福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中試題

2024～2024學(xué)年第一學(xué)期半期考聯(lián)考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ag108一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅可以增加其抗腐蝕性B.氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)C.銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕D.煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)2.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC（石墨，s）和1molCO(g)分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，前者放熱多C.D.化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)3.用下列試驗(yàn)裝置可以達(dá)到對(duì)應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD試驗(yàn)?zāi)康闹苽洹?4”消毒液（電極均為惰性電極）將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱比較、對(duì)反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)裝置4.依據(jù)熱化學(xué)方程式：，下列說(shuō)法正確的是（）A.的能量小于1molS(s)和的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.，的值小于297.23D.足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量5.熱激活電池（又稱熱電池）可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中，正確的是（）A.鈣電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)C.若該電池接受水溶劑電解液，常溫下即可輸出電能D.正極發(fā)生的電極反應(yīng)：6.為了削減對(duì)環(huán)境的污染，煤在干脆燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)（主要是）氧化為和：。下列說(shuō)法正確的是（）A.陰極的電極反應(yīng)式：B.電解剛剛起先時(shí)，視察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生C.電解過(guò)程中陰極旁邊溶液的pH減小D.電子運(yùn)動(dòng)方向：負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極，構(gòu)成閉合回路7.某課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極，用于氧化和還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（）圖甲圖乙A.電解總反應(yīng)為B.若有穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有被轉(zhuǎn)化C.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與極相連接D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，選擇做催化劑比選擇Ni-TPP做催化劑消耗更多電能8.學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是（）A.溴水中有下列平衡，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理說(shuō)明C.在盛有確定量的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，最終比原來(lái)深D.，降溫可使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小9.℃時(shí)，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變更如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)線a代表隨著時(shí)間變更的曲線B.時(shí)v正（SO2）＞v（H2S）C.增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.若反應(yīng)在℃（）時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變更10.工業(yè)上用CO和合成：。反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表：溫度/℃100200300平衡常數(shù)K100131下列說(shuō)法不正確的是（）A.B.該反應(yīng)的C.℃時(shí)，某時(shí)刻1L容器中含0.1molCO、和，此時(shí)D.℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%二、非選擇題（本題共4小題，共60分）11.用鉛蓄電池電解溶液，a、b電極均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，回答下列問(wèn)題：（1）①乙中a極是該電池的________（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。②甲中Y電極的電極反應(yīng)式為（2）乙中裝有溶液，工作一段時(shí)間后，停止通電，若甲中放電時(shí)共轉(zhuǎn)移，通電后乙中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，欲使溶液復(fù)原到起始狀態(tài)，可向溶液中加入________（填字母），質(zhì)量為_(kāi)_______。A.Ag B. C.（3）①欲用丙裝置防止金屬鐵被腐蝕，則金屬鐵應(yīng)為_(kāi)_______（填“c”或“d”）極。②欲用丙裝置精煉銅，則粗銅應(yīng)為_(kāi)_______（填“c”或“d”）極。12.（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，第一步反應(yīng)的能量變更如圖1所示。圖1圖2已知：寫出其次步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（2）①遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。②利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_______。（3）以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)電池（如圖3所示，a、b電極均為惰性電極），既能有效消退氮氧化物的排放，減小環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)資源。（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)）圖3①電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜向________（填“a”或“b”）電極移動(dòng)。②b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③電池工作一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移，左側(cè)工作室溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），處理的體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。13.Ⅰ.某探討性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0340.10B20.0330.110C31320.030.11（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________。（2）通過(guò)試驗(yàn)A、B，可探究出________（填外部因素）的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中________，________；通過(guò)試驗(yàn)________（填試驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中________。（3）若，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________；忽視溶液體積的變更，利用試驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～10s內(nèi)，用的濃度變更表示的反應(yīng)速率________。14.2024年杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式主火炬燃燒的燃料甲醇就是通過(guò)工業(yè)廢氣捕集后再利用得到的，該方法成為環(huán)境科學(xué)的探討熱點(diǎn)。Ⅰ.作為重要碳源可用于合成甲醇等有機(jī)燃料。在某催化劑下加氫合成的反應(yīng)：（1）上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。（2）某溫度下，向確定體積的恒容密閉容器中通入和，體系達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50％。①以下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolH-H斷裂，同時(shí)有nmolO-H斷裂②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）。Ⅱ.在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)：。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-OH-HC=OC≡O(shè)鍵能4134368031076（1）________。（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為，則其正反應(yīng)活化能為_(kāi)_______（用含a的代數(shù)式表示）。（3）在密閉容器中充入4molNO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變更關(guān)系如圖。①下列物理量中，圖中d點(diǎn)大于b點(diǎn)的是________（填字母）。A.正反應(yīng)速率 B.逆反應(yīng)速率C.的濃度 D.對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)②a點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

2024～2024學(xué)年第一學(xué)期半期考聯(lián)考高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)12345678910答案CCAADBDABC二、非選擇題（本題共4小題，非特別說(shuō)明每空2分，共60分）11.（15分）（1）①陰極②（2）（3分）C11.6g（3）①c②d12.（