2024福建中考化學二輪中考題型研究 題型二 工藝流程圖（課件）

題型二工藝流程圖

題型突破1

題型綜合訓練2一、流程圖解讀三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質可循環(huán)使用。二、流程圖題常查知識1.涉及的主要操作(1)粉碎(或研磨)的目的是_______________________。增大反應物間的接觸面積2.物質成分的分析(物質化學式的推斷或書寫)(1)判斷所加的試劑：從加入試劑的目的、反應的產(chǎn)物入手進行分析。但一定要考慮是否會引入新的雜質或雜質離子。(2)判斷物質成分：從上一步操作中反應物可能發(fā)生的反應或題干所給信息入手進行分析。反應的生成物一定有，同時需注意所加試劑是否過量。

3.判斷可循環(huán)使用的物質(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質。如圖1，物質A為可循環(huán)利用的物質。(2)某設備或流程的生成物，為前面另一設備或流程的反應物，則該物質為可循環(huán)利用的物質。如圖2，物質B為可循環(huán)利用的物質。圖1圖24.化學方程式的書寫(1)已學化學方程式的書寫：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應物、生成物，根據(jù)所學知識判斷其發(fā)生的反應，寫出化學方程式。(2)陌生化學方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭前的物質是反應物，箭頭所指的物質是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。若從已知信息中找到的反應物和生成物不滿足質量守恒定律，可在反應物或生成物中加入水，然后進行配平，還應注意反應條件的有關信息；若在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應。1.(2023嘉興)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是(

)A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體B.②是通過復分解反應獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的D.④說明鐵元素變成了銅元素A2.(2023龍巖5月質檢)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。一種處理H2S并回收S的工藝如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.過程①中，發(fā)生的是復分解反應B.過程②中，硫元素的化合價降低C.過程③中，O2的量必須保證足量D.回收S的總反應為2H2S＋O2===2S↓＋2H2OB3.

(2023安徽)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖所示。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序號)。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4B(2)流程中涉及到的氧化物有_____________(寫出一種即可)。(3)“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，反應類型是________。(4)該工藝的價值在于__________。Al2O3(或H2O)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O分解反應廢物再利用(5)圖中“酸浸”過程中，為了提高反應速率可采取哪些措施________________________________________。(6)若“沉淀”得到的濾液中溶質成分為CaSO4，則發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。適當增加酸的濃度(或提高反應溫度或攪拌等)3Ca(OH)2＋Al2(SO4)3===3CaSO4＋2Al(OH)3↓4.(2023云南)“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如圖所示：(1)流程中可循環(huán)利用的物質是________。碘(或I2)(2)膜反應器中發(fā)生的是分解反應，X的化學式是___。(3)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。H2SO2＋I2＋2H2O======H2SO4＋2HI20～100℃5.(2023德陽)“綠色化學”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣和磷肥工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)副產(chǎn)品的化學式為_____。CaO(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。(3)工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有_______________________________________________________________(答一點即可)。尿素工廠廢氣再利用[或磷CaSO4＋H2O＋2NH3＋CO2===CaCO3↓＋(NH4)2SO4肥工廠廢渣(液)再利用或二氧化碳循環(huán)使用]6.(2023寧德5月質檢)碳酸鈉(Na2CO3)是重要的化工原料，有如下制取方法：Ⅰ.呂布蘭法的原理：①2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑②Na2SO4＋4C＋CaCO3Na2CO3＋CaS＋4CO↑(1)從環(huán)保角度考慮，你認為該方法的不足之處是_______________________________。產(chǎn)生的CO、HCl氣體會污染環(huán)境Ⅱ.經(jīng)科學家不斷的改進，碳酸鈉的制取可用如圖方法：(2)該流程中可循環(huán)使用的物質是____。(3)步驟①在加壓條件下通入CO2，這樣操作的目的是____________________。(4)步驟②發(fā)生分解反應的化學方程式是_____________________________________。CO2增大二氧化碳溶解度2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(5)向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2的原因是________________________________________________________。NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，提高產(chǎn)率7.漂白粉是生活中常見的物質，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。(1)工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的流程如圖(部分反應條件和物質已略去)：①反應Ⅰ的基本反應類型是_________。②反應Ⅱ的化學方程式是______________________。③反應Ⅲ的原理是2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2R，則R的化學式是____。分解反應CaO＋H2O

===Ca(OH)2H2O(2)漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成具有漂白作用的次氯酸。①次氯酸溶液的pH___(填“＞”“＜”或“＝”)7。②次氯酸性質不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解而失去漂白性，所以用漂白粉漂白衣物時，最適宜用____(填“熱水”或“冷水”)。＜冷水8.(2022福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為_________________________________。二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3，該反應屬于__________(填基本反應類型)。H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O復分解反應(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為_________。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是___________。Zn(OH)2步驟②、鋅9.(2023黃石)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖所示：(1)步驟①中的化學方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4========4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋_____。耐酸銅細菌2H2O(2)步驟②中的反應有兩個：反應一是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，該反應屬于________(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為_________________________。(3)加入的A是______(填化學式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、________、過濾等?；戏磻狥e＋CuSO4===FeSO4＋CuH2SO4降溫結晶10.(2023廣西北部灣節(jié)選)某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。請回答下列問題：(1)“混合加熱室”發(fā)生的主要是________(填“物理變化”或“化學變化”)。(2)“電解室”反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有_______(寫元素符號)。物理變化Mn、H(3)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質是_____(寫化學式)。(4)寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。KOH4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O11.(2023深圳)某科學興趣小組，用廢渣(主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質)去制作CaCl2，反應過程如圖所示。(1)Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是__________________________________________。使廢渣中的碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(2)Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應的化學反應方程式______________________________，此反應為______(填基本反應類型)反應。(3)濾渣一的成分為__(填化學式)。(4)X溶液為______(填化學式)。MgO＋2HCl===MgCl2

＋H2O復分解CNaOH(5)NaCl在生活中的用處：________(寫一例)。(6)已知CaCl2與焦炭、BaSO4

在高溫下生成BaCl2、CO和CaS，寫出該反應的方程式：__________________________________________。作調味品CaCl2＋4C＋BaSO4