2022-2023學年湖南省衡陽市名校協(xié)作體高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省衡陽市名校協(xié)作體2022-2023學年高一下學期5月月考試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）A.石墨烯是一種具有很高強度的有機高分子材料B.某灶具原來使用的燃料是煤氣，如果改用天然氣，其進風口應該調大C.2023年3月30日，湖北芯擎科技正式量產(chǎn)7納米車規(guī)級智能座艙芯片“龍鷹一號”，制作“龍鷹一號”的主要物質為D.濃硫酸有強腐蝕性，工業(yè)生產(chǎn)中可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術品〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳單質，不是有機高分子材料，A錯誤；B．、，由化學方程式可知，等物質的量的甲烷耗氧量更大，故煤氣改用天然氣，其進風口應該調大，B正確；C．硅具有良好的半導體性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C錯誤；D．氫氟酸能和二氧化硅反應從而用于刻蝕石英，D錯誤；故選B。2.下列化學用語表示正確的是（）A.人們在金星大氣中探測到，的電子式為B.甲烷的空間填充模型為C.乙烯的結構簡式為D.和互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A錯誤；B．甲烷的空間填充模型為，B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式，C錯誤；D．和為硫元素形成的不同單質，互為同素異形體，D正確；故選D。3.化學反應伴隨有物質的變化和能量的變化。下列屬于吸熱反應的是（）A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應 B.鈉與水的反應C.甲烷的燃燒 D.生石灰和水的反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，A符合題意；B．鈉和水的反應是放熱反應，B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應是放熱反應，C不符合題意；D．氧化鈣與水的反應是放熱反應，D不符合題意；故選A。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)為2B.標準狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)為2C.32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.13.8g和水反應轉移的電子數(shù)目為0.2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，甲烷與乙烯的混合氣體的總物質的量為=0.5mol，甲烷的分子式為CH4，乙烯的分子式為C2H4，一個分子均含有4個氫原子，因此0.5molCH4與C2H4的混合物中含有2molH，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B．標準狀況下，不是氣體，22.4L的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．中含有8個S-S鍵，32g環(huán)狀的物質的量為=，含有的S-S鍵的物質的量為=1mol，數(shù)目為，故C正確；D．13.8gNO2的物質的量是n(NO)==0.3mol，根據(jù)反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2與足量水反應，轉移電子的物質的量是2mo，現(xiàn)在反應的NO2物質的量是0.3mol，則轉移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選B。5.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A除去中少量將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液B探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱C探究催化劑對化學反應速率的影響向溶液中滴加少量溶液D檢驗溶液中是否有向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，A不符合題意；B．水解后應該加入氫氧化鈉除去過量的硫酸后，再加入新制氫氧化銅懸濁液進行反應，B不符合題意；C．可根據(jù)反應速率是否發(fā)生變化判斷是否起到催化劑的作用，C符合題意；D．實驗中應該加入濃氫氧化鈉溶液進行檢驗銨根離子，D不符合題意；故選C。6.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.在溶液中滴加過量NaOH溶液：B.向溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入過量氨水：D.白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在溶液中滴加過量NaOH溶液，碳酸氫鈣完全反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子、水：，A錯誤；B．向溶液中加入稀硫酸，反應歧化反應生成二氧化硫和硫單質：，B正確；C．溶液中逐滴加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子：，C錯誤；D．白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體，醋酸為弱酸不能拆：，D錯誤；故選B。7.為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設計工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.NaOH的作用是除去Ca2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.加入試劑c時至少發(fā)生了兩個反應D.操作y需要用到坩堝和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，向其中加入NaOH溶液，可以使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，然后加入BaCl2溶液，使形成BaSO4沉淀，然后再加入Na2CO3溶液，使水中的Ca2+及引入的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，向濾液中加入鹽酸酸化，除去過量NaOH及Na2CO3溶液，再通過蒸發(fā)結晶，就獲得NaCl晶體?！驹斘觥緼．加入NaOH溶液的作用是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故是除去Mg2+，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：加入試劑c是HCl，其與過量NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生NaCl和H2O，與Na2CO3發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，故加入試劑c時至少發(fā)生了兩個反應，C正確；D．操作y是過濾，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用坩堝，D錯誤；故合理選項C。8.把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬活動性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質量減少，說明a為負極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。9.鉻酸鈉()是一種無機化合物，主要用于墨水、涂料、顏料，金屬緩蝕劑以及鞣革和印染等。堿性亞鉻酸鈉溶液()與過氧化氫溶液反應生成黃色的鉻酸鈉()，其反應離子方程式為(未配平)，下列敘述正確的是（）A.反應物中Cr元素的化合價為＋4B.是還原劑C.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3D.生成2mol水分子時，轉移3mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鈉、氧化合價分別為+1、-2，則Cr元素的化合價為+3，A錯誤；B．反應中過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，為氧化劑，B錯誤；C．反應中過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，為氧化劑；中鉻元素化合價由+3變?yōu)?6，為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，C錯誤；D．結合C分析可知，反應為，則生成2mol水分子時，轉移3mol電子，D正確；故選D10.同分異構現(xiàn)象是有機物多樣化的原因之一，的同分異構體共有(不考慮立體異構)（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】正丁烷中有2種氫，異丁烷中有2種，則其一氯代物有4種情況，故選C。11.某物質的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多3個。下列敘述錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應C.簡單離子的半徑大?。篟>X>Y>WD.由W、X、Y三種元素形成的鹽中，既存在離子鍵，又存在共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多3個，推測X為氮；W形成1個共價鍵，為氫；Y、R同主族，R形成6個共價鍵，則Y為氧、R為硫；Z形成4個共價鍵，為硅；【詳析】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，但是可以和氫氟酸反應，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子的半徑大?。篟>X>Y>W，C正確；D．由W、X、Y三種元素形成的鹽可以為硝酸銨，硝酸銨中既存在離子鍵，又存在共價鍵，D正確；故選B。12.利用如圖所示裝置來測定某原電池工作時在一段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鎂片和鋁片。下列有關說法正確的是（）A.電流由a經(jīng)外電路流向bB.負極上的電極反應式為C.若用稀硫酸代替NaOH溶液，溶液中的移向鋁片一極D.當量筒中收集到448mL氣體時，通過導線的電子的物質的量為0.04mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置中鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子，為負極；鎂極上水得到電子發(fā)生還原生成氫氣，為正極；結合裝置可知，b生成氣體，為正極，則a為負極；【詳析】A．電流由正極流向負極，即電流經(jīng)b流向a，A錯誤；B．鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子，為負極，反應為，B錯誤；C．若用稀硫酸代替NaOH溶液，則鎂極失去電子發(fā)生氧化反應為負極，鋁極為正極，原電池中陽離子向正極移動，故溶液中的移向鋁片一極，C正確；D．沒有標況，不能計算氣體的物質的量，不能計算轉移電子的量，D錯誤；故選C。13.已知，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關表述錯誤的是（）A.用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀C.裝置丙中品紅溶液不會褪色，無法檢驗D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，通過乙中氯化鋇溶液吸收檢驗三氧化硫，三氧化硫通過乙全部吸收，裝置丙中的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染。【詳析】A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B．三氧化硫和氯化鋇生成白色硫酸鋇沉淀，而二氧化硫和氯化鋇不反應，乙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，C錯誤；D．丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染，D正確；故選C。14.向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應，5min時達到平衡。測得混合氣體中的體積分數(shù)為25%，下列說法正確的是（）A.0～5min內，的平均速率為0.3B.平衡時的轉化率為50%C.其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，達到平衡所需的時間小于5minD.平衡時容器的壓強和起始時的壓強之比是4∶5〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應，5min時達到平衡。測得混合氣體中的體積分數(shù)為25%；則，a=0.5mol；【詳析】A．由分析可知，0～5min內，的平均速率為，A錯誤；B．平衡時的轉化率為，B錯誤；C．其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，不影響反應中各物質的濃度，不改變反應速率，達到平衡所需的時間仍為5min，C錯誤；D．壓強之比等于物質的量之比，反應后總的物質的量為4mol，則平衡時容器的壓強和起始時的壓強之比是4∶5，D正確；故選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體制備、性質探究等實驗(圖中部分夾持裝置已省略)。Ⅰ.制備氣體（1）利用裝置B，實驗室可制取的氣體有___________(填標號)。a．b．c．Ⅱ.探究與的反應（2）寫出實驗室制取的化學方程式：___________；裝置C與裝置D連接可制取干燥的，D裝置內的藥品是___________。（3）裝置E可用探究的性質，已知裝置E中圓底燒瓶充滿了，燒杯中的液體是滴加有酚酞試液的水溶液，膠頭滴管中的液體是水。實驗時先打開旋塞，再擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。可觀察到的現(xiàn)象是___________。Ⅲ.探究實驗室用裝置A制備的相關問題（4）為探究條件對該反應的影響，小組同學設計并完成以下實驗：序號試劑實驗操作現(xiàn)象實驗14mol/L鹽酸、加熱無明顯現(xiàn)象實驗27mol/L濃鹽酸、不加熱無明顯現(xiàn)象實驗37mol/L濃鹽酸、加熱產(chǎn)生黃綠色氣體①根據(jù)上述實驗可知與鹽酸產(chǎn)生的反應條件為___________。②針對實驗1和實驗3的現(xiàn)象，小組同學從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。寫出實驗中制反應的電極反應式：ⅰ.還原反應：。ⅱ.氧化反應：___________。提出假設：ⅰ.增大，可以___________。ⅱ.增大，可以增大的還原性。③補充實驗，實驗Ⅱ、Ⅲ分別證實了②中的分析。實驗序號實驗操作試劑產(chǎn)物Ⅰ沒有添加新的試劑無生成Ⅱ較濃a溶液有生成Ⅲ固體b有生成(固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物；加熱裝置已略去)較濃a溶液是___________，固體b是___________?！即鸢浮剑?）ac（2）①.②.堿石灰干燥劑（3）燒瓶中形成紅色的噴泉（4）①.濃鹽酸、加熱②.③.增加二氧化錳的氧化性④.濃硫酸⑤.氯化鈉固體〖解析〗〖祥解〗通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【小問1詳析】B為塊狀固體和液體常溫反應生成氣體，實驗室使用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳、使用鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣，而二氧化錳粉末催化過氧化氫制取氧氣不能使用該裝置，故選ac；【小問2詳析】氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣和水、氨氣，反應為：；氨氣為堿性氣體，可以使用堿石灰干燥；【小問3詳析】氨氣極易溶于水得到堿性溶液，故可觀察到的現(xiàn)象是燒瓶中形成紅色的噴泉；【小問4詳析】①二氧化錳和濃鹽酸反應生成黃綠色氣體氯氣，根據(jù)上述實驗1、2、3，可知與鹽酸產(chǎn)生的反應條件為濃鹽酸、加熱；②ⅱ.氧化反應：反應中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，。提出假設：ⅰ.二氧化錳具有氧化性，故可以提純假設，增大，可以增加二氧化錳的氧化性，使得二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；③要證實②的分析結論增大c(H+)，可以增大的氧化性；增大，可以增大氯離子的還原性。由于固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物，加熱裝置已略去，向其中加熱較濃的H2SO4溶液，有氣體Cl2生成，由于濃硫酸加入，只增大了c(H+)，說明MnO2的氧化性增大；加入了固態(tài)b可以為NaCl，由于NaCl固態(tài)加入，只增大了c(Cl-)，說明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。故較濃a溶液是H2SO4；固體b是NaCl。16.軟錳礦(主要成分為，含有、、等雜質)可以作為很多含錳化合物制備的工業(yè)原料，以其為原料制備(可表示為)的工藝流程如下圖所示：根據(jù)流程回答下列問題：（1）中錳元素的價態(tài)為___________。（2）“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為___________(至少寫兩條)。（3）“氧化1”步驟中，加入的目的是___________(用離子方程式表示)。（4）“調節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學式為___________。（5）請寫出“沉錳”步驟的離子方程式：___________。（6）實驗表明，“沉錳”步驟中控制溫度在50℃左右沉錳效果最好，溫度不宜過高的原因是___________。（7）“氧化2”步驟中，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+2、+3（2）適當升高溫度、礦石粉碎、攪拌（3）（4）SiO2（5）（6）溫度過高導致氨水揮發(fā)（7）1:1〖解析〗〖祥解〗軟錳礦加入硫酸和鐵粉浸取，二氧化硅不反應，錳、鐵、鋁轉化為硫酸鹽進入溶液，加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入碳酸錳調節(jié)溶液pH使得鐵離子、鋁離子生成沉淀，過濾濾渣含有氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀和二氧化硅，得到溶液主要為硫酸錳溶液，加入氨水得到碳酸錳沉淀，加入過氧化氫氧化轉化得到；【小問1詳析】可表示為，則其中錳元素的價態(tài)為+2、+3；【小問2詳析】“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為適當升高溫度、礦石粉碎、攪拌等；【小問3詳析】“氧化1”步驟中，加入的目的是二價鐵轉化為三價鐵，利于后續(xù)鐵的去除，反應為；【小問4詳析】由分析可知，“調節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學式為SiO2；【小問5詳析】“沉錳”步驟反應為錳離子和氨水生成氫氧化錳沉淀，反應為；【小問6詳析】溫度不宜過高的原因是氨水具有揮發(fā)性，溫度過高導致氨水揮發(fā)，原料利用率降低；【小問7詳析】“氧化2”步驟中過氧化氫將部分二價錳轉化為三價錳得到，反應中過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1。17.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是)為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸，流程簡單示意圖如下：（1）焙燒時全部轉化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應的化學方程式為___________。（2）一定溫度下，發(fā)生反應，在2L密閉容器內，500℃，測得隨時間的變化如下表：時間(s)012345(mol)0.200.100.080.070.070.07①反應達到平衡時，的轉化率是___________。②用表示0～2s內該反應的平均速率___________。③說明反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．容器內氣體壓強保持不變B．C．容器內氣體的濃度D．容器內氣體密度保持不變（3）硫酸工業(yè)中可合成，下表列出了不同溫度、壓強下的平衡轉化率：溫度/℃的平衡轉化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工業(yè)合成選定的溫度為450℃，選定的壓強為常壓；請闡述選擇常壓而不是高壓的原因：___________。（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關系如圖，由圖可知吸收所用硫酸的適宜濃度為98.3%，適宜溫度為___________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.65%②.③.AB（3）常壓下二氧化硫的轉化率已經(jīng)很高了，選擇高壓轉化率增加有限而對設備要求很高增加成本（4）①.40℃②.增加吸收速率〖解析〗【小問1詳析】焙燒時全部轉化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，根據(jù)質量守恒可知，氧氣參與反應將硫元素氧化為二氧化硫X，反應的化學方程式為；【小問2詳析】①由表可知，反應達到平衡時，的轉化率是。②結合反應方程式可知，0～2s內反應氧氣0.05mol，表示0～2s內該反應的平均速率。③A．反應是氣體分子數(shù)改變的的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，符合題意；B．反應速率比等于系數(shù)比，，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，符合題意；C．容器內氣體的濃度，不能說明正逆反應速率相等，不確定達到平衡狀態(tài)，不符合題意；D．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，不符合題意；故選AB；【小問3詳析】由表可知，常壓下二氧化硫的轉化率已經(jīng)很高了，選擇高壓轉化率增加有限而對設備要求很高增加成本；【小問4詳析】由圖可知，適宜溫度為40℃，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是增加吸收速率，提高單位時間內物質產(chǎn)率。18.聚甲基丙烯酸甲酯簡稱PMMA，又稱亞克力或有機玻璃，具有高透明度、低價格、易于機械加工等優(yōu)點，是平常經(jīng)常使用的玻璃替代材料。以A為原料合PMMA的合成路線如下：已知：有機物分子中，同一個碳上既連有碳碳雙鍵，又連有羥基的結構不穩(wěn)定。根據(jù)合成路線回答下列問題：（1）B的分子式為___________，A→B的反應類型為___________，C中的官能團名稱為___________。（2）C→D反應的化學方程式為___________。（3）PMMA的結構簡式為___________。（4）下列關于A的說法正確的是___________(填標號)。a．A中存在碳碳雙鍵，因此屬于烯烴b．A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．1molA與足量金屬鈉反應可以生成11.2Ld．A中所有碳原子一定共平面（5）已知E為A的同系物，相對分子質量比A小14。請寫出E的結構簡式：___________。〖答案〗（1）①.C4H6O②.氧化反應③.碳碳雙鍵、羧基（2）CH2=CCH3COOH+CH3OHCH2=CCH3CHOOCH3+H2O（3）（4）bd（5）CH2=CHCH2OH〖解析〗〖祥解〗A含有羥基，催化氧化為醛基得到B：CH2=CCH3CHO，分子式為C4H6O；B中醛基氧化為羧基得到酸C，C和甲醇發(fā)生酯化反應生成酯D：CH2=CCH3COOCH3；D含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成高聚物PMMA；【小問1詳析】由分析可知，B的分子式為C4H6O，A→B的反應為羥基氧化為醛基的過程，屬于氧化反應，由C結構簡式可知，C中的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基；小問2詳析】C和甲醇發(fā)生酯化反應生成酯D，反應為CH2=CCH3COOH+CH3OHCH2=CCH3CHOOCH3+H2O；【小問3詳析】D含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成高聚物PMMA，PMMA的結構簡式為；【小問4詳析】a．A中存在氧，因此屬于烴的衍生物，錯誤；b．A含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；c．沒有標況，不確定生成氫氣的體積，錯誤；d．碳碳雙鍵兩端的原子共面，故A中所有碳原子一定共平面，正確；故選bd；【小問5詳析】同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；已知E為A的同系物，相對分子質量比A小14，E比A少1個碳，且分子中含有碳碳雙鍵、羥基，已知，有機物分子中，同一個碳上既連有碳碳雙鍵，又連有羥基的結構不穩(wěn)定；則E的結構簡式為CH2=CHCH2OH。湖南省衡陽市名校協(xié)作體2022-2023學年高一下學期5月月考試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）A.石墨烯是一種具有很高強度的有機高分子材料B.某灶具原來使用的燃料是煤氣，如果改用天然氣，其進風口應該調大C.2023年3月30日，湖北芯擎科技正式量產(chǎn)7納米車規(guī)級智能座艙芯片“龍鷹一號”，制作“龍鷹一號”的主要物質為D.濃硫酸有強腐蝕性，工業(yè)生產(chǎn)中可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術品〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳單質，不是有機高分子材料，A錯誤；B．、，由化學方程式可知，等物質的量的甲烷耗氧量更大，故煤氣改用天然氣，其進風口應該調大，B正確；C．硅具有良好的半導體性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C錯誤；D．氫氟酸能和二氧化硅反應從而用于刻蝕石英，D錯誤；故選B。2.下列化學用語表示正確的是（）A.人們在金星大氣中探測到，的電子式為B.甲烷的空間填充模型為C.乙烯的結構簡式為D.和互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A錯誤；B．甲烷的空間填充模型為，B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式，C錯誤；D．和為硫元素形成的不同單質，互為同素異形體，D正確；故選D。3.化學反應伴隨有物質的變化和能量的變化。下列屬于吸熱反應的是（）A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應 B.鈉與水的反應C.甲烷的燃燒 D.生石灰和水的反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，A符合題意；B．鈉和水的反應是放熱反應，B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應是放熱反應，C不符合題意；D．氧化鈣與水的反應是放熱反應，D不符合題意；故選A。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)為2B.標準狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)為2C.32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.13.8g和水反應轉移的電子數(shù)目為0.2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，甲烷與乙烯的混合氣體的總物質的量為=0.5mol，甲烷的分子式為CH4，乙烯的分子式為C2H4，一個分子均含有4個氫原子，因此0.5molCH4與C2H4的混合物中含有2molH，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B．標準狀況下，不是氣體，22.4L的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．中含有8個S-S鍵，32g環(huán)狀的物質的量為=，含有的S-S鍵的物質的量為=1mol，數(shù)目為，故C正確；D．13.8gNO2的物質的量是n(NO)==0.3mol，根據(jù)反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2與足量水反應，轉移電子的物質的量是2mo，現(xiàn)在反應的NO2物質的量是0.3mol，則轉移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選B。5.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A除去中少量將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液B探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱C探究催化劑對化學反應速率的影響向溶液中滴加少量溶液D檢驗溶液中是否有向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，A不符合題意；B．水解后應該加入氫氧化鈉除去過量的硫酸后，再加入新制氫氧化銅懸濁液進行反應，B不符合題意；C．可根據(jù)反應速率是否發(fā)生變化判斷是否起到催化劑的作用，C符合題意；D．實驗中應該加入濃氫氧化鈉溶液進行檢驗銨根離子，D不符合題意；故選C。6.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.在溶液中滴加過量NaOH溶液：B.向溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入過量氨水：D.白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在溶液中滴加過量NaOH溶液，碳酸氫鈣完全反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子、水：，A錯誤；B．向溶液中加入稀硫酸，反應歧化反應生成二氧化硫和硫單質：，B正確；C．溶液中逐滴加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子：，C錯誤；D．白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體，醋酸為弱酸不能拆：，D錯誤；故選B。7.為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設計工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.NaOH的作用是除去Ca2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.加入試劑c時至少發(fā)生了兩個反應D.操作y需要用到坩堝和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，向其中加入NaOH溶液，可以使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，然后加入BaCl2溶液，使形成BaSO4沉淀，然后再加入Na2CO3溶液，使水中的Ca2+及引入的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，向濾液中加入鹽酸酸化，除去過量NaOH及Na2CO3溶液，再通過蒸發(fā)結晶，就獲得NaCl晶體?！驹斘觥緼．加入NaOH溶液的作用是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故是除去Mg2+，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：加入試劑c是HCl，其與過量NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生NaCl和H2O，與Na2CO3發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，故加入試劑c時至少發(fā)生了兩個反應，C正確；D．操作y是過濾，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用坩堝，D錯誤；故合理選項C。8.把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬活動性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質量減少，說明a為負極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。9.鉻酸鈉()是一種無機化合物，主要用于墨水、涂料、顏料，金屬緩蝕劑以及鞣革和印染等。堿性亞鉻酸鈉溶液()與過氧化氫溶液反應生成黃色的鉻酸鈉()，其反應離子方程式為(未配平)，下列敘述正確的是（）A.反應物中Cr元素的化合價為＋4B.是還原劑C.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3D.生成2mol水分子時，轉移3mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鈉、氧化合價分別為+1、-2，則Cr元素的化合價為+3，A錯誤；B．反應中過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，為氧化劑，B錯誤；C．反應中過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應，為氧化劑；中鉻元素化合價由+3變?yōu)?6，為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，C錯誤；D．結合C分析可知，反應為，則生成2mol水分子時，轉移3mol電子，D正確；故選D10.同分異構現(xiàn)象是有機物多樣化的原因之一，的同分異構體共有(不考慮立體異構)（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】正丁烷中有2種氫，異丁烷中有2種，則其一氯代物有4種情況，故選C。11.某物質的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多3個。下列敘述錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應C.簡單離子的半徑大?。篟>X>Y>WD.由W、X、Y三種元素形成的鹽中，既存在離子鍵，又存在共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多3個，推測X為氮；W形成1個共價鍵，為氫；Y、R同主族，R形成6個共價鍵，則Y為氧、R為硫；Z形成4個共價鍵，為硅；【詳析】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，但是可以和氫氟酸反應，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子的半徑大小：R>X>Y>W，C正確；D．由W、X、Y三種元素形成的鹽可以為硝酸銨，硝酸銨中既存在離子鍵，又存在共價鍵，D正確；故選B。12.利用如圖所示裝置來測定某原電池工作時在一段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鎂片和鋁片。下列有關說法正確的是（）A.電流由a經(jīng)外電路流向bB.負極上的電極反應式為C.若用稀硫酸代替NaOH溶液，溶液中的移向鋁片一極D.當量筒中收集到448mL氣體時，通過導線的電子的物質的量為0.04mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置中鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子，為負極；鎂極上水得到電子發(fā)生還原生成氫氣，為正極；結合裝置可知，b生成氣體，為正極，則a為負極；【詳析】A．電流由正極流向負極，即電流經(jīng)b流向a，A錯誤；B．鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子，為負極，反應為，B錯誤；C．若用稀硫酸代替NaOH溶液，則鎂極失去電子發(fā)生氧化反應為負極，鋁極為正極，原電池中陽離子向正極移動，故溶液中的移向鋁片一極，C正確；D．沒有標況，不能計算氣體的物質的量，不能計算轉移電子的量，D錯誤；故選C。13.已知，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關表述錯誤的是（）A.用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀C.裝置丙中品紅溶液不會褪色，無法檢驗D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，通過乙中氯化鋇溶液吸收檢驗三氧化硫，三氧化硫通過乙全部吸收，裝置丙中的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染?！驹斘觥緼．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B．三氧化硫和氯化鋇生成白色硫酸鋇沉淀，而二氧化硫和氯化鋇不反應，乙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，C錯誤；D．丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染，D正確；故選C。14.向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應，5min時達到平衡。測得混合氣體中的體積分數(shù)為25%，下列說法正確的是（）A.0～5min內，的平均速率為0.3B.平衡時的轉化率為50%C.其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，達到平衡所需的時間小于5minD.平衡時容器的壓強和起始時的壓強之比是4∶5〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應，5min時達到平衡。測得混合氣體中的體積分數(shù)為25%；則，a=0.5mol；【詳析】A．由分析可知，0～5min內，的平均速率為，A錯誤；B．平衡時的轉化率為，B錯誤；C．其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，不影響反應中各物質的濃度，不改變反應速率，達到平衡所需的時間仍為5min，C錯誤；D．壓強之比等于物質的量之比，反應后總的物質的量為4mol，則平衡時容器的壓強和起始時的壓強之比是4∶5，D正確；故選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體制備、性質探究等實驗(圖中部分夾持裝置已省略)。Ⅰ.制備氣體（1）利用裝置B，實驗室可制取的氣體有___________(填標號)。a．b．c．Ⅱ.探究與的反應（2）寫出實驗室制取的化學方程式：___________；裝置C與裝置D連接可制取干燥的，D裝置內的藥品是___________。（3）裝置E可用探究的性質，已知裝置E中圓底燒瓶充滿了，燒杯中的液體是滴加有酚酞試液的水溶液，膠頭滴管中的液體是水。實驗時先打開旋塞，再擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶?？捎^察到的現(xiàn)象是___________。Ⅲ.探究實驗室用裝置A制備的相關問題（4）為探究條件對該反應的影響，小組同學設計并完成以下實驗：序號試劑實驗操作現(xiàn)象實驗14mol/L鹽酸、加熱無明顯現(xiàn)象實驗27mol/L濃鹽酸、不加熱無明顯現(xiàn)象實驗37mol/L濃鹽酸、加熱產(chǎn)生黃綠色氣體①根據(jù)上述實驗可知與鹽酸產(chǎn)生的反應條件為___________。②針對實驗1和實驗3的現(xiàn)象，小組同學從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。寫出實驗中制反應的電極反應式：ⅰ.還原反應：。ⅱ.氧化反應：___________。提出假設：ⅰ.增大，可以___________。ⅱ.增大，可以增大的還原性。③補充實驗，實驗Ⅱ、Ⅲ分別證實了②中的分析。實驗序號實驗操作試劑產(chǎn)物Ⅰ沒有添加新的試劑無生成Ⅱ較濃a溶液有生成Ⅲ固體b有生成(固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物；加熱裝置已略去)較濃a溶液是___________，固體b是___________。〖答案〗（1）ac（2）①.②.堿石灰干燥劑（3）燒瓶中形成紅色的噴泉（4）①.濃鹽酸、加熱②.③.增加二氧化錳的氧化性④.濃硫酸⑤.氯化鈉固體〖解析〗〖祥解〗通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【小問1詳析】B為塊狀固體和液體常溫反應生成氣體，實驗室使用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳、使用鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣，而二氧化錳粉末催化過氧化氫制取氧氣不能使用該裝置，故選ac；【小問2詳析】氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣和水、氨氣，反應為：；氨氣為堿性氣體，可以使用堿石灰干燥；【小問3詳析】氨氣極易溶于水得到堿性溶液，故可觀察到的現(xiàn)象是燒瓶中形成紅色的噴泉；【小問4詳析】①二氧化錳和濃鹽酸反應生成黃綠色氣體氯氣，根據(jù)上述實驗1、2、3，可知與鹽酸產(chǎn)生的反應條件為濃鹽酸、加熱；②ⅱ.氧化反應：反應中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，。提出假設：ⅰ.二氧化錳具有氧化性，故可以提純假設，增大，可以增加二氧化錳的氧化性，使得二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；③要證實②的分析結論增大c(H+)，可以增大的氧化性；增大，可以增大氯離子的還原性。由于固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物，加熱裝置已略去，向其中加熱較濃的H2SO4溶液，有氣體Cl2生成，由于濃硫酸加入，只增大了c(H+)，說明MnO2的氧化性增大；加入了固態(tài)b可以為NaCl，由于NaCl固態(tài)加入，只增大了c(Cl-)，說明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。故較濃a溶液是H2SO4；固體b是NaCl。16.軟錳礦(主要成分為，含有、、等雜質)可以作為很多含錳化合物制備的工業(yè)原料，以其為原料制備(可表示為)的工藝流程如下圖所示：根據(jù)流程回答下列問題：（1）中錳元素的價態(tài)為___________。（2）“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為___________(至少寫兩條)。（3）“氧化1”步驟中，加入的目的是___________(用離子方程式表示)。（4）“調節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學式為___________。（5）請寫出“沉錳”步驟的離子方程式：___________。（6）實驗表明，“沉錳”步驟中控制溫度在50℃左右沉錳效果最好，溫度不宜過高的原因是___________。（7）“氧化2”步驟中，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+2、+3（2）適當升高溫度、礦石粉碎、攪拌（3）（4）SiO2（5）（6）溫度過高導致氨水揮發(fā)（7）1:1〖解析〗〖祥解〗軟錳礦加入硫酸和鐵粉浸取，二氧化硅不反應，錳、鐵、鋁轉化為硫酸鹽進入溶液，加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入碳酸錳調節(jié)溶液pH使得鐵離子、鋁離子生成沉淀，過濾濾渣含有氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀和二氧化硅，得到溶液主要為硫酸錳溶液，加入氨水得到碳酸錳沉淀，加入過氧化氫氧化轉化得到；【小問1詳析】可表示為，則其中錳元素的價態(tài)為+2、+3；【小問2詳析】“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為適當升高溫度、礦石粉碎、攪拌等；【小問3詳析】“氧化1”步驟中，加入的目的是二價鐵轉化為三價鐵，利于后續(xù)鐵的去除，反應為；【小問4詳析】由分析可知，“調節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學式為SiO2；【小問5詳析】“沉錳”步驟反應為錳離子和氨水生成氫氧化錳沉淀，反應為；【小問6詳析】溫度不宜過高的原因是氨水具有揮發(fā)性，溫度過高導致氨水揮發(fā)，原料利用率降低；【小問7詳析】“氧化2”步驟中過氧化氫將部分二價錳轉化為三價錳得到，反應中過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1。17.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是)為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸，流程簡單示意圖如下：（1）焙燒時全部轉化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應的化學方程式為___________。（2）一定溫度下，發(fā)生反應，在2L密閉容器內，500℃，測得隨時間的變化如下表：時間(s)012345(mol)0.200.100.080.070.070.07①反應達到平衡時，的轉化率是___________。②用表示0～2s內該反應的平均速率___________。③說明反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．容器內氣體壓強保持不變B．C．容器內氣體的濃度D．容器內氣體