8.3 金屬資源的利用和保護(hù)-九年級化學(xué)下冊同步考點(diǎn)解讀與專題訓(xùn)練（人教版）（解析版）

第第頁\o"10.3物體的浮沉條件及應(yīng)用"8.3\o"8.3金屬資源的利用和保護(hù)"金屬資源的利用和保護(hù)（考點(diǎn)解讀）（解析版）一、一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵是一個非常重要的典型實驗，具體的有關(guān)內(nèi)容如下：

1、化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。

2、實驗裝置如圖所示：．

3、實驗步驟是：（1）反應(yīng)前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）；（2）反應(yīng)后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi)，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來的鐵再次被氧化）。

4、實驗現(xiàn)象是紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水逐漸變渾濁（如果點(diǎn)燃尾氣，能夠燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰）．

5、尾氣處理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會造成污染；所以在有關(guān)一氧化碳的實驗時，都需要注意尾氣的處理，常用點(diǎn)燃或收集的方法：①點(diǎn)燃，使CO變成無毒的CO2；②在導(dǎo)管末端系一個氣球或用排水法將尾氣收集起來。6、酒精噴燈的作用是提供高溫（如果用酒精燈，則加金屬網(wǎng)罩，金屬網(wǎng)罩可以集中火焰，提高溫度）二、鐵和常見金屬的冶煉方法1、常見的礦石：赤鐵礦:主要成分Fe2O3；磁鐵礦:主要成分Fe3O4；鋁土礦:主要成分Al2O3；2、工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐（1）煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（2）反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）焦炭的作用：=1\*GB3①提供熱量（C+O2CO2）；=2\*GB3②生成CO（C+CO22CO）（焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）（4）石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。（5）生產(chǎn)產(chǎn)物：生鐵（具有較多雜質(zhì)），密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。（6）高爐氣體的主要成分：N2、CO、CO2等；處理方法：收集后集中處理，或工業(yè)生產(chǎn)中常用于制煤氣。3、常見金屬的冶煉方法主要有以下5種：

（1）電解法，主要使用于金屬活動順序表中鈉至鋁之間的金屬的冶煉；例如，鈉的冶煉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；鎂的冶煉：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

（2）熱還原法，主要使用于金屬活動順序表中鋅至銅之間的金屬的冶煉；例如①用H2作還原劑（優(yōu)點(diǎn)：得到的金屬較純，污染小，但價格較貴），如H2+CuO?Cu+H2O；②用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑（火法冶金；缺點(diǎn)：易混入雜質(zhì)，污染空氣），如C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuO?Cu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應(yīng)星在《天工開物》一書中有記載），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③用Al作還原劑（鋁熱劑）冶煉難熔的金屬，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；④用Na、Mg等活潑金屬作還原劑冶煉Ti等現(xiàn)代的有色金屬，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料）；

（3）加熱法（即用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活潑金屬的冶煉；如：2HgO?Hg+O2↑、HgS+O2?Hg+SO2↑、2Ag2O?4Ag+O2↑；

（4）置換法（濕法冶金），即根據(jù)金屬的活動性順序表的應(yīng)用，利用排在金屬活動性順序中前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；例如，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

（5）物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等極不活潑的金屬，由于它們在自然界中以單質(zhì)形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質(zhì)，便可得到。三、金屬銹蝕的條件及金屬的防護(hù)1、金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸；初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；2、防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護(hù)）的常用措施主要有如下：

（1）用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥；

（2）在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜；例如，機(jī)械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等；

（3）在鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；例如，鋸條、鏈條等；

（4）在鐵制品表面鍍上一層其他金屬；例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等；

（5）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金。四、金屬的回收利用和金屬資源的保護(hù)1、金屬的回收利用是指將一些廢棄的金屬材料通過不同的渠道匯集起來，再加工再利用，如圖所示：

2、金屬的回收利用的重要性表現(xiàn)在以下兩個方面：

（1）節(jié)約能源：回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源；而且還可以節(jié)約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源；

（2）減少污染：回收利用廢舊金屬，不僅可以減少金屬廢棄后形成的鎘、汞等引起的水和土壤污染，以及人和動植物的危害；而且還可以減少重新冶煉這些金屬時燃燒燃料和生產(chǎn)過程形成的空氣污染等）。

3、金屬資源的保護(hù)主要有以下四種措施：

（1）減緩或防止金屬的腐蝕，常用的方法有：①用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥；②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜．例如，機(jī)械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等；③在鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等；④在鐵制品表面鍍上一層其它金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等；⑤改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金。

（2）回收利用廢舊金屬，這樣不僅可以節(jié)約金屬資源，而且還可以減少對環(huán)境的污染；

（3）有計劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁不顧國家利益的亂采礦；

（4）尋找金屬的代用品，例如，現(xiàn)在經(jīng)常用塑料來代替鋼和其它合金制造管道、齒輪和汽車外殼等。【考點(diǎn)1一氧化碳還原氧化鐵】【典例1-1】（2022秋?高碑店市期末）下列4個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲：取兩份質(zhì)量相等的氯酸鉀，分別加熱制取氧氣 B．乙：用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．丙：用一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 D．?。弘娊馑敬鸢浮緿【分析】A、根據(jù)二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，不能改變最終生成氧氣的質(zhì)量，只能加快氯酸鉀分解進(jìn)行分析。B、根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析。C、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵高溫反應(yīng)生成二氧化碳和鐵進(jìn)行分析。D、根據(jù)電解水實驗正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1：2進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，不能改變最終生成氧氣的質(zhì)量，只能加快氯酸鉀分解，所以等質(zhì)量的氯酸鉀最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，故A錯誤；B.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后固體中錳元素的質(zhì)量不變，故B錯誤；C.一氧化碳和氧化鐵高溫反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，最終有固體鐵存在，則最終固體的質(zhì)量不為0，故C錯誤；D.電解水實驗正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1：2，故D正確。故選：D。【典例1-2】（2023?贛州三模）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一，宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將炭黑、赭石、孔雀石、藍(lán)銅礦等礦物顏料用在不同的畫層，比采用同樣顏料的《蒙娜麗莎》早300年。礦物藍(lán)銅礦朱砂赭石顏色深藍(lán)色大紅色？主要成分Cu2（OH）2CO3？Fe2O3（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）Cu2（OH）2CO3中所含金屬離子的符號Cu2+。（3）朱砂中的主要成分是硫化汞，其中硫元素和汞元素的化合價分別為﹣2價和+2價，則硫化汞的化學(xué)式為HgS。（4）表中赭石的顏色應(yīng)為紅棕色。赭石也可用于冶煉金屬，請寫出一氧化碳還原Fe2O3的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）不活潑；（2）Cu2+；（3）HgS；（4）紅棕色；?！痉治觥浚?）根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)銅元素屬于金屬元素進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析；（4）根據(jù)Fe2O3的性質(zhì)以CO還原Fe2O3進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于其他物質(zhì)反應(yīng)；故答案為：不活潑；（2）由化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中含有銅、氧、氫、碳元素，其中銅元素屬于金屬元素，一個銅離子帶兩個單位正電荷；故答案為：Cu2+；（3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，硫元素和汞元素的化合價分別為﹣2價和+2價，硫原子和汞原子個數(shù)比為1：1；故答案為：HgS；（4）氧化鐵的顏色為紅棕色，赭石的主要成分市氧化鐵，應(yīng)該是紅棕色；一氧化碳和氧化鐵在高溫的情況下會生成鐵和二氧化碳；故答案為：紅棕色；。【典例1-3】（2023秋?依安縣期中）煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)。在實驗室可以利用如圖裝置進(jìn)行實驗。（1）寫出玻璃管中的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2）一氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），具有還原性（填“氧化”或“還原”）。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）氧化；還原?！痉治觥浚?）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)一氧化碳得到氧生成了二氧化碳進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）一氧化碳得到氧生成了二氧化碳，所以一氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）氧化；還原。【變式1-1】（2022秋?鶴壁期末）如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中錯誤的是（）A．開始時應(yīng)先通入一氧化碳，后加熱玻璃管 B．實驗中玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變成黑色 C．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7 D．該實驗中缺少尾氣處理裝置【答案】C【分析】A、根據(jù)排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸進(jìn)行分析。B、根據(jù)一氧化碳具有還原性，能在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析。C、根據(jù)一氧化碳在高溫的條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析。D、根據(jù)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境進(jìn)行分析。【解答】解：A、開始時應(yīng)先通入CO后加熱玻璃管，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A正確；B、一氧化碳具有還原性，能在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗中玻璃管內(nèi)紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故B正確；C、該實驗中一氧化碳在高溫的條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為160：（28×3）＝40：21，故C錯誤；D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗中缺少尾氣處理裝置，故D正確。故選：C?！咀兪?-2】（2023?振安區(qū)校級二模）在生產(chǎn)、生活中我們能應(yīng)用到很多金屬材料。（1）模擬工業(yè)煉鐵的裝置如圖。寫出一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)的化學(xué)方程式（合理即可）。實驗剛開始是應(yīng)先通一會兒一氧化碳（選填“通一會兒一氧化碳”或“先加熱”）。（2）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，操作流程如圖所示。請回答：①濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag（填化學(xué)式，下同）。②若濾液呈藍(lán)色，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2?！敬鸢浮浚?）（合理即可）；通一會兒一氧化碳；（2）①Ag；②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵礦石可能是赤鐵礦，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，先通一會兒一氧化碳，將裝置內(nèi)空氣排盡，然后加熱，防止一氧化碳和空氣混合進(jìn)行分析。（2）根據(jù)金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，硝酸銀可能過量，也可能完全反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵礦石可能是赤鐵礦，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實驗剛開始是應(yīng)先通一會兒一氧化碳，將裝置內(nèi)空氣排盡，然后加熱，防止一氧化碳和空氣混合，加熱時，發(fā)生爆炸；（2）①金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，無氣泡，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含銀，可能含銅，故填：Ag；②若濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含硝酸銅，鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，硝酸銀可能過量，也可能完全反應(yīng)，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。故答案為：（1）（合理即可）；通一會兒一氧化碳；（2）①Ag；②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2?！咀兪?-3】（2023秋?望奎縣校級月考）鐵是目前使用最廣泛的金屬，請回答：（1）在實驗室可以利用如圖裝置制得鐵。①實驗開始時，應(yīng)先通入一會兒CO，目的是：排出玻璃管中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，A裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑，玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②B處試管內(nèi)現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁。③C處酒精燈的作用是處理尾氣，防止污染空氣。（2）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3為原料煉鐵的優(yōu)點(diǎn)是含鐵量高，不會造成空氣污染。（3）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛放20g赤鐵礦石樣品，通入一氧化碳完全反應(yīng)后玻璃管內(nèi)剩余15.2g固體，則原赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！敬鸢浮浚?）①排出玻璃管中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；紅色粉末變黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②澄清的石灰水變渾濁；③處理尾氣，防止污染空氣；（2）含鐵量高，不會造成空氣污染；（3）80%。【分析】高溫下，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，一氧化碳有毒，會污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①圖中實驗開始時，應(yīng)先通一會CO再加熱，目的是排出玻璃管中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故實驗中觀察到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑；玻璃管內(nèi)，一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此B處試管內(nèi)現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁；③一氧化碳有毒，會污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，因此C處酒精燈的作用是處理尾氣，防止污染空氣；（2）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，礦石中含鐵元素，冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少，含鐵量比較高；黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染，因此相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優(yōu)點(diǎn)是氧化鐵中含鐵量高，不會造成空氣污染；（3）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛放20g赤鐵礦石樣品，通入一氧化碳完全反應(yīng)后玻璃管內(nèi)剩余15.2g固體，則原赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2固體質(zhì)量的差值16011248x20g﹣15.2g，x＝16g，則原赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。故答案為：（1）①排出玻璃管中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；紅色粉末變黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②澄清的石灰水變渾濁；③處理尾氣，防止污染空氣；（2）含鐵量高，不會造成空氣污染；（3）80%?！究键c(diǎn)2鐵和常見金屬的冶煉方法】【典例2-1】（2023?杏花嶺區(qū)校級一模）煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料來煉鐵，主要反應(yīng)過程如圖所示：請根據(jù)圖示及所學(xué)知識判斷下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐 B．焦炭的作用是提供熱量和制取一氧化碳 C．生鐵屬于混合物 D．生成鐵的主要反應(yīng)是：CO+Fe2O3Fe+CO2【答案】D【分析】A、根據(jù)工業(yè)煉鐵的設(shè)備，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)焦炭的作用，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，故選項說法正確。B、工業(yè)煉鐵中利用了焦炭的可燃性，提供熱量；又利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，故選項說法正確。C、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，屬于混合物，故選項說法正確。D、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項說法錯誤。故選：D?！镜淅?-2】（2023?文圣區(qū)校級二模）材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的年代。請回答：（1）我國最早使用的合金是青銅。（2）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（3）煉鐵時，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。（4）驗證鐵鋁銅金屬活動性順序時，所需藥品有：鋁、銅和硫酸亞鐵或氯化亞鐵?！敬鸢浮浚?）青銅；（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）焦炭；將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣；（4）硫酸亞鐵或氯化亞鐵。【分析】（1）根據(jù)由金屬和金屬或非金屬加熱熔合在一起具有金屬特性的混合物叫做合金進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行分析；（3）根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)將鋁絲、銅絲同時插入硫酸亞鐵溶液中，鋁能置換出鐵則鋁比鐵活潑，銅不能置換出鐵則鐵比銅活潑進(jìn)行分析。【解答】解：（1）由金屬和金屬或非金屬加熱熔合在一起具有金屬特性的混合物叫做合金，我國最早使用的合金是青銅；（2）“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅，即鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）煉鐵時，把鐵礦石、焦炭、和石灰石一起加入高爐，焦炭為煉鐵提供熱量和還原劑。石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣；（4）驗證鐵鋁銅金屬活動性順序時，所需藥品有：鋁、銅和硫酸亞鐵，將鋁絲、銅絲同時插入硫酸亞鐵溶液中，鋁能置換出鐵則鋁比鐵活潑，銅不能置換出鐵則鐵比銅活潑。故答案為：（1）青銅；（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）焦炭；將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣；（4）硫酸亞鐵或氯化亞鐵。【變式2-1】（2023?蚌山區(qū)三模）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．通過敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性 B．煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石 C．金屬鋁的利用比鎂、鈉晚，是因為鋁的金屬活動性強(qiáng) D．濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅【答案】C【分析】A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；B、根據(jù)煉鐵的原料來分析；C、根據(jù)金屬的利用來分析；D、根據(jù)濕法煉銅的原理來分析?！窘獯稹拷猓篈、通過敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性，選項說法正確；B、煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石等，選項說法正確；C、鈉、鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，金屬鋁的利用比鎂、鈉晚與鋁冶煉較困難有關(guān)，選項說法錯誤；D、濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，制取銅，選項說法正確；故選：C?！咀兪?-2】（2023?迎江區(qū)模擬）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。”（已知：爐甘石的主要成分是碳酸鋅）下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變 B．在此過程中只產(chǎn)生一種碳的氧化物 C．“罐中爐甘石熔化成團(tuán)”，團(tuán)的主要成分是鋅 D．“逐層用煤炭餅墊盛”是為了燃燒提供高溫【答案】C【分析】A、根據(jù)反應(yīng)的原理來分析；B、根據(jù)氧化物的概念來分析；C、根據(jù)物質(zhì)的成分來分析；D、根據(jù)燃燒的條件來分析?！窘獯稹拷猓夯鸱掍\的工藝中涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：碳酸鋅在高溫的條件下分解為氧化鋅和二氧化碳，氧化鋅和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳。A、反應(yīng)后有氣體生成，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減小，故A錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，在此過程中生成兩種碳的氧化物——一氧化碳和二氧化碳，故B錯誤；C、“罐中爐甘石熔化成團(tuán)”，反應(yīng)后生成的鋅不再反應(yīng)，所以團(tuán)的主要成分是鋅，故C正確；D、該反應(yīng)中碳是反應(yīng)物，“逐層用煤炭餅墊盛”是為了使碳與碳酸鋅充分反應(yīng)，故D錯誤。故選：C。【變式2-3】（2023?呼和浩特）人類社會的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展密切相關(guān)。（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進(jìn)，薄如蟬翼，利用了黃金良好的延展性。（2）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者。現(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，原料中焦炭的作用是提供熱量和C+CO22CO（用化學(xué)方程式回答）。（3）鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。【答案】（1）延展；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO；（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕?！痉治觥浚?）根據(jù)黃金具有延展性進(jìn)行分析。（2）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳進(jìn)行分析。（3）根據(jù)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）黃金能制成面罩，壓成薄片，利用了黃金良好的延展性；（2）①高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②原料中焦炭的作用是提供熱量和與二氧化碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+CO22CO；（3）鋁的抗腐蝕性能良好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。故答案為：（1）延展；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C+CO22CO；（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕。【考點(diǎn)3金屬銹蝕的條件及金屬的防護(hù)】【典例3-1】（2023秋?城中區(qū)期中）暖寶寶中有鐵粉等物質(zhì)，遇氧氣溫度升高。小紅用壓強(qiáng)、氧氣濃度和溫度三種數(shù)字傳感器畫出暖寶寶原料遇空氣的數(shù)據(jù)變化圖像，如圖2，下列說法中不正確的是（）A．Ⅰ為溫度變化曲線 B．Ⅲ為氧氣濃度變化曲線 C．Ⅰ和Ⅱ開始增大是因為鐵發(fā)生氧化反應(yīng)放熱 D．暖寶寶原料足量時，瓶內(nèi)壓強(qiáng)可降至0【答案】D【分析】通過題中信息可知，暖寶寶原料主要成分為鐵粉和碳粉，滴加水后，暖寶寶中的物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化，消耗氧氣，使氧氣濃度降低，會導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓減小；但緩慢氧化會放出熱量，使容器內(nèi)氣體受熱膨脹，容器內(nèi)氣壓增大，而放熱時使氣壓增大的幅度要大于因氧氣消耗而使氣壓減小的幅度，故在放熱過程中容器內(nèi)氣壓呈上升趨勢，但當(dāng)反應(yīng)完成后，溫度冷卻至室溫，容器內(nèi)氣壓會低于原來的氣壓。由于反應(yīng)消耗了氧氣，所以氧氣的濃度呈一直下降的趨勢；反應(yīng)過程放出大量熱量，溫度升高，待反應(yīng)結(jié)束后，設(shè)備恢復(fù)到室溫?！窘獯稹拷猓篈、鐵進(jìn)行氧化反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后，溫度逐漸恢復(fù)到室溫。曲線Ⅰ中，反應(yīng)前后數(shù)值相等，為溫度變化曲線，故A正確；B、由分析可知，Ⅲ中數(shù)值逐漸降低，反應(yīng)過程中氧氣被逐漸消耗，Ⅲ為氧氣濃度變化曲線，故B正確；C、根據(jù)分析可知，曲線Ⅰ是溫度變化曲線、曲線Ⅱ是壓強(qiáng)變化曲線；曲線Ⅰ、Ⅱ開始上升是因為鐵緩慢氧化放熱所致，故C正確；D、如果暖寶寶原料足量，壓強(qiáng)不能降至0，是因為容器內(nèi)還有不能被消耗氮?dú)?、稀有氣體等氣體，故D錯誤。故選：D?！镜淅?-2】（2023秋?丹陽市校級月考）銅跟鐵一樣在潮濕的空氣中容易生銹產(chǎn)生銅綠（主要成分是堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，銅生銹是銅和空氣中的氧氣與二氧化碳和水共同作用的結(jié)果。【答案】元素種類；二氧化碳；水?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后元素種類不變，堿式碳酸銅中含有銅、氫、氧、碳元素進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓恒~跟鐵一樣在潮濕的空氣中容易生銹產(chǎn)生銅綠（主要成分是堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，堿式碳酸銅中含有銅、氫、氧、碳元素，所以銅生銹是銅和空氣中的氧氣與二氧化碳和水共同作用的結(jié)果。故答案為：元素種類；二氧化碳；水。【典例3-3】（2023?淄博）金屬與金屬材料在人類文明進(jìn)步和社會發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：?（1）利用物理方法可以把黃金壓成厚度只有的薄片，說明金具有良好的C（填字母）。A.金屬光澤B.導(dǎo)電性C.延展性D.導(dǎo)熱性（2）在鋼鐵制品表面刷油漆可防止銹蝕，其原因是隔絕空氣和水。（3）某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱。能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是A中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；要驗證銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，試管C中應(yīng)加入AgNO3（填化學(xué)式）溶液?！敬鸢浮浚?）C；（2）隔絕空氣和水；（3）A中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；AgNO3。【分析】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析。（2）根據(jù)鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹進(jìn)行分析。（3）根據(jù)鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與硫酸反應(yīng)，若想驗證銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可通過證明銅能將銀從其化合物溶液中置換出來進(jìn)行分析。【解答】解：（1）黃金可以壓成厚度只有1/10000mm的薄片，說明其具有良好的延展性。（2）鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，在鋼鐵制品表面刷油漆，能隔絕氧氣和水，從而防止銹蝕。（3）鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與硫酸反應(yīng)，則可說明鐵比銅活潑，則現(xiàn)象為A中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；若想驗證銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可通過證明銅能將銀從其化合物溶液中置換出來，則試管C中可加入硝酸銀溶液。故答案為：（1）C；（2）隔絕空氣和水；（3）A中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；AgNO3?！咀兪?-1】（2023秋?工業(yè)園區(qū)校級月考）超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。將玻璃放在蠟燭火焰上灼燒，表面會沉積一層黑色物質(zhì)（如圖），該方法可獲得一種用于手機(jī)觸屏的超疏水性材料。下列說法不正確的是（）A．蠟燭燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能 B．黑色物質(zhì)是由石蠟蒸氣冷凝而成 C．黑色物質(zhì)能與氧氣發(fā)生反應(yīng) D．鐵質(zhì)輸水管的內(nèi)壁若采用超疏水性材料能防銹蝕【答案】B【分析】A、根據(jù)蠟燭燃燒的現(xiàn)象來分析；B、根據(jù)石蠟不充分燃燒會產(chǎn)生炭黑來分析；C、根據(jù)炭黑能燃燒來分析；D、根據(jù)鐵的防銹措施來分析?！窘獯稹拷猓篈、蠟燭燃燒發(fā)光放熱，蠟燭燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故A正確；B、石蠟蒸氣冷凝而成的是白色固體石蠟，故B錯誤；C、黑色物質(zhì)是炭黑，碳單質(zhì)能與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，故C正確；D、鐵制品在潮濕的空氣中容易腐蝕，則內(nèi)壁若采用超疏水性材料能隔絕水與鐵接觸，可以防止銹蝕，故D正確。故選：B?！咀兪?-2】（2023秋?肇源縣月考）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是（）實驗裝置序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．②③中O2含量減少表明鐵銹蝕消耗了氧氣 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響 C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響【答案】D【分析】根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕來分析。【解答】解：①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕。A.鐵粉銹蝕需要消耗氧氣，所以②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕，選項A說法正確；B.①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕，因此①②證明水對鐵銹蝕有影響，選項B說法正確；C.②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕，因此②③證明食鹽能加快鐵銹蝕，選項C說法正確；D.對比三個實驗，并不能證明炭粉對鐵銹蝕有影響。選項D說法錯誤。故選：D?！咀兪?-3】（2022秋?齊河縣期末）手推車是超市購物的常用工具，請按要求回答下列問題：（1）如圖所標(biāo)示的手推車各部件中，屬于金屬材料的是鋁合金車籃和生鐵支架。（2）生鐵支架在春夏之季更易生銹的原因是春夏之季空氣更潮濕（或濕度大，水蒸氣含量高等）。（3）工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉生鐵，其化學(xué)原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學(xué)方程式表示，下同）；生鐵制品不能與波爾多液長期接觸的原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?！窘獯稹拷猓海?）金屬材料包括純金屬和合金，則如圖所標(biāo)示的手推車各部件中，屬于金屬材料的是鋁合金車籃和生鐵支架。（2）鐵與氧氣和水生成鐵銹，則生鐵支架在春夏之季更易生銹的原因是春夏之季空氣更潮濕（或濕度大，水蒸氣含量高等合理即可）。（3）一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，則工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉生鐵，其化學(xué)原理用化學(xué)方程式表示為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則生鐵制品不能與波爾多液長期接觸的原因用化學(xué)方程式表示為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。故答案為：（1）鋁合金車籃和生鐵支架。（2）春夏之季空氣更潮濕（或濕度大，水蒸氣含量高等）。（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)?！咀兪?-4】（2023秋?潤州區(qū)校級月考）利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實驗，實驗裝置如圖所示。（1）1分鐘后溫度計示數(shù)變大（選填“變大”或“變小”）。（2）8分鐘后打開止水夾可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水進(jìn)入錐形瓶?！敬鸢浮浚?）變大；（2）燒杯中的水進(jìn)入錐形瓶?！痉治觥浚?）根據(jù)緩慢氧化反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵粉生銹時消耗裝置中的氧氣、水蒸氣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵粉生銹時與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，溫度計溫度升高，示數(shù)變大；（2）鐵粉生銹消耗裝置中的氧氣、水蒸氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，十幾分鐘后打開止水夾可觀察到燒杯中的水進(jìn)入錐形瓶。故答案為：（1）變大；（2）燒杯中的水進(jìn)入錐形瓶?！究键c(diǎn)4金屬的回收利用和金屬資源的保護(hù)】【典例4-1】（2023?沛縣校級三模）能源、環(huán)境和安全已成為人類日益關(guān)注的問題。下列說法不合理的是（）A．為降低成本，可以將工業(yè)廢水直接排放到大海中 B．回收利用廢金屬既可以節(jié)約資源，還可以保護(hù)環(huán)境 C．在安全可靠的前提下，提高核電在電力生產(chǎn)中的比例 D．太陽能電池、燃料電池的研制和使用能有效消除電池造成的污染【答案】A【分析】A、根據(jù)造成水污染的原因來分析；B、根據(jù)回收廢舊金屬的意義來分析；C、根據(jù)核能的利用來分析；D、根據(jù)太陽能電池、燃料電池的研制和使用的意義來分析?！窘獯稹拷猓篈、工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)，將工業(yè)廢水直接排放到大海中，會污染水資源，符合題意；B、回收利用廢金屬既可以節(jié)約金屬資源，還可以防止廢舊金屬污染環(huán)境，不符合題意；C、核電相對于傳統(tǒng)化石能源是一種清潔能源，故在安全可靠的前提下，提高核電在電力生產(chǎn)中的比例，可以保護(hù)環(huán)境，不符合題意；D、太陽能電池、燃料電池的研制和使用能有效消除電池造成的污染，有利于保護(hù)環(huán)境，不符合題意。故選：A。【典例4-2】（2023秋?阿城區(qū)月考）探索浩瀚宇宙，發(fā)展航天事業(yè)，建設(shè)航天強(qiáng)國，是我們不懈追求的航天夢。全年實施宇航發(fā)射任務(wù)64次，再創(chuàng)歷史新高，中國空間站全面建成，夢圓“天宮”，首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物“嫦娥石”，中國再添“太空印記”過去一年，中國航天以高質(zhì)量創(chuàng)新引領(lǐng)高質(zhì)量發(fā)展，中國人探索太空的腳步正邁得更穩(wěn)更遠(yuǎn)。（1）鋁合金材料為實驗艙披上堅固“鎧甲”，主要利用了其A（填字母）的物理性質(zhì)。A．密度小、強(qiáng)度高B．導(dǎo)電性好、硬度大C．抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高（2）工業(yè)上通過電解氧化鋁的方法制得金屬鋁，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O34Al+3O2↑，其中化合價降低的元素符號是Al。金屬材料的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，而且還可以減少對環(huán)境的污染，這是一舉兩得的好事。（3）實驗艙裝載1.5噸化學(xué)燃料四氧化二氮與偏二甲肼，這些燃料提供能量，保障航天器正常運(yùn)行，此過程能量的來源是化學(xué)能?！敬鸢浮浚?）A；（2）2Al2O34Al+3O2↑；Al；對環(huán)境的污染；（3）化學(xué)?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁合金的性質(zhì)與用途來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理、元素的化合價以及金屬回收的意義來分析；（3）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化來分析?！窘獯稹拷猓海?）鋁合金材料為實驗艙披上堅固“鎧甲”，主要利用了其密度小、強(qiáng)度高；（2）氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，反應(yīng)前氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為﹣2價，反應(yīng)后金屬鋁的化合價為0價，氧氣中氧元素的化合價為0價，故其中化合價降低的元素符號是Al；金屬材料的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，而且還可以減少對環(huán)境的污染；（3）實驗艙裝載1.5噸化學(xué)燃料四氧化二氮與偏二甲肼，這些燃料提供能量，保障航天器正常運(yùn)行，此過程能量的來源是化學(xué)能。故答案為：（1）A；（2）2Al2O34Al+3O2↑；Al；對環(huán)境的污染；（3）化學(xué)?！咀兪?-1】（2023?香坊區(qū)校級開學(xué)）下列有關(guān)金屬資源的敘述不正確的是（）A．防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的途徑之一 B．我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一，銅、鋁、錳等儲量在世界占有重要地位 C．廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，而且可以減少對環(huán)境的污染D．現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的30%～50%【答案】D【分析】A、根據(jù)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一進(jìn)行分析；B、根據(jù)礦物的儲量很豐富，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位進(jìn)行分析；C、根據(jù)廢舊金屬的回收利用的作用進(jìn)行分析；D、根據(jù)現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，故A正確；B、我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一，礦物的儲量也很豐富，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位，故B正確；C、廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，而且可以減少對環(huán)境的污染，故C正確；D、現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，故D不正確。故選：D?！咀兪?-2】（2023?香洲區(qū)校級一模）如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）一定發(fā)生化學(xué)變化的過程是①（填序號）。（2）如果鐵礦石采用的是赤鐵礦，①反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）鐵鍋?zhàn)龃毒咧饕抢昧私饘俚膶?dǎo)熱性；鐵制品容易生銹而鋁制品不易生銹的原因是在常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；廢舊的鐵鍋、鐵管屬于可回收物（填“廚余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”）。廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是保護(hù)金屬資源?！敬鸢浮浚?）①；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）導(dǎo)熱性；在常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；可回收物；保護(hù)金屬資源。【分析】（1）根據(jù)將鐵礦石冶煉成生鐵的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，其余過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化進(jìn)行分析；（2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵具有導(dǎo)熱性；鋁在常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；廢舊的鐵鍋、鐵管可回收利用，進(jìn)行分析。【解答】解：（1）將鐵礦石冶煉成生鐵的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，其余過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故一定發(fā)生化學(xué)變化的過程是①。（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）鐵鍋?zhàn)龃毒咧饕抢昧髓F的導(dǎo)熱性；鋁制品耐腐蝕是因為在常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；廢舊的鐵鍋、鐵管可回收利用，屬于可回收物；將廢舊金屬回收利用能節(jié)約金屬資源。故答案為：（1）①；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）導(dǎo)熱性；在常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；可回收物；保護(hù)金屬資源。1．（2023?嘉禾縣校級二模）下列實驗現(xiàn)象描述中，錯誤的是（）A．硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰 B．一氧化碳還原氧化鐵：紅色粉末變?yōu)殂y白色 C．用木炭還原氧化銅：黑色粉末變?yōu)榧t色 D．將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊溶液：紫色溶液變紅色【答案】B【分析】A、根據(jù)硫燃燒現(xiàn)象分析；B、根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)現(xiàn)象分析；C、根據(jù)碳還原氧化銅現(xiàn)象分析；D、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓篈、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，A正確；B、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可看到紅色粉末變?yōu)楹谏?，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，B錯誤；C、木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可看到黑色粉末變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，C正確；D、二氧化碳與水生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，所以將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊溶液，紫色溶液變紅色，D正確。故選：B。2．（2022秋?金安區(qū)校級期末）工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖微型裝置進(jìn)行一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的實驗。下列說法錯誤的是（）A．操作時，先點(diǎn)燃甲處酒精燈，再將注射器內(nèi)的CO推入V型玻璃管內(nèi) B．實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑 C．實驗過程中可觀察到丙中澄清石灰水變渾濁，且液面下降 D．裝置丙的作用既可以檢驗二氧化碳又可以收集一氧化碳【答案】A【分析】根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理和操作分析?！窘獯稹拷猓篈、可燃性氣體和助燃性氣體的混合氣，點(diǎn)燃時，可能發(fā)生爆炸，所以實驗時應(yīng)先將注射器內(nèi)的一氧化碳推入硬質(zhì)玻璃管中，后點(diǎn)燃酒精噴燈，故A錯誤；B、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以實驗過程中觀察到紅棕色固體逐漸變黑，故B正確；C、實驗過程中可觀察到丙中澄清石灰水變渾濁，且液面下降，故C正確；D、裝置丙的作用既可以檢驗二氧化碳又可以收集一氧化碳，故D正確。故選：A。3．（2023?虞城縣一模）“中國高鐵，世界第一”。高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理之一是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列說法不正確的是（）A．含鎳不銹鋼的硬度大于純鐵 B．火法煉鎳不會對環(huán)境造成影響 C．含鎳不銹鋼是一種鐵合金 D．該反應(yīng)利用的是碳具有還原性【答案】B【分析】A、根據(jù)一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度分析；B、根據(jù)由反應(yīng)物的種類以及質(zhì)量守恒定律可知分析；C、根據(jù)合金定義分析；D、根據(jù)化合價變化分析?！窘獯稹拷猓篈、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，所以含鎳不銹鋼的硬度大于純鐵，A不符合題意；B、火法煉鎳中生成二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，可能會產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳?xì)怏w，B符合題意；C、合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化、冷卻凝固后所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金，C不符合題意；D、二氧化碳中，碳元素顯+4價，C是一種單質(zhì)，其中碳元素的化合價為零，碳元素化合價升高，該反應(yīng)利用的是碳具有還原性，D不符合題意。故選：B。4．（2023秋?相城區(qū)校級月考）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成四氧化三鐵 B．鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光，同時生成黑色固體 C．磷在空氣中燃燒生成白色煙霧 D．鐵在潮濕的空氣中生銹，生成紅棕色固體【答案】D【分析】A、根據(jù)現(xiàn)象描述不能出現(xiàn)物質(zhì)名稱，進(jìn)行分析。B、根據(jù)鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體進(jìn)行分析。C、根據(jù)磷在空氣中燃燒生成白色煙進(jìn)行分析。D、根據(jù)鐵在潮濕的空氣中生銹進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、現(xiàn)象描述不能出現(xiàn)物質(zhì)名稱，應(yīng)該是鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成黑色的固體，故A錯誤；B、鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光，同時生成白色固體，故B錯誤；C、磷在空氣中燃燒生成白色煙，而不是霧，故C錯誤；D、鐵在潮濕的空氣中生銹，生成紅棕色固體，故D正確。故選：D。5．（2022秋?海門市期末）2022年我國環(huán)境日的主題為“共建清潔美麗世界”，以下行動不符合這一主題的是（）A．雙面使用紙張，節(jié)約森林資源 B．回收利用金屬材料，節(jié)約金屬資源 C．綠色出行，積極踐行“低碳生活” D．提高產(chǎn)量，大量使用化肥農(nóng)藥【答案】D【分析】A、根據(jù)雙面使用紙張，提高紙張的使用率，減少浪費(fèi)進(jìn)行分析；B、根據(jù)回收利用金屬材料，可以減少金屬礦藏的開采進(jìn)行分析；C、根據(jù)綠色出行是指乘坐公共交通工具或者騎自行車出行，進(jìn)行分析；D、根據(jù)大量使用化肥農(nóng)藥會造成土壤污染進(jìn)行分析。【解答】解：A、樹木是制造紙張的原材料，雙面使用紙張，提高紙張的使用率，減少浪費(fèi)，可以保護(hù)樹木，保護(hù)森林資源，故A正確；B、回收利用金屬材料，可以減少金屬礦藏的開采，節(jié)約金屬資源，有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；C、綠色出行是指乘坐公共交通工具或者騎自行車出行，這樣做可以減少碳的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故C正確；D、大量使用化肥農(nóng)藥會造成土壤污染、水源污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故D錯誤。故選：D。6．（2023春?蘆淞區(qū)期中）比亞迪集團(tuán)生產(chǎn)的電動公交車因低碳環(huán)保而在全球推廣，電動公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）A．金屬材料中一定不含有非金屬元素 B．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C．電動公交車所有部件都是由金屬材料制造的 D．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的【答案】B【分析】A、根據(jù)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)金屬資源屬于不可再生資源，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，則金屬材料中可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤。B、多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，故選項說法正確。C、電動公交車所有部件不都是由金屬材料制造的，還用了塑料、玻璃等材料，故選項說法錯誤。D、金屬資源屬于不可再生資源，地球上的金屬資源并不是取之不盡、用之不竭的，故選項說法錯誤。故選：B。7．（2023?安鄉(xiāng)縣二模）人類文明的發(fā)展和社會的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切。繼石器時代之后出現(xiàn)的銅器時代、鐵器時代，均以金屬材料的應(yīng)用為其時代的顯著標(biāo)志。現(xiàn)代種類繁多的金屬材料已成為人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）“防盜玻璃”結(jié)構(gòu)中嵌有極細(xì)的金屬線，它能報警是利用了金屬的導(dǎo)電性。（3）銅是人類最早利用的金屬之一。下列銅制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母）。（4）如圖所示是模擬工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)裝置（如圖中為澄清的石灰水），回答有關(guān)問題：實驗過程中澄清的石灰水中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（5）目前世界上年產(chǎn)量最多、使用最廣泛的金屬是Fe（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）導(dǎo)電；（3）C；（4）澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）Fe。【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)中嵌有極細(xì)的金屬線進(jìn)行分析；（3）根據(jù)銅的紫紅色以及化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)目前世界上年產(chǎn)量最多、使用最廣泛的金屬是鐵，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）“防盜玻璃”結(jié)構(gòu)中嵌有極細(xì)的金屬線，它能報警是利用了金屬的導(dǎo)電性；（3）A、將銅制成獎牌是利用了銅的紫紅色以及化學(xué)性質(zhì)不活潑，故選項A不符合題意；B、銅制成導(dǎo)線是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性，故選項B不符合題意；C、銅制成火鍋是利用了銅的導(dǎo)熱性，故選項C符合題意；故選：C；（4）實驗過程中澄清的石灰水中觀察到的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）目前世界上年產(chǎn)量最多、使用最廣泛的金屬是鐵，其元素符號為：Fe。故答案為：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）導(dǎo)電；（3）C；（4）澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）Fe。8．（2023?順德區(qū)校級三模）金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）21世紀(jì)重要的金屬材料一鈦，它能廣泛運(yùn)用于火箭、導(dǎo)彈、航天等。鈦與鹽酸反應(yīng)為：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，則X化學(xué)式為TiCl3。若把鈦放入硝酸銀溶液中有（填“有”或“沒有”）單質(zhì)銀析出。（2）《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景如圖所示：①采礦（圖1）：“水錫…其質(zhì)黑色…愈經(jīng)淘取”水中淘取錫砂（指錫礦石，主要成分為SnO2）相當(dāng)于實驗室的過濾操作。②冶煉（圖2）：“凡煎煉亦用洪爐，人砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞘（指鼓入空氣）熔化?！痹硎牵焊邷叵?，木炭會把錫從錫砂（SnO2）中還原出來，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+SnO2Sn+CO2↑。③錫往往與其他金屬制成合金使用，其目的是增大（選填“增大”或“減小”）硬度。④古代，錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是錫器能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。【答案】（1）TiCl3；有；（2）①過濾；②C+SnO2Sn+CO2↑；③增大；④錫器能與酸性物質(zhì)反應(yīng)?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及金屬活動性的應(yīng)用來分析；（2）①根據(jù)水中淘取錫砂是將固體和液體分離來分析；②根據(jù)木炭和錫砂（SnO2）在高溫下生成錫和二氧化碳來分析；③根據(jù)合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大來分析；④根據(jù)錫是一種比較活潑的金屬，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)來分析。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由鈦與鹽酸的反應(yīng)2Ti+6HCl═2X+3H2↑可知，反應(yīng)前有2個鈦原子、6個氫原子、6個氯原子，反應(yīng)后有6個氫原子，則2X中有2個鈦原子和6個氯原子，1個X中有1個鈦原子和3個氯原子，所以X的化學(xué)式為：TiCl3；鈦能和鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，鈦排在氫前面，而銀排在氫后面，活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，若把鈦放入硝酸銀溶液中有單質(zhì)銀析出。（2）①水中淘取錫砂（指錫礦石，主要成分為SnO2）是將固體和液體分離，相當(dāng)于實驗室的過濾操作。②高溫下，木炭會把錫從錫砂（SnO2）中還原出來，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+SnO2Sn+CO2↑。③合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，錫往往與其他金屬制成合金使用，其目的是增大硬度。④錫是一種比較活潑的金屬，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以古代的錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)的原因是錫器能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。故答案為：（1）TiCl3；有；（2）①過濾；②C+SnO2Sn+CO2↑；③增大；④錫器能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。9．（2023秋?丹陽市月考）用氧氣傳感器測定鐵粉生銹過程中氧氣濃度的變化如圖。（1）鐵粉鋪在濾紙上目的是加快鐵的生銹。（2）集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸變小。（選填“變大”“變小”或“不變”）【答案】（1）加快鐵的生銹；（2）變小?！痉治觥浚?）根據(jù)加快鐵銹蝕的因素來分析；（2）根據(jù)裝置內(nèi)的氣壓來分析。【解答】解：（1）鐵與水、氧氣同時接觸時會生銹，氯化鈉能加快鐵的銹蝕速率，將鐵粉鋪在濾紙上增大鐵粉與氧氣、水的接觸面積，加快鐵的生銹；（2）鐵生銹消耗了裝置內(nèi)的氧氣，集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸變小。故答案為：（1）加快鐵的生銹；（2）變小。10．（2023?普蘭店區(qū)模擬）我國是世界上最早使用鐵器的國家。（1）寫出一種常見的鐵礦石的名稱赤鐵礦，它與一氧化碳反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2）常見的鐵合金有生鐵和鋼，不銹鋼能長期保持光亮，說明它具有抗腐蝕性強(qiáng)的性質(zhì)。（3）鐵制品銹蝕會造成金屬資源的浪費(fèi)，防止鐵欄桿銹蝕可采用的方法是噴漆或涂油（合理即可）；為了保護(hù)金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可采取的措施之一是回收廢舊金屬（合理即可）?！敬鸢浮浚?）赤鐵礦；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）生鐵；抗腐蝕性強(qiáng)；（3）噴漆或涂油（合理即可）；回收廢舊金屬（合理即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（2）根據(jù)不銹鋼的性質(zhì)與用途來分析；（3）根據(jù)防銹的措施以及保護(hù)金屬資源的措施來分析?！窘獯稹拷猓海?）赤鐵礦是一種常見的鐵礦石，主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)是鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）常見的鐵合金有生鐵和鋼。不銹鋼能長期保持光亮，說明它具有抗腐蝕性強(qiáng)的性質(zhì)；（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣反應(yīng)的過程，防止銹蝕的有效措施是噴漆、涂油等，為了保護(hù)金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可以采取的措施有回收廢舊金屬、合理開采金屬資源、尋找金屬制品的替代品等。故答案為：（1）赤鐵礦；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）生鐵；抗腐蝕性強(qiáng)；（3）噴漆或涂油（合