蘇教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)含答案

專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值,也可以是負(fù)值2.(經(jīng)典題)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢題組二化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算3.(經(jīng)典題)(2022江蘇揚(yáng)州邗江期中)在一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由18mol減少到6mol,則2min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.1.0mol·L-1·min-1 B.0.8mol·L-1·min-1C.0.4mol·L-1·min-1 D.0.2mol·L-1·min-14.在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol,在前10s用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是()A.0.6mol B.1.2molC.2.4mol D.1.8mol5.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的時(shí)間()A.等于10s B.大于10sC.小于10s D.無(wú)法判斷6.(2023江蘇漣水第一中學(xué)月考)某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.8mol·L-1,c(Z)=0.4mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3題組三化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較7.(經(jīng)典題)(2022湖南長(zhǎng)沙一中期中)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.45mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=24mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1該反應(yīng)的反應(yīng)速率大小順序?yàn)?)A.④<③=②<① B.①>④>③=②C.③>①>④>② D.④>③=②>①8.(2023江蘇徐州樹(shù)恩高級(jí)中學(xué)月考)下列數(shù)據(jù)表示化學(xué)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率,其中進(jìn)行最快的是()A.v(CH4)=0.5mol·L-1·s-1B.v(H2O)=3.6mol·L-1·min-1C.v(CO2)=0.45mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.8mol·L-1·s-1題組四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素9.(2023江蘇海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說(shuō)法不正確的是()A.增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的容積縮小一半,其反應(yīng)速率加快C.保持容積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)生成速率減慢10.(2022江西名校期中調(diào)研)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的新型催化劑,實(shí)現(xiàn)了由甲烷制備乙酸:2CH4(g)+2O2(g)CH3COOH(g)+2H2O(g),在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率增大B.其他條件不變,充入惰性氣體,反應(yīng)速率減小C.CH4、O2的反應(yīng)速率相等D.其他條件不變,再充入一定體積的CH4,能增大反應(yīng)速率11.(2022河南豫北名校期中)其他條件相同時(shí),將質(zhì)量和大小都相同的鐵片分別加入0.4mol·L-1的鹽酸、0.2mol·L-1的H2SO4溶液中,前者產(chǎn)生氣泡的速率明顯大于后者,對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因推測(cè)合理的是()A.反應(yīng)的離子方程式不同B.H+的濃度不同C.反應(yīng)溫度不同D.SO412.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對(duì)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。把下列四種H2C2O4溶液分別加入四個(gè)盛有10mL0.2mol·L-1KMnO4溶液和5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液的燒杯中,并迅速加水稀釋到100mL,其中反應(yīng)最快的是()A.10℃,20mL0.3mol·L-1的H2C2O4溶液B.20℃,30mL0.3mol·L-1的H2C2O4溶液C.20℃,50mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液D.10℃,40mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液13.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(鋅片大小相同):實(shí)驗(yàn)①(常溫下)實(shí)驗(yàn)②(常溫下)實(shí)驗(yàn)③下列說(shuō)法正確的是()A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài).對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,可探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,可探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響14.(2023湖南108所學(xué)校期中聯(lián)考)某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O),設(shè)計(jì)了下表系列實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法B.實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究H2SO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則需V4=10.0,V5=0D.將水更換為Na2SO4溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響題組五化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)圖像分析15.(2023山東青島第十七中學(xué)自主招生筆試)已知升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁用手一摸感到發(fā)燙,而且產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()A.如果使用催化劑,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氣體會(huì)更多B.t2時(shí)刻的速率大于t1時(shí)刻的速率主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t2時(shí)恰好完全反應(yīng)16.(2022廣東十五校聯(lián)盟聯(lián)考)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱)生成CO2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi),溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大B.4min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-117.(經(jīng)典題)一定條件下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s末,X的物質(zhì)的量減少了mol,Z的物質(zhì)的量濃度增大了mol·L-1,用Z表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1。

(2)該曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用X、Y、Z表示)。

能力提升練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算1.(2023河北邯鄲雞澤第一中學(xué)月考)在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1。下列敘述正確的是()A.x=2B.2min時(shí),B的濃度為0.4mol·L-1C.0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.8mol2.(2022江蘇淮安鄭梁梅高級(jí)中學(xué)月考)1L密閉容器中,充入0.4molA氣體和0.2molB氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)nC(g)+D(g)。2min末容器中D的物質(zhì)的量為0.1mol,測(cè)得2min內(nèi)以C濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.n=2B.2min內(nèi)v(A)=0.1mol·L-1·min-1C.2min末c(B)為0.1mol·L-1D.2min末D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%3.一定條件下,在2L恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A.b∶c=1∶4B.2s時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1C.反應(yīng)在0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于4~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率D.12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的9題組二實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.(2022湖北襄陽(yáng)期中)某實(shí)驗(yàn)小組為探究影響H2O2分解的因素設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()溶液溫度時(shí)間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA.實(shí)驗(yàn)①和②,可探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)①和③,可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①和④,可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D.由上述實(shí)驗(yàn)可知,增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率5.以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4?+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是()編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒反應(yīng)速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②作對(duì)比,可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③作對(duì)比,可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均過(guò)量題組三化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)圖像綜合分析6.(2023湖北鄂東南重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考)某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是()A.12s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%B.0~2s,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D.圖中兩曲線相交時(shí),用A、B表示的反應(yīng)速率相等7.(2022浙江舟山中學(xué)質(zhì)量抽查)實(shí)驗(yàn)探究影響H2O2分解速率的因素。H2O2濃度在不同條件下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)分組及反應(yīng)條件分別見(jiàn)表,其中溶液pH均在常溫下測(cè)得。分組溫度/℃pHc(Mn2+)/(mol·L-1)①6070.00002②60120③60130④60110.00002⑤70130下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①、④說(shuō)明中性條件下,少量Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響不大B.實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明其他條件相同時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越大C.實(shí)驗(yàn)③、⑤說(shuō)明升高溫度可以增大H2O2分解速率D.實(shí)驗(yàn)④中0~40min內(nèi),H2O2的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·min-1

答案與分層梯度式解析專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.B2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.A9.A10.B11.D12.C13.A14.C15.C16.D1.B化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,不表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示,也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加來(lái)表示,B正確;化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率都是正值,無(wú)負(fù)值,D錯(cuò)誤。2.D化學(xué)反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯,A錯(cuò)誤;固體或純液體的濃度被視為常數(shù),一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;0.8mol·L-1·s-1表示1s內(nèi),某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,D正確。3.C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由18mol減少到6mol,反應(yīng)消耗12molH2,則生成8molNH3,2min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為8mol10L×2min=0.4mol·L-1·min-1,選C。4.D在前10s用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,根據(jù)同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,用B表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·s-1,10s內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量為0.06mol·L-1·s-1×10s×2L=1.2mol,剩余的B的物質(zhì)的量為3mol-1.2mol=1.8mol,D項(xiàng)正確。5.B反應(yīng)物的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s,平均反應(yīng)速率v=ΔcΔt=2mol·L?1?0.8mol·L?120s=0.06mol·L-1·s-1,假設(shè)以0.06mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間,則Δt=0.8mol·L?1?0.2mol6.Ctmin后,Δc(X2)=1mol·L-1-0.4mol·L-1=0.6mol·L-1,Δc(Y2)=1mol·L-1-0.8mol·L-1=0.2mol·L-1,Δc(Z)=0.4mol·L-1,則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于0.6mol·L-1∶0.2mol·L-1∶0.4mol·L-1=3∶1∶2,再結(jié)合原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2+Y22X3Y;選C。7.B化學(xué)反應(yīng)速率單位統(tǒng)一時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越大,由題給數(shù)據(jù)可知,四種不同情況下化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值分別為①0.451=0.45、②0.63=0.2、③24602=0.2、④0.452=0.225,則反應(yīng)速率大小順序?yàn)棰?gt;④>③=8.A不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。A項(xiàng),v(CH4)=0.5mol·L-1·s-1;B項(xiàng),v(CH4)=12v(H2O)=3.6mol·L-1·min-1×12=1.8mol·L-1·min-1=0.03mol·L-1·s-1;C項(xiàng),v(CH4)=v(CO2)=0.45mol·L-1·s-1;D項(xiàng),v(CH4)=14v(H2)=0.8mol·L-1·s-1×14=0.2mol·L-1·s-19.A增加H2O(g)的量,容器容積會(huì)增大,H2的濃度會(huì)瞬間減小,則消耗H2的速率瞬間減小,A錯(cuò)誤;將容積縮小,H2(g)、H2O(g)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,B正確;容積不變,充入氬氣,H2(g)、H2O(g)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C正確;壓強(qiáng)不變,充入氖氣,容積增大,H2(g)、H2O(g)的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,D正確。10.B其他條件不變,在恒容密閉容器中充入惰性氣體,雖然氣體總壓強(qiáng)增大,但各氣體反應(yīng)物濃度不變,則反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤。11.D反應(yīng)均為Fe+2H+Fe2++H2↑,A錯(cuò)誤;0.4mol·L-1的鹽酸、0.2mol·L-1的H2SO4溶液中H+濃度均為0.4mol·L-1,B錯(cuò)誤;由題干可知,其他條件相同,故反應(yīng)溫度相同,C錯(cuò)誤;兩種酸中酸根離子不同,分別為Cl-、SO42?,故SO12.C其他條件相同時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大;混合溶液中草酸的濃度越大,反應(yīng)速率越大。把四種H2C2O4溶液分別加入四個(gè)盛有10mL0.2mol·L-1KMnO4溶液和5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液的燒杯中,并迅速加水稀釋到100mL,則加入草酸的物質(zhì)的量越大,所得混合溶液中草酸的濃度越大,反應(yīng)速率越大。A項(xiàng),草酸的物質(zhì)的量為6×10-3mol;B項(xiàng),草酸的物質(zhì)的量為9×10-3mol;C項(xiàng),草酸的物質(zhì)的量為0.01mol;D項(xiàng),草酸的物質(zhì)的量為8×10-3mol;綜上,4個(gè)選項(xiàng)中,C項(xiàng)溫度高且草酸物質(zhì)的量大,選C。13.A對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,其他條件均相同,鹽酸的濃度不同,可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響,A正確,D錯(cuò)誤;對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,反應(yīng)溫度不同,鹽酸的濃度不同,不是單一變量,無(wú)法探究鹽酸的濃度或溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響,B錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤。14.C從表中數(shù)據(jù)看,實(shí)驗(yàn)1、2應(yīng)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)1、3應(yīng)為探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法,A正確;實(shí)驗(yàn)1和2的溫度不同,則各物質(zhì)的濃度必須分別相同,所以可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,B正確;實(shí)驗(yàn)1、3的溫度相同,應(yīng)為探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則V4=10.0,V5=6.0,C不正確;因?yàn)镹a2SO4對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響,所以將水更換為Na2SO4溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,D正確。15.C催化劑改變反應(yīng)速率,但是不改變生成物的量,A錯(cuò)誤;t1時(shí)刻反應(yīng)剛開(kāi)始,反應(yīng)物濃度最大,試管外壁用手一摸感到發(fā)燙,說(shuō)明反應(yīng)放熱,故t2時(shí)刻的速率大于t1時(shí)刻的速率主要原因是溫度升高,B錯(cuò)誤;t2~t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小,C正確;t2時(shí)反應(yīng)速率不為0,故反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。16.D由題圖可知,4min內(nèi),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,因該反應(yīng)放熱,溫度升高,所以反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大,A正確;4min后反應(yīng)速率減小,雖然反應(yīng)放熱,溫度繼續(xù)升高,但是c(H+)減小顯著,所以4min后,c(H+)減小是反應(yīng)速率減小的主要原因,B正確;由題圖可知0~2min、2~4min、4~6min時(shí)間內(nèi),生成CO2的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol、0.05mol,所以反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大,C正確;反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,但體積未知,不能以mol·L-1·min-1為單位計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。17.答案(1)0.80.80.08(2)X+Y2Z解析(1)根據(jù)圖像可知,從反應(yīng)開(kāi)始到10s末,X的物質(zhì)的量減少了1.2mol-0.4mol=0.8mol,Z的物質(zhì)的量濃度增大了1.6mol2L=0.8mol·L-1,用Z表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L?110s(2)根據(jù)圖像可知,從反應(yīng)開(kāi)始到10s末,X的物質(zhì)的量減少了0.8mol,Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.2mol=0.8mol,Z的物質(zhì)的量增加了1.6mol,根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,該曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z。能力提升練1.D2.A3.D4.C5.A6.C7.C1.D根據(jù)題意,列三段式:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始/(mol·L-1)1.50.500轉(zhuǎn)化/(mol·L-1)0.6 0.2 0.2 0.42min末/(mol·L-1)0.90.3 0.2 0.4根據(jù)濃度的變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1,A錯(cuò)誤;2min時(shí),B的濃度為0.3mol·L-1,B錯(cuò)誤;0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L?12min=0.1mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;2min時(shí),A的物質(zhì)的量為2.A2min末容器中C的物質(zhì)的量為2min×0.05mol·L-1·min-1×1L=0.1mol,C、D的物質(zhì)的量的變化量均為0.1mol,因此n=1,A錯(cuò)誤;2min末容器中D的物質(zhì)的量為0.1mol,則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.2mol,2min內(nèi)v(A)=0.2mol1L2min=0.1mol·L-1·min-1,B正確;2min末容器中D的物質(zhì)的量為0.1mol,則B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.1mol,2min末B的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol,濃度為0.1mol1L=0.1mol·L-1,C正確;2min末A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol,因此2min末D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1mol3.D12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,Δn(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol,則b∶c=0.4mol∶0.8mol=1∶2,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率指一段時(shí)間的平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)速率,B錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,故反應(yīng)在0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于4~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;0~12s,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(1.6-0.4)mol∶(1.0-0.6)mol∶0.8mol=3∶1∶2,則b=1,c=2,反應(yīng)為3A(g)+B(g)2C(g),列“三段式”:3A(g)+B(g)2C(g)起始量/mol 1.6 1.0 0轉(zhuǎn)化量/mol