遼寧省大連市金州2024-2025高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題

遼寧省大連市金州2024-2025高三上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48Fe-56Br-80I-127第Ⅰ卷（45分）一、選擇題部分（本部分包括15小題，每小題3分，總共45分）1．碳量子點(diǎn)（CDs）是一種尺寸小于10納米，含有N、O等雜原子的新型碳基納米材料，在紫外光照耀下，產(chǎn)生熒光。居家利用香蕉皮等果蔬廚余物制備碳量子點(diǎn)的流程如下：下列敘述不正確的是（） A．碳量子點(diǎn)是碳的一種新型單質(zhì)B．產(chǎn)生熒光與電子躍遷有關(guān) C．果蔬廚余物含C、H、O等元素D．所得濾液可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．20K時(shí)，以N2（凝固狀態(tài)）為基體用紅外光譜探討H2O與F2之間的反應(yīng)，首次得到HOF存在的證據(jù)。下列相關(guān)敘述不正確的是（）A．紅外光譜圖可見O-F鍵振動(dòng)吸取峰B．HOF與H2O的空間結(jié)構(gòu)均為V形C．HOF與HClO中O均顯（-2）價(jià)D．H2O與F2可發(fā)生反應(yīng)：H2O+F2==HF+HOF3．已知Al(OH)3可溶解于強(qiáng)堿溶液中，反應(yīng)為：Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－，從結(jié)構(gòu)角度分析，下列物質(zhì)溶解緣由與該反應(yīng)相同的是（） A．Cu(OH)2溶解于稀硫酸中 B．AgCl溶解于氨水中 C．CaCO3溶解于鹽酸中 D．CuS溶解于濃硝酸中4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（） A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B．NO2易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸 C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑 D．晶體Si熔點(diǎn)高，可用作計(jì)算機(jī)芯片5．在試驗(yàn)室，下列圖示裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A．鈉的燃燒B．制備少量NH3C．收集NO氣體D．制取少量SO26．下列推理正確的是（）依據(jù)推斷A沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2沸點(diǎn)：O2>N2>H2B酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC半徑：Na>Cl半徑：Na+>Cl－D鍵能：Cl-Cl>Br-Br鍵能：F-F>Cl-Cl7．Na2O2常用于潛水艇和消防員的呼吸面具中，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） A．11.2LCO2含σ鍵數(shù)目為NA B．0.1molNa2O2晶體中含離子數(shù)目為0.4NA C．每生成3.2gO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含COeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(3))數(shù)目為0.1NA8．某化學(xué)項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中接受下圖裝置模擬侯氏制堿法制備少量NaHCO3晶體。下列相關(guān)敘述不正確的是（） A．m口通入CO2氣體，n口接尾氣處理裝置 B．將氨鹽水霧化，可提高CO2的吸取效率 C．若用冷水浴，有利于NaHCO3晶體析出 D．生成晶體的離子方程式為：NaCl+NH3·H2O+CO2NaHCO3↓+NHeq\o(\s\up4(+),\s\do3(4))+Cl－9．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Cu片溶液漸漸變藍(lán)Fe2+的氧化實(shí)力比Cu2+強(qiáng)B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液先變成紅色，后紅色變淺KCl稀釋了溶液，紅色變淺C用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加K3[Fe(CN)6]溶液有特征藍(lán)色沉淀鐵銹的主要成分為FeOD向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸液體先變成紅褐色，然后析出紅褐色沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀10．X、Y、Z、Q、W五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是構(gòu)成地殼的主要元素，Z、Q同周期并相鄰，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，由這五種元素構(gòu)成的某自然結(jié)晶水合物的化學(xué)式為W[Z2Q3Y10]·3X2Y。下列敘述正確的是（） A．第一電離能：Y＞Q＞Z＞W(wǎng) B．X與Y形成的粒子中確定不含配位鍵 C．Q、W單質(zhì)的晶體類型相同 D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸11．自然界中氮循環(huán)如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（） A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于氮的固定 B．氫、氧元素也參加了自然界中的氮循環(huán) C．反應(yīng)④中每生成1molNOeq\o\al(－,3)，消耗2molO2 D．反應(yīng)③中氮元素被還原，反應(yīng)⑤中氮元素被氧化12．鋅與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物的百分比與硝酸的密度的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，50%的硝酸密度約為1.31g·cm-3。下列敘述正確的是（） A．氮與氧只能形成三種氧化物 B．鋅與密度為1.36g·cm-3的硝酸反應(yīng)時(shí)，n(消耗Zn)∶n(消耗HNO3)=1∶2 C．常溫下，50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度約為5.2mol·L-1 D．還原產(chǎn)物中NO2的百分比隨硝酸密度增大而上升13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶，有猛烈的刺激性氣味，溶于水，水溶液呈酸性，與強(qiáng)酸接觸放出SO2并生成相應(yīng)的鹽類；久置空氣中，易氧化變質(zhì)。Na2S2O5可由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用SO2生產(chǎn)Na2S2O5的流程如下：下列相關(guān)敘述不正確的是（） A．1molNa2S2O5晶體中過氧鍵數(shù)目為NA B．Na2S2O5久置空氣中可發(fā)生反應(yīng)為：Na2S2O5+O2+H2O==2NaHSO4 C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篘a2CO3

+2NaHSO3==2Na2SO3

+CO2↑+H2O D．反應(yīng)Ⅲ中充入SO2是為得到NaHSO3過飽和溶液14．已知一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵（πeq\o(\s\up4(4),\s\do3(3))）。下列粒子中，含有πeq\o(\s\up4(4),\s\do3(3))鍵的是（） A．COeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(3)) B．NOeq\o\al(－,3) C．O3 D．SOeq\o(\s\up4(2-),\s\do3(4))15．TiO2通過氮摻雜生成TiO(2-a)Nb的反應(yīng)如圖。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)和(1，0，0)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述不正確的是（） A．原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，1，） B．TiO2的密度為eq\o(\s\do6(NAx2y),,\s\up6(3.2×1032))g·cm-3 C．TiO(2-a)Nb晶體中a= D．TiO(2-a)Nb晶體中b=第Ⅱ卷（55分）二、非選擇題部分（本部分包括4小題，總共55分）16．（14分）氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。試驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并比較其氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，乙裝置的作用是_______。（2）丙中接受的加熱方式是_______。（3）丁中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）戊的作用是尾氣吸取，可選用試劑_______（填序號(hào)）。A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．HNO3（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出丙中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、_____、洗滌、干燥，得到KClO3晶體。（6）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?？芍摋l件下KClO3的氧化實(shí)力_______NaClO（填“大于”或“小于”）。17．（14分）高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料接受“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+起先沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-?mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為________。（2）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是________。（3）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后酸浸過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+3MnO2+12H+==2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其快速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致H2O2快速分解的因素是________。 ②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H2O2還可以接著與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是________。（4）“調(diào)pH”操作中需調(diào)整溶液pH范圍為4.7~6.0，此時(shí)“濾渣2”的主要成分為_____、_____（填化學(xué)式）。（5）“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________。（6）利用惰性電極電解H2SO4-MnSO4-H2O體系獲得MnO2的機(jī)理（部分）如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過3.0mol·L-1時(shí)，電流效率降低的緣由是________。18．（13分）鈰（Ce）是一種應(yīng)用特別廣泛的稀土元素?，F(xiàn)以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原料制備含Ce3+溶液，其工藝流程如圖所示：已知：①Ce4+能與F－結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與結(jié)合成[CeSO4]2+；②Ce3+和Na2SO4形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+；③硫脲（SCN2H4）具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2。回答下列問題：（1）焙燒，CeFCO3與O2反應(yīng)，生成CeO2、CeF4和CO2，寫出焙燒的化學(xué)方程式______。（2）濾渣A的主要成分是______、______。（3）步驟①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率與c(H+)、溫度的關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的相宜的條件為_______（填序號(hào)）。 A．65℃2.0mo1·L-1 B．75℃2.0mol·L-1 C．85℃2.5mol·L-1 D．100℃2.5mol·L-1（4）寫出步驟②中加入硫脲還原[CeSO4]2+的離子方程式為____，其中硫脲的結(jié)構(gòu)式___。（5）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入______（填“氧化劑”或“還原劑”），其主要目的為______。19．（14分）化學(xué)試驗(yàn)小組借助KI，探究影響物質(zhì)的氧化性、還原性因素。試驗(yàn)如下：Ⅰ．FeCl3、CuCl2、AgNO3溶液分別與KI反應(yīng)，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：試驗(yàn)操作試驗(yàn)及現(xiàn)象將5mL0.1mol·L-1X溶液滴入10mL0.1mol·L-1KI-淀粉溶液中①X為AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液不變藍(lán)②X為CuCl2溶液，過濾，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀③X為FeCl3溶液，溶液變藍(lán)，沒有沉淀產(chǎn)生；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，沉淀為藍(lán)色已知：CuI犯難溶于水的白色固體。常溫下，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(CuI)=1.2×10-12。（1）試驗(yàn)②中的氧化產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。（2）試驗(yàn)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（3）已知：Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，但氧化劑的氧化性強(qiáng)弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。分析試驗(yàn)①③，試說明試驗(yàn)①中溶液沒有變藍(lán)的主要緣由可能是______。Ⅱ．氯氣與KI反應(yīng)。已知：I2和I－在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+I－Ieq\o\al(－,3)，部分別子顏色如表所示。離子Ieq\o\al(－,3)ICleq\o\al(－,2)ICleq\o\al(－,4)IOeq\o\al(－,3)顏色棕黃色，遇淀粉變藍(lán)紅色黃色無色（4）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中溶液顏色變?yōu)闇\棕色，為了探究B溶液中的含碘物質(zhì)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象I．取反應(yīng)后B中的溶液10mL，分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；其次份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍(lán)色；其次份溶液顏色沒有變更II．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol·L-1的溶液，取該溶液2mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯氣加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色I(xiàn)II．向II反應(yīng)后的溶液中接著通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色 ①試驗(yàn)操作I的目的是解除______（填離子符號(hào)）的干擾。 ②寫出ICleq\o\al(－,4)在水溶液中與Cl2反應(yīng)生成IOeq\o\al(－,3)的離子方程式：______。 ③由以上試驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的緣由可能是生成了______、______（填離子符號(hào)），這兩種離子混合后溶液呈淺棕色。

高三化學(xué)參考答案一、選擇題部分（本部分包括15小題，每小題3分，總共45分）1.A2.C3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.D10.A11.D12.D13.A14.C15.D二、非選擇題部分（本部分包括4小題，總共55分）16.（14分）（1）分液漏斗（2分），除去Cl2中HCl（2分）（2）水浴加熱（2分）（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）B（2分）（5）過濾（2分）（6）小于（2分）17.（14分）（1）（2分）