2025屆湖北省重點中學化學九上期末考試試題含解析

2025屆湖北省重點中學化學九上期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列說法正確的是A．鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬D．鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑2．原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是A．原子在化學變化中能夠再分B．原子質量主要集中在原子核上C．原子的質子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子的體積及在化學變化中的表現(xiàn)是由電子決定3．鈦和鈦合金是21世紀的重要材料，具有很多優(yōu)良性能，鈦元素在化合物中一般顯+4價價，它在元素周期表中的部分信息見圖，下列說法中錯誤的是（）A．鈦元素原子的質子數(shù)為22 B．鈦元素的相對原子質量為47.87C．鈦元素屬于非金屬元素 D．鈦原子核外共有22個電子4．下列化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．5．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液()

A．甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液B．甲溶液一定飽和，乙溶液可能飽和C．甲溶液中氯化鈉溶解度不變，乙溶液中氯化鈉溶解度降低D．兩杯溶液中存在的微粒都只有鈉離子和氯離子6．通過實驗測定了空氣組成的科學家是（）A．門捷列夫 B．達爾文C．拉瓦錫 D．牛頓7．宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養(yǎng)之一。下列說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．該反應中“”和“”的微粒個數(shù)比是2:1C．該反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變D．該反應涉及的物質中,有兩種氧化物8．下列實驗能用下圖表示的是A．向硫酸銅溶液中加入鐵粉B．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳C．向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣D．向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀9．下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液10．下列說法正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．升溫一定可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．悶熱天氣魚塘缺氧是因為溫度和氣壓都高D．洗滌劑除油污是利用了洗滌劑的乳化作用二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒能釋放大量的能量,有一定的應用前景。其反應的微觀示意圖如下：（1）在該反應中沒有發(fā)生變化的粒子是_____。（2）請寫出該反應的化學方程式:_____。（3）與燃燒化石燃料相比,NH3作燃料的優(yōu)點是_____。（寫出一點即可）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為了驗證質量守恒定律，同學們設計了下面兩個實驗。（1）甲組同學利用圖一所示的實驗進行探究。①實驗中用紅熱的玻璃管引燃紅磷，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是_______，反應的化學方程式是___________。②實驗中氣球除了使裝置密閉之外，另一個作用是___________。③實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果____________（填“有”或“沒有”）影響。（2）乙組同學利用圖二所示的實驗進行探究。甲組同學認為乙組同學設計的實驗不能驗證質量守恒定律，原因____________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是生命之源，（1）某興趣小姐在實驗室模擬水廠將渾濁的東江水凈化，其實驗流程如下圖所示:請回答下列問題:①加入明礬的作用是_______________；操作1的名稱是______________；②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；③取少量的液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多的浮渣產(chǎn)生，說明此液體為_____________(填“軟水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法軟化硬水。（2）水分解可獲得氫氣和氧氣。①下圖中，試管1產(chǎn)生是______________(填化學式),該實驗證明水是由_____________組成的。②我國開發(fā)出一種新型催化劑。實現(xiàn)了在光照下分解水，反應的化學方程式為______________。14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數(shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)的過程如下，請回答下列問題：（1）小華同學取50g黃銅，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g氣體，計算黃銅中銅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）小婷同學另取50g黃銅于燒杯中，將600g稀硫酸分六次加入，測得加入稀硫酸的質量和燒杯中剩余物的質量如下表：次數(shù)一二三四五六加入稀硫酸的質量/g100100100100100100燒杯中剩余物的質量/g149.8a349.4449.2549.0649.0①表中a是多少？②第六次實驗后所得溶液的溶質是什么？（寫化學式）③畫出加入0～600g稀硫酸過程中生成H2質量的變化圖，并標注必要的數(shù)值。16．小甜利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示(樣品中的雜質不與酸反應也不溶于水)．(1)20g石灰石樣品中CaCO3的質量為_____g．(2)列式計算不飽和溶液A的溶質質量分數(shù)為____________(結果準確到0.1%)．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、鐵生銹的條件是和氧氣、水接觸，故鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，符合題意；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，不符合題意；C、多數(shù)合金的熔點低于組成它們的金屬，不符合題意；D、鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，不符合題意。故選A?！军c睛】鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水接觸。2、A【詳解】A、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學變化中不能夠再分，故A說法錯誤；B、原子質量主要集中在原子核上，核外電子的質量很小可以忽略不計，故B說法正確；C、原子的質子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，故C說法正確；D、原子核的體積很小，但質量很大，原子的質量主要集中在原子核上，原子的體積主要取決于核外電子的多少，故D說法正確。3、C【詳解】A、左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，鈦元素原子的質子數(shù)為22，故正確；B、根據(jù)鈦元素在周期表中的所提供的信息可知：鈦元素的相對原子質量為47.87；故正確；C、根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“钅”字旁，所以鈦元素屬于金屬元素，故錯誤；D、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以鈦原子核外有22個電子，故正確。故選C。4、C【詳解】A、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不是硫酸鐵，故A錯誤；B、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，該反應未配平，故B錯誤；C、一氧化碳在加熱條件下和氧化銅反應，生成銅和二氧化碳氣體，化學式和配平都正確，故C正確；D、該反應中生成的二氧化碳未寫氣體符號，故D錯誤；故選C。5、A【分析】根據(jù)室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，經(jīng)過轉移、加入50mL水，結合溶液的均一性、稀釋時溶質質量不變進行分析解答。【詳解】A、轉移后甲、乙溶液的質量相等，向乙溶液中加入50mL水，此時甲、乙溶液中溶質質量相等，乙中溶劑質量大，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液，故A正確；B、甲是飽和溶液，甲、乙溶質質量相等，乙中溶劑多，乙一定是不飽和溶液，故B錯誤；C、溶解度與溫度有關，室溫時，二者溶解度相同，故C錯誤；D、兩杯溶液中存在的微粒都是既有鈉離子和氯離子，還有水分子，故D錯誤。故選A。6、C【解析】A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，錯誤；B、達爾文提出了進化論，錯誤；C、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，正確；D、牛頓發(fā)現(xiàn)了力學定律，錯誤。故選C。7、C【分析】由微觀示意圖信息可知此反應的化學方程式為：2Mg+CO2C+2MgO。【詳解】A、該反應的反應物生成物均是一種單質和一種化合物，故該反應是置換反應，故正確；B、由圖示和方程式可知該反應中和的微粒個數(shù)比是2：1，故正確；C、該反應前后均有單質參與和生成，則元素的種類沒有變化，而化合價發(fā)生改變，故錯誤；D、氧化物是一種元素和另外一種元素組成的化合物，則該反應涉及的CO2、MgO兩種氧化物，故正確。故選C。8、D【解析】試題分析：A選項不能用該圖表示，因為銅的相對原子量大于鐵的相對原子量，故溶液的質量減?。籅選項不能用該圖表示，因為二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變；C選項不能用該圖表示，因為氧化鈣能與水反應轉化為氫氧化鈣，故溶液中的溶劑要減?。籇選項向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，能用該圖表示；故答案選擇D?？键c：圖像題9、D【詳解】A、稀鹽酸與澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，但無明顯變化；與稀硫酸、氯化鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。

B、二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，與稀硫酸、氯化鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。

C、碳酸鈣與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液、澄清石灰水均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紫色、紅色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。

故選D。10、D【詳解】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故A錯誤；B、升溫不一定可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和氫氧化鈣溶液升溫后，溶解度變小，有溶質析出，仍為飽和溶液，故B錯誤；C、氣體的溶解度隨溫度升高，氣壓降低而減小。悶熱天氣魚塘缺氧是因為溫度高和氣壓低原因，故C錯誤；D、洗滌劑除油污是利用了洗滌劑的乳化作用，能將油滴分散成細小的油滴，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、原子（或氮原子、氫原子和氧原子）產(chǎn)物無污染（或可減少溫室效應）等【解析】（1）原子是化學變化中的最小粒子，在該反應中沒有發(fā)生變化的粒子是：氮原子、氧原子、氫原子；（2）由微觀粒子反應示意圖可知：氨氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生氮氣和水的化學反應方程式：4NH3＋3O22N2＋6H2O；（3）與燃燒化石燃料相比,NH3作燃料的優(yōu)點是：燃燒產(chǎn)物是氮氣和水，沒有污染。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹沖開瓶塞（或調節(jié)錐形瓶內(nèi)外氣壓等合理表述）沒有水和蔗糖沒有發(fā)生化學反應等合理答案【解析】（1）①紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式是。②實驗中氣球除了使裝置密閉之外，另一個作用是防止錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹沖開瓶塞（或調節(jié)錐形瓶內(nèi)外氣壓）（合理即可）。③實驗時若取用紅磷的量不足，則燃燒不能消耗足夠多的氧氣，但發(fā)生化學反應且化學反應前后物質的總質量不變，故對實驗的結果沒有影響。（2）質量守恒定律只適用于化學反應，乙組同學設計的實驗中水和蔗糖沒有發(fā)生化學反應，不能驗證質量守恒定律，故原因是水和蔗糖沒有發(fā)生化學反應（合理即可）。【點睛】質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；據(jù)此進行分析判斷，質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、吸附水中的小顆粒，加速沉降過濾吸附水中的色素和異味硬水煮沸H2氫元素和氧元素2H2O2H2↑+O2↑【詳解】①明礬溶于生成可吸附固體小顆粒的膠狀物。加入明礬的作用是吸附水中的小顆粒，加速沉降；操作1能將固體與液體分離，其操作名稱是過濾；②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是吸附水中的色素和異味；③取少量的液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多的浮渣產(chǎn)生，說明此液體為硬水，天然水煮沸時，水中可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法軟化硬水。（2）水通電時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2。①下圖中，試管1與電源的負極相連，產(chǎn)生是H2；氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學變化中元素的種類不變，該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的；②我國開發(fā)出一種新型催化劑。實現(xiàn)了在光照下分解水，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。14、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏S金與氧氣不反應，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）①銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸減小；②銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，將兩個方程式合并為：；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故該氣體是：SO2；（3）方案2產(chǎn)生了二氧化硫，二氧化硫擴散到空氣中會污染空氣，故從環(huán)保角度進行比較，方案1更合理；（三）1、裝置A的作用是：除去空氣中的二氧化碳和水，防止其影響實驗結果；2、加熱后通空氣的目的是將B中殘留的氣體趕到CD裝置，使其充分吸收，減少誤差；3、①由資料可知，氫氧化銅的分解溫度較低，故一開始是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故圖中F點對應的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由圖可知，最后剩余固體是氧化銅，氧化銅的質量為16.0g，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，氧化銅中銅元素的質量與堿式碳酸銅中銅元素的質量相等，故銅元素的質量為：，故該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量