備考2025屆高考化學一輪復習強化訓練第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應離子方程式熱點1與量有關的離子方程式的書寫

熱點：與量有關的離子方程式的書寫命題特點：核心是反應本質(zhì)，靈魂是“以少定多”。要留意物質(zhì)拆寫及后續(xù)反應。“一篩”溶液酸、堿性環(huán)境；“二判”物質(zhì)溶解性；“三析”物質(zhì)的氧化性或還原性強弱；“四用”三大守恒（元素、得失電子和電荷守恒）。1.過量與少量類書寫原則：“以少定多”，即先依據(jù)題給條件推斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應時所需，確定“過量物質(zhì)”中實際參與反應的離子數(shù)目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式的書寫方法如下：2.定量類首先按題給條件中反應物的物質(zhì)的量，結合“以少定多”的原則及離子反應依次，逐步寫出各步反應的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式的書寫。1.寫出下列反應的離子方程式。（1）向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的質(zhì)量最大：2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓（2）向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的物質(zhì)的量最大：3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓解析（1）要使生成的沉淀的質(zhì)量最大，應恰好使SO4KAl（SO4）22S2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此時1mol明礬生成沉淀（BaSO4）的物質(zhì)的量為（2）要使生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，應恰好使Al3＋完全沉淀，KAl（SO4）2A3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此時1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol[Al（OH）3為1mol，BaSO4為2.[連續(xù)型：指反應生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應物接著反應而跟用量有關。]（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量：CO2＋2OH－CO32－＋H2OCO2過量：CO2＋OH－HCO3－（2）多元弱酸（或其酸酐）與更弱酸的鹽溶液反應。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中Na[Al（OH）4]過量：2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋SO32－＋H2ONa[Al（OH）4]不足：[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HSO3－（3）多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應鹽酸不足：CO32－＋H＋HC鹽酸過量：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O（4）Zn與FeCl3溶液反應Zn過量：3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe；Zn少量：Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋。3.[先后型：溶液中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一反應物的組成離子反應，但因反應依次不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。]（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O；CO32－＋H＋HCO3－；HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋Al3＋（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；NH4＋＋OH－NH3·H2O；Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。4.[配比型：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足）而跟用量有關。]（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba