗、分別方法和儀器的選擇，通過純度計算考察了定量試驗---滴定試驗中指示劑的選擇及結(jié)果誤差分析，充分表達了化學(xué)學(xué)科思維的應(yīng)用性。(2)①考察了催化劑只能轉(zhuǎn)變速率而不能轉(zhuǎn)變反響物轉(zhuǎn)化率的常識。Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定通過已給三個化學(xué)反響方程式得到關(guān)系式Br------I------2NaSO2 2 22 3n(Br)=0.5n(NaSO)=0.510-3cVmol2 22 3n(Br)=(b-0.510-3cV)mol2求得環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為【答案】:

cv 2023a〔1〕FeCl溶液 溶液顯紫色3OHFeCl．36HOHFeCl．36HO2a、b②削減環(huán)己醇蒸出〔3〕分液漏斗、燒杯 〔4〕通冷凝水，加熱淀粉溶液b、c

cv ) 822023a10.多晶硅是制造光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。答復(fù)以下問題：Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反響生成1molSiHCl氣體和H ，放出225KJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式3 2為 。SiHCl3

的電子式為 。Ⅱ.SiCl4

SiHCl3

有三種方法，對應(yīng)的反響依次為：①SiCl〔g〕+H

(g) SiHCl(g)+HCl(g) △H>04 2 3 1>0②3SiCl〔g〕+2H(g)+Si(s) 4SiHCl(g) △H<04 2 3 2③2SiCl〔g〕+ H(g)+Si(s)+HCl(g)4 2

3SiHCl(g) △H3 3氫化過程中所需的高純度 H 可用惰性電極點解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H 的電極名稱2 2〔填陽或陰，該電極反響方程式為 ?！?〕體系自由能變△G=△H-T△S,△G<0時反響自發(fā)進展。三個氫化反響的△G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反響①能自發(fā)進展的最低溫度是；一樣溫度下，反響②比反響①的△G小，主要緣由是 。不同溫度下反響②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。以下表達正確的選項是〔 〕 〔填序號〕a..B點：v >v b．v ：A點>E點 c．反響適宜溫度：480～520℃正 逆 正〕反響③的△H = 〔用△H ,△H 表示。溫度上升，反響③的平衡常數(shù) K3 1 2(填“增大”、“減小”或“不變”)。由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4

、SiHCl3

Si外，還有〔填分子式〕【試題解析】Si(g)+

3HCl(g)

300℃SiHCl(g)+H2(g)，比較直觀，答題時只需要留意熱化學(xué)方程式的標(biāo)準(zhǔn)書寫即可，難度不大。而電子式的書寫則可參考CH4CCl的電子式的書寫；本小題主要考察熱化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫、制備氫氣的電極方程式4書寫等主干學(xué)問。Ⅱ中〔1〕:電極的準(zhǔn)確推斷\電極方程式的標(biāo)準(zhǔn)書寫，比較根底，易得出H在陰極得到，電極反響式為：22H++2e－

=H 2HO+2e-=H↑+2OH－。2 2 2〔2〕利用體系自由能變△G=△H-T△S，同時結(jié)合圖像來得知可逆反響的最低溫度為1000℃；由于1>0△H ，△H<0 所以△H<△H 故△G<△G1>02 2 1 2 1〔3〕留意圖像中平衡點推斷與轉(zhuǎn)化率隨溫度轉(zhuǎn)變的關(guān)系。在轉(zhuǎn)化率到達最大點之前，隨著溫度上