2023屆浙江省杭州市強(qiáng)基聯(lián)盟高三下學(xué)期2月統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市強(qiáng)基聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期2月統(tǒng)測(cè)Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于溶于水呈堿性的有機(jī)物是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗溶于水呈堿性的是和，屬于有機(jī)物的是和，故選B。2.是鐵銹的主要成分，下列說(shuō)法正確的是（）A.在純氧中受熱可以生成B.的檢驗(yàn)，可用溶液，生成藍(lán)色溶液C.鐵元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹()，負(fù)極反應(yīng)式為〖答案〗A〖解析〗A．Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2價(jià)，也有+3價(jià)，+3價(jià)的在純氧中不發(fā)生變化，+2價(jià)的在純氧中被氧化為+3價(jià)，即在純氧中受熱可以生成，故A正確；B．Fe3+遇到K4[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，不是藍(lán)色溶液，故B錯(cuò)誤；C．鐵元素位于周期表中第四周期，第Ⅷ族，鐵不是主族元素也不是副族元素，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹，但負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故本題選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.甲醛的電子式：B.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.中子數(shù)為38的鉻原子表達(dá)式：D.Cu原子價(jià)電子排布圖：〖答案〗A〖解析〗A．甲醛分子中H、C原子間共用1對(duì)電子，O、C原子間共用2對(duì)電子，O原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確。B．此為水分子的價(jià)電子空間構(gòu)型(VSEPR模型)，水分子的空間構(gòu)型為Ⅴ形；故B錯(cuò)誤。C．鉻原子的原子序數(shù)為24，故質(zhì)量數(shù)應(yīng)為62；故C錯(cuò)誤。D．Cu為3d軌道全充滿結(jié)構(gòu)。故D錯(cuò)誤。故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.生鐵的硬度大，可以用于制造鋼軌、車輪、建材B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸D.硬度很大，可用作砂輪的磨料〖答案〗A〖解析〗A．生鐵硬而脆，延展性差，制造鋼軌、車輪、建材等金屬材料需要有較好的延展性，如鋼等，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性和強(qiáng)還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故B正確；C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，故可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸，故C正確；D．SiC硬度很大屬于共價(jià)晶體，硬度大，可用作砂輪的磨料，故D正確；故本題選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的制備說(shuō)法不正確的是（）A.將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉B.用加熱分解HgO的方法制備金屬HgC.工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”，過(guò)程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工業(yè)制硫酸中用98.3%的濃硫酸吸收；工業(yè)制硝酸中，用吸收〖答案〗C〖解析〗A．將氯氣通入冷的石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣，用該反應(yīng)制備漂白粉，故A正確；B．HgO受熱分解為Hg和O2，用加熱分解HgO的方法制備金屬Hg，故B正確；C．“吹出法”海水提溴，過(guò)程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收制硫酸；工業(yè)上用吸收制硝酸，故D正確；選C。6.超氧化鉀()在加熱條件下可以將氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是O和CuB.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，有被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，被還原的超氧化鉀()為〖答案〗C〖祥解〗中，Cu化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，中O的化合價(jià)由-價(jià)一部分升高為0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，2molCuO參加反應(yīng)，一共轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳析】A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是O和Cu，選項(xiàng)A正確；B．Cu化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，O元素部分由-價(jià)降為-2價(jià)，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移3mol電子，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，有被氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中O的化合價(jià)由-價(jià)一部分長(zhǎng)高為0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，比例為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，即0.1mol，被還原的超氧化鉀()為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.覆銅板中的銅溶于溶液：B.鋁溶于溶液：C.溶于稀硝酸：D.用石墨電極電解溶液：〖答案〗D〖解析〗A．單質(zhì)銅與FeCl3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；B．鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2，其離子方程式為2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑，故B正確；C．Ag2CO3與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2，其離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．惰性電極電解ZnCl2時(shí)，陽(yáng)離子是H+放電，產(chǎn)生H2，陰離子是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，但是Zn2+與OH-結(jié)合會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以其正確的離子方程式為Zn2++2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+Zn(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；故本題選D。8.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.在酸或堿存在的條件下加熱均可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中均有鹽B.二氧化碳和環(huán)氧丙烷可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制備可降解塑料()C.磷酸與腺嘌呤核苷可以發(fā)生反應(yīng)，得到腺苷三磷酸D.聚丙烯酸鈉因含有強(qiáng)親水基團(tuán)，可制成高吸水性樹脂〖答案〗B〖解析〗A．酰胺鍵在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下，水解生成的氨氣能和酸反應(yīng)生成鹽，堿性條件下，水解生成的羧基能和堿反應(yīng)生成鹽，所以在酸或堿存在的條件下加熱均可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中均有鹽，A正確；B．二氧化碳和環(huán)氧丙烷發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解塑料，該反應(yīng)加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．腺嘌呤核苷中醇羥基能和磷酸中-OH反應(yīng)生成腺苷三磷酸，C正確；D．羧酸根屬于親水基，聚丙烯酸鈉中含有親水基，所以具有很強(qiáng)吸水性，可制成高吸水性樹脂，D正確；故選B。9.抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.屬于脂溶性維生素B.存在3種官能團(tuán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C分子內(nèi)存在1個(gè)手性碳原子D.該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成〖答案〗B〖解析〗A．維生素C含有多個(gè)醇羥基，屬于水溶性維生素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．維生素C中含有醇羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．維生素C分子內(nèi)存在2個(gè)手性碳原子，如圖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的軌道全充滿，Q的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.最高正價(jià)：Y<ZB.電負(fù)性：M>ZC.Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Q〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q原子序數(shù)最大，s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少1，Q原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Q為Al，X與Al同主族，2s軌道全充滿，X為B，Y和M為同周期元素且是純堿中的兩種元素，則Y為C，M為O，則Z為N。【詳析】A．C的最高正價(jià)為+4價(jià)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，最高正價(jià)C<N，A正確；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性O(shè)>N，B正確；C．C和O能形成C3O2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．B的非金屬性強(qiáng)于Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3BO3>Al(OH)3，D正確；故〖答案〗選C。11.利用O2輔助的Al-CO2電池電容量大，工作原理如圖所示，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，下列說(shuō)法不正確的是（）A.多孔碳電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.氧氣在反應(yīng)過(guò)程中作為氧化劑，最終轉(zhuǎn)化為C.電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.電池的正極反應(yīng)可以表示為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，Al元素價(jià)態(tài)升高失電子，故鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=A13+；多空碳電極為正極，反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：6O2-+6CO2=6O2+3，正極反應(yīng)可以表示為2CO2+2e-=，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．在多空碳電極上氧氣得電子被還原，所以多孔碳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)6O2-+6CO2=6O2+3，可見氧氣為反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C．A1元素價(jià)態(tài)升高失電子，故鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，C正確；D．正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)6O2-+6CO2=6O2+3，正極反應(yīng)可以表示為2CO2+2e-=，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12.利用、和反應(yīng)制聯(lián)氨()，反應(yīng)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.與的晶體類型不同B.此反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成C.與分子間易形成氫鍵，結(jié)構(gòu)可表示為D.分子中為吸電子基，導(dǎo)致N原子與的配位能力減弱，等物質(zhì)的量濃度的和的水溶液，水溶液堿性較弱〖答案〗B〖解析〗A．NH4Cl為離子晶體，而NH2Cl由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A正確；B．該反應(yīng)中有N-Cl等極性鍵的斷裂，也有極性鍵(N-H)、非極性鍵(N-N)的形成，但是沒(méi)有非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．NH3與H2O分子間容易形成分子間氫鍵，結(jié)構(gòu)可表示為，C正確；D．N2H4分子中-NH2為吸電子基，則N原子的孤電子對(duì)被吸引，導(dǎo)致N原子與H+的配位能力減弱，N2H4結(jié)合氫離子的能力弱于NH3，因此等物質(zhì)的量濃度的N2H4和NH3的水溶液，N2H4水溶液堿性較弱，D正確；故〖答案〗選B。13.局部麻醉劑普魯卡因的結(jié)構(gòu)式如下式所示(代號(hào)：X)，已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：XH+)的電離常數(shù)。普魯卡因作為局部麻醉劑的麻醉作用是由于它的分子能夠透過(guò)神經(jīng)鞘的膜，但它的陽(yáng)離子X(jué)H+基本上不能透過(guò)神經(jīng)鞘膜。下列說(shuō)法不正確的是（）A.1molX可以與2mol鹽酸反應(yīng)B.將普魯卡因制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性C.pH為7時(shí)，鹽酸普魯卡因溶液里的，表明該條件下麻醉效果差D.用一個(gè)氫原子取代X分子里的一個(gè)乙基得到麻醉劑Y，已知Y的堿性大于X，則相同條件下Y鹽酸鹽的麻醉效果比X鹽酸鹽的麻醉效果好〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：X分子中分別含1個(gè)官能團(tuán)-NH2、-COO-，lmolX可以與2mol鹽酸反應(yīng)，A正確；B．將普魯卡因制成鹽酸鹽，有助于增加其水溶性，易于吸收，有助于增加其水溶性，B正確；C．pH為7時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，其電離常數(shù)Ka=，則鹽酸普魯卡因溶液里的，普魯卡因作為局部麻醉劑的麻醉作用是由于它的分子能夠透過(guò)神經(jīng)鞘的膜，它的陽(yáng)離子X(jué)H+基本上不能透過(guò)神經(jīng)鞘膜，表明該條件下麻醉效果差，C正確；D．堿性越強(qiáng)，XH+越難電離，分子對(duì)陽(yáng)離子的濃度比越小，藥效越低，用一個(gè)氫原子取代X分子里的一個(gè)乙基得到麻醉劑Y，已知Y的堿性大于X，則相同條件下Y鹽酸鹽的麻醉效果比X鹽酸鹽的麻醉效果差，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。1molO2隨溫度升高時(shí)的熵(S)的變化示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.由圖可知，1molO2(g)的熵值不是定值B.物質(zhì)的熵值與物質(zhì)的組成、狀態(tài)、溫度等因素有關(guān)C.熵值由的過(guò)程：O2由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)D.相同溫度和壓強(qiáng)下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次減小〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，1molO2(g)的熵值隨溫度的升高而增大，可見1molO2(g)不是定值，A正確；B．其他條件相同時(shí)，混合物的熵值大于純凈物；當(dāng)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的量相同時(shí)，熵值大小關(guān)系為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固體，當(dāng)物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，溫度越高，熵值越大，即物質(zhì)的熵值與物質(zhì)的組成、狀態(tài)、溫度等因素有關(guān)，B正確；C．同一種物質(zhì)，其熵值大小關(guān)系為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固體，圖像中出現(xiàn)的熵值由59J/(K·mol)mol→6759J/(K·mol)mol、94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)的兩個(gè)突變，是氧氣狀態(tài)的改變導(dǎo)致的，其中熵值由5994J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)是氧氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，C正確；D．在同溫同壓下，物質(zhì)的熵值的大小和其物質(zhì)的量成正比，而由于三者的物質(zhì)的量大小關(guān)系未知，故其熵值大小無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：，已知的。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用B.正?？谇坏膒H接近中性，牙齒不易被腐蝕C.使用添加的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為D.口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸，容易導(dǎo)致齲齒，使增大〖答案〗D〖解析〗A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，A正確；B．正常口腔中pH接近中性，氫氧根離子濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，牙齒不易被腐蝕，B正確；C．根據(jù)題干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，反應(yīng)Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)的平衡常數(shù)K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，C正確；D．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。16.對(duì)碳酸氫鈉溶液進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A往飽和溶液中通入溶液變渾濁與反應(yīng)生成，可說(shuō)明溶解度小于B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀并有氣泡冒出電離產(chǎn)生的與結(jié)合促進(jìn)平衡正移。使增大，從面產(chǎn)生氣體C將溶液加少量水稀釋溶液的堿性增強(qiáng)稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強(qiáng)D將溶液加熱溶液pH先減小后增大加熱促進(jìn)和的電離，使增大，pH減小，后由于分解生成，溶液pH增大〖答案〗A〖解析〗A．進(jìn)入溶液發(fā)生反應(yīng)：，由于溶質(zhì)質(zhì)量增加且水的質(zhì)量減少了，原溶液飽和溶液析出了并不能說(shuō)明溶解度小于，A符合題意；B．溶液中存在，加入CaCl2溶液，結(jié)合促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則增大，從面產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．水解使溶液顯堿性，少量水稀釋后溶液的堿性增強(qiáng)，說(shuō)明少量的水破壞了之間的氫鍵，使得增大，C不符合題意；D．溶液中共存在三個(gè)平衡過(guò)程：的電離平衡、水的電離平衡和的水解平衡，且的電離程度大于其水解程度，加熱后三個(gè)平衡均正向移動(dòng)，溶液pH先減小，說(shuō)明加熱促進(jìn)了和的電離，使增大；后pH增大則是分解生成，水解能力較強(qiáng)，故溶液pH增大，D不符合題意；故選AⅡ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。第17～20題，每題各10分；第21題12分)17.ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：（1）疊氮酸根離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________；中心氮原子的雜化軌道類型是___________；疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，可分解生成Na和，不穩(wěn)定而分解的原因是___________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室測(cè)得分子式為的化合物有兩種不同的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ABB的結(jié)構(gòu)式為___________。（3）已知P可以與Cl形成多種化合物，如：、、等，下列說(shuō)法不正確的是___________。A.微粒半徑：B.同周期中第一電離能小于P的元素有4種C.根據(jù)電負(fù)性差異，的水解產(chǎn)物為和D.已知以的形式存在，熔融時(shí)不導(dǎo)電，可推測(cè)熔融時(shí)可能轉(zhuǎn)化為（4）Fe、Sb與O形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為___________。〖答案〗（1）直線形sp該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(產(chǎn)物中鍵鍵能相對(duì)較大)且產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，在熱力學(xué)上是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)（2）（3）BC（4）或〖解析〗（1）中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(5+1—23)=2，沒(méi)有孤電子對(duì)，中心N原子為sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形；劇烈碰撞時(shí)NaN3可分解生成Na和N2，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，熵增大反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)；（2）同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)與分子極性有關(guān)，極性越大，沸點(diǎn)越高，由表格可知，B的熔點(diǎn)高，則B的極性比A的大，B的結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F；（3）A．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故微粒半徑大小順序?yàn)镻3—>Cl—>P5+，故A正確；B．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素的大，故第一電離能小于P的元素有5種，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性為Cl>P，PCl的中Cl呈負(fù)價(jià)，P呈正價(jià)，PCl3的水解產(chǎn)物為H3PO3和HCl，故C錯(cuò)誤；D．熔融時(shí)不導(dǎo)電說(shuō)明不存在離子，則熔融時(shí)P2Cl10可能轉(zhuǎn)化為PCl5，故D正確；故〖答案〗為BC。（4）Sb位于棱上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為，O位于面上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為12，則Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化學(xué)式為FeSb2O6。18.化合物A由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：無(wú)色氣體B高溫下分解得到的混合氣體X，在相同條件下體積增大到原來(lái)的1.5倍；無(wú)色氣體G為單質(zhì)，混合氣體Z呈紅棕色。（1）化合物A的組成元素是___________，A的化學(xué)式是___________。（2）寫出無(wú)色晶體A受熱分解生成無(wú)色氣體B的化學(xué)方程式：____________________。（3）寫出F→Y過(guò)程中棕黑色固體溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體E中的陰離子：________________________________?！即鸢浮剑?）H、N、O（2）（3）（4）將少量白色固體E溶于水分裝成兩份，將一份溶液用玻璃棒蘸取點(diǎn)在pH試紙上，若試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明含有；另取少量溶液于試管中，加入銅絲，無(wú)明顯變化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐漸變藍(lán)，試管口出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明含有〖祥解〗由題可知，化合物A由3種元素組成，無(wú)色氣體B的質(zhì)量為8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的組成元素為，H、N、O，則無(wú)色氣體B為N的氧化物，則B可為N2O，則A的化學(xué)式為NH4NO3，C為無(wú)色液體，且C的質(zhì)量為3.6g，則C為H2O，由無(wú)色晶體A產(chǎn)生的混合氣體Z呈紅棕色，則Z中包含NO2；【詳析】（1）由分析可知，化合物A的組成元素為O、N、H；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的無(wú)色氣體B的質(zhì)量為8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的組成元素為，H、N、O，無(wú)色液體C為H2O，則無(wú)色氣體B為N的氧化物，則B可為N2O，則A的化學(xué)式為NH4NO3；（2）無(wú)色晶體A受熱分解生成無(wú)色氣體B的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O；（3）棕黑色固體溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-；（4）將少量白色固體E溶于水分裝成兩份，將一份溶液用玻璃棒蘸取點(diǎn)在pH試紙上，若試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明含有OH—；另取少量溶液于試管中，加入銅絲，無(wú)明顯變化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐漸變藍(lán)，試管口出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明含有。19.實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過(guò)程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。（1）加氫可制備甲酸()。①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)的焓變___________。②溫度為℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的和充入體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得；，，、為速率常數(shù)。保持其他條件不變，溫度為℃時(shí)，，則℃時(shí)平衡壓強(qiáng)_______(填“>”、“<”或“=”)℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是___________。（2）加氫還可制備甲醇，涉及的反應(yīng)如下：?。ⅲ谝欢▔簭?qiáng)下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：請(qǐng)回答：①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．圖中代表CO的曲線為nB．的平衡轉(zhuǎn)化率可能大于的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D．150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大②解釋300～400℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因：___________________。③在容積可變的密閉容器中充入和()，在恒溫恒壓條件下只發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在圖中畫出的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度()、壓強(qiáng)的變化圖_______?！即鸢浮剑?）①②>經(jīng)計(jì)算℃時(shí)，℃時(shí)，，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知，又因逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，n與T增加均導(dǎo)致p變大（2）①AD②300～400℃范圍內(nèi)隨著溫度升高反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)ⅱ正向移動(dòng)的程度，故轉(zhuǎn)化率增大③〖解析〗（1）①I．HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ/mol，Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol，Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=—241.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可得CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=—31.4kJ/mol；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，K=，溫度為T1℃時(shí)，K=2，溫度為T2℃時(shí)，K==1.9，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2>T1，又因逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，n與T增加均導(dǎo)致p變大；（2）①A．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，故C錯(cuò)誤；D．150-400℃范圍內(nèi)，根據(jù)CO2的轉(zhuǎn)化率變化曲線判斷水的平衡產(chǎn)量減小后增大，故D正確；故本題選AD。②反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；③反應(yīng)i為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以其圖像為。20.碘酸銅[]微溶于水，是一種常見的化工原料，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)了制備碘酸銅并測(cè)定其溶度積()的實(shí)驗(yàn)，流程如下：第一步：碘酸銅固體的制備第二步：配制不同濃度的碘酸銅飽和溶液取制備好的碘酸銅固體和的蒸餾水，形成懸濁液，按下表數(shù)據(jù)，用___________量取一定量的溶液和溶液，將上述混合液攪拌約，用___________，將所得溶液分別用編號(hào)過(guò)的3個(gè)___________收集。第三步：碘酸銅溶度積()的測(cè)定構(gòu)建以Zn、()作負(fù)極，Cu、碘酸銅飽和溶液作正極的原電池，測(cè)定該原電池的電動(dòng)勢(shì)E，通過(guò)公式計(jì)算可得溶液中的濃度，通過(guò)計(jì)算可以得到該條件下碘酸銅溶度積()的數(shù)值，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)取平均值。電動(dòng)勢(shì)公式如下(其中，和數(shù)據(jù)可由文獻(xiàn)查閱)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123溶液的體積/mL01.002.00溶液的體積/mL2.00xy所加的濃度05.0010.00測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算的濃度請(qǐng)回答：（1）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。A.第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅰ，攪拌并加熱的目的是使反應(yīng)更加完全B.第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅱ，為提高洗滌速率，應(yīng)少量分批用蒸餾水洗滌，并用玻璃棒輕輕攪拌C.第二步實(shí)驗(yàn)，若配制的碘酸銅溶液未飽和，測(cè)得的碘酸銅溶度積偏小D.第三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的碘酸銅飽和溶液的體積必須相同，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)大小影響很大（2）第二步實(shí)驗(yàn)，加入溶液的目的是____________________________________；其中實(shí)驗(yàn)編號(hào)2、3加入溶液的體積分別是__________、_________。（3）第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅰ，如何判斷反應(yīng)基本完全？__________________________（4）從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，將第二步實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整“_______”上填寫一件最關(guān)鍵的儀器，“_______”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。_______、_______、_______。a．量筒；b．移液管；c．天平；d．三角漏斗；e．分液漏斗；f．干燥的小燒杯；g．濕潤(rùn)的小燒杯A．過(guò)濾；B，稱重；C．分液；D．溶解（5）已知：，請(qǐng)用含a、b的式子列出的計(jì)算式：______________?！即鸢浮剑?）BD（2）調(diào)整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)1.000（3）藍(lán)色溶液顏色褪去(或溶液顏色不再繼續(xù)變淺)（4）bdA、f（5）〖解析〗（1）A．第一步實(shí)驗(yàn)的步驟|，攪拌并加熱20min有利于反應(yīng)更加完全，選項(xiàng)A正確；B．洗滌時(shí)不能用玻璃棒攪拌，防止戳破濾紙，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．第二步實(shí)驗(yàn)，若配制的碘酸銅溶液未飽和，離子濃度偏低，測(cè)得的碘酸銅溶度積偏小，選項(xiàng)C正確；D．第三步實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)的公式，所需測(cè)量的為銅離子的濃度，和溶液體積無(wú)關(guān)，實(shí)驗(yàn)所用的碘酸銅飽和溶液的體積不必相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選BD；（2）第二步實(shí)驗(yàn)，加入K2SO4溶液的目的是調(diào)整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)；其中實(shí)驗(yàn)編號(hào)2、3加入K2SO4溶液的體積分別是x=1.00、y=0，故〖答案〗為：調(diào)整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)；1.00；0；（3）第一步實(shí)驗(yàn)的步驟|，判斷反應(yīng)基本完全的方法為藍(lán)色溶液顏色褪去(或溶液顏色不再變化)，故〖答案〗為：藍(lán)色溶液顏色褪去(或溶液顏色不再變化)；（4）取制備好的碘酸銅固體和38.00mL的蒸餾水，形成懸濁液，按如表數(shù)據(jù)，用移液管量取一定量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，將上述混合液攪拌約15min，用三角漏斗(過(guò)濾)，將所得溶液分別用編號(hào)過(guò)的3個(gè)干燥的小燒杯收集，故〖答案〗為:b；d；A；f；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)和原理，最終溶液中存在的c(Cu2+)為b10-3mol/L，而在碘酸銅飽和溶液中，根據(jù)Cu(IO3)2=Cu2++2；溶液中為最終溶液中存在的銅離子減去加入的銅離子，則c()=2(b-a)10-3mol/L，故Ksp=c(Cu2+)c2()=b10-3mol/L[2(b-a)10-3mol/L]2=(mol/L)3。21.氟哌啶醇是一種治療精神分裂癥的藥物，其合成路線如下：已知：①②③請(qǐng)回答：（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)名稱是___________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________。A.B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) B.化合物F中含有C.化合物H的分子式是 D.氟哌啶醇分子中含有手性碳原子（4）寫出G→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（5）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以為原料合成環(huán)已烯()的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：__________________________________________________。（6）寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中只含有兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且都為六元環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)。②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，氟原子直接連在苯環(huán)上，無(wú)氧氧鍵和結(jié)構(gòu)，不考慮立體異構(gòu)。〖答案〗（1）酮羰基、醚鍵（2）（3）BC（4）+CH3OH（5）（6）〖祥解〗C和SOCl2發(fā)生信息①的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、C的分子式知，C為，結(jié)合B的分子式知，B和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A和氟苯發(fā)生反應(yīng)生成B；根據(jù)E的分子式、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，根據(jù)F的分子式知，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和丙烯酸甲酯發(fā)生信息②的反應(yīng)生成G，根據(jù)G的分子式知，G為，G發(fā)生信息③的反應(yīng)生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、脫酸反應(yīng)生成I，I發(fā)生反應(yīng)生成氟哌啶醇，以此解答。【詳析】（1）化合物Ⅰ中的含氧官能團(tuán)名稱是醚鍵、羰基。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）A．B中羰基和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．F為，化合物F中含有-NH2，故B正確；C．化合物H的分子式是C19H24FNO5，故C正確；D．氟哌啶醇分子中不含手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC。（4）G為，G發(fā)生信息③的反應(yīng)生成H，G→H的化學(xué)方程式：+CH3OH。（5）以CH2=CH2為原料合成環(huán)己烯()，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯，合成路線為：。浙江省杭州市強(qiáng)基聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期2月統(tǒng)測(cè)Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于溶于水呈堿性的有機(jī)物是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗溶于水呈堿性的是和，屬于有機(jī)物的是和，故選B。2.是鐵銹的主要成分，下列說(shuō)法正確的是（）A.在純氧中受熱可以生成B.的檢驗(yàn)，可用溶液，生成藍(lán)色溶液C.鐵元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹()，負(fù)極反應(yīng)式為〖答案〗A〖解析〗A．Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2價(jià)，也有+3價(jià)，+3價(jià)的在純氧中不發(fā)生變化，+2價(jià)的在純氧中被氧化為+3價(jià)，即在純氧中受熱可以生成，故A正確；B．Fe3+遇到K4[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，不是藍(lán)色溶液，故B錯(cuò)誤；C．鐵元素位于周期表中第四周期，第Ⅷ族，鐵不是主族元素也不是副族元素，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹，但負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故本題選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.甲醛的電子式：B.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.中子數(shù)為38的鉻原子表達(dá)式：D.Cu原子價(jià)電子排布圖：〖答案〗A〖解析〗A．甲醛分子中H、C原子間共用1對(duì)電子，O、C原子間共用2對(duì)電子，O原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確。B．此為水分子的價(jià)電子空間構(gòu)型(VSEPR模型)，水分子的空間構(gòu)型為Ⅴ形；故B錯(cuò)誤。C．鉻原子的原子序數(shù)為24，故質(zhì)量數(shù)應(yīng)為62；故C錯(cuò)誤。D．Cu為3d軌道全充滿結(jié)構(gòu)。故D錯(cuò)誤。故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.生鐵的硬度大，可以用于制造鋼軌、車輪、建材B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸D.硬度很大，可用作砂輪的磨料〖答案〗A〖解析〗A．生鐵硬而脆，延展性差，制造鋼軌、車輪、建材等金屬材料需要有較好的延展性，如鋼等，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性和強(qiáng)還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故B正確；C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，故可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸，故C正確；D．SiC硬度很大屬于共價(jià)晶體，硬度大，可用作砂輪的磨料，故D正確；故本題選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的制備說(shuō)法不正確的是（）A.將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉B.用加熱分解HgO的方法制備金屬HgC.工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”，過(guò)程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工業(yè)制硫酸中用98.3%的濃硫酸吸收；工業(yè)制硝酸中，用吸收〖答案〗C〖解析〗A．將氯氣通入冷的石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣，用該反應(yīng)制備漂白粉，故A正確；B．HgO受熱分解為Hg和O2，用加熱分解HgO的方法制備金屬Hg，故B正確；C．“吹出法”海水提溴，過(guò)程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收制硫酸；工業(yè)上用吸收制硝酸，故D正確；選C。6.超氧化鉀()在加熱條件下可以將氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是O和CuB.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，有被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，被還原的超氧化鉀()為〖答案〗C〖祥解〗中，Cu化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，中O的化合價(jià)由-價(jià)一部分升高為0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，2molCuO參加反應(yīng)，一共轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳析】A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是O和Cu，選項(xiàng)A正確；B．Cu化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，O元素部分由-價(jià)降為-2價(jià)，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移3mol電子，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，有被氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中O的化合價(jià)由-價(jià)一部分長(zhǎng)高為0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，比例為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，即0.1mol，被還原的超氧化鉀()為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.覆銅板中的銅溶于溶液：B.鋁溶于溶液：C.溶于稀硝酸：D.用石墨電極電解溶液：〖答案〗D〖解析〗A．單質(zhì)銅與FeCl3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；B．鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2，其離子方程式為2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑，故B正確；C．Ag2CO3與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2，其離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．惰性電極電解ZnCl2時(shí)，陽(yáng)離子是H+放電，產(chǎn)生H2，陰離子是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，但是Zn2+與OH-結(jié)合會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以其正確的離子方程式為Zn2++2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+Zn(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；故本題選D。8.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.在酸或堿存在的條件下加熱均可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中均有鹽B.二氧化碳和環(huán)氧丙烷可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制備可降解塑料()C.磷酸與腺嘌呤核苷可以發(fā)生反應(yīng)，得到腺苷三磷酸D.聚丙烯酸鈉因含有強(qiáng)親水基團(tuán)，可制成高吸水性樹脂〖答案〗B〖解析〗A．酰胺鍵在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下，水解生成的氨氣能和酸反應(yīng)生成鹽，堿性條件下，水解生成的羧基能和堿反應(yīng)生成鹽，所以在酸或堿存在的條件下加熱均可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中均有鹽，A正確；B．二氧化碳和環(huán)氧丙烷發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解塑料，該反應(yīng)加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．腺嘌呤核苷中醇羥基能和磷酸中-OH反應(yīng)生成腺苷三磷酸，C正確；D．羧酸根屬于親水基，聚丙烯酸鈉中含有親水基，所以具有很強(qiáng)吸水性，可制成高吸水性樹脂，D正確；故選B。9.抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.屬于脂溶性維生素B.存在3種官能團(tuán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C分子內(nèi)存在1個(gè)手性碳原子D.該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成〖答案〗B〖解析〗A．維生素C含有多個(gè)醇羥基，屬于水溶性維生素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．維生素C中含有醇羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．維生素C分子內(nèi)存在2個(gè)手性碳原子，如圖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的軌道全充滿，Q的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.最高正價(jià)：Y<ZB.電負(fù)性：M>ZC.Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Q〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q原子序數(shù)最大，s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少1，Q原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Q為Al，X與Al同主族，2s軌道全充滿，X為B，Y和M為同周期元素且是純堿中的兩種元素，則Y為C，M為O，則Z為N?！驹斘觥緼．C的最高正價(jià)為+4價(jià)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，最高正價(jià)C<N，A正確；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性O(shè)>N，B正確；C．C和O能形成C3O2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．B的非金屬性強(qiáng)于Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3BO3>Al(OH)3，D正確；故〖答案〗選C。11.利用O2輔助的Al-CO2電池電容量大，工作原理如圖所示，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，下列說(shuō)法不正確的是（）A.多孔碳電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.氧氣在反應(yīng)過(guò)程中作為氧化劑，最終轉(zhuǎn)化為C.電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.電池的正極反應(yīng)可以表示為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，Al元素價(jià)態(tài)升高失電子，故鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=A13+；多空碳電極為正極，反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：6O2-+6CO2=6O2+3，正極反應(yīng)可以表示為2CO2+2e-=，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．在多空碳電極上氧氣得電子被還原，所以多孔碳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)6O2-+6CO2=6O2+3，可見氧氣為反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C．A1元素價(jià)態(tài)升高失電子，故鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，C正確；D．正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)6O2-+6CO2=6O2+3，正極反應(yīng)可以表示為2CO2+2e-=，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12.利用、和反應(yīng)制聯(lián)氨()，反應(yīng)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.與的晶體類型不同B.此反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成C.與分子間易形成氫鍵，結(jié)構(gòu)可表示為D.分子中為吸電子基，導(dǎo)致N原子與的配位能力減弱，等物質(zhì)的量濃度的和的水溶液，水溶液堿性較弱〖答案〗B〖解析〗A．NH4Cl為離子晶體，而NH2Cl由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A正確；B．該反應(yīng)中有N-Cl等極性鍵的斷裂，也有極性鍵(N-H)、非極性鍵(N-N)的形成，但是沒(méi)有非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．NH3與H2O分子間容易形成分子間氫鍵，結(jié)構(gòu)可表示為，C正確；D．N2H4分子中-NH2為吸電子基，則N原子的孤電子對(duì)被吸引，導(dǎo)致N原子與H+的配位能力減弱，N2H4結(jié)合氫離子的能力弱于NH3，因此等物質(zhì)的量濃度的N2H4和NH3的水溶液，N2H4水溶液堿性較弱，D正確；故〖答案〗選B。13.局部麻醉劑普魯卡因的結(jié)構(gòu)式如下式所示(代號(hào)：X)，已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：XH+)的電離常數(shù)。普魯卡因作為局部麻醉劑的麻醉作用是由于它的分子能夠透過(guò)神經(jīng)鞘的膜，但它的陽(yáng)離子X(jué)H+基本上不能透過(guò)神經(jīng)鞘膜。下列說(shuō)法不正確的是（）A.1molX可以與2mol鹽酸反應(yīng)B.將普魯卡因制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性C.pH為7時(shí)，鹽酸普魯卡因溶液里的，表明該條件下麻醉效果差D.用一個(gè)氫原子取代X分子里的一個(gè)乙基得到麻醉劑Y，已知Y的堿性大于X，則相同條件下Y鹽酸鹽的麻醉效果比X鹽酸鹽的麻醉效果好〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：X分子中分別含1個(gè)官能團(tuán)-NH2、-COO-，lmolX可以與2mol鹽酸反應(yīng)，A正確；B．將普魯卡因制成鹽酸鹽，有助于增加其水溶性，易于吸收，有助于增加其水溶性，B正確；C．pH為7時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，其電離常數(shù)Ka=，則鹽酸普魯卡因溶液里的，普魯卡因作為局部麻醉劑的麻醉作用是由于它的分子能夠透過(guò)神經(jīng)鞘的膜，它的陽(yáng)離子X(jué)H+基本上不能透過(guò)神經(jīng)鞘膜，表明該條件下麻醉效果差，C正確；D．堿性越強(qiáng)，XH+越難電離，分子對(duì)陽(yáng)離子的濃度比越小，藥效越低，用一個(gè)氫原子取代X分子里的一個(gè)乙基得到麻醉劑Y，已知Y的堿性大于X，則相同條件下Y鹽酸鹽的麻醉效果比X鹽酸鹽的麻醉效果差，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。1molO2隨溫度升高時(shí)的熵(S)的變化示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.由圖可知，1molO2(g)的熵值不是定值B.物質(zhì)的熵值與物質(zhì)的組成、狀態(tài)、溫度等因素有關(guān)C.熵值由的過(guò)程：O2由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)D.相同溫度和壓強(qiáng)下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次減小〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，1molO2(g)的熵值隨溫度的升高而增大，可見1molO2(g)不是定值，A正確；B．其他條件相同時(shí)，混合物的熵值大于純凈物；當(dāng)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的量相同時(shí)，熵值大小關(guān)系為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固體，當(dāng)物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，溫度越高，熵值越大，即物質(zhì)的熵值與物質(zhì)的組成、狀態(tài)、溫度等因素有關(guān)，B正確；C．同一種物質(zhì)，其熵值大小關(guān)系為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固體，圖像中出現(xiàn)的熵值由59J/(K·mol)mol→6759J/(K·mol)mol、94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)的兩個(gè)突變，是氧氣狀態(tài)的改變導(dǎo)致的，其中熵值由5994J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)是氧氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，C正確；D．在同溫同壓下，物質(zhì)的熵值的大小和其物質(zhì)的量成正比，而由于三者的物質(zhì)的量大小關(guān)系未知，故其熵值大小無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：，已知的。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用B.正?？谇坏膒H接近中性，牙齒不易被腐蝕C.使用添加的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為D.口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸，容易導(dǎo)致齲齒，使增大〖答案〗D〖解析〗A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，A正確；B．正?？谇恢衟H接近中性，氫氧根離子濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，牙齒不易被腐蝕，B正確；C．根據(jù)題干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，反應(yīng)Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)的平衡常數(shù)K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，C正確；D．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。16.對(duì)碳酸氫鈉溶液進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A往飽和溶液中通入溶液變渾濁與反應(yīng)生成，可說(shuō)明溶解度小于B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀并有氣泡冒出電離產(chǎn)生的與結(jié)合促進(jìn)平衡正移。使增大，從面產(chǎn)生氣體C將溶液加少量水稀釋溶液的堿性增強(qiáng)稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強(qiáng)D將溶液加熱溶液pH先減小后增大加熱促進(jìn)和的電離，使增大，pH減小，后由于分解生成，溶液pH增大〖答案〗A〖解析〗A．進(jìn)入溶液發(fā)生反應(yīng)：，由于溶質(zhì)質(zhì)量增加且水的質(zhì)量減少了，原溶液飽和溶液析出了并不能說(shuō)明溶解度小于，A符合題意；B．溶液中存在，加入CaCl2溶液，結(jié)合促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則增大，從面產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．水解使溶液顯堿性，少量水稀釋后溶液的堿性增強(qiáng)，說(shuō)明少量的水破壞了之間的氫鍵，使得增大，C不符合題意；D．溶液中共存在三個(gè)平衡過(guò)程：的電離平衡、水的電離平衡和的水解平衡，且的電離程度大于其水解程度，加熱后三個(gè)平衡均正向移動(dòng)，溶液pH先減小，說(shuō)明加熱促進(jìn)了和的電離，使增大；后pH增大則是分解生成，水解能力較強(qiáng)，故溶液pH增大，D不符合題意；故選AⅡ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。第17～20題，每題各10分；第21題12分)17.ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：（1）疊氮酸根離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________；中心氮原子的雜化軌道類型是___________；疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，可分解生成Na和，不穩(wěn)定而分解的原因是___________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室測(cè)得分子式為的化合物有兩種不同的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ABB的結(jié)構(gòu)式為___________。（3）已知P可以與Cl形成多種化合物，如：、、等，下列說(shuō)法不正確的是___________。A.微粒半徑：B.同周期中第一電離能小于P的元素有4種C.根據(jù)電負(fù)性差異，的水解產(chǎn)物為和D.已知以的形式存在，熔融時(shí)不導(dǎo)電，可推測(cè)熔融時(shí)可能轉(zhuǎn)化為（4）Fe、Sb與O形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為___________。〖答案〗（1）直線形sp該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(產(chǎn)物中鍵鍵能相對(duì)較大)且產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，在熱力學(xué)上是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)（2）（3）BC（4）或〖解析〗（1）中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(5+1—23)=2，沒(méi)有孤電子對(duì)，中心N原子為sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形；劇烈碰撞時(shí)NaN3可分解生成Na和N2，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，熵增大反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)；（2）同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)與分子極性有關(guān)，極性越大，沸點(diǎn)越高，由表格可知，B的熔點(diǎn)高，則B的極性比A的大，B的結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F；（3）A．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故微粒半徑大小順序?yàn)镻3—>Cl—>P5+，故A正確；B．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素的大，故第一電離能小于P的元素有5種，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性為Cl>P，PCl的中Cl呈負(fù)價(jià)，P呈正價(jià)，PCl3的水解產(chǎn)物為H3PO3和HCl，故C錯(cuò)誤；D．熔融時(shí)不導(dǎo)電說(shuō)明不存在離子，則熔融時(shí)P2Cl10可能轉(zhuǎn)化為PCl5，故D正確；故〖答案〗為BC。（4）Sb位于棱上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為，O位于面上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為12，則Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化學(xué)式為FeSb2O6。18.化合物A由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：無(wú)色氣體B高溫下分解得到的混合氣體X，在相同條件下體積增大到原來(lái)的1.5倍；無(wú)色氣體G為單質(zhì)，混合氣體Z呈紅棕色。（1）化合物A的組成元素是___________，A的化學(xué)式是___________。（2）寫出無(wú)色晶體A受熱分解生成無(wú)色氣體B的化學(xué)方程式：____________________。（3）寫出F→Y過(guò)程中棕黑色固體溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體E中的陰離子：________________________________?！即鸢浮剑?）H、N、O（2）（3）（4）將少量白色固體E溶于水分裝成兩份，將一份溶液用玻璃棒蘸取點(diǎn)在pH試紙上，若試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明含有；另取少量溶液于試管中，加入銅絲，無(wú)明顯變化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐漸變藍(lán)，試管口出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明含有〖祥解〗由題可知，化合物A由3種元素組成，無(wú)色氣體B的質(zhì)量為8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的組成元素為，H、N、O，則無(wú)色氣體B為N的氧化物，則B可為N2O，則A的化學(xué)式為NH4NO3，C為無(wú)色液體，且C的質(zhì)量為3.6g，則C為H2O，由無(wú)色晶體A產(chǎn)生的混合氣體Z呈紅棕色，則Z中包含NO2；【詳析】（1）由分析可知，化合物A的組成元素為O、N、H；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的無(wú)色氣體B的質(zhì)量為8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的組成元素為，H、N、O，無(wú)色液體C為H2O，則無(wú)色氣體B為N的氧化物，則B可為N2O，則A的化學(xué)式為NH4NO3；（2）無(wú)色晶體A受熱分解生成無(wú)色氣體B的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O；（3）棕黑色固體溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-；（4）將少量白色固體E溶于水分裝成兩份，將一份溶液用玻璃棒蘸取點(diǎn)在pH試紙上，若試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明含有OH—；另取少量溶液于試管中，加入銅絲，無(wú)明顯變化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐漸變藍(lán)，試管口出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明含有。19.實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過(guò)程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。（1）加氫可制備甲酸()。①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)的焓變___________。②溫度為℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的和充入體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得；，，、為速率常數(shù)。保持其他條件不變，溫度為℃時(shí)，，則℃時(shí)平衡壓強(qiáng)_______(填“>”、“<”或“=”)℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是___________。（2）加氫還可制備甲醇，涉及的反應(yīng)如下：?。ⅲ谝欢▔簭?qiáng)下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：請(qǐng)回答：①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．圖中代表CO的曲線為nB．的平衡轉(zhuǎn)化率可能大于的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D．150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大②解釋300～400℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因：___________________。③在容積可變的密閉容器中充入和()，在恒溫恒壓條件下只發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在圖中畫出的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度()、壓強(qiáng)的變化圖_______。〖答案〗（1）①②>經(jīng)計(jì)算℃時(shí)，℃時(shí)，，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知，又因逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，n與T增加均導(dǎo)致p變大（2）①AD②300～400℃范圍內(nèi)隨著溫度升高反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)ⅱ正向移動(dòng)的程度，故轉(zhuǎn)化率增大③〖解析〗（1）①I．HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ/mol，Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol，Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=—241.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可得CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=—31.4kJ/mol；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，K=，溫度為T1℃時(shí)，K=2，溫度為T2℃時(shí)，K==1.9，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2>T1，又因逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，n與T增加均導(dǎo)致p變大；（2）①A．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，故C錯(cuò)誤；D．150-400℃范圍內(nèi)，根據(jù)CO2的轉(zhuǎn)化率變化曲線判斷水的平衡產(chǎn)量減小后增大，故D正確；故本題選AD。②反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；③反應(yīng)i為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以其圖像為。20.碘酸銅[]微溶于水，是一種常見的化工原料，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)了制備碘酸銅并測(cè)定其溶度積()的實(shí)驗(yàn)，流程如下：第一步：碘酸銅固體的制備第二步：配制不同濃度的碘酸銅飽和溶液取制備好的碘酸銅固體和的蒸餾水，形成懸濁液，按下表數(shù)據(jù)，用___________量取一定量的溶液和溶液，將上述混合液攪拌約，用___________，將所得溶液分別用編號(hào)過(guò)的3個(gè)___________收集。第三步：碘酸銅溶度積()的測(cè)定構(gòu)建以Zn、()作負(fù)極，Cu、碘酸銅飽和溶液作正極的原電池，測(cè)定該原電池的電動(dòng)勢(shì)E，通過(guò)公式計(jì)算可得溶液中的濃度，通過(guò)計(jì)算可以得到該條件下碘酸銅溶度積()的數(shù)值，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)取平均值。電動(dòng)勢(shì)公式如下(其中，和數(shù)據(jù)可由