新疆巴音郭楞蒙古自治州且末縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

Page7且末縣2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試試卷高二理化學(xué)姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________考生留意：1、本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1O-16N-14S-32Cl-35.5

一、單選題(每空2分，合計(jì)60分)1、“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯(cuò)誤的是A.生石灰與水反應(yīng)放熱B.鐵粉發(fā)生緩慢氧化，幫助放熱C.運(yùn)用時(shí)須向發(fā)熱包中加入沸水D.氯化鈣可以吸取微量的水，減緩發(fā)熱包失效2、下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變更B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時(shí)加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞3、已知：鍵，鍵和鍵的鍵能()分別為436、462和495，則b為A.+352 B.-330 C.+132 D.-1204、一般，硫含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：①S（s，單斜），②S（s，正交）+。則單斜硫與正交硫的穩(wěn)定性關(guān)系為A.單斜硫更穩(wěn)定 B.穩(wěn)定相同 C.正交硫更穩(wěn)定 D.無法推斷5、已知：①，②，則a與b的大小關(guān)系正確的是A. B. C. D.不能確定6、已知的燃燒熱，則完全燃燒生成時(shí)，放出的熱量為 B.89kJ C.178kJ D.890kJ7、古詩(shī)詞蘊(yùn)含豐富的化學(xué)學(xué)問，下列詩(shī)句所涉及的物質(zhì)變更過程中，包含吸熱反應(yīng)的是A.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河 B.寒野箱氛白，平原燒火紅C.烈火焚燒若等閑，要留清白在人間 D.開窗盡見千山雪，雪未消時(shí)月正明8、下列各組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)的推斷正確的是①②A. B. C. D.9、利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面高效分解水的主要過程如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A.過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.過程Ⅰ吸取能量，過程Ⅱ釋放能量D.反應(yīng)的能量變更如圖所示10、已知：；；下列能量變更示意圖正確的是A. B.C. D.11、中和熱測(cè)定中下列說法不正確的是A.玻璃攪拌器應(yīng)順時(shí)針或逆時(shí)針攪拌 B.溫度計(jì)水銀球不能與燒杯底部接觸C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)測(cè)量中和熱數(shù)值偏高 D.測(cè)溫度只能用一支溫度計(jì)12、利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定試驗(yàn)，下列說法不正確的是A.向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要當(dāng)心緩慢B.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了削減試驗(yàn)過程中的熱量損失C.運(yùn)用玻璃攪拌器既可以攪拌又可以避開損壞溫度計(jì)D.測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水沖洗、擦干后再測(cè)堿溶液的溫度13、已知。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為物質(zhì)（g）（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要吸取的能量/kJ436200aA.354 B.369 C.282 D.26714、下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A.運(yùn)用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.合成氨接受，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高D.合成氨工業(yè)接受高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間====15、貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱鑭（La）—鎳（Ni）合金材料有較大貯氫容量，其原理為。下列條件有利于該合金貯氫的是A.高溫、低壓 B.高溫、高壓 C.低溫、高壓 D.低溫、低壓====16、下列過程屬于非自發(fā)反應(yīng)的是A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鋼鐵在空氣中生銹====C.氧化鈣跟水反應(yīng)生成消石灰 D.電解水生成氫氣和氧氣====17、已知：，測(cè)得溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。變更下列條件能使平衡轉(zhuǎn)化率大于50%的是A.上升溫度 B.減小壓強(qiáng) C.加入催化劑 D.再加入====18、確定條件下：。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是====A.溫度為25℃、壓強(qiáng)為50kPa B.溫度為130℃、壓強(qiáng)為50kPaC.溫度為25℃、壓強(qiáng)為100kPa D.溫度為130℃、壓強(qiáng)為100kPa19、反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則下列推斷正確的是====A. B. C. D.====20、已知反應(yīng)，將X和Y以確定比例混合充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。10min時(shí)曲線發(fā)生變更，所變更的條件是A.運(yùn)用合適催化劑 B.上升溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增大X的濃度====21、已知：?，F(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，。下列推斷正確的是====A.10s內(nèi)， B.C.Y的轉(zhuǎn)化率為75% D.平衡時(shí)X的濃度為22、已知，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像正確的是A. B.C. D.====23、確定溫度下，將和氣體各0.4mol充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生平反應(yīng)：。其中呈紅棕色，其他氣體均無色。下列事實(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是====A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.C.的濃度保持不變 D.容器內(nèi)氣體顏色保持不變====24、利用輝鉬礦冶煉鉬的原理為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是====A. B.C. D.========25、某溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為========A.a B. C. D.26、對(duì)于反應(yīng)，在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下相關(guān)性質(zhì)不行以利用的是A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B.溶液顏色的深淺C.固體物質(zhì)的體積 D.濃度的變更27、0.1L鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)，確定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A. B. C. D.28、中國(guó)首條“生態(tài)公路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的和轉(zhuǎn)化成和。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是A.運(yùn)用光催化劑不變更反應(yīng)速率B.變更壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響C.上升溫度能加快反應(yīng)速率D.該催化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:129、試驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列做法能加快反應(yīng)速率的是A.選用純度更大的金屬鋅 B.改用濃硫酸C.改用粗鋅（含銅、銀） D.降低溫度30、下列說法正確的是A.1mol完全燃燒生成（1）放出的熱量叫的燃燒熱B.25℃、101kPa時(shí)，1molS（s）燃燒時(shí)的燃燒熱和2molS（s）燃燒時(shí)的燃燒熱相等C.已知，則1molS（s）燃燒生成（g）的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD.25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol二、填空題（每空2分，合計(jì)40分）31、按要求完成下列問題。汽油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：，已知反應(yīng)的>0，推斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________（填能或不能），并簡(jiǎn)述緣由________________。32、已知在2L密閉容器中發(fā)生某一氣體間的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和能量變更如下圖所示，鍵能大小如下表所示。氣體ABCD鍵能/()95X9050（1）該反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ變更的條件是________。（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（3）用B表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______，X的數(shù)值是____________。（4）其他條件不變，變更下列一個(gè)條件，推想該反應(yīng)的速率發(fā)生的變更（填“增大”、“減小”或“不變”）。①加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率________。②充入1molC，化學(xué)反應(yīng)速率___________。③將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率__________。（5）下列關(guān)系式正確的是_____（填字母）。A. B. C. D.====33、確定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入確定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)：的濃度與時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。回答下列問題：====（1）0~10min內(nèi)，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；若鐵粉足量，的起始濃度為，則平衡時(shí)的濃度為__________。（2）下列措施能使平衡時(shí)增大的是_________（填序號(hào)）。A.上升溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入確定量的D.再加入確定量鐵粉34、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1mol葡萄糖（C6H12O6）晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出2804.0kJ熱量：___________。（2）32g銅粉在足量氧氣中反應(yīng)生成氧化銅固體時(shí)放出78.5kJ熱量：___________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LCO氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出35.35kJ熱量：___________。選擇題答案

CCCCA

ACBDC

AABDC

DDBDC

CBACD

CCCCB參考答案1、答案：C解析：A.生石灰和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是自熱火鍋的主要的熱量來源，故A正確；B.鐵粉、焦炭粉、鹽溶液可構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，幫助放熱，故B正確；C.運(yùn)用時(shí)無需加入沸水，自熱火鍋的熱量來自于生石灰和水的反應(yīng)、鐵粉和焦炭粉形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈣是常用的中性干燥劑，可以吸取微量的水，防止在未運(yùn)用前發(fā)熱包自發(fā)熱，即防止發(fā)熱包失效，故D正確。故選：C。2、答案：C解析：A.圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，故A錯(cuò)誤；B.CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成時(shí)的焓變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C.已知催化劑能降低反應(yīng)所須要的活化能，故圖丙中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時(shí)加入了催化劑，C正確；D.圖丁中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質(zhì)，即碰撞后并未發(fā)生化學(xué)變更，圖乙發(fā)生的不是有效碰撞，D錯(cuò)誤；故選C。3、答案：C解析：①，②，依據(jù)蓋斯定律，由②①得：；而，即，解得，C項(xiàng)正確。4、答案：C解析：依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②可得S（s，單斜）（s，正交），物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項(xiàng)正確。5、答案：A解析：氣態(tài)水能量比液態(tài)水能量高，所以，A項(xiàng)正確。6、答案：A解析：生成時(shí)放出890kJ的熱量，則生成時(shí)，放出44.5kJ的熱量，A項(xiàng)正確。7、答案：C解析：“烽火”涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤?！盁鸺t”涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。“烈火焚燒若等閑”，涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確?！伴_窗盡見千山雪，雪未消時(shí)月正明”只涉及物理變更，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、答案：B解析：的比較，不僅有數(shù)值，而且有符號(hào)。①中前一個(gè)熱化學(xué)方程式表示的是碳完全燃燒，后一個(gè)表示的是碳不完全燃燒，均小于0，，但，B項(xiàng)正確；②中均小于0，且，所以，A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。9、答案：D解析：水分解成氫氣和氧氣須要吸取能量，則利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B項(xiàng)正確；過程Ⅰ為化學(xué)鍵斷裂，吸取能量，過程Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)鍵形成，釋放能量，C項(xiàng)正確；反應(yīng)時(shí)吸取能量，圖示代表反應(yīng)中放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、答案：C解析：11、答案：A解析：12、答案：A解析：A，向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)快速，削減熱量的散失；故A錯(cuò)是B.因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是削減試驗(yàn)過程中的熱量損失，故A正確；C.中和熱測(cè)定試驗(yàn)中若運(yùn)用溫度計(jì)攪拌，會(huì)使溫度計(jì)水銀球破損，會(huì)造成試驗(yàn)平安隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以運(yùn)用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避開損壞溫度計(jì)，故C正確；D.測(cè)了酸后的溫度計(jì)用水清洗，干燥后再測(cè)定喊的溫度，不會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，測(cè)定數(shù)據(jù)較精確，故D正確；答案選A。13、答案：B解析：由蓋斯定律可知反應(yīng)可由反應(yīng)，減去得到，則=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=（436+200-2a）kJ/mol=-102kJ/mol，a=369kJ/mol，故B正確；故選：B。14、答案：D解析：A.催化劑可提高合成氨反應(yīng)的速率，但不影響平衡移動(dòng)，故不影響平衡轉(zhuǎn)化率。故A錯(cuò)誤；B.合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動(dòng)，利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率跟溫度有關(guān)，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證確定速率，又保證反應(yīng)盡量向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)還要確保催化劑活性，因?yàn)榇呋瘎┗钚愿鷾囟汝P(guān)系很大，一般合成氨反應(yīng)500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高正反應(yīng)速率，跟催化劑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高正反應(yīng)速率，故合成氨工業(yè)接受高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選D。15、答案：C解析：是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓有利于平衡向貯氫方向移動(dòng)。16、答案：D解析：如鋼鐵在空氣中生銹，氧化鈣跟水反應(yīng)生成消石灰等在常溫時(shí)就能自發(fā)地進(jìn)行；如氫氣在氧氣中燃燒，碳燃燒，鐵粉跟硫粉的反應(yīng)等雖然須要點(diǎn)燃或加熱，但反應(yīng)一旦發(fā)生，就能自發(fā)地進(jìn)行下去?；瘜W(xué)上把這一類反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。另如氧化銅在氫氣中的還原反應(yīng)、電解水生成氫氣和氧氣的反應(yīng)等，它們不能自發(fā)地進(jìn)行，反應(yīng)發(fā)生后，還須要持續(xù)地加熱或通電。一旦停止加熱或通電，反應(yīng)立即停止下來。發(fā)生這類反應(yīng)，須要某種“外力”的推動(dòng)，化學(xué)上把這一類反應(yīng)稱為非自發(fā)反應(yīng)。所以A、B、C均是自發(fā)反應(yīng)，D是非自發(fā)反應(yīng)。17、答案：D解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，該平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；運(yùn)用催化劑，能變更更學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。18、答案：B解析：測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)當(dāng)使混合氣體中的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)當(dāng)變更條件使平衡盡可能地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、上升溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度為130℃、壓強(qiáng)為50kPa時(shí)誤差最小，B項(xiàng)符合題意。19、答案：D解析：在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，氣體體積減小的反應(yīng)熵變小于0，故該反應(yīng)焓變小于0，D項(xiàng)正確。20、答案：C解析：運(yùn)用合適催化劑，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確：增大X的濃度，10min時(shí)，其他兩種物質(zhì)的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21、答案：C解析：10s后X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)的X有，則：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A項(xiàng)可知，用W和乙表示的反應(yīng)速率相等，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的轉(zhuǎn)化率為，C項(xiàng)正確；10s時(shí)不愿定達(dá)到平衡，無法計(jì)算X的平衡濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22、答案：B解析：增大水碳比，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，的含量增加，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，接著增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)當(dāng)大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23、答案：A解析：反應(yīng)物和生成物都是氣體且系數(shù)和相等，容器恒容，則無論是否平衡，壓強(qiáng)都不發(fā)生變更，A項(xiàng)符合題意；依據(jù)題目所給條件可知，初始投料為，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)時(shí)，容器內(nèi)，，則，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)不符合題意；的濃度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，C項(xiàng)不符合題意；為紅棕色氣體，其他氣體均無色，所以未達(dá)到平衡時(shí)的濃度會(huì)發(fā)生變更，容器內(nèi)氣體顏色會(huì)發(fā)生變更，當(dāng)其不變時(shí)說明的濃度不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)不符合題意。24、答案：C解析：平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度系數(shù)冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)冪的乘積之比，C項(xiàng)正確。25、答案：D解析：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，且化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大一倍，D項(xiàng)正確。26、答案：C解析：與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用，包括能夠干脆視察的某些性質(zhì)（如顏色的深淺），也包括必需依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)），故A、B、D三項(xiàng)均可以利用。27、答案：C解析：反應(yīng)的本質(zhì)為Fe置換生成氫氣。與反應(yīng)降低了氫氣的產(chǎn)量，A項(xiàng)不符合題意；有存在時(shí)不能得到氫氣，