高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第10章第32講最簡單的有機(jī)化合物甲烷課件新人教版（共30張）（完整版）9

第32講最簡單的有機(jī)化合物——甲烷考點(diǎn)1“四同”的比較

續(xù)表例1下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有______，互為同素異形體的有______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有______，屬于同種物質(zhì)的有________。①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2⑥⑤⑥⑧②①③④⑦⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3【解析】①是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體；②是氯元素的兩種不同原子，互為同位素；③中乙烷與丙烷互為同系物，④中兩種分子均為烷烴，碳原子數(shù)不同也必為同系物，⑤⑥⑧均屬同一物質(zhì)；⑦兩者分別為正丁烷與異丁烷，互為同分異構(gòu)體。【點(diǎn)評】

同素異形體是單質(zhì)的互稱，同位素是原子的互稱，互為同分異構(gòu)體的則不能稱為同系物。注意H2、D2和T2是氫元素的三種核素形成的結(jié)構(gòu)相同的三種單質(zhì)，它們既不是同位素也不是同素異形體?？键c(diǎn)2同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體書寫1．同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。2．同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。3．同分異構(gòu)體的書寫方法：(以C5H12為例)(1)先寫出最長的碳鏈：C—C—C—C—C(氫原子及其個數(shù)省略了)。(2)寫少一個C的直鏈，把剩下的C作支鏈加在主鏈上，依次變動位置。這兩種結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)。(3)寫少兩個C原子的直鏈，剩下的2個C作一個支鏈加在主鏈上；剩下的2個C原子分成2個支鏈加在主鏈上：例2相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是____________。該烷烴的一氯代物分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個CH，一個—Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種。請寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式：(1)_____________________________________；(2)_____________________________________；(3)_____________________________________；(4)_____________________________________?！窘馕觥?/p>

設(shè)該烴的分子式為CnH2n+2，則有：12n+2n+2=72，得n=5，分子式：C5H12。先寫出C5H12的所有同分異構(gòu)體，然后再對烴的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行一氯取代。C5H12共有如下三種同分異構(gòu)體：【答案】C5H12【點(diǎn)評】同分異構(gòu)體的書寫步驟一般按照：①碳鏈異構(gòu)；②官能團(tuán)異構(gòu)；③官能團(tuán)位置異構(gòu)去書寫，注意不能遺漏，也不能重復(fù)，要注意思維的有序性和碳原子的等效性，如：烴的一元取代物種類數(shù)等于烴中等效氫原子的種類數(shù)等?？键c(diǎn)3烴的燃燒規(guī)律1．同溫同壓下，氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律(1)若燃燒后生成的水為液態(tài)：

由此可見，若燃燒后生成的水為液態(tài)，燃燒后氣體的體積一定減小，燃燒前后氣體體積減小值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，與碳原子數(shù)無關(guān)。(2)若燃燒后生成的水為氣態(tài)：

由此可見，若燃燒后生成的水為氣態(tài)，氣體總體積只與氫原子數(shù)有關(guān)，可能增大，可能不變，也可能減少。2．烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律例3在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(

)A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C2H6，【解析】

設(shè)此氣態(tài)烴的分子式為CxHy，則其完全燃燒的化學(xué)方程式為則1mol烴完全燃燒時耗氧量為mol，上述選項分別代入比較可知C4H10耗氧量最多。點(diǎn)燃C【點(diǎn)評】烴的燃燒實(shí)際上就是碳和氫的燃燒，在求消耗氧氣和生成物的多少時，要弄清楚是質(zhì)量關(guān)系還是物質(zhì)的量的關(guān)系，混合烴可通過求平均分子式組成去計算。

學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)要注意與無機(jī)化學(xué)中的概念進(jìn)行對比，防止混淆。對于一些基本概念和名稱，不能只從字面上理解，而要從本質(zhì)上進(jìn)行分析。如比較同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體及同一物質(zhì)等概念時，明確它們的研究對象。同位素的研究對象是核素，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，而同分異構(gòu)體的研究對象是分子式相同的化合物。命名正確的是()A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷D．5-甲基-4-乙基己烷1.對烷烴的C2.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)(℃)-88.6-42.1-0.536.1燃燒熱(kJ·

mol-1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是()A．正庚烷在常溫、常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)基本成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加D【解析】由表格中給出的數(shù)據(jù)可知，隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高，燃燒熱逐漸增加，但與碳原子并不成正比例關(guān)系。3.主鏈上有5個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有()A．5種B．4種

C．3種D．2種【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，乙基最小在3號碳出現(xiàn)，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為則甲基的位置只有2種：，和D4.常溫常壓下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1A【解析】Ar是稀有氣體，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積變化由CH4燃燒生成水引起。設(shè)混合氣體中CH4的體積為x。Ar的體積為100mL-20mL=80mL，CH4與Ar的體積比為1∶4，相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即n(CH4)∶n(Ar)=1∶4。5.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14【解析】規(guī)律①碳原子數(shù)逐漸增多，②炔烴、烯烴、烷烴逐漸循環(huán)。B6.一定量甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混合氣體共重49.6g，通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，則CO2的質(zhì)量為()A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4gB

【解析】

由題知，該甲烷燃燒后生成H2O為：n(H2O)==1.4mol，則n(CH4)=n(H2O)=0.7mol。7.兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后得3.36