2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點二元素周期律

元素周期律必備學(xué)問·梳理夯實學(xué)問梳理1．元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)2．主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變更規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變更規(guī)律名稱同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)慢慢增大慢慢增大電子層數(shù)均相同慢慢增大原子半徑慢慢減小慢慢增大離子半徑陽離子慢慢減小陰離子慢慢減小陽離子(或陰離子)慢慢增大(2)元素性質(zhì)的變更規(guī)律名稱同周期(左→右)同主族(上→下)金屬性慢慢減弱慢慢增加非金屬性慢慢增加慢慢減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性慢慢增加慢慢減弱第一電離能呈增大趨勢慢慢減小電負(fù)性慢慢增加慢慢減弱留意：(1)影響原子半徑的因素①能層數(shù)——能層數(shù)越多，原子半徑越大；②核電荷數(shù)——能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小(0族除外)。(2)F無正價，O無最高正價。3．電離能(I)4．電負(fù)性[微點歸納]金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。5．對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相像的，這種相像性被稱為“對角線規(guī)則”。6．學(xué)生必做試驗：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變試驗一試驗?zāi)康奶骄繅A金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗操作試驗現(xiàn)象都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生淺紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)，鉀燃燒更猛烈金屬浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)后的溶液呈紅色；鉀與水的反應(yīng)有略微爆炸聲并著火燃燒試驗結(jié)論金屬的活潑性：K>Na金屬的活潑性：K>Na試驗二試驗?zāi)康奶骄葵u素單質(zhì)間的置換反應(yīng)試驗操作試驗現(xiàn)象振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚袷帯㈧o置后，溶液由無色變?yōu)楹稚囼灲Y(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2試驗三試驗?zāi)康谋容^同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱試驗操作試驗現(xiàn)象加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色沒有明顯變更試驗操作試驗現(xiàn)象先生成白色沉淀，滴加鹽酸后沉淀慢慢溶解，滴加氫氧化鈉溶液后沉淀不溶解先生成白色絮狀沉淀，滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液后沉淀慢慢溶解結(jié)論金屬性：Mg>Al[微點歸納]金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子實力的性質(zhì)，金屬活動性是指金屬單質(zhì)