江蘇省揚州市高郵市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題_第1頁
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Page82024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一12月學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試題試卷滿分:100分考試時間:75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137選擇題(共39分)單項選擇題(本題包括10小題,每題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列氣體大量排到空氣中會引起酸雨的是A.CO B.CO2C.SO2 D.NH32.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)相關(guān)微粒的化學(xué)用語和性質(zhì)中,正確的是A.35Cl和37Cl互為同位素B.中子數(shù)為20的氯原子: C.該反應(yīng)過程中H2O作還原劑D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:3.分類是化學(xué)探討中常用的方法。下列分類方法正確的是A.干冰、冰、鹽酸都屬于化合物 B.堿性氧化物確定是金屬氧化物C.純堿水溶液呈堿性,故屬于堿D.氨水能導(dǎo)電,故NH3屬于電解質(zhì)4.某溶液中加入過量氯水后,還可能大量存在的離子是A.SOeq\o\al(2-,3) B.Ag+C.Ba2+D.Br-5.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.CaCl2(溶液)CaCO3 B.NaNa2OC.Cl2漂白粉D.SO2Na2SO4閱讀下列材料,完成6~7題。含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料,主要有硫黃、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料,輝銅礦煅燒可制備Cu單質(zhì):。SO2干脆排放會造成環(huán)境污染,可將其轉(zhuǎn)化,或用石灰乳、H2S等物質(zhì)進行回收再利用。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.BaSO4難溶于水,可用于制取BaSB.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化C.FeSO4具有還原性,可作治療貧血藥劑D.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成膠體,可用作凈水劑7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用,下列說法不正確的是A.用石灰乳吸取SO2可生成CaSO3B.硫磺在過量氧氣中燃燒生成SO2C.輝銅礦煅燒生成2molCu時,轉(zhuǎn)移4mol電子D.用SO2水溶液吸取用熱空氣吹出來的溴蒸汽生成兩種強酸8.精確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一,下列離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2++H2↑B.鈉與水反應(yīng):Na+H2ONa++OH?+H2↑C.試驗室制備氯氣:MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2OD.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11.2LCH4與18gH2O中的H原子數(shù)確定相等B.100mL2.0mol?L?1NaCl溶液中取出25mL,取出的溶液中c(Cl?)=0.50mol?L?1C.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中,含有鈉離子的數(shù)目為NAD.常溫常壓下,32gO3和O2的混合物中所含有的氧原子數(shù)目為2NA10.已知:2SO2+O22SO3(SO3的熔點16.8℃,沸點44.8℃)。試驗室利用該原理制取少量SO3,下列試驗裝置不能達到試驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙干燥并混合SO2和O2C.用裝置丙制取并收集SO3D.用裝置丁吸取尾氣中的SO2不定項選擇題(本題包括3小題,每小題3分,共9分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)11.室溫下,下列試驗方案能達到試驗?zāi)康牡氖沁x項試驗方案試驗結(jié)論A用激光筆照耀淀粉溶液,在與光束垂直的方向可視察到一條光亮的通路淀粉溶液中分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間B向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加過量稀鹽酸,沉淀不消逝溶液中可能含有SOeq\o\al(2-,4)C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色SO2具有漂白性DNaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,有沉淀產(chǎn)生NaHCO3Na++H++COeq\o\al(2-,3)A.A B.B C.C D.D12.由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4?7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO?+OH?eq\o()FeOeq\o\al(2-,4)+Cl?+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是A.K2FeO4中Fe顯+6價B.FeOeq\o\al(2-,4)的氧化性大于ClO?C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.每1molK2FeO4與水反應(yīng),產(chǎn)生0.5molO213.為測定某銅器表面Cua(OH)bClc(Cu為+2價,x、y、z為正整數(shù))的組成,現(xiàn)進行如下試驗:取少量Cua(OH)bClc,將其完全溶解于稀硝酸中,將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1),恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL。則Cua(OH)bClc的化學(xué)式中b的值為A.1 B.2 C.3 D.414.(共13分)海洋是資源的寶庫,以海水為原料可以制取粗鹽、Br2、鎂等多種物質(zhì)。Ⅰ.粗鹽中主要含NaCl,還含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。(1)將粗鹽提純的方法是:將粗鹽溶于水,向里面依次加入稍過量的▲(填字母),過濾,將濾液用鹽酸酸化后,蒸發(fā)結(jié)晶。A.Na2CO3B.NaOHC.BaCl2(2)試驗中,推斷所加BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法是▲。Ⅱ.濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下:(1)寫出“氧化1”反應(yīng)的離子方程式:▲。(2)“吸取”時是用SO2水溶液吸取空氣吹出的溴蒸汽。寫出“吸取”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:▲。Ⅲ.從海水中提取鎂流程如下:提示:①圖中氯化鎂晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O;②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。(1)操作②是▲、過濾。(2)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì),而不接受加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制取金屬鎂,其緣由是▲。15.(共17分)物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本探討方向。(1)接受空氣和Na為原料可干脆制備Na2O2。與熔融的金屬Na反應(yīng)前,空氣需依次通過的試劑為▲、▲。(填字母)a.飽和食鹽水b.NaOH溶液c.溶液d.濃硫酸(2)由Na制取Na2O有下列方法:①4Na+O2=2Na2O;②4Na+CO2=2Na2O+C;③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。從原料消耗、產(chǎn)物純凈等方面綜合分析,上述三種方法中最好的是▲(填序號),若生成相同物質(zhì)的量的Na2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是▲。(3)①用50mLNaOH溶液吸取過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;②當(dāng)心加熱溶液1~2min;③在得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。步驟①和③中反應(yīng)的離子方程式分別為▲,▲。(已知溶液pH大于8.8時,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,試驗中所用Na2CO3溶液的pH=10)。▲▲a.將Na2CO3溶液緩慢加入到FeSO4溶液中b.將FeSO4溶液緩慢加入到Na2CO3溶液中(5) ①“沉淀”時反應(yīng)溫度不能過高的緣由有:溫度過高,氨水易揮發(fā)、▲;②“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。16.(14分)CuSO4在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚病,不同魚類對CuSO4濃度的適應(yīng)性不同。為測定某CuSO4溶液的濃度,探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩個試驗方案?!痉桨涪瘛坎襟E②中檢驗固體是否洗滌干凈的試驗操作為▲步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是▲;步驟④稱得固體質(zhì)量為2.33g,則c(CuSO4)=▲mol·L-1若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時未洗滌燒杯,則導(dǎo)致c(CuSO4)的測定值▲(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?!痉桨涪颉吭囼灢襟E:①按右圖所示組裝試驗儀器(夾持裝置略去);②檢查裝置的氣密性③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑;④……;⑤將CuSO4溶液全部滴入A中,反應(yīng)完全后,再滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體;⑥待體系復(fù)原至室溫,讀數(shù)并記錄。(3)補充試驗步驟④:▲(4)某試驗小組測定膽礬晶體純度的試驗步驟如下: 精確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液;取10.00mL溶液于帶塞錐形中,加適量水稀釋,加入過量KI固體,發(fā)生反應(yīng):接著向上述混合物中,逐滴加入0.1000mol·L-1溶液至恰好完全反應(yīng),共消耗12.00mL溶液()。求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(寫出計算過程)17.(17分)無水碘化鈉是一種白色粉末,被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。按化學(xué)計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料依次分批加入。已知:①I2+2NaHCO3=NaI+NaIO+H2O+2CO2↑②水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IOeq\o\al(-,3)和I2還原為I-,自身被氧化為無污染的氣體;(1)①I2與NaHCO3反應(yīng)能生成IOeq\o\al(-,3),寫出I2與NaHCO3反應(yīng)生成IOeq\o\al(-,3)的離子方程式:▲。②加入稍過量水合肼與IO-反應(yīng)的離子方程式為▲。③常溫常壓時,I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢,提高此反應(yīng)速率的措施有▲。(只寫一個)(2)I2與NaHCO3溶液反應(yīng)相宜溫度為50~60℃,緣由是▲,整個試驗過程中都須要開動攪拌器,其目的是▲。(3)所得溶液(含SOeq\o\al(2-,4))進行提純,可制得較純的NaI晶體。試驗方案為:▲,得到NaI晶體。[試驗中須運用的試劑:HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水:除常用儀器外須運用的儀器:pH計]2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一12月階段測試化學(xué)答案題號12345678910111213答案CABCCDCDDAABBDC14.(除標(biāo)注外,每空2分,共13分)Ⅰ.(1).CAB或CBA或BCA(2).靜置,向上層清液中接著滴加BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生。(答案合理即可)Ⅱ.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2).(3分)Ⅲ.(1).蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(2).MgO的熔點很高,熔融時耗能太大而增加生產(chǎn)成本。15.(除標(biāo)注外,每空2分,共17分)(1)b(1分)d(1分)(2)③(1分)4:4:3(3)①②(4)①a②Fe(OH)2[寫成Fe(OH)3也得分](5)①溫度過高,H2O2受熱易分解②16.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)取少量最終一次洗滌濾液于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色沉淀出現(xiàn)則說明已洗凈,反之沒有(答案合理即可)坩堝(錯別字不得分)0.40

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