2021-2022學年重慶市長壽區(qū)高一下學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學（B卷）試題（含解析）

重慶市長壽區(qū)2021-2022年高一下學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學試題(B卷)注意事項：1.考試時間：60分鐘，滿分：100分。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑。需要書寫的地方一律用0.5MM簽字筆書寫。4.答題前，務必將自己的姓名、學校、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64第I卷一、單項選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列變化中，屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.石油的裂化 D.煤的氣化【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾生成煤焦油等，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故A錯誤；B．石油的分餾與沸點有關，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；C．石蠟油的裂化，飽和烴轉(zhuǎn)化為不飽和烴，如烯烴生成，為化學變化，故C錯誤；D．煤的氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，為化學變化，故D錯誤；故選B。2.下列關于硫及SO2的敘述中正確的是A.硫只有氧化性B.SO2既有氧化性又有還原性C.硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精D.SO2是無色、無味、無毒的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．硫中硫的化合價為0價，既可以升高也可以降低，單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B．二氧化硫中硫的化合價為+4價，既可以升高也可以降低，SO2既有氧化性又有還原性，故B正確；C．硫單質(zhì)是淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C錯誤；D．SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，故D錯誤；故選B。3.下列關于N2的敘述中正確的是A.N2是一種無色、無味且易溶于水的氣體B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應生成NO2C.在N2與Mg反應生成MgN2的過程中，N2作還原劑D.一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定【答案】D【解析】【詳解】A．N2是一種無色、無味且難溶于水的氣體，故A錯誤；B．放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應方程式為N2+O22NO，故B錯誤；C．在N2與Mg反應生成Mg3N2的過程中，氮元素的化合價降低，N2做氧化劑，故C錯誤；D．N2與H2合成NH3，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故D正確；故選D。4.只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑是A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.KOH溶液【答案】A【解析】詳解】A．Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應有刺激性氣味氣體放出，與(NH4)2SO4溶液反應有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成，與K2SO4溶液反應有白色沉淀生成，與KCl溶液無現(xiàn)象，能區(qū)別開，故A符合題意；B．AgNO3溶液與四者都有白色沉淀生成，而無其他現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故B不符合題意；C．BaCl2溶液與(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都無其他現(xiàn)象，與NH4Cl溶液和KCl溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C不符合題意；D．KOH溶液與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味生成，與K2SO4溶液及KCl溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.下列關于硅及二氧化硅的敘述中錯誤的是A.硅在自然界中主要以化合物形式存在B.高純度的硅可用于制造計算機芯片C.生產(chǎn)玻璃、水泥及陶瓷的含硅物質(zhì)均為二氧化硅D.二氧化硅是制造光導纖維的主要原料【答案】C【解析】【詳解】A．硅是親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，A正確；B．高純度的硅是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片，B正確；C．玻璃、水泥及陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃、水泥及陶瓷的含硅物質(zhì)均為硅酸鹽，C錯誤；D．二氧化硅具有導光性，是制造光導纖維的主要原料，D正確；故選C。6.既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的氣體是A.Cl2 B.SO2 C.N2 D.NH3【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2為酸性氣體，能與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，A不符合題意；B．SO2為酸性氣體，能與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，B不符合題意；C．N2中性氣體，既不與濃硫酸反應，也不與堿石灰反應，C符合題意；D．NH3為堿性氣體，能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，D不符合題意；故選C。7.下列說法正確的是A.電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂B.由石油分餾制得的汽油屬于純凈物C.三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量D.廢舊塑料可通過深挖填埋進行處理【答案】A【解析】【詳解】A．制取金屬鎂時，由于鎂是活潑金屬，故電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂，故A正確；B．由石油分餾制得的汽油屬于混合物，故B錯誤；C．三聚氰胺對身體有害，不可加入到牛奶中，故C錯誤；D．廢舊塑料不可降解，會造成白色污染，不可通過深挖填埋進行處理，故D錯誤；故選A。8.下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.天然氣 B.水煤氣 C.沼氣 D.煤層氣【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，故A不選；B．水煤氣是由煤炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成的，是CO和氫氣的混合物，不含甲烷，故B選；C．沼氣的主要成分是甲烷，故C不選；D．煤層氣的主要成分是甲烷，故D不選；故選B。9.下列關于如圖所示的裝置中，正確的是A.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡C.電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片D.溶液中H+移向鋅極【答案】A【解析】【分析】在該裝置中，鋅的金屬活動性大于銅，且只有鋅能與稀硫酸反應，所以鋅作負極，銅作正極?！驹斀狻緼．由分析可知，鋅是負極，失電子生成Zn2+進入溶液，其質(zhì)量逐漸減小，A正確；B．在該原電池中，氫離子在銅表面得電子，被還原，B不正確；C．在原電池中，電子從負極沿導線流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，C不正確；D．在原電池中，陽離子向正極移動，則溶液中H+移向銅極，D不正確；故選A。10.酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有關說法錯誤的是A.空氣中的SO2溶于水，最終會形成酸雨B.汽車排放的尾氣及硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中都含有氮氧化物，最終會形成硝酸型酸雨C.為了減少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脫硫D.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【詳解】A．空氣中SO2溶于水后，生成H2SO3，H2SO3可進一步被氧化為H2SO4，從而使雨水的pH減小，最終形成酸雨，A正確；B．汽車及硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中都含有氮氧化物，氮氧化物與雨水接觸后會轉(zhuǎn)化為硝酸，從而形成硝酸型酸雨，B正確；C．煤炭中含有硫，燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫，為了減少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脫硫，C正確；D．工業(yè)廢水任意排放會造成水體、土壤等的污染，但產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物較少，不是造成酸雨的主要原因，D錯誤；故選D。11.下列措施中，不能增大化學反應速率的是A.Cu與稀硝酸反應制取NO時，將反應的銅絲適當加熱B.用10%H2O2溶液制取O2時，添加少量MnO2C.Fe與稀硫酸反應制H2時，用鐵粉代替鐵釘D.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，加入蒸餾水【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度能增大化學反應速率，故A正確；B．添加少量MnO2，MnO2能夠作催化劑，催化劑能夠加快反應速率，故B正確；C．用鐵粉代替鐵釘，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故C正確；D．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，加入蒸餾水，相當于稀釋溶液，反應速率降低，故D錯誤；故選D。12.下列關于化學平衡的敘述中錯誤的是A.化學平衡針對的是可逆反應B.給定條件下的化學平衡指可逆反應達到了最大限度C.達到平衡時，正反應速率降低為零，逆反應速率達到最大值D.達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化【答案】C【解析】【詳解】A．化學平衡研究的是可逆反應在一定條件下進行的最大程度，A正確；B．給定條件下的化學平衡，是指可逆反應在該條件下反應物的轉(zhuǎn)化率所能達到的最大限度，B正確；C．達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但都大于零，C錯誤；D．達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變，D正確；故選C。13.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2+O22SO3，下列情況不能說明該反應一定達到化學狀態(tài)的是A.SO2的質(zhì)量不再變化B.SO3的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化C.正反應和逆反應的速率相等D.SO2、O2、SO3的速率之比為2：1：3【答案】D【解析】【分析】2SO2+O22SO3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。【詳解】A．反應達平衡前，SO2的質(zhì)量在變化，當SO2的質(zhì)量不變時，能說明反應達平衡，故A不選；B．當反應未達平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)會變化，故當SO3的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，能說明反應達平衡，故B不選；C．正反應和逆反應的速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，此時反應達平衡，故C不選；D．反應速率之比恒等于計量數(shù)之比，與反應是否達平衡無關，故當SO2、O2、SO3的速率之比為2：1：3時，不能說明反應達到平衡，故D選；故選D。14.一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量。下列有關敘述錯誤的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應C.0.5molC(金剛石)比0.5molC(石墨)的總能量高D.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量不同【答案】A【解析】【分析】一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，則表明金剛石的能量比石墨高?！驹斀狻緼．由分析可知，金剛石的能量比石墨高，則金剛石比石墨的穩(wěn)定性差，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應，從而得出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，B正確；C．金剛石的能量比石墨高，則0.5molC(金剛石)比0.5molC(石墨)的總能量高，C正確；D．金剛石的能量比石墨高，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量不同，前者釋放的能量更高，D正確；故選A。15.下列關于烷烴的敘述中不正確的是A.烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B.甲烷中既有極性鍵又有非極性鍵C.甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構體D.乙烷與丙烷互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．烷烴又叫飽和烴，烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連，故A正確；B．CH4分子中共價鍵為碳氫極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8的分子結構不存在同分異構體，分子的結構都只有一種，故C正確；D．乙烷與丙烷，結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，互稱為同系物，故D正確；故選B。16.在一定條件下，下列物質(zhì)能與甲烷發(fā)生取代反應的是A.濃硫酸 B.氧氣C.氯氣 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷與濃硫酸不反應，故A不符合題意；B．甲烷和氧氣在點燃條件下發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，故C符合題意；D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。17.下列關于乙烯及其性質(zhì)的敘述中正確的是A.乙烯的結構簡式為C2H4B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生了還原反應C.一定條件下，乙烯能與H2、Cl2及H2O發(fā)生加成反應D.由乙烯制得的聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．有機物的結構簡式中官能團不能省略，則乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有氧化性，可以氧化乙烯，乙烯表現(xiàn)出還原性，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，乙烯能與H2、Cl2及H2O發(fā)生加成反應，故C正確；D．聚乙烯分子中含有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。18.下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.碳酸氫鈉溶液 B.水C.紫色石蕊溶液 D.鐵釘【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸呈酸性，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A不選；B．乙醇和乙酸都不和水反應，且都與水互溶，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B選；C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色，乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D．乙醇和Fe不反應、乙酸和Fe反應生成氫氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。19.下列關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述中不正確的是A.葡萄糖和果糖互為同分異構體，屬于單糖B.蔗糖的分子式C12H22O11一分子蔗糖水解可得兩分子葡萄糖C.將蠶絲灼燒，會聞到燒焦羽毛氣味D.油脂可用于生產(chǎn)肥皂和甘油【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖和果糖的分子式都為C6H12O6，但二者的結構不同，二者互為同分異構體，且都不能發(fā)生水解，屬于單糖，A正確；B．蔗糖的分子式為C12H22O11，一分子蔗糖水解可得一分子葡萄糖和一分子果糖，B不正確；C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，將蠶絲灼燒，會聞到燒焦羽毛氣味，C正確；D．油脂主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，可用于生產(chǎn)肥皂和甘油，D正確；故選B。20.下列說法正確的是

A.堿性鋅錳干電池中，鋅為正極B.鉛酸蓄電池充電時未發(fā)生氧化還原反應C.圖1所示裝置能形成原電池D.圖2所示反應為放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．堿性鋅錳干電池中，鋅為干電池的負極，故A錯誤；B．鉛酸蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能，元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．由圖可知，圖1所示裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故C錯誤；D．由圖可知，圖2所示反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，故D正確；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題(本大題共4小題，共40分)21.木炭在加熱條件下可被濃硫酸氧化，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗發(fā)生裝置并檢驗生成物。請據(jù)此回答有關問題。（1）直形玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，證明有_______生成；（2）B中的實驗現(xiàn)象是_______證明有_______生成；（3）為證明產(chǎn)物中有CO2，裝置C和D中應具有的現(xiàn)象是_______。（4）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.白色晶體變?yōu)樗{色②.水(或H2O)（2）①.紅色溶液褪為無色②.SO2（3）C中紫色溶液不褪色或者顏色變淺，D中出現(xiàn)白色渾濁（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成CO2、SO2、H2O，先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成；二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明；利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，據(jù)此解答?！拘?詳解】A裝置中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，證明碳與濃硫酸混合加熱反應產(chǎn)生H2O，故答案為：白色固體變?yōu)樗{色；H2O；【小問2詳解】B裝置品紅溶液褪色（或溶液顏色變淺），可證明產(chǎn)物中有SO2生成，故答案為：品紅溶液褪色（或溶液顏色變淺）；SO2；【小問3詳解】CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的過程也是吸收SO2的過程，故酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說明產(chǎn)物中有SO2，而溶液未完全褪色時，說明SO2已經(jīng)被除盡，D中澄清石灰水變渾濁，故答案為：C中紫色溶液不褪色或者顏色變淺，D中出現(xiàn)白色渾濁；【小問4詳解】碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。22.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，常溫下，A、B、C、D均為氣體，相同條件下A對H2的相對密度為8.5，氣體B能使帶火星的木條復燃，D呈紅棕色且相對分子質(zhì)量比C大16，常溫下F為液體，E是一種含氧強酸，G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)(有關反應條件及部分生成物未列出)?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）A的分子式為_______，F(xiàn)的電子式為_______；（2）寫出反應①的離子方程式：_______；（3）寫出反應②的化學方程式：_______；若反應中消耗了9.6克G，則產(chǎn)生的氣體C在標準狀況下的體積為_______升。【答案】（1）①.NH3②.（2）3NO2+H2O=2H++2+NO（3）①.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.2.24【解析】【分析】常溫下，A、B、C、D均為氣體，相同條件下A對H2的相對密度為8.5，則A為NH3；氣體B能使帶火星的木條復燃，則B為O2；D呈紅棕色且相對分子質(zhì)量比C大16，則D為NO2；常溫下F為液體，則F為H2O；E是一種含氧強酸，則E為HNO3；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，則G為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu?！拘?詳解】由分析可知，A為氨氣，分子式為NH3，F(xiàn)為水，電子式為。答案為：NH3；；【小問2詳解】反應①為NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO。答案為：3NO2+H2O=2H++2+NO；【小問3詳解】反應②為銅與稀硝酸反應，生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；9.6gCu的物質(zhì)的量為=0.15mol，則產(chǎn)生的NO氣體物質(zhì)的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24升。答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2.24?！军c睛】在NO2與水的反應中，NO2發(fā)生歧化反應。23.Ⅰ.一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入1.5molCH4和2molH2O(g)發(fā)生上述反應，CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則回答下列問題：（1）前2分鐘內(nèi)的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；（2）平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。Ⅱ.銀鋅紐扣電池(見如圖)在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（3）銀鋅紐扣電池中Zn作_______極，其電極反應式為_______；（4）放電過程中，溶液中的OH-移向_______極(在a、b中選填)。a.Znb.Ag2O【答案】（1）1.2（2）80%（3）①.負極②.Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O（4）a【解析】【小問1詳解】前2分鐘內(nèi)的平均反應速率，故答案：1.2；【小問2詳解】有題意，知，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為，故答案：80%；【小問3詳解】該裝置構成原電池，根據(jù)電極反應式知，鋅作負極，氧