專題十三氮及其化合物（原卷版）

專題十三氮及其化合物【課標要求】結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。【學(xué)科素養(yǎng)】變化觀念與平衡思想：分析氮及其化合物的化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測在一定條件下氮及其化合物可能發(fā)生的化學(xué)變化?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：發(fā)現(xiàn)或提出對氮及其化合物有探究價值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論。科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：關(guān)注氮及其化合物的社會熱點問題，認識環(huán)境保護的重要性，形成可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念?！净局R解讀】一、氮氣及其氧化物1.氮的固定(1)自然固氮(2)人工固氮：合成氨工業(yè)2.氮氣(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①3Mg＋N2Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2＋O22NO。3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)NO＋O2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層二、硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。(3)與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與苯反應(yīng))：＋HNO3(濃)＋H2O；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色?！疽族e警示】(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題①忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2+、I、SO、S2等還原性較強的離子大量共存。②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。(3)硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理①NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。②NO進一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(4)硝酸的保存①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。②存放的濃硝酸中，因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3＋而呈黃色易混。三、氨、銨鹽1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。(4)氨的還原性a．催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。b．在純氧中燃燒：4NH3＋3O22N2＋6H2O。c．與氯氣反應(yīng)：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。d．與CuO反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。3.銨鹽及NH的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性a．NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。b．NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。②與堿反應(yīng)a．在稀溶液中不加熱：NH＋OH=NH3·H2O。b．加熱時或濃溶液：NH＋OHNH3↑＋H2O。③銨鹽溶于水易水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NH的檢驗未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH?！娟P(guān)鍵能力拓展】一、氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。二、氨的實驗室制法1.加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③驗滿方法：a．用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；b．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。④尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。2.實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2三、NO和NO2的比較NONO2色、態(tài)、味、毒性無色、無味紅棕色、刺激性氣味有毒氣體水溶性不溶易溶且與水反應(yīng)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與O2、H2O共同反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO34NO2＋O2＋2H2O=4HNO3氧化性6NO＋4NH35N2＋6H2O6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2＋SO2=SO3＋NO，NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍四、含氮化合物的轉(zhuǎn)化1.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如下：N2+O22NO3Mg+N2Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+=NH4NH3+5O24NO+6H2ONH3·H2ONH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHNH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O2.氮元素的“價類二維圖”氮元素有多種可變化合價，物質(zhì)的種類較多，在復(fù)習(xí)時要從物質(zhì)類別和價態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。五、噴泉實驗1.噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面容器中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體組合。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，其本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置為發(fā)散源可設(shè)計如圖所示多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體、使氣體發(fā)生反應(yīng)等)來形成噴泉。設(shè)計說明：裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導(dǎo)致大量氨溶解，形成噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：(1)若燒瓶內(nèi)為HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水且不與之反應(yīng)的氣體混合時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。(2)若燒瓶內(nèi)為NO2和O2的混合氣體且其體積比為4∶1時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度即c(HNO3)=mol·L1?！竞诵目键c例題】高頻考點一氮氣及其氧化物(2023·北京豐臺·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)1.氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物過程稱為氮的固定B.無機物與有機物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C.硝化細菌將轉(zhuǎn)化為可能需要O2參與D.在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)(2018·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)學(xué)業(yè)考試)2.水體中部分含氮物質(zhì)的循環(huán)過程如圖所示。其中屬于氮的固定的是A.①③ B.④ C.⑤ D.②⑥(2021·河南漯河·高二學(xué)業(yè)考試)3.下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，不正確的是A.NO2是無色氣體 B.液氨可用作制冷劑C.N2可用作焊接金屬的保護氣 D.銨鹽易溶于水、可用作氮肥(2023春·黑龍江·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)4.習(xí)近平總書記在二十大報告中指出：“持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)”。國產(chǎn)電動汽車的發(fā)展，體現(xiàn)了這一理念，減少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人體健康。下列關(guān)于敘述正確的是A.有毒氣體 B.黃綠色氣體 C.難溶于水 D.密度比空氣小(2022·海南·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)5.打開充滿NO的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)紅棕色(2NO+O2=2NO2)。以下說法錯誤的是A.NO是無色氣體 B.NO2是紅棕色氣體C.可用排空氣法收集NO D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(2023春·天津河?xùn)|·高一學(xué)業(yè)考試)6.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.(2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)7.下列關(guān)于二氧化氮的說法不正確的是A.是紅棕色氣體 B.屬于非金屬氧化物C.能與水反應(yīng) D.常溫下易與氧氣反應(yīng)(2019·內(nèi)蒙古·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)8.集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色氣體，加入足量蒸餾水蓋上玻璃片振蕩，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體是A.NO B. C. D.(2023·上?！じ叨y(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)9.“人靠田養(yǎng)，苗靠肥長”，糧食增產(chǎn)離不開氮肥。俗話說“雷雨發(fā)莊稼”。寫出大氣固氮的化學(xué)方程式___________。(2023春·湖南長沙·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)10.在下面氮化合物中，極易溶于水且水溶液能使酚酞變藍的是___________(填序號，下同)；能與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是___________；“雷雨發(fā)莊稼”的原理是空氣中的氮氣經(jīng)多步反應(yīng)生成硝酸鹽，被植物吸收，促進生長，其中棕紅色的中間產(chǎn)物是___________。A．氯化銨B．二氧化氮C．氨氣高頻考點二硝酸(2023春·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱三中校考學(xué)業(yè)考試)11.銅絲與稀硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是A.銅絲逐漸變細 B.銅絲表面有無色氣體產(chǎn)生C.溶液變藍 D.產(chǎn)生的氣體遇到空氣無明顯變化(2022春·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)12.工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，下列金屬可作為罐體材料的是A.鎂 B.鉑 C.銅 D.鐵(2023春·浙江溫州·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)13.以銅為原料制備硝酸銅的4種方法：①②③④下列說法正確的是A.從節(jié)約原料和環(huán)境保護角度，最適宜采用反應(yīng)②B.參與的反應(yīng)中，僅在反應(yīng)③體現(xiàn)了酸性C.③④反應(yīng)中的加熱，能加快被氧化的速率D.得到相同質(zhì)量的時，消耗最多的是②(2022·山東·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)14.硫酸和硝酸是重要的化學(xué)試劑，下列說法錯誤的是A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色B.稀硝酸具有強氧化性，可與所有金屬反應(yīng)C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室保存時可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處(2016·福建泉州·高二學(xué)業(yè)考試)15.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2 D.Cu→CuSO4→Cu(NO3)2(2023·四川·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)16.利用如下圖所示裝置進行銅與濃硝酸的實驗(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室中濃硝酸一般盛放在_______色試劑瓶中。（2）儀器A的名稱是_______。（3）連接裝置后，首先應(yīng)檢查裝置的_______。（4）反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細，有紅棕色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）NaOH溶液的作用是_______。(2023春·新疆烏魯木齊·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)17.9.6g銅與100mL稀硝酸反應(yīng)，銅完全溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2___________+4H2O（1）以上化學(xué)方程式中缺少物質(zhì)的化學(xué)式為___________。（2）計算生成的氣體在標準狀況下的體積___________。（3）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，計算生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度___________。(2020·湖北襄陽·高二襄陽市第一中學(xué)校考學(xué)業(yè)考試)18.已知A是空氣中含量最高的一種氣體，D是一種重要的無機化工原料，由A到D的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)A的電子式為_______，物質(zhì)D的分子式為_______。（2）“合成”需要在高溫、高壓和催化劑的條件下進行，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）“吸收”中通入過量O2目的是_______。（4）工業(yè)上貯存物質(zhì)D的濃溶液可選擇的罐體材料為(填標號)_______。a．銀b．銅c．鋁d．鋅高頻考點三氨、銨鹽(2023春·黑龍江·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)19.合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是A.氨是一種極易溶于水的氣體 B.液氨可用作制冷劑C.實驗室常用銨鹽與強堿反應(yīng)制取氨 D.氨的水溶液顯酸性(2023春·黑龍江·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)20.下列不能用濃硫酸干燥的氣體是A.N2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl(2023春·新疆烏魯木齊·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)21.合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，這是化學(xué)對社會發(fā)展的巨大貢獻。下列說法不正確的是A.氨氣遇到氯化氫時，會產(chǎn)生白煙B.工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑C.液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑D.氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)氧化性(2023春·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱三中?？紝W(xué)業(yè)考試)22.實驗室有一瓶溶液失去了標簽，欲檢驗其中是否含有，應(yīng)進行的操作是A.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液，試管口處用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生氣體B.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液并加熱，試管口處用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液并加熱，試管口處用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D.取適量溶液于試管，加入濃NaOH溶液并加熱，試管口處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體(2023·福建·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)23.氮肥的使用提高了農(nóng)業(yè)產(chǎn)量，也會造成水體的富營養(yǎng)化。下列說法不正確的是A.氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科學(xué)史上的一個錯誤B.氮肥的使用給農(nóng)業(yè)帶來豐收，對人類作出了巨大貢獻C.科學(xué)合理使用氮肥，可以在提高作物產(chǎn)量的同時防止污染D.化學(xué)合成的新物質(zhì)，在使用前需要科學(xué)評估對環(huán)境的影響(2022·廣東·高二學(xué)業(yè)考試)24.施用化肥是提高農(nóng)作物產(chǎn)量的重要措施。下列化肥屬于氮肥的是A.尿素 B.硫酸鈣 C.過磷酸鈣 D.硫酸鉀(2022春·湖南長沙·高一長郡中學(xué)校考學(xué)業(yè)考試)25.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑B.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口(2023·湖南·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)26.實驗室常用氯化銨和熟石灰制取氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，某實驗小組用下圖所示裝置制取氨。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________。（2）B裝置用于干燥氨，盛放的試劑是___________(填“濃硫酸”或“堿石灰”)。（3）C處虛線框中是排空氣法收集氨的裝置，應(yīng)選用___________(填“甲”或“乙”)。（4）實驗結(jié)束后，向D處燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈___________色(填“無”或“紅”)。（5）實驗中若消耗了，則理論上可產(chǎn)生標準狀況下的體積為___________L。(2023春·黑龍江·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)27.氨氣()的實驗室制備、收集裝置如下圖所示，請回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式___________。（2）圖中儀器A的名稱是___________(選填“試管”或“燒杯”)；儀器B的名稱是___________(選填“酒精燈”或“蒸發(fā)皿”)。（3）氨氣的收集方法是向___________排空氣法(選填“上”或“下”)。（4）氨溶于水的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣___________的性質(zhì)(選填“易溶于水”或“還原性”)。（5）氨的水溶液(俗稱氨水)能使酚酞溶液變紅，說明氨水顯___________(選填“酸性”或“堿性”)。（6）氨氣可用于___________(選填“工業(yè)制”或“用作保護氣”)。(2023·上?！じ叨y(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)28.NH3是制備氮肥的原料之一。（1）寫出NH3的電子式。___________（2）下列關(guān)于NH3的說法錯誤的是___________。A.極易溶于水 B.可用作制冷劑 C.屬于電解質(zhì) D.屬于共價化合物高頻考點四氨的實驗室制法(2022秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)29.下列實驗室制取、干燥、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取干燥收集尾氣處理A.A B.B C.C D.D(2023·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試)30.在實驗室里，常用如下所示裝置制取并收集氨氣，反應(yīng)方程式：（1）該收集氨氣的方法為向___________(填“上”或“下”)排空氣法；（2）上圖裝置中儀器a的名稱為___________；（3）實驗進行一段時間后，若用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞有棉花的試管口，觀察到試紙變___________(填“藍”或“白”)；（4）為防止多余的氨氣逸出而污染環(huán)境，在裝置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；（5）實驗室欲制取4.48L(標準狀況)，至少需要的質(zhì)量為___________g。(2023春·浙江寧波·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)31.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______。（2）用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是_______(選填“a”或“b”)。（3）打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______，請用方程式表示：_______；氨氣催化氧化可用于制硝酸，請寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是______(填序號)。(2023·北京·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)32.某小組用和制取氨，并驗證其性質(zhì)。（1）制取氨的化學(xué)方程式為_______。（2）制取氨應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______(填序號)。（3）收集氨的裝置如下圖。下列說法正確的是_______(填字母)。a．收集氨時試管口向下，是因為相同條件下氨密度比空氣的小b．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，說明氨已收集滿（4）將盛滿氨的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面上升，液體幾乎充滿試管。說明氨具有的性質(zhì)是___。(2022·山東·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)33.選用下圖所示的裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中儀器a的名稱為_______。（2）實驗室用與反應(yīng)制取的發(fā)生裝置為_______(填標號)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，的尾氣處理裝置為_______(填標號)。（3）實驗室用與稀硝酸反應(yīng)制取，該氣體的收集裝置為_______(填標號)。高頻考點五含氮化合物的轉(zhuǎn)化(2022春·黑龍江·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)34.下圖為自然界氮循環(huán)的示意圖，其中哪一過程屬于人工固氮A.① B.② C.③ D.④(2023春·上海靜安·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)35.海洋蘊藏著中極為豐富化學(xué)資源，如海水中就有80多種元素，所含的鹽大部分是氯化鈉。十九世紀末工業(yè)上開始通過電解飽和食鹽水的方法制備氯氣、氨氣和燒堿，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列含氯、含鈉產(chǎn)品(氯堿工業(yè))，請回答下列問題：（1）天原化工廠是我國最早的氯堿企業(yè)，其創(chuàng)始人是______(單選)A.侯德榜 B.吳蘊初 C.榮毅仁 D.戴安邦（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極叫陽極，陽極產(chǎn)物是氯氣，可以用______檢驗，現(xiàn)象為______，寫出檢驗氯氣的離子方程式_____________________（3）工業(yè)上用氯氣與消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分為______(單選)A. B. C. D.（4）新制氧水呈淺黃綠色，是因為氯水中存在______(單選)A. B. C. D.（5）有兩組學(xué)生根據(jù)不同的反應(yīng)原理在實驗室制取氯氣。①請按要求填表。實驗組實驗原理發(fā)生裝置(填編號)第一組__________第二組__________②有同學(xué)建議第一組使用圖所示裝置作為氯氣的發(fā)生裝置，請談?wù)勀愕目捶╛_____。氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。（6）海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是______(填圖中的數(shù)字序號)。（7）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是______(雙選)。A.海洋中存在游離態(tài)的氮B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量D.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與（8）有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，方程式如下，請標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。_______。（9）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氯氮效果的影響．下表為對人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)．硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時，內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是____。溫度/樣本氨氮含量/處理處理氨氮含量/氨氮含量/201008838788251008757468301008798600401008977910(2020春·遼寧·高三統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)36.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。實驗室制取氨的裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）實驗室制取氨的過程中不需要用到的實驗用品是A.試管 B.酒精燈 C.鐵架臺 D.膠頭滴管（2）實驗時主要操作步驟為：①加熱制取氨②收集氨③檢查裝置氣密性。下列選項中正確的實驗操作順序是A.③①② B.①③② C.①②③ D.②①③（3）此裝置中收集氨的方法為A.向上排空氣法 B.向下排空氣法 C.排水法 D.排飽和氯化鈉溶液法（4）下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中錯誤的是A.氨是無色、無味的氣體 B.氨易液化，液氨可用作制冷劑C.氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 D.氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽（5）將大氣中游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。下列過程中不屬于氮的固定的是A. B.C. D.（6）下列關(guān)于銨鹽的敘述中錯誤的是A.銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥 B.絕大多數(shù)銨鹽受熱易分解C.絕大多數(shù)銨鹽難溶于水 D.絕大多數(shù)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨(2021·江蘇