初中化學(xué)知識小結(jié)

初中化學(xué)知識小結(jié)

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)

干冰(固體CO2):CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟

石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2c。3(11)碳酸氫鈉：

NaHCCM也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CUSO4-5H2O

(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3coeT醋酸根離子)具有酸

的通性

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水：NH3-H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2>Na2CO3>NaCK無水

C11SO4；

銀白色：鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)，鐵粉是黑色的)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2,Fe3O4

紫黑色固體：KMnO4

3、紅色固體：Cu、Fe2O3,Hg。、紅磷

▲硫：淡黃色▲CU2(OH)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Ci?*的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+

的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色LCaCO3>BaCC)3(溶于酸)AgCKBaS。4也不溶于稀HNO3)

等

②堿：藍色卜CU(0H)2紅褐色1-Fe(0H)3白

色J-其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：N%、SO?、HCI(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：。2、也、用、CO2、CH4、CO(CO有劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊

氣味的液體。

7、有毒的氣體—C。有毒的液體一CH3OH有毒的固體--NaNCh、

CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)及

其他重金屬鹽(銅鹽、汞鹽、飄鹽、銀鹽、鉛鹽)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質(zhì)都溶于水

含C「的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SCV-的化合物只有BaSCU不溶于水，其他都溶于水(CaSO4>Ag2SO4

微溶于水)

2-

tCO3的物質(zhì)只有K2c。3、Na2co3、(NH4)2c。3溶于水，其他都不溶于

水(MgCCh微溶于水)

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化銀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶

于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,CU(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。

(包括Fe(OH)2)

注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3

3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有:

氧化銀、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉，CaO+H2O==Ca(OH)2

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元

O

：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

34、天然存在最硬的物質(zhì)

是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活

動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物

CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是

銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。11、熔點最小的金屬是

汞。

12、人體中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣。

宇宙中含量最多的元素是氫，其次是氫。

海水中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鈉。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。使用最早的合金是青銅。

15、最早利用天然氣的是中國；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮

南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；

最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由用和。2組成的是法國

的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“二”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：來源廣、熱值高、無污染。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鈦、輅。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元

素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）Fe。、（2）Fe2O3>⑶FesCU。

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）

表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生

成物之間的質(zhì)量比。

書寫化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦

（Fes。。；（3）菱鐵礦（FeCCh）。11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

12、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和

溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

15、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水

的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火

器。

17、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解

度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)

溶解度隨溫度的升高而減小。

18、C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

19、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

20、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

21、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

22、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

23、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空

氣中燃燒有淡藍色火焰。

24、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶

液。

25、過濾操作中有“三靠”：（1）燒杯口靠玻璃捧；（2）玻璃棒的末端斜靠三層濾

紙一邊；（3）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

26、三大氣體污染物：SO2>CO、NO2

27、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

28、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣

體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

29、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

31、可以直接加熱的三種儀器：試管、用堀、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

32、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

33、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2>CO、CH4（實際為任何可燃性

氣體和粉塵）。

34、煤干儲（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

35、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

36、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

37、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

38、生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

39、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

40、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或

固體（如B「2是液態(tài)的）

注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸

根也不一定是原子團（如）

4、自燃一定是由緩慢氧化引起的，但緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化

學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或

陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）

只有具有相同核電荷數(shù)的單尊粒干（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶

質(zhì)而言）（2）同一-種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確

定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和

溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定

大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于W。

12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)（例如:一氧化碳還

原氧化鐵等）。但一定有元素化合價的改變。

13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元

素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價

的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價

的變化）....................................

14>單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NQ3（前面的N

為-3價，后面的N為+5價）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，

+

但不是金屬離子。陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4O在化合物（氧化物、

酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧

元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物；

鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金

屬元素（如：HMnO4叫高鈦酸），但酸堿鹽的組成中都一定含非金屬元素。

17、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c。3溶液顯堿性。

18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHCCh溶液顯堿

++2

性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+SO4'）,所以能電離出氫離子

的物質(zhì)不一定是酸。

19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2so4、NaHS04

溶液都顯酸性，而NaHS04屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指

含IT的溶液）

20、堿的溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2co3、

NaHCCh溶液都顯堿性，而Na2co3、NaHCCh為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，

堿性溶液就是指含OK的溶液）

21、金屬氧化物中只K2O、Na20>BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

22、非金屬氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，但二氧化硅（Si02）

不溶于水。

23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①C0與金

屬氧化物的反應(yīng)；

②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒；④光合作用⑤呼吸作

用

25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價

（即生成亞鐵鹽）。

26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬

的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換

大減重”

27、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

就越少。

凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生

置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

對如Na力口入至iJCuSCU溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2。=2NaOH+H2T；

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2

1+Na2SO4o

28、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

29、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

30、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

31、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等

于5%。

可能等于5%,如NaCI、KNO3等；也可能大于5%,如K2。、Na2O>Ba。、

SO3等；也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

?相同條件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

32、規(guī)律：①可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。CU（OH）2

-C11O+H2O

②可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。

CaCO3^=CaO+CO2T（酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T）

七、基本實驗

1.試管：該儀器是化學(xué)實驗中使用最廣泛的儀器。

(1)主要用于少量物質(zhì)的溶解或發(fā)生反應(yīng)的儀器，也常用于制取或收集少量氣

體。

(2)實驗時盛放液體量不能超過試管容積的1/3,以防振蕩或加熱時濺出。

(3)用試管夾或者鐵夾固定時，要從試管底部向上套入并夾持在試管中上部。

(4)試管是可用燈焰直接加熱的儀器

2.酒精燈：是實驗室中最常用的加熱儀器。

(1)實驗所盛酒精量不能超過容積的2/3,也不能少于1/4；

(2)使用時要用燃著的火柴點燃酒精燈，嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一酒精

燈；

(3)向酒精燈內(nèi)添加酒精應(yīng)該用漏斗，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，以防

發(fā)生火災(zāi)；

(4)加熱時要用溫度最高的外焰加熱，不能將燈芯與玻璃儀器接觸；(做木條

燃燒實驗)

(5)加熱完畢要用燈帽蓋滅火焰，不可用嘴吹滅。

3.托盤天平和祛碼：

(1)托盤天平一般用于粗略量取固體物質(zhì)質(zhì)量，它的精確度為0.1g；

(2)是用托盤天平前，先調(diào)零，然后在左右兩盤放大小相同的紙，如果稱量的

物體易潮解或有腐蝕性，應(yīng)該用玻璃器皿稱量，如小燒杯，表面皿等；

(3)稱量時候要遵循“左物右碼”的原則(m左=171右+01的)；

(4)取用祛碼的時候，絕對不能用手拿放，應(yīng)該用鏡子，防治祛碼沾污腐蝕變

質(zhì)。

4.量筒

(1)量筒一般用于粗略量取一定體積液體的儀器

（2）選取量筒時，量筒的容積應(yīng)該大于并且盡量接近于所要量取液體的體積，

盡量減少誤差；

（3）量筒讀數(shù)應(yīng)該使視線與液體的凹液面最低處保持水平；在量取液體時，若

俯視讀數(shù)偏大，取液則少了；仰視讀數(shù)偏小，取液則多了。

（4）量筒不能加熱，不能量取溫度過高的液體，也不能作為化學(xué)反應(yīng)和配置溶

液的容器；

（5）量筒沒有零刻度線。

5.固體藥品的取用：

（1）固體藥品一般保存在廣口瓶中，堿性的固體一般用軟木塞代替玻璃塞；

（2）取用塊狀固體或者顆粒較大的固體時，?般使用鏡子，把容器橫放，把藥

品放入容器口后，再把容器慢慢地豎立起來，以免打破容器；

（3）取用粉末狀固體或者顆粒小的固體時，一般使用藥匙或者紙槽，把試管傾

斜，把盛有藥品的藥匙（或者紙槽）小心的送到試管底部，然后使試管慢慢豎直

起來，讓藥品全部落到底部，以避免藥品沾到管口和管壁上；

（4）如果沒有指明具體取用量，固體藥品一般取用蓋滿試管底部即可。

6.液體藥品的取用：

（1）液體藥品一般保存在細口瓶中，堿性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞；

（2）取用較大量液體時，可以用傾倒法，具體方法：取下瓶塞，倒放在桌子上,

傾倒液體時，標(biāo)簽向著手心，瓶口要緊挨著試管口，緩慢地倒入液體，倒完液體

后，應(yīng)立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處；

（3）取用少量的液體，還可以用膠頭滴管。

（4）取用一定量的液體時，一般用量筒量取體積

7.固體加熱方法：

（1）為了防止生成的水倒流而使試管底部破裂，在加熱固體時候，一般試管口

向下傾斜；

（2）在加熱固體時，一定要預(yù)熱（左右移動試管），然后將外焰固定在固體下

方加熱。

8.廢液的處理

（1）化學(xué)實驗過程中的廢液，應(yīng)該倒入廢液缸中；（2）剩余的藥品，應(yīng)放在

指定容器。

9.儀器的洗滌

洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水珠，也不成股流下，則表明儀器已

經(jīng)洗滌干凈。

八、化學(xué)口訣

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋼與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

-二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收"收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用H2或C。還原氧化銅的實驗步驟：CO早出晚歸。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為

1：2o

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為

正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=

電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

9、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

10、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鈦酸鉀制。2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝置（固液不加熱

型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml,鐵

夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

11、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸—>鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一?種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣―金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①金屬氧化物+酸一鹽+H2。②堿+酸-鹽+也0

③酸+鹽T新鹽+新酸④鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿T新鹽+新堿

12>金屬+酸―鹽+H2T中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AI>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬十酸一鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金

屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量v新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金

屬變重。

13、催化劑：一變二不變（加快反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物

質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的

物質(zhì)是氧化劑）

化合價升高是還原劑（“生還”），化合價降低是氧化劑C'降氧”）

14、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出“小短進”，密大則長進短

出“大長進”

15、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

九、化學(xué)方程式

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+。2如2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202遮Fe3O4

.鋁在空氣中燃燒：

34AI+302—2Al2。3

4.銅在空氣中受熱：2Cu+0?A2Cu0

.氫氣中空氣中燃燒：

52H2+02=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2理2P2。5

.硫粉在空氣中燃燒：

7s+o2—so2

.碳在氧氣中充分燃燒:

8c+o2—co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+。2儂2C0

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02—2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202—CO2+2H2O

12.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+02班2SO3

二.兒個分解反應(yīng):

13.水在直流電的作用下分解：2H2。汕2H2丁+O2T

.加熱碳酸氫錢:

14NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2f

.加熱高鎰酸鉀：

152KMnO4AK?MnO4+MnO2+02T

16.雙氧水和二氧化鎰制氧氣：2H2O2地建2H2。+。2T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2T

.高溫燃燒石灰石：

18CaCO3—CaO+CO2T

三.呼吸、光合作用:

19.呼吸作用：C6Hl2。6+6。2———6c。2+6H2。

20.光合作用：6CO2+6H2O光黑葉-C6Hl2。6+6O2

四.氧化還原反應(yīng)

21.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe?03A2Fe+3cO2

五.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸（不包括濃、稀硝酸和濃硫酸）-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

（注意:產(chǎn)生一克氫氣所需要金屬的質(zhì)量等于）

22.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2T

23.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2T

24.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2T

25.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2T

26.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

27.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI===FeCL+H2T

28.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI===MgCI2+H2T

29.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AI+6HCI===2AICI3+3H2T

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。)

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽

.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

30Fe+CuSO4===FeSC)4+Cu

31.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。)

（3）金屬氧化物+酸-----鹽+水

32.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

33.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。）

（4）非金屬氧化物+堿一鹽+水

34.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫尾氣：2NaOH+SO2====Na2so3+H2O

35.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCOs]+H2O

(5)酸+堿—鹽+水

36.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH====NaCI+H2O

37.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH====KCI+H2O

38.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+CU(OH)2====CuCI2+2H2O

39.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

40.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O

41硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2so4+2H2O

42.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2K0H====K2SO4+2H2O

43.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+CU(OH)2====CuSO4+2H2O

44硝.酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

45氨.水和硫酸：2NH3H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O

(及此類的具有相同規(guī)律的、常見物質(zhì)參加的反應(yīng)。)

(6)酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

46大.理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCOs+2HCI―—―CaC12+H2O+CO2T

47碳.酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2cO3+2HCI===2NaCI+H20+CO2T

48硫.酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2co3+H2SO4===Na2SO4+H20+CO2T

(及其它類似的酸與碳酸鹽的反應(yīng)。)

(7)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

49.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2l+Na2SO4

50.氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4====CU(OH)21+CaSO4

五.其它反應(yīng)：

51.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

52.二氧化硫溶于水：SO2+H2O====H2SO3

53.三氧化硫溶于水:SO3+H2O――—―H2s。4

54.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

十、物質(zhì)用途小結(jié)

co2：滅火、汽水、溫室化肥、制純堿干冰--人工降雨、致冷劑、舞臺云

霧劑

Ca（0H）2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉

CaC0;i：建筑材料；制生石灰和二氧化碳；冶煉生鐵；制玻璃和水泥；

CaO：食品干燥劑、建筑材料

NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品生理鹽水（0.9%）

CuSOl：農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、植物樹木殺菌消毒、檢驗水

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟

NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作干燥劑）

02：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）

乩：清潔能源、冶煉金屬；CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒

CHaCOOH（乙酸、醋酸）：調(diào)味、（廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制

無殼雞蛋）

十一、選擇題的36個主要考點（高分的保證——選擇題）

1、物理變化和化學(xué)變化的判斷2、物質(zhì)分類的判斷3、化合價確

定

4、化學(xué)反應(yīng)基本類型5、微觀示意圖理解6、生活中物

質(zhì)的成分

7、水的凈化方法、硬水和軟水的轉(zhuǎn)化8、實驗基本操作及實驗中的錯誤

判定

9、熱水浴操作10、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用11、基本概念的理解

12＞重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途13、常見物質(zhì)的酸堿性

14、識別簡單的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖及相互關(guān)系15、對學(xué)生生存環(huán)境

的影響行為的辨別

16、防火、滅火、自救、安全知識及標(biāo)識17、燃燒、燃料、節(jié)能減排

等方面的知識

18、聯(lián)系生活中的實際物質(zhì)對其組成、結(jié)構(gòu)的判斷19、化學(xué)符號、化學(xué)式、

化學(xué)方程式等化學(xué)用語

20、溶液、飽和溶液、質(zhì)量分數(shù)等知識的判斷21、溶解度曲線分析

22、實驗現(xiàn)象的正確判斷23、化學(xué)家、化學(xué)史和化學(xué)貢獻24、金

屬活動性順序的探究

25、元素含量問題、天平平衡問題計算26、營養(yǎng)與健康（人體中的元素

與六大營養(yǎng)素）

27、化學(xué)肥料28、常見的化學(xué)材料的判斷29、金屬和合金

的判斷

30、除雜31、鑒別32、資源33、洗滌問題34、解釋現(xiàn)象問題

35、放熱、吸熱、能量轉(zhuǎn)化問題36、化學(xué)式計算、推理

十二、熱點解題思想

極端思想、守恒思想、組合思想、關(guān)系式法、歸一法、模糊處理法、差量法、轉(zhuǎn)

化法、定組成法、特殊值法等

十三、化學(xué)實驗中的簡答題

1.分液漏斗代替長頸漏斗，其優(yōu)點是便于控制產(chǎn)生氣體的速率。

2.過量某試劑的目的：（檢驗并）除盡某物質(zhì)如氣體或離子。

3.判斷其是過量的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，無白色沉淀

產(chǎn)生；（沉淀類）；或:向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加該試劑，無氣泡產(chǎn)生（氣

體類）。

還可以取反應(yīng)（或過濾）后的溶（或濾）液滴加用其他試劑的方法。

4.判斷某試劑適量或反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的方法是：逐滴滴加至剛好不再產(chǎn)生

氣泡（或沉淀等）現(xiàn)象時。

5.洗滌沉淀的目的：洗去沉淀表面的雜質(zhì)，減少誤差。（若知道其雜質(zhì)，寫出

其化學(xué)式，若不