第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測題-上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測題上學(xué)期高一化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊

一、單選題

1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分

產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性

B.若A為單質(zhì)鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、催化劑

2.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe嶷>FeCh——幽邈一>Fe(OH)3

B.CaCbc">CaCO3-----幽~>CaO

C.NaHCO3」^Na2cO3飽和警水NaOH

D.AI2O3HCI>AICI3氨水>A1(OH)3

3.在給定條件下，下列粒子組在溶液中能否大量共存及對應(yīng)的判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

ACu2+,Cl,SCN,NH3不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH=Cu(OH)2J

NH：HCO；Mg2+SOt

B，，，能大量共存

CH83SO：,K+,OH-能大量共存

2+3+不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng))+

DBa,Fe,CT,SO"Ba"+SO2+HzO=BaSC4J+2H

A.AB.BC.CD.D

4.類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是

選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論

A鋁在氧氣中燃燒生成A12O3鐵在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2c。3<NaHCO3

C)受熱分解為和Fe(OH)也能受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物和HO

A1(OH3A12O3H2O32

DNa2co3、NaHCCh溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚猷溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A在Fe(NCh)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

B

瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

滿C02的集氣瓶

向盛有硝酸銀溶液的試管中逐漸滴入濃產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉

C

氨水淀不溶解

向盛NazSCh溶液的試管中滴加1滴酚

D試管中溶液先變紅后褪色

麟，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

A.AB.BC.CD.D

6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

鐵屑Cl2NaClONaOH

Vuuu飽和

KOH溶液

粗KzFeCU晶體

尾氣NaCl

下列敘述不正確的是

A.CI2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑

B.用KzFeCU對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

7.下列相關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

B.保存FeSCU溶液需添加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.工業(yè)上制備漂白粉：2cL+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（C10）2+2H2O

D.硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO；+2H+=H2O+CO2T

8.下列關(guān)于SO2性質(zhì)敘述正確的是

A.S02是一種無色、無味氣體B.SO2有毒

C.SO2的密度比空氣小D.S02不能被氧化為S03

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，能使氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.水垢中的CaSC\,可先轉(zhuǎn)化為CaCOs，再用酸除去

C.胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）和食醋同時(shí)服用可增強(qiáng)藥效

D.用升華法分離碘和氯化鏤的混合物

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化和殺菌消毒

B.“血液透析”利用了膠體丁達(dá)爾效應(yīng)

C.BaSCU常用來作胃鏡中的“領(lǐng)餐”

D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

11.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體和溶液，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

匚仝>溶液

7二-3--<

氣體溶液

AH2SCuS°4溶液

BHC1AgN03溶液

CCl2稀NaOH溶液

NaHCO

DC02飽和3溶液

A.AB.BC.CD.D

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+

B.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2OH+2H2O=2A1O#3H2T

+2+

D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

13.下列說法錯(cuò)誤的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合態(tài)，也有游離態(tài)

B.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成S02,氧氣足量時(shí)生成SO3

D.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

14.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.O.lmoLLTFeCL溶液中：K+>NH：、「、SCN-

B.遇酚醐變紅的溶液中：NO?Na+、S喏、K+

C.O.lmoLljiNa2cO3的溶液中：Ca"、Na+>C「、NO；

D.pH=l的溶液中：HCO',SO：、K+、Cl-

15.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO,CO,不考慮其他

成分)，設(shè)計(jì)了如下流程:

含NH/的廢水

NaNOz------------------------1

溶液?----*-----

Na()H溶液三首捕獲劑廣醫(yī)國困

氣體X

二體2產(chǎn)----,______________.H---------

川而砌催化劑、加熱》國

已知：1molCO和1molCH3OH分別完全燃燒生成CCh(g)和H2O(1),放出的熱量為283.OkJ和726.5kJ。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3

B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性

C.相同質(zhì)量的CO和CH30H完全燃燒，后者放出的熱量多

D.處理含NH：廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH：+NC)2=N2T+2H2。

二、填空題

16.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)工業(yè)上利用克勞斯法將H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分H2s燃燒轉(zhuǎn)化為SO。，然后再將SO,與剩余的

H2s混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的H2s和剩余的H2s的物質(zhì)的量之比為。

(2)H2s化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，ImolH2s可制得molH2o

(3)活性炭@Fe2()3(多孔性活性炭為載體的FeQs)是一種高效、可再生的脫硫劑。可用于脫除H2s氣體?；钚蕴?/p>

@Fe2O3,脫除H2s后所得的含硫產(chǎn)物為Fe2s3/夕、FeS和S。其脫除原理如下：

①Fe2O3-H2O+3H2S=Fe2S3-H2O+3H2O；

②Fe2O3.H2O和H2S反應(yīng)生成FeS的化學(xué)方程式為。

(4)25。(2時(shí)，將一定比例N?和H?S的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭@Fe2O3脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)

節(jié)脫硫劑中風(fēng)活性炭)/根伊白03)，測得。(旦$)/?(國$)隨時(shí)間變化的曲線如題圖所示。C0(H2S),c(HzS)分別為

反應(yīng)器入口氣和出口氣中H2S的含量。

.9O

(

S.8

K

W.7

M.6

S.45

K3

V

2

J

O

0102030405060708090100110120130140

時(shí)間/min

①從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，砥活性炭）/加小?2。3）合適的比值為。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②當(dāng)脫硫劑中含有FeQs時(shí)，0~20min內(nèi)，（H2S）均為0的原因是。

③當(dāng)取活性炭）/加卡62。3）=1：1時(shí)，測得。便⑹/%但2s）=1.0時(shí)所用的時(shí)間為4min；當(dāng)

加（活性炭）/加小62。3）=1：1.2時(shí)，測得0（凡5）/%（旦5）=1.0時(shí)所用的時(shí)間為4111皿；馬小于％的原因可能是

17.鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色。

（1）鐵是人體中一種重要的金屬元素，在血紅蛋白中存在著的鐵能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧。據(jù)此分析血紅蛋白中鐵存

在的價(jià)態(tài)為o（已知：鐵常見的化合價(jià)有+2、+3價(jià)）

（2）鐵和水不能反應(yīng)，但可以與高溫水蒸氣作用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。

（3）把鐵絲投入氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，溶液的顏色從_______變?yōu)?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。檢

驗(yàn)氯化鐵溶液是否反應(yīng)完全的操作是o

18.如圖甲所示，某河流經(jīng)工業(yè)城市Y市，a處為上游、d處為下游，經(jīng)對河水檢測繪制出圖乙，請回答：

污染程度

ab。d河流段

乙

（1）該河流的污染物主要分布在

A.ab段B.be段C.cd段D.bd段

(2)該河的三種污染源可能是①；②；③。

(3)對c處水樣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+,要把C1P+變成銅單質(zhì)回收，請寫出一種可行的方法：o

(4)d處污染程度明顯降低，請從物理、化學(xué)、生物三方面簡單分析原因：。

19.依次書寫下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式，并指出某些反應(yīng)的氧化劑。

(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)_________________________氧化劑

(2)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)________________________________氧化劑

(3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的離子方程式

(4)粗鹽提純中與氯化鋼反應(yīng)的相關(guān)離子方程式______________________________________

三、計(jì)算題

20.人工固氮合成氨，并通過氨氧化法制取硝酸的流程如圖所示。

氮?dú)?氫氣H合成塔H瓦森可T氧化爐卜H吸收塔卜「尾氣處理

硝酸

(i)“合成塔”內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑的是(填化學(xué)式)，金屬鎂在該氧化劑中燃燒的化學(xué)方程式為

,其產(chǎn)物遇水生成的有刺激性氣味氣體的電子式為；“氧化爐”中氨氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)常溫下，工業(yè)上選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料的主要原因是。

(3)為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無害氣體，以

處理NO2為例，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)取3.2g銅與30mL8mol/L硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NCh和NO,反應(yīng)后溶液中含有amolH+,則生成

的NCh的物質(zhì)的量為(用含a的代數(shù)式表示，下同)mol,NO的物質(zhì)的量為______moL

21.化學(xué)家研制出了一種復(fù)雜的鐵氧化物(FexOy),取該氧化物76.0g溶于600mL2.5mol/L稀硫酸中，得到溶液

X。向溶液X中加入一定體積4.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子沉淀完全。過濾、洗滌，將沉淀加

熱至質(zhì)量不再變化，得殘?jiān)?0.0g。

回答下列問題：

(1)加熱沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所得殘?jiān)念伾珵閛

(2)鐵氧化物(FexOy)的化學(xué)式為，所加NaOH溶液的體積為______mL?

(3)向溶液X中加入足量鐵粉制備綠帆(化學(xué)式為FeSO#7H2O,相對分子質(zhì)量278),不考慮產(chǎn)品損失，最多能夠制

備多少克綠磯？(無解題過程不給分)

22.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,將其全部投入cmol的

稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。

(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol

⑵若b=0.5,溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比3:2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1L2LNO,c=_mol

23.已知NO不溶于水，NCh易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO。把盛有48mLNO和NCh混

合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL,貝的

(1)原混合氣中，NO是_______mL,NCh是mL?

(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2,待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。

⑶若在剩余的24mL氣體中，通入24mLCh,待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL?

(4)若在原48mLNO、NO2中，通入mLC)2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收。

四、實(shí)驗(yàn)題

24.碳酸鐲La2(CC>3)3(相對分子量為458)可用于治療高磷酸鹽血癥，它為白色粉末、難溶于水、900℃物分解可生

成La2O3(相對分子量為326)固體，在溶液中制備易形成水合碳酸錮La2(C03)3xH20o溶液堿性太強(qiáng)時(shí)會(huì)生成受熱

易分解的堿式碳酸偶La(0H)C03o

I.制備產(chǎn)品水合碳酸錮La2(CO3)3-xH2O：

NH4cl和

①②③

(1)儀器X的名稱為—，①中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

(2)裝置接口的連接順序?yàn)閍--f(填接口字母);

(3)為防止溶液堿性太強(qiáng)生成副產(chǎn)物L(fēng)a(0H)C03,實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)采取措施，該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化鏤，請寫

出生成水合碳酸錮的化學(xué)方程式:

II.甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中是否含La(0H)C03,將石英玻璃A管稱重，記為mig。將樣品裝入石英

玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nug,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

BCD

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開Kl、冷和K3,緩緩?fù)ㄈ隢2；

②數(shù)分鐘后關(guān)閉一，打開一，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開K1,通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2,冷卻到室溫，稱量A。重復(fù)上述操作步

驟，直至A恒重，記為m4g(此時(shí)裝置A中為LazCh)。稱重裝置C,記為msg。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟②中關(guān)閉—，打開o(填寫閥門代號(hào))

(m-mj

(5)結(jié)果分析：當(dāng),326時(shí)，說明所得樣品中不含有La(OH)CC)3。

44

25.硫酰氯(SO2c是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料的重要原料。硫酰氯與硫酸的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸

so2cu-54.169.1100℃小小

so,ci2--------so,T+ci2T

②易分解：

H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為

SO2(g)+Cl2(g)=SO2a2(l)AH<0,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：

(1)D的名稱,A的作用為；B中盛放的藥品是。

⑵能替代裝置戊中KMnC)4是(填字母代號(hào))。A.氯酸鉀B.二氧化鎰C.五氧化二磷D.漂白粉

(3)若缺少裝置乙和丁，對產(chǎn)品硫酰氯會(huì)有何影響，請用化學(xué)方程式表示=

(4)反應(yīng)過程中，為防止SO^CL分解，可采取的措施有o(至少寫一條)。

⑸實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入pgKMnO,固體，假設(shè)KMnO,在過量濃鹽酸的作用下完全反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到

硫酰氯qmol,請計(jì)算硫酰氯的產(chǎn)率(列出表達(dá)式)。

26.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和S02的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。

干燥的SO2

氣體

玻璃片

干燥的NO2

氣體

甲乙丙

⑴圖甲兩集氣瓶中(填“上”或"下”)瓶顏色深=

(2)圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是

⑶圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有,說明NCh在該反應(yīng)中表現(xiàn)

___________性。

(4)由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NCh和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

27.亞硝酰硫酸(NOSCUH)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSCUH,并

測定產(chǎn)品的純度。

NaOII溶液

己知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

⑴裝置A利用Na2s03和硫酸制取SO2

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

②導(dǎo)管b的作用是;

(2)裝置C的主要作用是(用離子方程式表示)；

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是；

(4)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度：準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol-L\

60.00mL的KMnO4溶液和10mL25%H2s。4溶液，搖勻。然后將0.2500molLi草酸鈉(Na2c2O4)溶液滴入碘量

瓶中，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSCUH+2H2(D=K2so4+2MnSO4+5HNCh+2H2s04

2+

①配平：MnO4+C2Ot+=Mn+CO2T+H2O

②亞硝酰硫酸的純度=(精確到0」％)(寫出計(jì)算過程)

參考答案:

1.D

【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應(yīng)生成硫

酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。

【解析】由分析可知，X為硫酸、B為二氧化硫、D為三氧化硫；

A.濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B.若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以

鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；

C.若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C為

二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400?500℃、常壓、使用催化劑，故

D正確；

故選：D?

2.B

【解析】A.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，圖中轉(zhuǎn)化均

可實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，則CaCL3^CaCO3—邈~~>CaO不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成NaOH,圖中轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故C

正確；

D.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化均可實(shí)

現(xiàn)，故D正確；

故選B。

3.B

【解析】A.發(fā)生的反應(yīng)為CU2++2NH3+2H2O-Cu(OH)2J+2NH；,不能大量共存，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.NH：、HCO；、Mg2+、SO：相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.HCO；與OH-發(fā)生反應(yīng)HCO,+OIT-COj+H?。，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO:與Ba?+因發(fā)生反應(yīng)：Ba2++S*=BaSO。而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

4.C

【解析】A.鐵在氧氣中燃燒也生成Fe3O4,推理不正確，A不合題意；

B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,推理不正確，B不合題意；

答案第12頁，共14頁

C.A1(OH)3受熱分解為A12O3和H20,Fe(OH)3也能受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物

Fe2O3^H2O,推理正確，C符合題意；

D.并不是鈉鹽溶液均能使酚酰溶液變紅，只有弱酸的鈉鹽因水解呈堿性能使酚麟溶液變

紅，推理不正確，D不合題意；

故答案為：Co

5.C

【解析】A.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe(NO3)2溶液中二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，溶液由淺綠

色變黃色，A正確；

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙

為碳酸鈉，黑色顆粒是碳，B正確；

C,向盛有硝酸銀溶液的試管中逐漸滴入濃氨水，先生成氫氧化銀白色沉淀，氨水過量后沉

淀溶解，生成[Ag(NH3)2]OH,形成銀氨溶液，C錯(cuò)誤；

D.NazSCh溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，具有堿性，滴加酚酰變紅，然后加入稀鹽酸至過量，

Na2sCh與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，溶液堿性消失，變成無色，D正確。

答案選C。

6.C

【解析】鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCb,加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下

氧化成NazFeCU,加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(KzFeCU),分離得到粗KzFeCU,采

用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。

【解析】A.Fe與Cb加入反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,在該反應(yīng)中CI2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；FeCh

與NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na?FeC)4、NaCkH20,在該反應(yīng)中NaClO為氧

化劑，NaClO將FeCb氧化為Na2FeO4,FeCb為還原劑，故CL和NaClO在反應(yīng)中均作氧

化劑，A正確；

B.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，可以將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活

性，因此可以用KzFeCU對飲用水殺菌消毒，KzFeCU得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解

反應(yīng)產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，

使之形成沉淀析出，故產(chǎn)生的Fe(0H)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水，B正確；

C.根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)n的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2FeCl3+3NaC10+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCb為

還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向NazFeCU溶液中加入KOH飽和溶液，反

應(yīng)產(chǎn)生KzFeCU和NaOH,說明物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

7.D

答案第13頁，共14頁

【解析】A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2cCh和。2,過氧化鈉用作供氧劑：2Na2()2+

2co2=2Na2co3+O2,故A正確；

B.保存FeSCU溶液需添加鐵粉防止亞鐵氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確；

C.工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的成分為CaCh和Ca(C10)2：2cI2

+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O,故C正確;

+2+

D.碳酸鈣難溶于水，硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CaCO3+2H=H2O+CO2T+Ca,故

D錯(cuò)誤；

故選D。

8.B

【解析】A.SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；

B.S02是一種有毒的氣體，故B正確；

C.S02是一種密度比空氣大的氣體，故C錯(cuò)誤；

D.S02具有還原性，在催化劑作用下，能與氧氣共熱反應(yīng)生成SO3,故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.B

【解析】A.增大壓強(qiáng)，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，但不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，

故A錯(cuò)誤；

B.利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的Cas。,，可先轉(zhuǎn)化為CaCC)3，

再用酸除去，故B正確；

C.胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1(OH)3降低藥效，故C錯(cuò)

誤；

D.碘、氯化鏤受熱均變?yōu)闅怏w，且溫度稍低時(shí)又都變成固體，不能利用升華法分離，故D

錯(cuò)誤；

故選B。

10.C

【解析】A.氫氧化鋁膠體具有較大表面積吸附懸浮雜質(zhì)，膠體可以凈化水，但不能消毒

殺菌，故A錯(cuò)誤；

B.血液是膠體，“血液透析”是利用了膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，不是利用了膠體的丁

達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼和胃酸不反應(yīng)且無毒，所以常用來作胃鏡中的“鋼餐”，故C正確；

D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘酸鉀(KI03),不是碘單質(zhì)，故D錯(cuò)

誤；

故選：C?

11.D

答案第14頁，共14頁

【解析】噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是，氣體必須極易溶于膠頭滴管和燒瓶中的溶液或與之反應(yīng)

被消耗，造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中液體被吸入燒瓶內(nèi)形成噴泉。

【解析】A.硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)

驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.氯化氫極易溶于水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴

泉實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)

誤；

D.二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，也不與其反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，

不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確；

答案選D。

12.C

【解析】A.電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A錯(cuò)誤；

B.HC1O是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

離子方程式應(yīng)該為：C12+H2OUH++C1-+HC1O,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，c正確；

D,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和H20,離子方程式應(yīng)該為：

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

13.C

【解析】A.硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有

化合態(tài)，故A正確；

B.非極性分子易溶于非極性分子，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，S能夠與

NaOH反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故B正確；

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，無論氧氣多少，都生成SO2,不能生成SO3,故c錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)的金屬化合物，如加熱時(shí)

Cu與S反應(yīng)生成C&S,故D正確；

故選Co

14.B

【解析】A.Fe3+與「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)Fe3+和SQST還會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故Fe3+

與SCN：「在溶液中不能大量共存，故不選A；

B.遇酚獻(xiàn)變紅的溶液為堿性溶液，堿性條件下，NO3、Na+、SiO；、K+相互之間不反

應(yīng)，能大量共存，故選B；

C.co：與Ca2+會(huì)結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，CO：與Ca?+不能大量共存，故不選C；

答案第15頁，共14頁

D.pH=l的溶液為強(qiáng)酸性溶液，HCO3與H+反應(yīng)生成CCh和HzO,不能共存，故不選D；

選B。

15.B

【解析】由流程圖可知，工業(yè)廢氣中C02、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCC)3、

CaSO3,氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化

鈉溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧

化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生

成無污染氣體的氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2,用捕獲劑捕獲CO氣體，催化劑作用下，

一氧化碳和氫氣共熱反應(yīng)生成甲醇。

【解析】A.工業(yè)廢氣中CCh、S02可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過

量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1中通入的氣體X為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化

氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNCh,故B錯(cuò)誤；

C,相同質(zhì)量的CO和CH30H完全燃燒放出的熱量分別為京x283kj和合x726.5kj,則后

者放出的熱量多，故C正確；

D.由分析可知，NaNCh與廢水中NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的氮?dú)夂退?，反?yīng)的離

+

子方程式為NH4+NO2-=N2T+2H2O,故D正確；

故選B。

16.(1)1:2

(2)2

(3)Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O

(4)C活性炭吸附H?S；Fea,與H2s反應(yīng)，通入的H2s氣體被活性炭@FqOs完全吸

收活性炭質(zhì)量減少，吸附的H2s的量減少；FeQ,的量增多，與FeQs反應(yīng)的H2s的量增

加，且前者的影響大于后者。與FeO反應(yīng)的H2s的量增加，導(dǎo)致生成的FqCVHz。、

FeS、S的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附

性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)

【解析】(1)中根據(jù)燃燒反應(yīng)及生成硫的反應(yīng)之間的橋梁二氧化硫進(jìn)行判斷；(2)根據(jù)流

程中四個(gè)反應(yīng)加合后的總反應(yīng)進(jìn)行判斷；(3)根據(jù)已知反應(yīng)的特點(diǎn)利用守恒法進(jìn)行判斷；

(4)根據(jù)圖像中信息進(jìn)行判斷選擇，利用圖像中及反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推測反應(yīng)的量對產(chǎn)物的

影響；

(1)

A

根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O,2H2S+SCh=3S+2H2O,假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)?/p>

答案第16頁，共14頁

2moL則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4mol,故整個(gè)過程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2mol,即燃

燒消耗2mol,剩余4mol,物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為1:2；

(2)

根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2sCU故每消耗Imol硫化氫生成氫氣是2mol,

故答案為2；

(3)

根據(jù)元素原子守恒及元素化合價(jià)升降守恒配平得：Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O;

(4)

①在反應(yīng)30分鐘后，皿活性炭)/根眸2。3)的比值為1:1時(shí)，出來的硫化氫與進(jìn)入的硫化氫

比值最小，故選擇C。

②當(dāng)脫硫劑中含有FeQs時(shí)，0~20min內(nèi)，活性炭吸附H?s；FeQ與H2s反應(yīng)，通入的

H2s氣體被活性炭@FeQ3完全吸收，故答案為：活性炭吸附H?S；Fe,C^與H2s反應(yīng)，通

入的H2S氣體被活性炭@Fe2O3完全吸收；

③7n(活性炭)/"2(Fe2C>3)=1：1變?yōu)榧?活性炭)/加伊62。3)=1:L2時(shí)，活性炭質(zhì)量減少，吸附的

H2s的量減少；FezOs的量增多，與Fe2c)3反應(yīng)的H2s的量增加，且前者的影響大于后者。

與Feq,反應(yīng)的H2s的量增加，導(dǎo)致生成的FeQsEq、FeS、S的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫

劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減

少，吸附的H2s的量減少；FeO的量增多，與FezO,反應(yīng)的H2s的量增加，且前者的影響

大于后者。與FeO反應(yīng)的H2s的量增加，導(dǎo)致生成的Fe/VH?。、FeS、S的質(zhì)量增多，

覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能。

【點(diǎn)睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，根據(jù)守恒法計(jì)算物質(zhì)之間的關(guān)系，利用圖像信息

及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇相應(yīng)他反應(yīng)條件。

17.(1)+2

8e~~

⑵|}高溫

3Fe+4H[0(g)FesOq+H]

(3)黃色淺綠色2FeCl3+Fe=3FeCl2向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

變紅，說明氯化鐵反應(yīng)完全

【解析】⑴

血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與02分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧

的能力，故答案為：+2；

(2)

答案第17頁，共14頁

鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，

8e-8e-

II高溫，故答案為：Ii高溫;

3Fe+4HzO(g)=Fe3O4+Hj3Fe+4H[0(g)=Fe3O4+Hj

(3)

氯化鐵溶液為黃色，將鐵絲投入到氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3+Fe=3FeCl2,生成氯化亞鐵，溶液的顏色由黃色變化淺綠色；由于氯化鐵溶液中滴

加KSCN溶液會(huì)變紅，使用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化鐵是否反應(yīng)完全，具體操作為：向反應(yīng)后

的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明氯化鐵反應(yīng)完全，故答案為：黃色；淺綠

色；2FeCl3+Fe=3FeCl2；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明氯化鐵反

應(yīng)完全。

18.B工業(yè)廢水生活污水生活垃圾及工業(yè)廢渣加過量鐵粉，過濾后加鹽

酸，清洗干燥得銅物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物降解

【解析】生活污水、工業(yè)廢水是水體的兩個(gè)主要污染源，河流經(jīng)市區(qū)受到污染，到下游時(shí)

經(jīng)過沉降、生物降解、物質(zhì)之間的反應(yīng)會(huì)使污染程度下降。

【解析】(1)根據(jù)圖甲、乙可知，該河流的污染物主要分布在be段，答案為B；

(2)生活污水、工業(yè)廢水是水體的兩個(gè)主要污染源，則該河的三種污染源可能是①生活污

水，②工業(yè)廢水，③生活垃圾及工業(yè)廢渣；

(3)可利用加入還原劑使CM+變成銅單質(zhì)，如加入過量的鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得

銅；

(4)通過物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物降解的方法，使d處污染程度明顯降低。

iWi溫IWJ溫

+

19.3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)H2OSiO2+2C-Si+2COtSiO2Ag+Cl-=

2+22+2

AgCl；Ba+CO3=BaCO3^Ba+SO4=BaSO4i

【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，元素化合價(jià)降低的是氧化劑；

(2)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成CO和硅單質(zhì)，元素化合價(jià)降低的是氧化劑；

(3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；

(4)粗鹽提純中加入氯化鋼為了除去硫酸根離子；過量的氯化鋼需要用碳酸鈉除去。

IWJ溫

【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe+4H20-

Fe3O4+4H2(g),該反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，故氧化劑是H2O；

答案第18頁，共14頁

高溫

(2)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成CO和硅單質(zhì)，方程式為SiO2+2C-Si+2cOf,該

反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低，故氧化劑是SiO2;

(3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，方程式為AgNCh+NaCkAgClJ

+NaN03,離子方程式為Ag++Cl=AgCl1；

2+2

(4)粗鹽提純中加入氯化鋼為了除去硫酸根離子，離子方程式為：Ba+SO4=BaSO4i；

2+2

過量的氯化鋼需要用碳酸鈉除去，離子方程式為：Ba+CO3=BaCO3h

點(diǎn)燃H催化劑

20.(1)NN+3Mg-MgN*-4NH+5O4NO+6HO

2232uH?1、?uH32A2

(2)常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化

(3)3:4

(4)0.16-1.5a0.5a-0.02

【解析】N2、H2在合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體混合物

經(jīng)氨分離器分離，將未反應(yīng)的N2、壓重新加入合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3,提高原料的利用

催化劑

率，將生成的NH3鼓入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O,4NO+6H.O,然后發(fā)生反

A

應(yīng)：2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,就制得HNCh,NO再重新加入氧化爐中反

應(yīng)產(chǎn)生NCh,NO?再被吸收產(chǎn)生HNO3,最后得到的尾氣中含有NO、NO2,可利用堿液吸

收，然后排放，防止大氣污染。

(1)

“合成塔”內(nèi)N2、山在合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：

、高鼠丁、2NH3,在該反應(yīng)中，N2作氧化劑，氏作還原劑；

金屬M(fèi)g與N2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

N2+3Mg^=Mg3N2；

Mg3N2與H2O發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t,在制取得到的NH3中，N原子

最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)成單電子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子

都達(dá)到最外層8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH3的電子式為口點(diǎn).口；

在氧化爐中NR與02在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O,根據(jù)電子守

催化劑

恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O°^^4NO+6H2。；

A一

(2)

答案第19頁，共14頁

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化

物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即使金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步反應(yīng)，因此可以

選擇使用選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料；

(3)

為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中

含有的無害氣體，以處理NCh為例，NH3與NO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H20,反應(yīng)方

程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,該反應(yīng)中氧化劑是NCh,還原劑是NH3,則氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4；

(4)

32。

3.2gCu的物質(zhì)的量?(Cu)=--^-=0.05mol,30mL8mol/L硝酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量

64g/mol

H(HNO3)=8mol/Lx0.03L=0.24mol,Cu與30mL8mol/L硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2>

NO2、NO及H2O,反應(yīng)后溶液中含有amolH+,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

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n(e)=2n(Cu)=0.1molo假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y,則根據(jù)電子守恒

可得x+3y=0.1mol,根據(jù)N元素守恒可知：0.05x2+a+x+y=0.24mol,解得x=(0.16-

1.5a)mol,y=(0.5a-0.02)molo