2024福建中考化學(xué)二輪中考題型研究 題型五 計算題（課件）

題型五計算題

答題模板1

題型分類訓(xùn)練2以求100g碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為例：計算步驟答題模板答題細則設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)100g碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x細則1：設(shè)未知數(shù)時不帶單位寫：正確書寫化學(xué)方程式CaCO3

CaO＋CO2↑細則2：化學(xué)方程式要配平計算步驟答題模板答題細則找：找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系10044100gx細則3：已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位建：建立已知量和未知量的比例關(guān)系細則4：等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同求：求出未知數(shù)x＝44g細則5：計算結(jié)果要帶單位答：簡明地寫出答案答：100g碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為44g細則6：答案不能漏寫文字敘述型(5年5考)1.(2023福建)“7150滅火劑”(C3H9B3O6，相對分子質(zhì)量為174)以霧狀形式噴射到燃著的金屬時，立即發(fā)生燃燒反應(yīng)：2C3H9B3O6＋9O2

3B2O3＋9H2O＋6CO2。反應(yīng)能很快耗盡金屬物品附近的氧氣，生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕空氣，從而有效滅火。若充分燃燒348g“7150滅火劑”，會消耗常溫下的氧氣多少升？(常溫下氧氣密度約為1.4g·L－1，結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x2C3H9B3O6＋9O23B2O3＋9H2O＋6CO2348288348gx

x＝288g則消耗氧氣的體積為≈205.7L答：會消耗常溫下的氧氣約205.7L。2.(2023廈門5月質(zhì)檢)硫酸鎂化肥在農(nóng)業(yè)種植中有重要作用。某工廠以氧化鎂礦粉和硫酸為原料制取硫酸鎂，反應(yīng)原理：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O。現(xiàn)用含MgO48%的氧化鎂礦粉25t與足量硫酸反應(yīng)，可制得硫酸鎂的質(zhì)量是多少？解：25t該氧化鎂礦粉中含氧化鎂的質(zhì)量為25t×48%＝12t設(shè)可制得硫酸鎂的質(zhì)量為xMgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O40

12012t

xx＝36t答：可制得硫酸鎂的質(zhì)量為36t。3.(2023云南)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：(1)參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為________g。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(1)21.3(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量為x3Cl2

＋6KOH5KCl＋KClO3

＋3H2O213

33621.3g

xx＝33.6g所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

＝16.8%答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.8%。4.(2023福建黑白卷)太空空間工作站必須為宇航員提供可靠的水和氧氣。已知每位宇航員每天約需要氧氣0.64kg，若用高氯酸鋰來提供氧氣(反應(yīng)原理為LiClO4LiCl＋2O2↑)，則容納5人的空間站每天需要消耗高氯酸鋰的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位小數(shù))解：設(shè)容納5人的空間站每天需要消耗高氯酸鋰的質(zhì)量是xLiClO4LiCl＋2O2↑106.564

x0.64kg×5x≈5.33kg答：容納5人的空間站每天需要消耗高氯酸鋰的質(zhì)量約是5.33kg。5.(2023徐州)某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳氣體：(1)用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸_____g(結(jié)果精確到1g)。(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL計算)二氧化碳氣體，至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得(實驗條件下二氧化碳的密度為2g/L)？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g)(1)50(2)解：設(shè)收集10瓶二氧化碳氣體所需上述稀鹽酸的質(zhì)量為x10瓶二氧化碳的質(zhì)量為10×0.125L×2g/L＝2.5gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344

x×15%2.5gx≈27.65g答：要收集10瓶二氧化碳氣體至少需要15%的稀鹽酸的質(zhì)量約為27.65g。坐標曲線型6.(2023岳陽)向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請回答：(1)從反應(yīng)開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是______g。(2)試計算：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(1)0.8(2)解：設(shè)生成0.8g氧氣時參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑6832x0.8gx＝1.7g剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＝1.68%答：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.68%。7.(2023黃石)取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為________g。(2)求a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(1)17.5(2)解：固體殘留物中CuO的質(zhì)量為20g－17.5g＝2.5g。設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80

1602.5g

xa點時溶液的總質(zhì)量為37.5g＋(20g－17.5g)＝40g則a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.5%答：a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。x＝5g

實驗操作圖型8.(2023陜西)學(xué)習小組的同學(xué)通過下面實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。請完成下列分析與計算：(1)反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為________g。(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)20(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH2SO4

＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880x20g×20%x＝4.9g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝24.5%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。9.(2023寧夏)侯德榜成功研制了“侯氏制堿法”，打破了西方發(fā)達國家對我國制堿技術(shù)的封鎖，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。某工廠為了測定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，工廠技術(shù)員完成了如圖所示的測定工作(不考慮其它因素對測定結(jié)果的影響)，請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算：樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x測定過程中生成CO2氣體的質(zhì)量為378.5g－376.3g＝2.2gNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x2.2gx＝5.3g則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為≈96.4%答：樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%。表格型10.某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氧化銅樣品(含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng))放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)通入足量一氧化碳，加熱，充分反應(yīng)后將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中完全吸收，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后氧化銅樣品的質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g溶液總質(zhì)量/g10.0100.0104.4請完成下列分析及計算：(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為________g。(2)計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。(1)4.4(2)解：設(shè)參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為xCO＋CuOCu＋CO28044

x4.4gx＝8.0g樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。11.(2023濰坊節(jié)選)用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取11g食用堿樣品(有少量的雜質(zhì)氯化鈉)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為________。(2)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)