蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題2研究物質(zhì)的基本方法測(cè)試含答案

專題2研究物質(zhì)的基本方法一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說法中不正確的是()A.研究物質(zhì)性質(zhì),常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法B.中國(guó)科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)C.拉瓦錫提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D.阿伏加德羅提出分子學(xué)說,對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段2.某元素原子最外層電子數(shù)為2,則此元素()A.一定是金屬元素B.一定是非金屬元素C.一定是稀有氣體元素D.以上說法均不正確3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()4.海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,1L海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如表所示,據(jù)此可判斷出海水中物質(zhì)的量濃度最大的金屬離子是()A.Cl-B.Ca2+C.Mg2+D.Na+5.某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl-、SO42-、CA.用潔凈的鉑絲蘸取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,則該溶液中一定含有K+B.取少許該溶液,加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該溶液中一定含有NHC.取少許該溶液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則該溶液中一定有Cl-D.取少許該溶液,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有SO6.下列所選儀器或操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是()A.分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液B.給液體加熱C.探究CO2能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)D.稀釋濃硫酸7.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下:已知:Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-;乙醚的密度小于水的密度。下列說法錯(cuò)誤的是()A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管8.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL3mol·L-1的稀硫酸,下列操作錯(cuò)誤的是()A.量取18.4mol·L-1的濃硫酸16.3mLB.稀釋后的硫酸溶液冷卻到室溫后,將其沿容量瓶?jī)?nèi)壁緩緩注入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,重復(fù)操作2~3次D.使用膠頭滴管定容9.取等量的四份碘水于試管中,編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是()A.Ⅰ中液體分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中液體分層,下層呈紫紅色C.Ⅲ中液體分層,下層呈棕黃色D.Ⅳ中液體分層,下層呈紫紅色10.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定是1mol/L的是()A.將10gNaOH固體溶解在250mL水中B.將100mL3mol/LNaCl溶液與50mL4mol/LNaCl溶液混合,再加水稀釋到500mLC.將16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液D.將22.4LHCl溶于水配成1000mL溶液11.某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()鹽酸分析純(AR)體積:500mL化學(xué)式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%密度:1.19g/mLA.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝B.該鹽酸的濃度為1.19mol/LC.用該鹽酸配制250mL2.0mol/L的稀鹽酸時(shí)需選用100mL的量筒量取D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA12.已知:Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2。下列敘述正確的是()A.100mL0.6mol/L的NaCl溶液與50mL0.6mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3氣體溶于bmL水中,得到的氨水密度為cg/cm3,則該溶液中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的物質(zhì)的量濃度為a22.C.將10mL5mol/L的Mg(NO3)2溶液稀釋至50mL,稀釋后溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.2.3gNa投入97.7g水中,形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%13.有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量):則下列說法正確的是()A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B.KCl是否存在無法確定,需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中一定沒有CuSO4,可能有KCl14.某溶液經(jīng)分析,其中含有的離子只有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-(忽略水電離出的H+和OH-),已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的濃度均為0.1mol·L-1,則A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.4mol·L-115.將mg某二價(jià)金屬氯化物溶于水中配成VL溶液,從中取出一半,再加水稀釋到VL,此時(shí)Cl-的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則此氯化物中金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.m2C.mcV二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(10分)結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題。(1)粒子④在化學(xué)反應(yīng)中易(填“失去”或“得到”)電子,形成(填粒子符號(hào))。

(2)①~⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是(填序號(hào))。

(3)①~⑥六種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))。

(4)若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則X可能是下列中的(填字母)。

a.16b.17c.18d.1917.(10分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物分離和提純的裝置,回答下列問題:(1)裝置B中被加熱儀器的名稱為,裝置C中冷卻水的水流方向?yàn)?填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”)。

(2)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,能溶于乙醇、乙醚,難溶于水,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差。提取青蒿素的簡(jiǎn)易工藝流程如圖所示。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝,操作Ⅰ選擇的實(shí)驗(yàn)裝置為(填“A”“B”或“C”),操作Ⅲ的主要過程可能是(填字母)。

a.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾b.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾c.加入乙醚進(jìn)行萃取分液(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又能配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)(所有試劑均過量)。選擇試劑aNa2CO3溶液b實(shí)驗(yàn)操作XY加熱①若試劑a是Ba(NO3)2溶液,則溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,加入Na2CO3溶液的目的是,試劑b的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

②操作Y必須使用的玻璃儀器有燒杯、。

18.(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g·mL-1HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)正確的操作順序是(填字母)。

A.用30mL水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶塞蓋好,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面:;

ⅱ.用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶:;

ⅲ.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容:。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg·mL-1,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(填字母)

A.1(5)現(xiàn)將100mL0.5mol·L-1的鹽酸與200mL0.1mol·L-1CuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是。

19.(12分)欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下操作流程:NaCl

固體請(qǐng)根據(jù)上述操作流程回答下列問題:(1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇(填儀器名稱)盛裝混合物。

(2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-。

(3)操作④的目的是。

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是

。

(5)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時(shí)需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、。

②下列操作會(huì)使所配制的氯化鈉溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線,又加水補(bǔ)上20.(11分)二氧化氯可作消毒劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制100mL0.100mol/L的Na2S2O3溶液,步驟如下:①用托盤天平稱量一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體,放入燒杯,用適量蒸餾水溶解;②待燒杯中溶液恢復(fù)到室溫,將燒杯中的溶液小心地注入100mL容量瓶中;③用蒸餾水;

④繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切;⑤將容量瓶塞蓋好,上下顛倒搖勻?；卮鹣铝袉栴}:(1)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是。

(2)配制溶液過程中,需用托盤天平稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為。

(3)步驟②操作之前容量瓶中有少量蒸餾水,則配制的溶液的濃度將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)補(bǔ)全步驟③操作:用蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,步驟如下:①量取10.00mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中,加蒸餾水稀釋到100mL,再向其中加入過量KI溶液,二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2KI2KClO2+I2、Cl2+2KI2KCl+I2。②加入淀粉作指示劑,向其中逐滴加入0.100mol/L的Na2S2O3溶液至I2恰好完全反應(yīng),過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3,發(fā)生反應(yīng):KClO2+4KI+2H2SO4KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。④再逐滴加入0.100mol/L的Na2S2O3溶液,I2恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(5)該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為。

答案全解全析1.C研究物質(zhì)性質(zhì),常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法,A正確;中國(guó)科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì),B正確;道爾頓提出了原子學(xué)說,C錯(cuò)誤;阿伏加德羅提出分子學(xué)說,對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段,D正確。2.D原子的最外層電子數(shù)為2,不一定是金屬元素,例如He為非金屬元素,A錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù)為2,不一定是非金屬元素,例如,Mg為金屬元素,B錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù)為2,不一定是稀有氣體元素,如Mg為金屬元素,C錯(cuò)誤;由以上分析可知,D正確。3.B托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是“左物右碼”,A錯(cuò)誤;固體溶解在燒杯中進(jìn)行,并用玻璃棒不斷攪拌,B正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中,D錯(cuò)誤。4.D隨著海水的濃縮,海水的密度逐漸增大,海水中的離子濃度也會(huì)逐漸增大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,硫酸鈣微溶于水,其余四種鹽易溶于水,1L海水中析出的氯化鈉的質(zhì)量大于氯化鎂、硫酸鎂的質(zhì)量,海水中物質(zhì)的量濃度最大的金屬離子是Na+,選D。5.C透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,說明該溶液中一定含有K+,A正確;加入濃NaOH溶液產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體是氨氣,則該溶液中一定含有NH4+,B正確;檢驗(yàn)Cl-,應(yīng)先加稀HNO3酸化,排除SO42-、CO32-等的干擾,再加AgNO6.C膠粒、蔗糖分子和水分子均可透過濾紙,用過濾的方法不能分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液,A錯(cuò)誤;加熱時(shí)液體體積不能超過試管容積的三分之一,B錯(cuò)誤;濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,D錯(cuò)誤。7.AA項(xiàng),萃取振蕩時(shí),分液漏斗應(yīng)倒置振蕩搖勻,故下口傾斜朝上,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)“下流上倒”原理,分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出,正確;C項(xiàng),結(jié)合信息,配離子在乙醚中生成締合物,且乙醚密度比水小,故上層為黃色,下層為無色時(shí)說明已達(dá)到分離目的,正確;D項(xiàng),液體混合物進(jìn)行分離、提純時(shí),可利用其沸點(diǎn)相差較大進(jìn)行分離,蒸餾時(shí)選用直形冷凝管,正確。8.B實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL3mol·L-1的稀硫酸,所需18.4mol·L-1的濃硫酸的體積為100mL9.B煤油能萃取碘水中的I2,但其密度小于水,現(xiàn)象是液體分層,上層呈紫紅色,下層無色,A錯(cuò)誤;CCl4能萃取碘水中的I2,但其密度大于水,現(xiàn)象是液體分層,下層呈紫紅色,上層呈無色,B正確;淀粉溶液遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)色,液體不分層,C錯(cuò)誤;酒精和碘水能互溶,所以液體不分層,D錯(cuò)誤。10.B10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,若溶于水配成250mL溶液,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L,現(xiàn)溶解在250mL水中,溶液體積不是250mL,則所得溶液濃度不是1mol/L,A錯(cuò)誤;將100mL3mol/LNaCl溶液與50mL4mol/LNaCl溶液混合,再加水稀釋到500mL,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1L×3mol/11.D應(yīng)用細(xì)口瓶盛裝鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%3612.C0.6mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=0.6mol/L,0.6mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)=2×0.6mol/L=1.2mol/L,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3的物質(zhì)的量為a22.4mol,質(zhì)量為17a22.4g,所得溶液的質(zhì)量為(17a22.4+b)g,體積為(17a2213.A固體粉末加水溶解后過濾,有完全溶于稀HNO3的濾渣,該濾渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;濾液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲為BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,則一定無CuSO4;濾液中含Ba2+,則肯定沒有CO32-,濾液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙應(yīng)為AgCl,即原粉末中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定沒有CuSO4,A項(xiàng)正確,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag214.B溶液呈電中性,陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等,c(K+)+c(Na+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-),則c(Cl-)=c(K+)+c(Na+)+2c(Ca2+)-c(NO3-)=(0.1+0.1+2×0.1-0.1)mol·L-1=0.3mol15.C取出的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為cVmol,則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量為2cVmol,故氯化物的物質(zhì)的量為cVmol,其摩爾質(zhì)量為mcVg/mol,則此氯化物中金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m16.答案(每空2分)(1)失去Mg2+(2)②⑤(3)①③⑥(4)ab解析(1)粒子④最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子,其離子符號(hào)為Mg2+。(2)①~⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是②⑤,原子最外層均有6個(gè)電子,易得電子;①中原子最外層電子數(shù)為2,只有一個(gè)電子層,為稀有氣體元素He的原子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;④中最外層有2個(gè)電子,易失去2個(gè)電子而形成陽離子;盡管①④最外層電子數(shù)相同,但其化學(xué)性質(zhì)不相似。(3)①為稀有氣體元素的原子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;③⑥的最外層電子數(shù)均為8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以①~⑥六種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是①③⑥。(4)當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),為陰離子,選ab。17.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)蒸發(fā)皿下進(jìn)上出(2)Ab(3)①Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3(2分)除去過量的Ba(NO3)2(2分)HNO3②漏斗、玻璃棒解析A是過濾裝置,B是蒸發(fā)裝置,C是蒸餾裝置。(1)裝置B中被加熱的儀器是蒸發(fā)皿。蒸餾時(shí)冷卻水要下進(jìn)上出。(2)流程圖中操作Ⅰ用乙醚溶解青蒿素后過濾得到提取液和殘?jiān)?提取液再通過蒸餾分離乙醚和青蒿素粗品,因此操作Ⅰ選擇的實(shí)驗(yàn)裝置為A。操作Ⅲ由粗品青蒿素得到精品青蒿素,使用重結(jié)晶的方法。青蒿素難溶于水,a錯(cuò)誤;加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾得精品青蒿素,b正確;粗品青蒿素中加乙醚的作用是溶解,c錯(cuò)誤。(3)除去硝酸鈉中的硫酸鈉雜質(zhì),先用過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子,再加過量的碳酸鈉溶液除去鋇離子,最后加適量硝酸除去碳酸根離子。①硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,化學(xué)方程式為:Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3,加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的硝酸鋇。試劑b為硝酸,目的是除去過量的碳酸鈉。②操作Y為過濾,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。18.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)12(2)BD(3)①12.5②BCAFED(2分)③ⅰ.偏低ⅱ.偏高ⅲ.偏高(4)A(2分)(5)0.3mol·L-1(2分)解析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g·mL-1的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1000×1.2×36.5%36.(2)溶液具有均一、穩(wěn)定性,取用任意體積的該鹽酸時(shí),溶液的濃度、密度均不變,故選B、D。(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶,應(yīng)選用500mL容量瓶,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,得V×12mol·L-1=0.5L×0.3mol·L-1,解得V=0.0125L=12.5mL。②在量取濃鹽酸后,需要進(jìn)行的操作有稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,故配制時(shí)正確的操作順序是BCAFED。③ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視,會(huì)使量取的濃鹽酸體積偏少,溶質(zhì)的物