蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題4硫與環(huán)境保護(hù)第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課件

第二單元

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化知識點(diǎn)1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化必備知識清單破含有相同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,而含有不同價態(tài)的硫元素

的物質(zhì)則通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。完成下列反應(yīng):

①2SO2+O2

2SO3②2Na2SO3+O2

2Na2SO4③2H2SO3+O2

2H2SO4④2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O⑤Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑(原理:強(qiáng)酸制弱酸;實(shí)驗(yàn)室常用70%的硫酸與Na2SO3反應(yīng)制SO2)⑥SO2+H2O

H2SO3⑦SO3+H2O

H2SO4⑧2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O知識點(diǎn)撥

1.當(dāng)硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時,不論氧氣是否過量,只能生成二氧化硫,不能

生成三氧化硫。2.硫元素的化合價以及常見的對應(yīng)物質(zhì)化合價代表物質(zhì)-2H2S、Na2S、FeS、CuS等0S+4SO2、H2SO3、Na2SO3等+6SO3、H2SO4、Na2SO4等

知識點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法技巧

確定正確的最小公倍數(shù)是配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵,最小公倍數(shù)決定了氧

化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。知識辨析1.硫在足量O2中燃燒,可以生成SO3。這種說法對嗎?2.試管內(nèi)壁的硫單質(zhì),可以用水清洗。這種說法對嗎?3.SO2有還原性,濃H2SO4不可以干燥SO2氣體。這種說法對嗎?4.+4價的硫只能被還原。這種說法對嗎?一語破的1.不對。只生成SO2,與O2的量無關(guān)。2.不對。用CS2清洗,因?yàn)榱騿钨|(zhì)易溶于CS2,難溶于水。3.不對?？梢杂脻釮2SO4干燥SO2,因?yàn)榱蛟氐南噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.不對。硫元素的常見化合價有-2、0、+4和+6等,+4價的硫既可以被氧化,又可以被還原。1.利用“價—類”二維圖構(gòu)建含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

關(guān)鍵能力定點(diǎn)破定點(diǎn)1硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化SO2

H2SO3

NaHSO3

Na2SO3(均為非氧化還原反應(yīng))3.含不同價態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化H2

O2

O3(均為氧化還原反應(yīng))2.含相同價態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化典例物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)硫元素的

“價—類”二維圖,回答下列問題:

(1)Y的化學(xué)式為

,檢驗(yàn)Y所用的試劑是

。SO2品紅溶液(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)欲制備Na2S2O3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析,下列試劑合理的是

(填字母)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑

b思路點(diǎn)撥

先根據(jù)硫元素化合價及物質(zhì)類別確定“價—類”二維圖中的各物質(zhì),再根據(jù)物質(zhì)

性質(zhì)作答。解析

X為氣態(tài)氫化物H2S,Y為SO2,W為H2SO4。(1)二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪

色,加熱恢復(fù)紅色,所以檢驗(yàn)二氧化硫的試劑可以是品紅溶液。(2)W的濃溶液是濃硫酸,其與

銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+2H2O+SO2↑。(3)可認(rèn)為Na2S2O3中S元素的平均價態(tài)為+2價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析,反應(yīng)物中

S元素化合價應(yīng)分別大于+2和小于+2,a中S元素的化合價都小于+2,c、d中S元素的化合價都

大于+2,b符合題意。1.配平依據(jù)(1)原子守恒:反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變。(2)得失電子守恒:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。(3)電荷守恒:對于離子反應(yīng),反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.配平步驟以Cu與濃HNO3反應(yīng)為例:“一標(biāo)”——正確標(biāo)出反應(yīng)前后價態(tài)發(fā)生變化的元素的化合價,并確定同種元素化合價

的升降數(shù)。定點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法

“二等”——通過最小公倍數(shù)法使化合價升降總數(shù)相等。

“三定”——確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。Cu+4HNO3(濃)——Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O“四平”——根據(jù)原子守恒用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),配平后將“——”改

為“

”。Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O“五查”——檢查是否符合原子守恒和得失電子守恒,若為離子反應(yīng),還要符合電荷守

恒。典例某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)體系中存在Mn2+、CO2、C2

、Mn

、H+和H2O六種粒子,在反應(yīng)過程中測得C2

的個數(shù)逐漸減少,下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.該反應(yīng)的氧化劑是C2

B.反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)C.該反應(yīng)中消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移2mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C思路點(diǎn)撥

先根據(jù)題干信息確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,再結(jié)合得失電子守

恒、電荷守恒以及原子守恒配平離子方程式。解析

反應(yīng)體系中存在Mn2+、CO2、C2

、Mn

、H+和H2O六種粒子,“在反應(yīng)過程中測得C2

的個數(shù)逐漸減少”,說明C2

是反應(yīng)物,則CO2為生成物,在該反應(yīng)中反應(yīng)后碳元素的化合價升高,Mn

→Mn2+,Mn的化合價降低,Mn

為反應(yīng)物,Mn2+為生成物。1molC2

發(fā)生反應(yīng),失去2mol電子,1molMn

參加反應(yīng),得到5mol電子,根據(jù)電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒,配平后的離子方程式為5C2

+2Mn

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。反應(yīng)中Mn的化