魯科版高中化學(xué)必修第二冊第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)第1課時元素周期律練習(xí)含答案

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律基礎(chǔ)過關(guān)練題組一元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)1.(2022上海復(fù)旦中學(xué)期中)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A.原子半徑的周期性變化B.化合價呈周期性變化C.單質(zhì)熔、沸點呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是()A.隨著原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1價到+7價、負價從-4價到-1價重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑及元素主要化合價等的周期性變化題組二元素化合價與應(yīng)用3.(2022山東滕州五中月考)在下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar4.(2022上海洋涇中學(xué)期中)元素R最高價氧化物的分子式為RO3,則氣態(tài)氫化物的分子式是()A.RH4B.RH3C.H2RD.HR題組三原子半徑的變化規(guī)律與比較5.(2022北京順義期末)下列元素的原子半徑最大的是()A.FB.ClC.BrD.I6.(2022上海大學(xué)附屬嘉定高級中學(xué)期中)已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/(×10-10m)0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是()A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m題組四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)7.(2023山東滕州高一期中)如圖表示1~18號元素(原子)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標可能是()A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數(shù)8.X、W、Y、Z、Q屬于1~18號元素,某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的電子層數(shù)相同)。下列說法正確的是()元素代號XWYZQ原子半徑/(×10-12m)30646670186主要化合價+1-1-2+5、-3+1A.由Q與Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1B.Z與X形成的化合物具有還原性C.X與Q形成的化合物中,X顯正價D.W的最高正價為+7價答案與分層梯度式解析第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B1.D元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化,故選D。2.D第1周期元素原子最外層電子數(shù)從1到2,故A錯誤;元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,故B錯誤;第1周期、第2周期不符合元素最高正價從+1價到+7價,負價從-4價到-1價,故C錯誤;元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑及元素主要化合價等的周期性變化,故D正確。3.CNa元素最高正化合價為+1價;P元素最高正化合價為+5價;Cl元素最高正化合價為+7價;Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4.C元素R最高價氧化物的分子式為RO3,R的最高正價為+6價,根據(jù)元素最高正價與最低負價的絕對值之和為8可知,R的最低負價為-2價,所以其氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,故選C。5.D同主族元素,隨原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大,I的原子序數(shù)最大,則原子半徑最大,故選D。6.AP位于硅元素與硫元素之間,根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si原子和S原子之間,且P原子半徑大于N原子,故選A。7.D由題圖可知,隨核電荷數(shù)的增大,縱坐標的數(shù)字出現(xiàn)周期性變化,從1升高為8(前兩個是從1升高為2),因此縱坐標為最外層電子數(shù),故選D。8.B由題表信息可知X、W、Y、Z、Q分別為H、F、O、N、Na。由Q與Y形成的化合物為Na2O或Na2O2,它們的陽