第七單元常見的酸和堿測試題九年級化學(xué)下冊2

第七單元常見的酸和堿測試題一、選擇題1．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．冰雪融化 B．鹽酸揮發(fā) C．糧食釀酒 D．瓷碗破碎2．下列實驗過程中，能量變化與其他選項不同的是A．向生石灰中加入水 B．稀釋濃硫酸C．燒堿溶于水 D．硝酸銨溶于水3．下列說法正確的是A．硝酸銨固體溶于水后溶液的溫度升高B．溶液一定是無色、透明的混合物C．稀釋濃硫酸時將水沿著玻璃棒緩緩注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．蒸餾水中加入肥皂水，攪拌后產(chǎn)生大量泡沫4．下列實驗操作正確的是A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸C．鐵絲燃燒 D．收集二氧化碳5．某同學(xué)對化學(xué)知識的歸納正確的是A．混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素B．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素6．下列實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．氫氣驗純C．過濾D．讀取液體體積A．A B．B C．C D．D7．食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液的pH變小C．醋酸屬于酸D．不宜用鋁制容器盛裝食醋8．在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．NH4+、Fe3+、NO3﹣、C1﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣9．從物質(zhì)的組成角度解釋，酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A．酸溶液中都含有大量的H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣 D．酸中都含有氧元素10．水與甲、乙、丙物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，甲為單質(zhì)，乙為化合物。下列說法錯誤的是

A．若反應(yīng)①為電解水，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是甲，則甲是H2B．若甲為O2，則反應(yīng)①可以為分解反應(yīng)C．若乙能使紫色石蕊試液變紅，則乙可能是H2CO3D．若丙能在甲中燃燒，則丙不可能是單質(zhì)11．在新冠疫情防控期間，過氧乙酸（化學(xué)式為CH3COOOH）消毒劑常用于物品表面、地面、墻壁等噴灑或擦拭消毒。下列關(guān)于過氧乙酸的說法中正確的是A．過氧乙酸屬于氧化物B．38g過氧乙酸中氫元素的質(zhì)量為2gC．能使無色酚酞溶液變紅D．其中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為2：4：312．一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中酸性最強的是A．檸檬汁(2~3) B．醬油(45) C．西瓜汁(5~6) D．肥皂水(9~11)13．下列鑒別和除雜的方法不正確的選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別NaOH和NaCl兩種固體分別加入少量水溶解B鑒別加入肥皂水C除去氧化銅中少量碳粉在空氣中灼燒D除去NaCl中的Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D14．歸納推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法不正確的是（

）A．分子是由原子構(gòu)成的,同種原子可以構(gòu)成分子不同種原子也可以構(gòu)成分子B．氧化物中含有氧元素,故含有氧元素的化合物一定是氧化物C．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D．不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是由于不同的酸含有相同的H+15．一般情況下，難溶于水的堿受熱可分解生成對應(yīng)的氧化物和水，現(xiàn)有下列變化：固體物質(zhì)ABC固體物質(zhì)A則A可能是：A．CO2 B．Na2OC．CaO D．CuO二、實驗題16．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究?！緦嶒?】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)某小組同學(xué)測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在室溫下設(shè)計了以下實驗：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

(1)由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠(yuǎn)（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。(3)在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。（結(jié)果保留整數(shù)）【實驗2】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相應(yīng)實驗操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。

(4)A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試管B中（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。(5)表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。

(6)圖4中電導(dǎo)率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，b點所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符號）。17．利用圖1裝置研究NaOH與CO2的反應(yīng)。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進(jìn)行實驗，將注射器內(nèi)液體全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。

(1)圖2中能表示NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的曲線是線（填“a”或“b”）。(2)寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)結(jié)合圖2、圖3可得到的結(jié)論是。(4)推入NaOH溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，能否說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因：。18．某小組進(jìn)行氫氧化鈉性質(zhì)的實驗?！緦嶒炓弧?1)兩個燒杯中分別盛有10mL1%的氫氧化鈉溶液和10mL1%的稀鹽酸，測定這兩個燒杯中溶液的溫度均為T1；將兩溶液混合，立即測定溫度為T2，則T1T2（選填“>”“<”或“=”）。【實驗二】(2)向10mL1%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，該過程中溶液pH與滴加稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A處溶液的溶質(zhì)是；實驗結(jié)束后將溶液蒸干，蒸發(fā)皿中得到的物質(zhì)是?！緦嶒炄?3)如圖所示，甲、乙兩個等體積的軟塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分別倒入等體積的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，立即蓋緊瓶蓋，充分振蕩。能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。三、填空與簡答19．分類是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)獲取知識的重要科學(xué)方法。標(biāo)準(zhǔn)可以是物質(zhì)的用途、類別或者是性質(zhì)等。請同學(xué)們根據(jù)所給物質(zhì)的類別，將下列物質(zhì)平均分為兩類：①海水

②酒精

③二氧化碳

④稀鹽酸

⑤蒸餾水

⑥稀有氣體(1)選出的一組物質(zhì)是（填序號）；(2)該組物質(zhì)歸為一類的依據(jù)。20．選擇H、C、Cl、S、O、Ca六種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：(1)相對分子質(zhì)量最小的氧化物(2)用于改良酸性土壤的堿(3)實驗室中用來干燥CO2氣體的干燥劑21．如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，仔細(xì)觀察示意圖，該反應(yīng)中發(fā)生變化的離子有；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)科的特點。下圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請回答相關(guān)問題。（1）原子序數(shù)為4的元素符號為。He和Mg的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”），理由是。（2）一個硫離子含有個質(zhì)子，一個含有個電子。（3）下圖是氧化汞分解的微觀模擬圖，它讓我們從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘。其中A到B變化的微觀實質(zhì)是。請在C圖中將相關(guān)微粒圖形形補充完整。（4）請用元素周期表中1、7、8號對應(yīng)的元素組成兩種反應(yīng)物，寫出兩者發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1．C【詳解】A、冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；B、鹽酸揮發(fā)只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；C、食釀酒產(chǎn)生了新物質(zhì)酒精，是化學(xué)變化，符合題意；D、瓷碗破碎是物質(zhì)形狀的改變沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意糧。故選：C。2．D【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量熱；B、稀釋濃硫酸過程中放出大量熱；C、氫氧化鈉溶于水放熱；D、硝酸銨溶于水吸熱；綜上ABC均放熱，D吸熱；故選：D。3．D【詳解】A、硝酸銨固體溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量，總體表現(xiàn)為吸熱，故溶于水后溫度會下降，選項錯誤；B、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，選項錯誤；C、因為濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中并不斷攪拌，選項錯誤；D、蒸餾水屬于軟水，肥皂水加入后會產(chǎn)生大量泡沫，選項正確。故選D。4．D【詳解】A、傾倒液體時，瓶塞倒放在桌面上，細(xì)口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處，圖中操作錯誤，不符合題意；B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，圖中操作錯誤，不符合題意；C、鐵絲燃燒：為防止高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂，預(yù)先要在瓶底裝少量的水或鋪一層細(xì)沙，圖中操作錯誤，不符合題意；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化碳時應(yīng)選擇向上排空氣法，圖中操作正確，符合題意。故選D。5．D【詳解】A、氧氣和臭氧混合物中只有一種元素，錯誤B、氧氣和臭氧混合物中只有一種元素，是混合物不是單質(zhì)，錯誤；C、氧化物和酸的反應(yīng)生成鹽和水，不是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生變化，因此能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，正確；故選D。6．B【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稱量紙稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，該選項操作不正確；B、氫氣驗純時，先用手堵住試管口，靠近火源后松手聽聲音，該選項操作正確；C、過濾時，液體應(yīng)用玻璃棒引流，該選項操作不正確；D、量筒量取液體讀數(shù)時，量筒要放平，該選項操作不正確。故選B。7．B【詳解】A、食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，該選項說法正確；B、加水稀釋食醋，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，該選項說法不正確；C、醋酸屬于酸，該選項說法正確；D、不宜用鋁制容器盛裝食醋，這是因為鋁能和醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，該選項說法正確。故選B。8．C【詳解】PH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Ag+、Cl在溶液中結(jié)合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大量共存，A選項錯誤；OH在溶液中與H+結(jié)合生成水，不能大量共存，B選項錯誤；四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，C選項正確；CO32在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D選項錯誤。故選C。PH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。9．A【詳解】不同的酸在水中都能電離出H＋，使不同種類的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選A。10．D【詳解】A.電解水時，正氧負(fù)氫，若反應(yīng)①為電解水，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是甲，則甲是H2，此選項正確；B.由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)。因為水可發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣、氧氣，若甲為O2，則反應(yīng)①可以為分解反應(yīng)，此選項正確；C.若乙能使紫色石蕊試液變紅，則乙顯酸性，乙可能是H2CO3，此選項正確；D.若丙能在甲中燃燒，甲是氧氣，丙可以是氫氣，氫氣屬于單質(zhì)，此選項錯誤。故選D。11．B【詳解】A、過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，錯誤；B、38g過氧乙酸中氫元素的質(zhì)量為，正確；C、過氧乙酸屬于酸，顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，錯誤；D、其中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，錯誤。故選B。12．A【詳解】酸性溶液的pH＜7，且酸性越強pH越小，結(jié)合選項信息可知檸檬汁的pH為2~3，pH最小，酸性最強。故選A。13．D【詳解】A.分別加入少量水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎不變的是氯化鈉，可以區(qū)分。正確。B.加入肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。可以區(qū)分，正確。C.在空氣中灼燒碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，而氧化銅不和空氣反應(yīng)，可以得到純凈的氧化銅，正確。D.加入足量稀硫酸，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，引入新雜質(zhì)硫酸鈉，錯誤。故選:D。14．B【詳解】A、分子是由原子構(gòu)成的，同種原子可以構(gòu)成分子如O2不同種原子也可構(gòu)成分子如H2O。正確。B、氧化物是只含兩種元素，其中一種為氧元素的化合物。所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物。錯誤。C、中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)，所以中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。正確。D、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸都含有相同的陽離子氫離子。正確。故選：B。15．D【詳解】A、CO2與鹽酸不反應(yīng)，故不符合題意；B、Na2O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，故不符合題意；C、CaO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)，故不符合題意；D、CuO和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是難溶的堿，氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水，故符合題意。故選D。16．(1)放熱小于(2)H+、OH(3)20(4)無(5)圖3(6)能Na+、Cl、H2O【詳解】（1）由圖可知，實驗①②中，溶液溫度均升高，則說明鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱；再結(jié)合實驗③的曲線，可知鹽酸和氫氧化鈉稀釋時溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩溶液混合時溫度的變化量。（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應(yīng)生成水，則主要是由H+和OH兩種離子反應(yīng)放熱引起的。（3）設(shè)需要鹽酸的體積為x，則解得x≈20mL。（4）A試管中硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管B中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象。（5）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，剛開始時，由于氫氧化鋇的減小，電導(dǎo)率減小，且恰好反應(yīng)時，只有水，電導(dǎo)率幾乎為零，但隨著硫酸的繼續(xù)滴加，電導(dǎo)率又慢慢增大，故選圖3。（6）圖4表示B試管中的變化，由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，電導(dǎo)率減小，則說明溶液中的離子個數(shù)減小，則說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，且b點時電導(dǎo)率最小，此時反應(yīng)恰好反應(yīng)，又由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則b點所示溶液中含有的所有微粒為Na+、Cl、H2O。17．(1)b(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)不能，因為反應(yīng)生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性【分析】本題探究二氧化碳的溶解性及氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)過程?！驹斀狻浚?）二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二氧化碳被大量消耗，裝置內(nèi)壓強變化較大，故曲線b能表示氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）從圖2中可以分析得出將水加入到二氧化碳中裝置中壓強變化不大，故二氧化碳在水中溶解度不大，從圖3中可以分析得出二氧化碳溶于水過程中溫度基本不反生變化，從圖3中得出，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)過程溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可以得出結(jié)論：二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）堿性溶液能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都呈堿性，故無法判斷溶液中是否存在氫氧化鈉。18．(1)<(2)氫氧化鈉和氯化鈉或NaOH、NaCl氯化鈉/NaCl(3)甲軟塑料瓶變癟的程度比乙塑料瓶大【詳解】（1）中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溶液的溫度會升高，故填：<；（2）該題目考查反應(yīng)后溶液成分的分析。NaOH+HCl=NaCl+H2O。反應(yīng)后的溶液中肯定有生成物，可能有反應(yīng)物。所以該反應(yīng)后的溶液中的成分有三種可能①HCl、NaCl②NaCl③NaOH、NaCl。A點pH大于7，所以溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉；實驗結(jié)束后，溶液中有氯化氫和氯化鈉，由于氯化氫有揮發(fā)性，隨著蒸發(fā)結(jié)晶的進(jìn)行氯化氫都揮發(fā)走了，只剩下氯化鈉固體。故填：氫氧化鈉和氯化鈉或NaOH、NaCl；氯化鈉或NaCl；（3）CO2能溶于水且與水反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣體減少氣壓變小，甲軟塑料瓶變癟的程度比乙塑料瓶大就說明甲中還有其他物質(zhì)吸收了CO2，那只能是氫氧化鈉，故填：甲軟塑料瓶變癟的程度比乙塑料瓶大。19．(1)①④⑥/②③⑤(2)混合物/純凈物（但需與上個空一致）【詳解】（1）①海水中含有水和氯化鈉等多種物質(zhì)，屬于混合物；②酒精中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；③二氧化碳中只含有二氧化碳一種物質(zhì)，屬于純凈物；④稀鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物；⑤蒸餾水中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；⑥稀有氣體中含有氦氣、氖氣等多種物質(zhì)，屬于混合物。則①④⑥或②③⑤可歸為一類。（2）結(jié)合前面分析，①④⑥均屬于混合物，②③⑤均屬于純凈物。20．H2OCa(OH)2H2SO4【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的，相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，故填：H2O；（2）用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，能中和土壤中的酸性，故填：Ca(OH)