湖南省衡陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

Page152024級高一第一次月考試題化學(xué)請留意：1.時量60分鐘，滿分100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12O16N14Na23S32Ca40一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.天宮課堂的“點水成冰”試驗中，我國航天員王亞平用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和溶液)，它起先“結(jié)冰”，下列說法正確的是A.液體球中溶質(zhì)直徑大于1nmB.屬于氧化物C.“點水成冰”發(fā)生了化學(xué)變更D.可用廚房中的食醋和小蘇打反應(yīng)制得【答案】D【解析】【詳解】A．飽和溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，A項錯誤；B．由四種元素組成，屬于鹽，B項錯誤；C．“點水成冰”只是狀態(tài)的變更，無新物質(zhì)生成，屬于物理變更，C項錯誤；D．食醋和小蘇打反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，D項正確；答案選D。2.分類是相識和探討物質(zhì)及其變更的一種常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿HNO3FeSO4CuOCO2B燒堿HClNH4ClMgOCOCNH3·H2ONaHSO4石灰石Mn2O7SO2D熟石灰CH3COOHCu2(OH)2CO3Na2OSiO2AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．純碳為碳酸鈉，屬于鹽，選項A錯誤；B．CO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C．NaHSO4屬于鹽，Mn2O7屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D．熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿；CH3COOH是醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，屬于酸；Cu2(OH)2CO3是堿式碳酸銅，屬于鹽；Na2O為堿性氧化物；SiO2為酸性氧化物；分類正確，選項D正確；答案選D。3.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A.酸、化合物 B.金屬氧化物、堿性氧化物C.溶液、膠體 D.非金屬氧化物、酸性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．酸屬于化合物，故Ａ選項錯誤；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，故選項Ｂ正確；C．溶液和膠體是并列關(guān)系，故選項Ｃ錯誤；D．酸性氧化物不愿定都是非金屬氧化物，例如Mn2O7，故選項D錯誤；故答案選B。4.對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法正確是A.若A是活潑金屬單質(zhì)，且該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則B確定是酸B.若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)確定是中和反應(yīng)C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不行能是兩種沉淀D.若C、D都是鹽，且該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則A、B都為可溶性鹽【答案】D【解析】【詳解】A．若A是活潑金屬單質(zhì)，且該反應(yīng)為置換反應(yīng)，但B確定是酸，可以是水，如鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，選項A錯誤；B．生成鹽和水的反應(yīng)不愿定是中和反應(yīng)，如非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，選項B錯誤；C．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀，如氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，選項C錯誤．；D．若C、D都是鹽，且該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則A、B都為可溶性鹽，否則反應(yīng)無法進行，選項D正確；答案選D。5.試驗是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。下列試驗操作符合規(guī)范的是ABCD試劑的存放溶液的轉(zhuǎn)移氣體的收集濃硫酸的稀釋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇易燃燒，鹽酸、NaOH不易燃燒，試劑不能放在一起，故A錯誤；

B．轉(zhuǎn)移須要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；

C．二氧化碳的密度大于空氣的密度，則長導(dǎo)管進氣可收集，故C正確；

D．混合時將密度大的液體注入密度小的液體中，且濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯誤；

故選：C。6.下列有關(guān)分散系的說法中，正確的個數(shù)有①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有②葡萄糖注射液、蛋清液、稀牛奶、肥皂水均屬于膠體③FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)④向飽和FeCl3溶液中滴加氨水也可以制得Fe(OH)3膠體⑤利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分別出來⑥Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的⑦早晨，在茂密的樹林中，經(jīng)?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)⑧由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進行治療⑨運用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液快速凝固而削減失血⑩膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用將藥物送到病灶，從而提高藥效，該粒子的直徑大小在1~100nm之間A.8個 B.7個 C.6個 D.5個【答案】D【解析】【詳解】①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故錯誤；②分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的是膠體，葡萄糖溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,為溶液，故錯誤；③FeCl3溶液為黃色、Fe(OH)3膠體為紅褐色、Fe(OH)3濁液為紅褐色，氯化鐵溶液與鹽酸不反應(yīng)，故錯誤；④氫氧化鐵膠體制備是飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱得到紅褐色氫氧化鐵膠體，向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，故錯誤；⑤膠體粒子和溶質(zhì)都能透過濾紙，應(yīng)利用滲析分別膠體和溶液，故錯誤；⑥Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的，故正確；⑦丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則早晨，在茂密的樹林中，經(jīng)?？梢钥吹綇臉淙~間透過的光柱，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑧血液為膠體分散系，可滲析法提純，則由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進行治療，故正確；⑨血液為膠體，微波能使膠體發(fā)生聚沉，可止血，故錯誤；⑩膠粒的直徑介于1-100nm之間，故將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子直徑在1nm～100nm之間，故正確；故選D。7.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.0.2molH2 B.3.01×1024個CO C.標準狀況下2.24LNH3 D.44gCO2【答案】B【解析】【詳解】物質(zhì)的量越大即分子數(shù)越多，A中H2物質(zhì)的量為0.2mol，B中CO有3.01×1024個，，C中NH3物質(zhì)的量為，D中CO2的物質(zhì)的量，故答案選B。8.人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的17種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)覺在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法正確的是A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B.“氣態(tài)冰”因其特別的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C.18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD.空氣中的“氣態(tài)冰”具有丁達爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，而“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，但屬于化合物，故A錯誤；

B．“氣態(tài)冰”和“常態(tài)冰”是由水分子構(gòu)成的，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C．溫度壓強不確定，不能用22.4L/mol計算，體積不確定，故C錯誤；D．“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，為膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故D正確；答案選D。9.閱讀分析體檢報告中部分結(jié)果，下列說法不正確的是序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍13*鈉Na155mmol·L-1135~14514*氯Cl103mmol·L-196~11115*鈣Ca0.68mmol·L-12.13~2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L-10.59~1.0317*尿素Urea4.18mmol·L-12.78~7.1418*葡萄糖Glu5.1mmol·L-13.9~6.1A.報告單中提示平常飲食要少鹽多鈣B.報告單項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C.依據(jù)參考值，鈣含量至少須要85.2mg·L-1D.若某人血液中葡萄糖(C6H12O6)檢查結(jié)果為360mg·L-1，可診斷為高血糖【答案】D【解析】【詳解】A．報告單中顯示Na含量高于參考范圍，Ca含量低于參考范圍，平常飲食要少鹽多鈣，故選項A正確；B．依據(jù)報告單項目指標物理量的單位，只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度，故選項B正確；C．依據(jù)參考值，鈣含量至少須要2.13mmol·L-1，Ca相對原子質(zhì)量為40，即為85.2mg·L-1，故選項C正確；D．參考范圍中葡萄糖(C6H12O6)最高含量為6.1mmol·L-1，C6H12O6相對分子質(zhì)量為180，即最高為1098mg·L-1，若檢查結(jié)果為360mg·L-1，不是高血糖，故選項D錯誤；故答案選D。10.下列說法正確的是A.1mol氧的質(zhì)量為32gB.標準狀況下，1LO2的質(zhì)量確定比1LN2的質(zhì)量的大C.0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)目約為6.02×1023D.相同條件下，1mol各種固體或液體的體積不相同，其主要緣由是粒子間距離不同【答案】B【解析】【詳解】A．1mol氧，沒有指明是氧分子還是氧原子，故選項A錯誤；B．標準狀況下，1L氣體的物質(zhì)的量均為，O2的摩爾質(zhì)量大于N2，依據(jù)公式，O2的質(zhì)量大于N2的質(zhì)量，故選項B正確；C．0.5mol·L-1MgCl2溶液中，只給明白濃度，沒有給體積，無法計算Cl-數(shù)目，故選項C錯誤；D．固體或液體粒子間的距離相對于粒子本身的體積可以忽視，相同條件下，固體或液體的體積不相同，主要緣由是粒子本身的體積，故選項D錯誤；故答案選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.依據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不變更更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生相識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.2gO2與O3的混合物中含有氧原子個數(shù)為0.2NAB.1mol所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，11.2LCH4含有的氫原子數(shù)小于2NAD.5.6g金屬鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】AC【解析】【詳解】A．O2與O3均由O原子構(gòu)成，3.2g氧原子物質(zhì)的量，氧原子個數(shù)為0.2NA，故選項A正確；B．1個含有11個質(zhì)子，1mol所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故選項B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCH4的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，故選項C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，5.6g金屬鐵為0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故選項D錯誤；故答案選AC。13.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為A.10(2a﹣b)mol/LB.0.1(b﹣2a)mol/LC.10(b﹣2a)mol/LD.10(b﹣a)mol/L【答案】C【解析】【詳解】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則依據(jù)方程式Ba2＋＋SO=BaSO4↓可知鋇離子的物質(zhì)的量是amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則依據(jù)方程式Ag＋＋Cl-=AgCl↓可知氯離子的物質(zhì)的量是bmol，所以原溶液中鋇離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是5amol、5bmol，則依據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是5bmol-10amol，因此原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(5bmol-10amol)÷0.5L=10(b-2a)mol/L。答案選C。14.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入確定量H2、O2的混合氣體，試驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。下列正確的是A.A室混合氣體的物質(zhì)的量為2molB.A室中氧氣的質(zhì)量為30gC.若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，復(fù)原到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在刻度3處D.整個容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為1：2【答案】AD【解析】【詳解】A．A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則A室中氣體物質(zhì)的量為1mol×4/2=2mol，A正確；B．設(shè)A中H2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x+y＝2、2x+32y＝34，解得x=y=1mol，所以A室中氧氣的質(zhì)量為32g，B錯誤；C．由2H2+O22H2O，可知氧氣有剩余，剩余氧氣為0.5mol，復(fù)原原溫度后最終兩室中壓強相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則A、B兩室的體積之比為0.5mol：1mol=1：2，則活塞停留在2刻度處，C錯誤；D．反應(yīng)前后壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為1.5：3=1：2，D正確；答案選AD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.在生活和學(xué)習(xí)中運用分類的方法探討問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼?？茖W(xué)家在探討化學(xué)物質(zhì)時，經(jīng)常對物質(zhì)進行分類(如圖所示)，屬于同一類的物質(zhì)具有相像性。請回答下列問題：（1）指出圖中②⑤序號所示物質(zhì)的分類依據(jù)：②_______；⑤_______。（2）圖2的分類方法是_______分類法。（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl②空氣③CO2④CaO⑤Fe(OH)3膠體⑥Ca(OH)2⑦碘酒⑧CuSO4·5H2O⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中屬于分散系的有_______(填序號，下同)；屬于鹽的有_______；①與④發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______；試驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（4）CO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（5）氫溴酸(HBr氣體溶于水形成的溶液)與鹽酸屬于同一類，預(yù)料下列反應(yīng)不會發(fā)生的有_______(填序號)。A. B.C. D.（6）寫出H3PO2與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.按是否由同一種元素組成②.按化合物的性質(zhì)(及組成)（2）交叉（3）①.②⑤⑦②.⑧⑩③.復(fù)分解反應(yīng)④.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（5）D（6）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O【解析】【小問1詳解】序號②所示物質(zhì)的分類依據(jù)：按是否由同一種元素組成，序號⑤所示物質(zhì)的分類依據(jù)：按化合物的性質(zhì)(及組成)；【小問2詳解】對同一物質(zhì)進行的多種分類方法，屬于交叉分類法，該圖的分類方法是交叉法；【小問3詳解】分散系指的是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)的中形成的混合物，包括溶液、膠體和濁液，屬于分散系的有②⑤⑦；由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的物質(zhì)是鹽類，屬于鹽的有⑧⑩；①HCl與④CaO發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；試驗室用飽和氯化鐵溶液加入沸水中制備Fe(OH)3膠體，化學(xué)反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問4詳解】SO3與足量NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；【小問5詳解】A．HBr為強酸，依據(jù)強酸制弱酸的原理，可以與Na2CO3反應(yīng)制取CO2，故A正確；

B．溴離子與銀離子可以反應(yīng)生成AgBr沉淀，故B正確；

C．HBr為強酸，可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；

D．Ag的金屬活動性位于H后面，不能與酸反應(yīng)置換出H2，故D錯誤；

故答案為：D；【小問6詳解】H3PO2是一元弱酸，H3PO2與足量NaOH反應(yīng)方程式為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。16.物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個化學(xué)學(xué)習(xí)始終。通過對物質(zhì)進行分類，我們可以更好地相識某類物質(zhì)性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所須要的新物質(zhì)。某同學(xué)在建構(gòu)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系時，繪制出了以下“八陣圖”：請回答下列問題：（1）圖中A的物質(zhì)類別是_______；E的物質(zhì)類別是_______。（2）分別以Ca和C元素對應(yīng)的物質(zhì)為例，將圖中序號①和②的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示出來：①_______；②_______。（3）試驗室制備氫氣的反應(yīng)原理是_______；收集方法是_______。（4）Na2SO3是一種重要的化工原料，它廣泛應(yīng)用于人造纖維穩(wěn)定劑、造紙工業(yè)木質(zhì)素脫除劑、染漂工業(yè)脫氧劑、照像顯影劑、還原性漂白劑等。已知H2SO3的酸性強于CH3COOH，亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽類似。請你選擇合適的原料，利用“八陣圖”轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計二種制備Na2SO3的方案，以流程圖的形式表示出來。(流程圖示例)方案一：_______；方案二：_______；（5）工業(yè)上制備Na2SO3常接受純堿溶液吸取二氧化硫的方法，而不接受Na2O吸取SO2的方法，理由是_______?！敬鸢浮浚?）①.堿性氧化物②.酸（2）①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.CaO+CO2=CaCO3（3）①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.向下排空氣法或排水法（4）①.SSO2Na2SO3②.SSO2Na2SO3（5）Na2O作為原料，來源少，成本高【解析】【分析】由題干圖示信息可知，金屬與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，金屬氧化物中的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿，堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，非金屬單質(zhì)能與水反應(yīng)生成非金屬氧化物，非金屬氧化物中的酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸，酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，圖中A能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為堿，能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，故A的物質(zhì)類別是堿性氧化物，E能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，故E的物質(zhì)類別是酸，故答案為：堿性氧化物；酸；【小問2詳解】由題干轉(zhuǎn)化圖中信息可知，若分別以Ca和C元素對應(yīng)的物質(zhì)為例，將圖中序號①和②的轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式分別為：CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO+CO2=CaCO3，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；CaO+CO2=CaCO3；【小問3詳解】試驗室制備氫氣的反應(yīng)原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2是一種密度比空氣小難溶于水的氣體，故接受排水法或者向下排空氣法收集H2，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；排水法或者向下排空氣法；【小問4詳解】Na2SO3是一種鹽，可以由堿和酸性氧化物或者由堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)得到，故可設(shè)計二種制備Na2SO3的方案如下：方案一：SSO2Na2SO3，方案二：SSO2Na2SO3，故答案為：SSO2Na2SO3；SSO2Na2SO3；【小問5詳解】由于Na2O作為原料，來源少，成本高，且Na2O與SO2的接觸面積沒有純堿溶液的大，故工業(yè)上制備Na2SO3常接受純堿溶液吸取二氧化硫的方法，而不接受Na2O吸取SO2的方法，故答案為：Na2O作為原料，來源少，成本高。17.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。圖表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、_______、_______(填寫所缺儀器名稱)。（2）配制時，有如下操作步驟，正確的依次是_______(填序號)。a.把稱量好的鮮花保鮮劑放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解；b.把a所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；c.接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合勻整；e.塞好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）某同學(xué)的配制過程如圖，該同學(xué)的錯誤操作步驟有_______處。（4）若試驗過程中加蒸餾水時不慎超過了容量瓶瓶頸上的刻度線，應(yīng)當如何處理？_______。（5）“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）abdce（3）3（4）重新配置（5）0.024【解析】【小問1詳解】配制500mL確定濃度的溶液所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】配制步驟為：稱量溶解：把稱量好的鮮花保鮮劑放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解；移液：把所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合勻整；定容：接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；搖勻：塞好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！拘?詳解】①中稱量要左物右碼；④引流時玻璃棒要伸入刻度線以下；⑤定容時視線要平視刻度線；【小問4詳解】若試驗過程中加蒸餾水時不慎超過了容量瓶瓶頸上的刻度線，須要重新配置溶液；【小問5詳解】“鮮花保鮮劑”中K2SO4、KMnO4中含K+，，，，。18