2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市名校協(xié)作體高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省衡陽市名校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）A.石墨烯是一種具有很高強(qiáng)度的有機(jī)高分子材料B.某灶具原來使用的燃料是煤氣，如果改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)該調(diào)大C.2023年3月30日，湖北芯擎科技正式量產(chǎn)7納米車規(guī)級(jí)智能座艙芯片“龍鷹一號(hào)”，制作“龍鷹一號(hào)”的主要物質(zhì)為D.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，工業(yè)生產(chǎn)中可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．、，由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的甲烷耗氧量更大，故煤氣改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)該調(diào)大，B正確；C．硅具有良好的半導(dǎo)體性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)從而用于刻蝕石英，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.人們?cè)诮鹦谴髿庵刑綔y(cè)到，的電子式為B.甲烷的空間填充模型為C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.和互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．甲烷的空間填充模型為，B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D．和為硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選D。3.化學(xué)反應(yīng)伴隨有物質(zhì)的變化和能量的變化。下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B.鈉與水的反應(yīng)C.甲烷的燃燒 D.生石灰和水的反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)為2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)為2C.32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.13.8g和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，甲烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷的分子式為CH4，乙烯的分子式為C2H4，一個(gè)分子均含有4個(gè)氫原子，因此0.5molCH4與C2H4的混合物中含有2molH，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．中含有8個(gè)S-S鍵，32g環(huán)狀的物質(zhì)的量為=，含有的S-S鍵的物質(zhì)的量為=1mol，數(shù)目為，故C正確；D．13.8gNO2的物質(zhì)的量是n(NO)==0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mo，現(xiàn)在反應(yīng)的NO2物質(zhì)的量是0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選B。5.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去中少量將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液B探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱C探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向溶液中滴加少量溶液D檢驗(yàn)溶液中是否有向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，A不符合題意；B．水解后應(yīng)該加入氫氧化鈉除去過量的硫酸后，再加入新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行反應(yīng)，B不符合題意；C．可根據(jù)反應(yīng)速率是否發(fā)生變化判斷是否起到催化劑的作用，C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該加入濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)銨根離子，D不符合題意；故選C。6.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.在溶液中滴加過量NaOH溶液：B.向溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入過量氨水：D.白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在溶液中滴加過量NaOH溶液，碳酸氫鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子、水：，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)：，B正確；C．溶液中逐滴加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子：，C錯(cuò)誤；D．白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體，醋酸為弱酸不能拆：，D錯(cuò)誤；故選B。7.為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.NaOH的作用是除去Ca2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.加入試劑c時(shí)至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)D.操作y需要用到坩堝和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，向其中加入NaOH溶液，可以使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，然后加入BaCl2溶液，使形成BaSO4沉淀，然后再加入Na2CO3溶液，使水中的Ca2+及引入的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸酸化，除去過量NaOH及Na2CO3溶液，再通過蒸發(fā)結(jié)晶，就獲得NaCl晶體?！驹斘觥緼．加入NaOH溶液的作用是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故是除去Mg2+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：加入試劑c是HCl，其與過量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，故加入試劑c時(shí)至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，C正確；D．操作y是過濾，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用坩堝，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。8.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動(dòng)性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動(dòng)性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量減少，說明a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動(dòng)性：d＞b，故四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故合理選項(xiàng)是B。9.鉻酸鈉()是一種無機(jī)化合物，主要用于墨水、涂料、顏料，金屬緩蝕劑以及鞣革和印染等。堿性亞鉻酸鈉溶液()與過氧化氫溶液反應(yīng)生成黃色的鉻酸鈉()，其反應(yīng)離子方程式為(未配平)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)物中Cr元素的化合價(jià)為＋4B.是還原劑C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.生成2mol水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鈉、氧化合價(jià)分別為+1、-2，則Cr元素的化合價(jià)為+3，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；中鉻元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析可知，反應(yīng)為，則生成2mol水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選D10.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物多樣化的原因之一，的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】正丁烷中有2種氫，異丁烷中有2種，則其一氯代物有4種情況，故選C。11.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多3個(gè)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.Z的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C.簡(jiǎn)單離子的半徑大小：R>X>Y>WD.由W、X、Y三種元素形成的鹽中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多3個(gè)，推測(cè)X為氮；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；Y、R同主族，R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氧、R為硫；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，為硅；【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．Z的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，但是可以和氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篟>X>Y>W，C正確；D．由W、X、Y三種元素形成的鹽可以為硝酸銨，硝酸銨中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，D正確；故選B。12.利用如圖所示裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在一段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鎂片和鋁片。下列有關(guān)說法正確的是（）A.電流由a經(jīng)外電路流向bB.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為C.若用稀硫酸代替NaOH溶液，溶液中的移向鋁片一極D.當(dāng)量筒中收集到448mL氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.04mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置中鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，為負(fù)極；鎂極上水得到電子發(fā)生還原生成氫氣，為正極；結(jié)合裝置可知，b生成氣體，為正極，則a為負(fù)極；【詳析】A．電流由正極流向負(fù)極，即電流經(jīng)b流向a，A錯(cuò)誤；B．鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，為負(fù)極，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．若用稀硫酸代替NaOH溶液，則鎂極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，鋁極為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中的移向鋁片一極，C正確；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，D錯(cuò)誤；故選C。13.已知，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A.用裝置甲高溫分解，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀C.裝置丙中品紅溶液不會(huì)褪色，無法檢驗(yàn)D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，通過乙中氯化鋇溶液吸收檢驗(yàn)三氧化硫，三氧化硫通過乙全部吸收，裝置丙中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在，丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染?！驹斘觥緼．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B．三氧化硫和氯化鋇生成白色硫酸鋇沉淀，而二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在，C錯(cuò)誤；D．丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染，D正確；故選C。14.向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%，下列說法正確的是（）A.0～5min內(nèi)，的平均速率為0.3B.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于5minD.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比是4∶5〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%；則，a=0.5mol；【詳析】A．由分析可知，0～5min內(nèi)，的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，不改變反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需的時(shí)間仍為5min，C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為4mol，則平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比是4∶5，D正確；故選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體制備、性質(zhì)探究等實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已省略)。Ⅰ.制備氣體（1）利用裝置B，實(shí)驗(yàn)室可制取的氣體有___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．Ⅱ.探究與的反應(yīng)（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式：___________；裝置C與裝置D連接可制取干燥的，D裝置內(nèi)的藥品是___________。（3）裝置E可用探究的性質(zhì)，已知裝置E中圓底燒瓶充滿了，燒杯中的液體是滴加有酚酞試液的水溶液，膠頭滴管中的液體是水。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開旋塞，再擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶?？捎^察到的現(xiàn)象是___________。Ⅲ.探究實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備的相關(guān)問題（4）為探究條件對(duì)該反應(yīng)的影響，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)14mol/L鹽酸、加熱無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)27mol/L濃鹽酸、不加熱無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)37mol/L濃鹽酸、加熱產(chǎn)生黃綠色氣體①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知與鹽酸產(chǎn)生的反應(yīng)條件為___________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。寫出實(shí)驗(yàn)中制反應(yīng)的電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：。ⅱ.氧化反應(yīng)：___________。提出假設(shè)：ⅰ.增大，可以___________。ⅱ.增大，可以增大的還原性。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別證實(shí)了②中的分析。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物Ⅰ沒有添加新的試劑無生成Ⅱ較濃a溶液有生成Ⅲ固體b有生成(固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物；加熱裝置已略去)較濃a溶液是___________，固體b是___________。〖答案〗（1）ac（2）①.②.堿石灰干燥劑（3）燒瓶中形成紅色的噴泉（4）①.濃鹽酸、加熱②.③.增加二氧化錳的氧化性④.濃硫酸⑤.氯化鈉固體〖解析〗〖祥解〗通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【小問1詳析】B為塊狀固體和液體常溫反應(yīng)生成氣體，實(shí)驗(yàn)室使用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳、使用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而二氧化錳粉末催化過氧化氫制取氧氣不能使用該裝置，故選ac；【小問2詳析】氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣和水、氨氣，反應(yīng)為：；氨氣為堿性氣體，可以使用堿石灰干燥；【小問3詳析】氨氣極易溶于水得到堿性溶液，故可觀察到的現(xiàn)象是燒瓶中形成紅色的噴泉；【小問4詳析】①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)1、2、3，可知與鹽酸產(chǎn)生的反應(yīng)條件為濃鹽酸、加熱；②ⅱ.氧化反應(yīng)：反應(yīng)中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，。提出假設(shè)：ⅰ.二氧化錳具有氧化性，故可以提純假設(shè)，增大，可以增加二氧化錳的氧化性，使得二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；③要證實(shí)②的分析結(jié)論增大c(H+)，可以增大的氧化性；增大，可以增大氯離子的還原性。由于固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物，加熱裝置已略去，向其中加熱較濃的H2SO4溶液，有氣體Cl2生成，由于濃硫酸加入，只增大了c(H+)，說明MnO2的氧化性增大；加入了固態(tài)b可以為NaCl，由于NaCl固態(tài)加入，只增大了c(Cl-)，說明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。故較濃a溶液是H2SO4；固體b是NaCl。16.軟錳礦(主要成分為，含有、、等雜質(zhì))可以作為很多含錳化合物制備的工業(yè)原料，以其為原料制備(可表示為)的工藝流程如下圖所示：根據(jù)流程回答下列問題：（1）中錳元素的價(jià)態(tài)為___________。（2）“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為___________(至少寫兩條)。（3）“氧化1”步驟中，加入的目的是___________(用離子方程式表示)。（4）“調(diào)節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學(xué)式為___________。（5）請(qǐng)寫出“沉錳”步驟的離子方程式：___________。（6）實(shí)驗(yàn)表明，“沉錳”步驟中控制溫度在50℃左右沉錳效果最好，溫度不宜過高的原因是___________。（7）“氧化2”步驟中，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+2、+3（2）適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌（3）（4）SiO2（5）（6）溫度過高導(dǎo)致氨水揮發(fā)（7）1:1〖解析〗〖祥解〗軟錳礦加入硫酸和鐵粉浸取，二氧化硅不反應(yīng)，錳、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽進(jìn)入溶液，加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH使得鐵離子、鋁離子生成沉淀，過濾濾渣含有氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀和二氧化硅，得到溶液主要為硫酸錳溶液，加入氨水得到碳酸錳沉淀，加入過氧化氫氧化轉(zhuǎn)化得到；【小問1詳析】可表示為，則其中錳元素的價(jià)態(tài)為+2、+3；【小問2詳析】“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌等；【小問3詳析】“氧化1”步驟中，加入的目的是二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，利于后續(xù)鐵的去除，反應(yīng)為；【小問4詳析】由分析可知，“調(diào)節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學(xué)式為SiO2；【小問5詳析】“沉錳”步驟反應(yīng)為錳離子和氨水生成氫氧化錳沉淀，反應(yīng)為；【小問6詳析】溫度不宜過高的原因是氨水具有揮發(fā)性，溫度過高導(dǎo)致氨水揮發(fā)，原料利用率降低；【小問7詳析】“氧化2”步驟中過氧化氫將部分二價(jià)錳轉(zhuǎn)化為三價(jià)錳得到，反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。17.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是)為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸，流程簡(jiǎn)單示意圖如下：（1）焙燒時(shí)全部轉(zhuǎn)化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，500℃，測(cè)得隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345(mol)0.200.100.080.070.070.07①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________。②用表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。③說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B．C．容器內(nèi)氣體的濃度D．容器內(nèi)氣體密度保持不變（3）硫酸工業(yè)中可合成，下表列出了不同溫度、壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率：溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工業(yè)合成選定的溫度為450℃，選定的壓強(qiáng)為常壓；請(qǐng)闡述選擇常壓而不是高壓的原因：___________。（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖，由圖可知吸收所用硫酸的適宜濃度為98.3%，適宜溫度為___________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.65%②.③.AB（3）常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，選擇高壓轉(zhuǎn)化率增加有限而對(duì)設(shè)備要求很高增加成本（4）①.40℃②.增加吸收速率〖解析〗【小問1詳析】焙燒時(shí)全部轉(zhuǎn)化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氧氣參與反應(yīng)將硫元素氧化為二氧化硫X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】①由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是。②結(jié)合反應(yīng)方程式可知，0～2s內(nèi)反應(yīng)氧氣0.05mol，表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。③A．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；C．容器內(nèi)氣體的濃度，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不確定達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，不符合題意；故選AB；【小問3詳析】由表可知，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，選擇高壓轉(zhuǎn)化率增加有限而對(duì)設(shè)備要求很高增加成本；【小問4詳析】由圖可知，適宜溫度為40℃，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是增加吸收速率，提高單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)產(chǎn)率。18.聚甲基丙烯酸甲酯簡(jiǎn)稱PMMA，又稱亞克力或有機(jī)玻璃，具有高透明度、低價(jià)格、易于機(jī)械加工等優(yōu)點(diǎn)，是平常經(jīng)常使用的玻璃替代材料。以A為原料合PMMA的合成路線如下：已知：有機(jī)物分子中，同一個(gè)碳上既連有碳碳雙鍵，又連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)合成路線回答下列問題：（1）B的分子式為___________，A→B的反應(yīng)類型為___________，C中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）下列關(guān)于A的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．A中存在碳碳雙鍵，因此屬于烯烴b．A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．1molA與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成11.2Ld．A中所有碳原子一定共平面（5）已知E為A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A小14。請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________?！即鸢浮剑?）①.C4H6O②.氧化反應(yīng)③.碳碳雙鍵、羧基（2）CH2=CCH3COOH+CH3OHCH2=CCH3CHOOCH3+H2O（3）（4）bd（5）CH2=CHCH2OH〖解析〗〖祥解〗A含有羥基，催化氧化為醛基得到B：CH2=CCH3CHO，分子式為C4H6O；B中醛基氧化為羧基得到酸C，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D：CH2=CCH3COOCH3；D含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物PMMA；【小問1詳析】由分析可知，B的分子式為C4H6O，A→B的反應(yīng)為羥基氧化為醛基的過程，屬于氧化反應(yīng)，由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；小問2詳析】C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，反應(yīng)為CH2=CCH3COOH+CH3OHCH2=CCH3CHOOCH3+H2O；【小問3詳析】D含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物PMMA，PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳析】a．A中存在氧，因此屬于烴的衍生物，錯(cuò)誤；b．A含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；c．沒有標(biāo)況，不確定生成氫氣的體積，錯(cuò)誤；d．碳碳雙鍵兩端的原子共面，故A中所有碳原子一定共平面，正確；故選bd；【小問5詳析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；已知E為A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A小14，E比A少1個(gè)碳，且分子中含有碳碳雙鍵、羥基，已知，有機(jī)物分子中，同一個(gè)碳上既連有碳碳雙鍵，又連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH。湖南省衡陽市名校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）A.石墨烯是一種具有很高強(qiáng)度的有機(jī)高分子材料B.某灶具原來使用的燃料是煤氣，如果改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)該調(diào)大C.2023年3月30日，湖北芯擎科技正式量產(chǎn)7納米車規(guī)級(jí)智能座艙芯片“龍鷹一號(hào)”，制作“龍鷹一號(hào)”的主要物質(zhì)為D.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，工業(yè)生產(chǎn)中可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．、，由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的甲烷耗氧量更大，故煤氣改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)該調(diào)大，B正確；C．硅具有良好的半導(dǎo)體性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)從而用于刻蝕石英，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.人們?cè)诮鹦谴髿庵刑綔y(cè)到，的電子式為B.甲烷的空間填充模型為C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.和互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．甲烷的空間填充模型為，B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D．和為硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選D。3.化學(xué)反應(yīng)伴隨有物質(zhì)的變化和能量的變化。下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B.鈉與水的反應(yīng)C.甲烷的燃燒 D.生石灰和水的反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)為2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)為2C.32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.13.8g和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，甲烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷的分子式為CH4，乙烯的分子式為C2H4，一個(gè)分子均含有4個(gè)氫原子，因此0.5molCH4與C2H4的混合物中含有2molH，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．中含有8個(gè)S-S鍵，32g環(huán)狀的物質(zhì)的量為=，含有的S-S鍵的物質(zhì)的量為=1mol，數(shù)目為，故C正確；D．13.8gNO2的物質(zhì)的量是n(NO)==0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mo，現(xiàn)在反應(yīng)的NO2物質(zhì)的量是0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選B。5.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去中少量將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液B探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱C探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向溶液中滴加少量溶液D檢驗(yàn)溶液中是否有向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，A不符合題意；B．水解后應(yīng)該加入氫氧化鈉除去過量的硫酸后，再加入新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行反應(yīng)，B不符合題意；C．可根據(jù)反應(yīng)速率是否發(fā)生變化判斷是否起到催化劑的作用，C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該加入濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)銨根離子，D不符合題意；故選C。6.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.在溶液中滴加過量NaOH溶液：B.向溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入過量氨水：D.白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在溶液中滴加過量NaOH溶液，碳酸氫鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子、水：，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)：，B正確；C．溶液中逐滴加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子：，C錯(cuò)誤；D．白醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體，醋酸為弱酸不能拆：，D錯(cuò)誤；故選B。7.為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.NaOH的作用是除去Ca2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.加入試劑c時(shí)至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)D.操作y需要用到坩堝和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，向其中加入NaOH溶液，可以使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，然后加入BaCl2溶液，使形成BaSO4沉淀，然后再加入Na2CO3溶液，使水中的Ca2+及引入的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸酸化，除去過量NaOH及Na2CO3溶液，再通過蒸發(fā)結(jié)晶，就獲得NaCl晶體。【詳析】A．加入NaOH溶液的作用是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故是除去Mg2+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：加入試劑c是HCl，其與過量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，故加入試劑c時(shí)至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，C正確；D．操作y是過濾，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用坩堝，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。8.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動(dòng)性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動(dòng)性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量減少，說明a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動(dòng)性：d＞b，故四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故合理選項(xiàng)是B。9.鉻酸鈉()是一種無機(jī)化合物，主要用于墨水、涂料、顏料，金屬緩蝕劑以及鞣革和印染等。堿性亞鉻酸鈉溶液()與過氧化氫溶液反應(yīng)生成黃色的鉻酸鈉()，其反應(yīng)離子方程式為(未配平)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)物中Cr元素的化合價(jià)為＋4B.是還原劑C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.生成2mol水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中鈉、氧化合價(jià)分別為+1、-2，則Cr元素的化合價(jià)為+3，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；中鉻元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析可知，反應(yīng)為，則生成2mol水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選D10.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物多樣化的原因之一，的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】正丁烷中有2種氫，異丁烷中有2種，則其一氯代物有4種情況，故選C。11.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多3個(gè)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.Z的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C.簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篟>X>Y>WD.由W、X、Y三種元素形成的鹽中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多3個(gè)，推測(cè)X為氮；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；Y、R同主族，R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氧、R為硫；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，為硅；【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．Z的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，但是可以和氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子的半徑大小：R>X>Y>W，C正確；D．由W、X、Y三種元素形成的鹽可以為硝酸銨，硝酸銨中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，D正確；故選B。12.利用如圖所示裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在一段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鎂片和鋁片。下列有關(guān)說法正確的是（）A.電流由a經(jīng)外電路流向bB.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為C.若用稀硫酸代替NaOH溶液，溶液中的移向鋁片一極D.當(dāng)量筒中收集到448mL氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.04mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置中鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，為負(fù)極；鎂極上水得到電子發(fā)生還原生成氫氣，為正極；結(jié)合裝置可知，b生成氣體，為正極，則a為負(fù)極；【詳析】A．電流由正極流向負(fù)極，即電流經(jīng)b流向a，A錯(cuò)誤；B．鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，為負(fù)極，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．若用稀硫酸代替NaOH溶液，則鎂極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，鋁極為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中的移向鋁片一極，C正確；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，D錯(cuò)誤；故選C。13.已知，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A.用裝置甲高溫分解，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀C.裝置丙中品紅溶液不會(huì)褪色，無法檢驗(yàn)D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，通過乙中氯化鋇溶液吸收檢驗(yàn)三氧化硫，三氧化硫通過乙全部吸收，裝置丙中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在，丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染?！驹斘觥緼．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B．三氧化硫和氯化鋇生成白色硫酸鋇沉淀，而二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在，C錯(cuò)誤；D．丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染，D正確；故選C。14.向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%，下列說法正確的是（）A.0～5min內(nèi)，的平均速率為0.3B.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于5minD.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比是4∶5〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向2L恒溫密閉容器中充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生全成氨反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%；則，a=0.5mol；【詳析】A．由分析可知，0～5min內(nèi)，的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，向容器中充入稀有氣體He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，不改變反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需的時(shí)間仍為5min，C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為4mol，則平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比是4∶5，D正確；故選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體制備、性質(zhì)探究等實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已省略)。Ⅰ.制備氣體（1）利用裝置B，實(shí)驗(yàn)室可制取的氣體有___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．Ⅱ.探究與的反應(yīng)（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式：___________；裝置C與裝置D連接可制取干燥的，D裝置內(nèi)的藥品是___________。（3）裝置E可用探究的性質(zhì)，已知裝置E中圓底燒瓶充滿了，燒杯中的液體是滴加有酚酞試液的水溶液，膠頭滴管中的液體是水。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開旋塞，再擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶?？捎^察到的現(xiàn)象是___________。Ⅲ.探究實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備的相關(guān)問題（4）為探究條件對(duì)該反應(yīng)的影響，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)14mol/L鹽酸、加熱無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)27mol/L濃鹽酸、不加熱無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)37mol/L濃鹽酸、加熱產(chǎn)生黃綠色氣體①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知與鹽酸產(chǎn)生的反應(yīng)條件為___________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。寫出實(shí)驗(yàn)中制反應(yīng)的電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：。ⅱ.氧化反應(yīng)：___________。提出假設(shè)：ⅰ.增大，可以___________。ⅱ.增大，可以增大的還原性。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別證實(shí)了②中的分析。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物Ⅰ沒有添加新的試劑無生成Ⅱ較濃a溶液有生成Ⅲ固體b有生成(固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物；加熱裝置已略去)較濃a溶液是___________，固體b是___________?！即鸢浮剑?）ac（2）①.②.堿石灰干燥劑（3）燒瓶中形成紅色的噴泉（4）①.濃鹽酸、加熱②.③.增加二氧化錳的氧化性④.濃硫酸⑤.氯化鈉固體〖解析〗〖祥解〗通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【小問1詳析】B為塊狀固體和液體常溫反應(yīng)生成氣體，實(shí)驗(yàn)室使用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳、使用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而二氧化錳粉末催化過氧化氫制取氧氣不能使用該裝置，故選ac；【小問2詳析】氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣和水、氨氣，反應(yīng)為：；氨氣為堿性氣體，可以使用堿石灰干燥；【小問3詳析】氨氣極易溶于水得到堿性溶液，故可觀察到的現(xiàn)象是燒瓶中形成紅色的噴泉；【小問4詳析】①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)1、2、3，可知與鹽酸產(chǎn)生的反應(yīng)條件為濃鹽酸、加熱；②ⅱ.氧化反應(yīng)：反應(yīng)中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，。提出假設(shè)：ⅰ.二氧化錳具有氧化性，故可以提純假設(shè)，增大，可以增加二氧化錳的氧化性，使得二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；③要證實(shí)②的分析結(jié)論增大c(H+)，可以增大的氧化性；增大，可以增大氯離子的還原性。由于固液混合物A為一定濃度的鹽酸和混合物，加熱裝置已略去，向其中加熱較濃的H2SO4溶液，有氣體Cl2生成，由于濃硫酸加入，只增大了c(H+)，說明MnO2的氧化性增大；加入了固態(tài)b可以為NaCl，由于NaCl固態(tài)加入，只增大了c(Cl-)，說明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。故較濃a溶液是H2SO4；固體b是NaCl。16.軟錳礦(主要成分為，含有、、等雜質(zhì))可以作為很多含錳化合物制備的工業(yè)原料，以其為原料制備(可表示為)的工藝流程如下圖所示：根據(jù)流程回答下列問題：（1）中錳元素的價(jià)態(tài)為___________。（2）“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為___________(至少寫兩條)。（3）“氧化1”步驟中，加入的目的是___________(用離子方程式表示)。（4）“調(diào)節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學(xué)式為___________。（5）請(qǐng)寫出“沉錳”步驟的離子方程式：___________。（6）實(shí)驗(yàn)表明，“沉錳”步驟中控制溫度在50℃左右沉錳效果最好，溫度不宜過高的原因是___________。（7）“氧化2”步驟中，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+2、+3（2）適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌（3）（4）SiO2（5）（6）溫度過高導(dǎo)致氨水揮發(fā)（7）1:1〖解析〗〖祥解〗軟錳礦加入硫酸和鐵粉浸取，二氧化硅不反應(yīng)，錳、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽進(jìn)入溶液，加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH使得鐵離子、鋁離子生成沉淀，過濾濾渣含有氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀和二氧化硅，得到溶液主要為硫酸錳溶液，加入氨水得到碳酸錳沉淀，加入過氧化氫氧化轉(zhuǎn)化得到；【小問1詳析】可表示為，則其中錳元素的價(jià)態(tài)為+2、+3；【小問2詳析】“酸浸、還原”步驟中，為加快浸取速率，可以采取的操作為適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌等；【小問3詳析】“氧化1”步驟中，加入的目的是二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，利于后續(xù)鐵的去除，反應(yīng)為；【小問4詳析】由分析可知，“調(diào)節(jié)pH”步驟后，經(jīng)過濾得到的濾渣中X的化學(xué)式為SiO2；【小問5詳析】“沉錳”步驟反應(yīng)為錳離子和氨水生成氫氧化錳沉淀，反應(yīng)為；【小問6詳析】溫度不宜過高的原因是氨水具有揮發(fā)性，溫度過高導(dǎo)致氨水揮發(fā)，原料利用率降低；【小問7詳析】“氧化2”步驟中過氧化氫將部分二價(jià)錳轉(zhuǎn)化為三價(jià)錳得到，反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。17.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是)為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸，流程簡(jiǎn)單示意圖如下：（1）焙燒時(shí)全部轉(zhuǎn)化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，500℃，測(cè)得隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345(mol)0.200.100.080.070.070.07①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________。②用表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。③說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B．C．容器內(nèi)氣體的濃度D．容器內(nèi)氣體