高中化學(xué)全冊(cè)教案

魯科版必修1

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第1節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)

作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，

以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4.使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)

方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2.通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲

取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3.通過對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1.通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的

重要作用。

2.通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)

生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。

3.介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)主義情感。

4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問

題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。

【教學(xué)過程】

［引言］通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無

窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?

物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就

讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

［問題和思考］為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？

［師生交流與討論］1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變

化的物質(zhì)？……

［實(shí)驗(yàn)探究］在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀

察現(xiàn)象。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳

酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳

氣體的緣故。

情景二：探空氣球和飛艇

［問題與思考］氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來？氣球中裝的是什么？

［師生交流與思考］1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充

氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣還有其它用途嗎？……

［電腦展示］實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上

利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁

和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

［師生交流與思考］1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里

來，如何得到它們？

［電腦展示］實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾

氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。

［結(jié)論］通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的

生活才會(huì)更精彩。

［思考］在生活中，你還知道II常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題？（學(xué)生回答：1、黏結(jié)

劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、咕哩水等是我們每天都要用到的。3、修正

液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。

［交流與談?wù)摚?/p>

通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短

的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)？

結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科

學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。

［電腦展示］豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、

飛機(jī)等等。

［閱讀與講述］課本第2-3頁內(nèi)容

［板書］第?節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

一、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器；化學(xué)史上有名

的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

（門捷列夫）

［電腦提示］化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。

1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基

礎(chǔ)。

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理

論體系。

［交流與談?wù)摚?、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。（

2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

［閱讀與講述］課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國(guó)古代化學(xué)科學(xué)的成就）

［板書］二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字--中國(guó)，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)

返回艙。

［師生交流與思考］現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些

領(lǐng)域？通過對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。

［閱讀與講述］課本第5—6頁

［結(jié)論及板書］三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然

科學(xué)。

［思考］化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你

對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣？

［電腦展示］與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材

料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、

醫(yī)生等。

［師生交流與思考］由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學(xué)生開展分鐘演講）

情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三

化學(xué)有關(guān)圖片

［師生交流與思考］高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的

化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢？

［電腦展示和講述］高中新教材體系架構(gòu)。

《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》

《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化

學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。

《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊

的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本

方法。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

之間的關(guān)系。

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

［板書］高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問

題？

［分組實(shí)驗(yàn)探究］在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì),

根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)？請(qǐng)給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品

如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、

氯化鈉溶液、石蕊試液、酚釀試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、

藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。

［師生交流與討論］化學(xué)探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判

斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)

［結(jié)論及板書］化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題一觀察思考一提出假說一收集證據(jù)、驗(yàn)證假說一表達(dá)交流一完善證據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。

［總結(jié)］通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材

料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)

步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等

做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢(mèng)想,

讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。

【匯總】

第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

一、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然

科學(xué)。

高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題f觀察思考一提出假說-*收集證據(jù)、驗(yàn)證假說一表達(dá)交流-完善證據(jù)、得出結(jié)論。

學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取

知識(shí)。

附錄一：

化學(xué)簡(jiǎn)史

年代大事紀(jì)要

約50萬年前“北京猿人”已會(huì)用火

公元前8?6千年中國(guó)（新石器時(shí)代）開始制陶器

約公元前2千年中國(guó)已會(huì)鑄銅

公元前四世紀(jì)古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提

出“四元素”學(xué)說

公元前140?87年中國(guó)發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì)中國(guó)《本草經(jīng)》成書，書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥

物達(dá)365種

卜世紀(jì)中國(guó)（宋代）把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年英國(guó)的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義

1772年舍勒制得了氫氣

1773年舍勒制得了氧氣

1777年法國(guó)的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說

1803年英國(guó)道爾頓提出原子論

1811年意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年分子學(xué)說得到世界公認(rèn)

1869年俄國(guó)的門捷列夫提出了他的第?個(gè)周期表

1911年英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型

1934年法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年中國(guó)的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素，是首次人工合成蛋白質(zhì)

1981年我國(guó)科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年人類基因組破譯

附錄二：我國(guó)古代化學(xué)成就

我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績(jī)。冶金、陶瓷、釀造、

造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國(guó)家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最

大的古青銅器。

1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國(guó)古代的一些書籍

中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》（公元1596年）中，

還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）使學(xué)生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認(rèn)識(shí)鈉是一

種很活潑的金屬。

（2）使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的

反應(yīng)）。

（3）進(jìn)一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2.過程與方法目標(biāo)：

（1）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法。

（2）通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中

的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

（3）在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測(cè)氯氣性質(zhì)的過程中，讓學(xué)生體驗(yàn)分類、比較等研究方法

在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

（1）通過對(duì)金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)

變化的奧秘；

（2）利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活

實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中

的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

1.課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告（詳見教學(xué)過程）

（1）活動(dòng)1.2.1.1交流?研討：

（2）活動(dòng)121.2觀察?思考：

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

（3）活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)?探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

（4）活動(dòng)121.4交流?研討

（4）活動(dòng)122.1研究氯氣的性質(zhì)

2.將學(xué)生為4-6人小組

3.試驗(yàn)試劑和儀器：見課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告

K引言》

在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，且只有深

入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對(duì)氫氣的可

燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進(jìn)劑；通過對(duì)浪化銀感光性的研究，制成了感光膠卷;

通過對(duì)疊氮化鈉（NaN3,在強(qiáng)烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓┬再|(zhì)的研究，制

成了汽車安全氣囊……由此可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。

那么，怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容。

K板書》第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

K投影》布置學(xué)生思考并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.1交流?研討：

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？

2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎

K小組討論X

K表達(dá)與交流1（各小組代表發(fā)言交流）

K評(píng)價(jià)與概括1

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？

K媒體展示實(shí)例]]

物質(zhì)研究它們的性質(zhì)的主要方法

氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法

氫氣觀察和實(shí)驗(yàn)法

鋅和鐵觀察和實(shí)驗(yàn)法

鹽酸觀察和實(shí)驗(yàn)法

非金屬的通性分類、比較法

金屬的通性分類、比較法

酸的通性分類、比較法

2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎？（可例舉

氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）

觀察物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)

分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

K過渡』通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和

程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

K板書》

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

K過渡》通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。

K板書11.觀察法

（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

K看書（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀

并回答態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察

的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)

存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。

（3）實(shí)例：。

K投影》布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)121.2觀察?思考：

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3、通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等

物理性質(zhì)。

4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；

【試劑和儀器】略

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鏡子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸

干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠

壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1?2滴酚麟溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)記錄】

金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析（或結(jié)論）

（I）

（2）

（3）

（4）

（5）

【交流與討論】

1.你是如何通過觀察來認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

2.通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)；

【問題思考】

1、實(shí)驗(yàn)中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？

2、通過該實(shí)驗(yàn)，你對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高（對(duì)比初中階段）？形成了哪些觀察的方

法以及透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

【拓展延伸】K課后作業(yè)》

1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做?做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。

R課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論』略

K概括》通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度

小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g

?cm-3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。

K板書》2Na+2H2O====2NaOH+H2

K過渡D剛才我們從“觀察法”的角度來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往

還通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

K板書12、實(shí)驗(yàn)法

（1）含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

（2）注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這

是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)

驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并

對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

（4）實(shí)例

K投影》布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)121.3活動(dòng)?探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。

【試劑和儀器】

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。

2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)

的現(xiàn)象有什么不同。

【問題思考】

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？

【拓展延伸】K課后作業(yè)』

預(yù)測(cè)：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

R媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論U（略）

K概述》金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通

常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

K板書》4Na+02====2Na2O

2Na+02====2Na2O2

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

K板書』3、分類法:

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各

類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

K板書》4、比較法:

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)

進(jìn)行歸納和概括。

K投影D布置學(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.4交流?研討

1.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

2.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？

1.在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？

K課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論H略

K小組討論》

K表達(dá)與交流》

K課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論X略

K評(píng)價(jià)與概括』（課件，略）

K概述U上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)忖常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)

的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、

實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

K過渡』

通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)

的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)

的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？

K板書》1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

K學(xué)生閱讀教材.、提問并歸納X（媒體展示）

首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；

第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；

第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相

一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；

第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

K媒體展示圖1-2-6,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序》

K過渡》前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法

來探究氯氣的性質(zhì)。

K板書》2。研究物質(zhì)性質(zhì)的案例——研究氯氣的性質(zhì)

K引述U氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，

大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對(duì)人體有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)刺

激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制

取和使用氯氣時(shí)要有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

K投影』布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.221研究氯氣的性質(zhì)

【活動(dòng)目的】

1、通過研究氯氣的性質(zhì)的探究活動(dòng)，模擬和領(lǐng)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序；

2、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)

3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

【活動(dòng)用品】

1.儀器：集氣瓶試管水槽用煙鉗鐵架臺(tái)膠頭滴管砂紙

2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣

【活動(dòng)內(nèi)容】

一、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

K實(shí)驗(yàn)取一只盛滿氯氣的集

氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕

輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯

氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。

K實(shí)驗(yàn)2》取一只盛滿氯氣的試

管，將其倒扣在水槽中，用手輕

輕搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。

【交流與討論】

1.你知道通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？

2.氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點(diǎn)？

K媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論】略

二、探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(-)預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)

1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？(與同類物質(zhì)氧氣的

性質(zhì)進(jìn)行比較)

2、你將通過哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)？

K媒體展示上述分析和結(jié)論》略

(-)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過程

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷生成物

K實(shí)驗(yàn)以用用■陰鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后

把少量的蒸儲(chǔ)水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象。

K實(shí)驗(yàn)2》在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃

燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。

R選做實(shí)驗(yàn)3》在通風(fēng)柜中，用用堪鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,

觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸譙水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象。

K媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論》略

（三）分析、解釋及結(jié)論

【交流與討論】

1、從哪些事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？

2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

K課件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式U略

（四）比較、歸納

【問題思考】

1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、氧氣、氧氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)?

K媒體展示上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式D（略）

三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？

R學(xué)生分小組自主活動(dòng)』

【活動(dòng)目的】（學(xué)生自填）

1、

2、

【活動(dòng)用品】

所需儀器

（供參考：試管、膠頭滴管、砂紙）

所需試劑

（供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液）

【活動(dòng)內(nèi)容】氯氣能與水反應(yīng)嗎？

K你的預(yù)測(cè)與假設(shè)9

K你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案U（經(jīng)老師認(rèn)可后方可實(shí)施）:

K實(shí)驗(yàn)記錄』

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

K實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證》氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤(rùn)紅

紙條的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。

【交流與討論】

1、你的預(yù)測(cè)與假設(shè)、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以及探究的結(jié)果與預(yù)測(cè)和假設(shè)是否符合？

2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明了什麼？

3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有明I，些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用。

【問題思考】

1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？

2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。

K媒體展示上述內(nèi)容》（略）

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

自評(píng)他評(píng)師評(píng)

【拓展延伸】

K提問》根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實(shí)，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？

若能反應(yīng)，請(qǐng)表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

K媒體展示上述內(nèi)容》（略）

【知識(shí)應(yīng)用——身邊的化學(xué)】（學(xué)生看書第20頁）

K引述U身邊的化學(xué)

含氯化合物的漂白與消毒作用

次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色，還能消滅細(xì)菌等。將氫氣通入堿液（如NaOH溶液）可制

得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀

酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。

以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會(huì)因分解而失去漂白與消

毒功能。

二氧化氯也可用于漂白和消毒。實(shí)驗(yàn)證明，二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。

不過，由于二氧化氯價(jià)格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒。

K過渡》通過觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就

是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什

么特點(diǎn)？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)是無法解決的，

還需要利用模型、假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究。

K板書》3?；瘜W(xué)探究過程中的模型與假說（引述）

（1）關(guān)于模型：

模型（model）是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)化模擬。模型一般

可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常用到的球棍模型

就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

（2）關(guān)于假說：

假說（hypothesis）是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一

種推測(cè)性說明。假說提出后需得到實(shí)踐的證實(shí)，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說

起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成科學(xué)理論。

關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識(shí)化學(xué)研究的任務(wù)之-，除此之外，還需要通過化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生

的各種變化尋求合理的理論解釋，測(cè)定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以

及設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器，

而且使用許多先進(jìn)的儀器來進(jìn)行化學(xué)研究，使化學(xué)研究水平大為提高。

【知識(shí)拓展】

化學(xué)前沿

現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

并非所有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是在試管、燒杯等簡(jiǎn)單的化學(xué)儀器中完成的。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，

化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進(jìn)的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某

種物質(zhì)從混合物中分離出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測(cè)定化

學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)研究開辟了一個(gè)新領(lǐng)域——計(jì)算機(jī)化學(xué)。在這個(gè)領(lǐng)域里

進(jìn)行化學(xué)研究的人們用計(jì)算機(jī)做實(shí)驗(yàn)。利用速度快、儲(chǔ)存兩大的計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制

的新程序，可以計(jì)算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以預(yù)測(cè)未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)

展，人們對(duì)計(jì)算機(jī)有著更高的期望：教會(huì)計(jì)算機(jī)按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考；讓計(jì)

算機(jī)去評(píng)估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物；開發(fā)一種

計(jì)算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng)，讓它們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里事實(shí)合成反應(yīng)，等等。

【概括?整合】（略）

K小結(jié)》略

K作業(yè)U1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容，請(qǐng)你從知識(shí)與技能、過程與方法兩個(gè)維度談?wù)勀愕氖斋@。

2.傳統(tǒng)的練習(xí)（略）

3.完成你的《課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告》（便于對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行評(píng)價(jià)）

第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量--物質(zhì)的量

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量

濃度的基本含義。

（2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等

各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。

（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.過程與方法目標(biāo)：

（5）通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的

科學(xué)方法。

（6）通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問題時(shí)，

如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問題的

能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

（3）通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們

享受到探究未知世界的樂趣。

（4）通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精

神。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。

【課前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪

些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

［交流、研討］在開始今天的化學(xué)課之前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲：

假定我們有一簍面值?元的硬幣，假定每-硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪

些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？

（媒體顯示）

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

方法六

方法七

方法八

……直接數(shù)數(shù)

先稱量出個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量

先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100

先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積

先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100

先測(cè)量出個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以?個(gè)硬幣的厚度

先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然

后乘以100

用模具（比如一木板上刻有許多網(wǎng)槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣）計(jì)量（銀行常用）

［建立模型］我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接獲得硬幣個(gè)

數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。

［講述、媒體顯示］

模型一：直接計(jì)量（方法一）

模型二：引入中間物理量換算（方法二?方法八）

［引言］下面我們來研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子

數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。

［講述、媒體顯示］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量一一物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量

［引言］首先我們來分析C+O2==CO2反應(yīng)：

［講述、媒體顯示］

C+02==CO2

宏觀上：12克32克44克

微觀上：1個(gè)C原子一個(gè)02分子一個(gè)C02分子

［聯(lián)想質(zhì)疑］實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照

一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧

分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的

微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已

知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體枳，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)

量或體積？

［媒體顯示］

宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積----------------------------微粒個(gè)數(shù)

［思考探究］結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量

或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明）

（媒體顯示）

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

……▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)

▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算

出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先稱量出由某?數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以

微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。

▼先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算

出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先數(shù)出lcm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積，計(jì)算出微觀

粒子個(gè)數(shù)。

［分析評(píng)價(jià)］方法一可以看作是屬于模型?的，直接計(jì)量；方法二?五可以看作是屬于模型

二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計(jì)

數(shù)，因此，我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同

的微粒的體積不一定相同，我們沒有l(wèi)cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù),

方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大

量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)

成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具

有普遍意義的解決問題的有效途徑。

［建立模型］

根據(jù)方法三，我們把這??微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：

［講述、媒體顯示］

物質(zhì)所含微粒數(shù)=XNA

［引導(dǎo)點(diǎn)撥］如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國(guó)

際上規(guī)定：0.012kgl2c所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個(gè)微觀粒子

所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有

利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。

［講述、媒體顯示］我們把0.012Kgl2c中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA,

大約為6.02XI023o

將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：

［講述、媒體顯示］

［講述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量一一物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾

（mol）,即：

［講述、媒體顯示］

物質(zhì)的量（mol）==

［講述］物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過

它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于Imol時(shí)：

物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)

物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

所以：Imol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；

阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即Imol物質(zhì)的質(zhì)量。

我們把Imol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：

［講述、媒體顯示］

物質(zhì)的量（mol）==

n=N/NA=m/M

［提問總結(jié)、概括整合］（媒體顯示）

▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量？

▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？

▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？

▼Imol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與Imol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？

▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何Imol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？

［遷移、應(yīng)用］

常規(guī)訓(xùn)練（略）

拓展延伸：

▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什

么？

▼已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們?cè)诖_定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/

24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個(gè)水分子？

▼物質(zhì)的量可以用來計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量

這些微觀粒子的特定組合。C2H4（乙烯）、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成

可以分別用下圖表示

從組成的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上

述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2,三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這

-整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,

則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第二課時(shí)

［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼

續(xù)探討Imol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。

［媒體顯示］

二、氣體摩爾體積

［交流、研討］閱讀P21表1―3一1,相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。

［提問交流］［媒體顯示］

問題結(jié)論

Imol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？數(shù)值上等于其式量，單位為克

相同的溫度、壓強(qiáng)下，Imol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？固體、液體物質(zhì)體

積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同

［總結(jié)］從表1—3-1我們獲得這樣的結(jié)論：

Imol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。

相同的溫度、壓強(qiáng)下，Imol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同.

［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體

積(Vm,單位L/mol)。

n=V/Vm

［拓展延伸］

同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？

同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？

同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？

［講述、媒體顯示］

標(biāo)準(zhǔn)狀況(簡(jiǎn)寫為STP,指0℃,1.01X105Pa)下，Imol任何氣體都占有大約22.4升的體

積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)。(展示22.4L立方體，讓學(xué)生感受其

大小)

［概括整合］(媒體顯示)

［遷移、應(yīng)用］

常規(guī)訓(xùn)練(略)

［拓展延伸］

▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決

定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什

么相同？

▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下Imol氣體質(zhì)量的方法。

▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。

第三課時(shí)

［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出

一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此,

我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成一一物質(zhì)的量濃度一一以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的

物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

［講述、媒體顯示］

三、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

濃度（CB）

CB=n/V

n--------溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）

V--------溶液的體積（L或m3等）

CB--------溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）

［遷移、應(yīng)用］

將53gNa2c03固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

Imol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將ImolNaCl、lmolCaC12溶于水配成

1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？

［概括整合］（媒體顯示）

［引言］在實(shí)際工作中如何配制定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？

［媒體顯示］

請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。

［交流研討］

你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？

［活動(dòng)探究］（兩人,組，相互協(xié)作）

［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的

影響

操作實(shí)情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響

稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊

要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量

容量瓶洗滌后未干燥

未洗滌溶解NaCl固體的燒杯

加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，未輕輕振蕩容量瓶

定容時(shí)眼睛處于仰視的位置

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線

第四課時(shí)

［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也

為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來極大的方便。

［講述、媒體顯示］

四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)

2H2+022H2O

從質(zhì)量角度：4g32g36g

從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子

從物質(zhì)的量角度：2molImol2mol

從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L

從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積

［遷移應(yīng)用］

▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同

條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

▼P24交流研討

▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0.224升，充分燃燒時(shí)消耗02多少摩爾？生成水多少克？如

果將生成的CO2氣體用2moi/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

［拓展延伸］

▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？

▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

第2章元素與物質(zhì)世界

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一、教材分析

（-）知識(shí)脈絡(luò)

學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì),

但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更

未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)

認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)

上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中

已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，

豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物

進(jìn)行分類。

（二）知識(shí)框架

（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)

從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化

的方式引入新概念——膠體。

二.教學(xué)目標(biāo)

（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中

存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種

元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。

（-）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知

道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，

掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之

間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。

（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列

舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

三.教學(xué)重點(diǎn)

（一）知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。

（二）過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì),

從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹

立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。

四.教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物

質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。

（-）教師準(zhǔn)備

教學(xué)媒體及課件：概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。

第1課時(shí)

【板書】第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類

1.聯(lián)想?質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）

（1）110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？

（2）為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？

（3）各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？

2.交流?研討（引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分

析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。）

【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。

合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本P30的2個(gè)問題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師

下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這

些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：

（1）若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？

（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，

并請(qǐng)寫出其化學(xué)式（開展個(gè)人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還

是屬于化合物？

正價(jià)元素

Na（+1）

Mg（+2）

Cu（+1、+2）

Ca（+2）

C（+2、+4）

H（+1）

S（+4、+6）

（3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。

【問題2］（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有

0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。

負(fù)價(jià)元素

O(—2)

C1(―1)

S(—2)

（注意：-4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）

3.得出結(jié)論：

（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。

（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素

的游離態(tài)）

（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形

式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。

由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠

構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想?質(zhì)疑中的第一個(gè)問題）。

4.遷移?應(yīng)用

（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、

含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生

演練）。

②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉

物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。

（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基

礎(chǔ)。

課外作業(yè)：P37-1、3題。

第2課時(shí)

二.物質(zhì)的分類

交流?研討

學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。

教師引例：

學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。

1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究

（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。

（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。

（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化

合態(tài)）。

（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。

（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系

活動(dòng)?探究

（1）探究示例：

反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。

堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。

黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。

酸能和堿性氧化物反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。

（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，

然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研

究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。

①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca（0H）2（堿）的性質(zhì)；③CuS04（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅

（堿性氧化物）的性質(zhì)。

（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完

成P33圖2—1—4）,并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

【點(diǎn)評(píng)】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程

與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方

法，其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的

是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。

3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途

（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向?類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物

質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（2）制備有關(guān)物質(zhì)。

（3）鑒別物質(zhì)。

（4）提純物質(zhì)。

課外作業(yè)：

1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示

后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。

2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉例，并寫出化學(xué)方程式。

（1）制備一種物質(zhì)。

（2）鑒別兩種物質(zhì)。

（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時(shí)

引入新課——

聯(lián)想?質(zhì)疑（提出問題）

在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面

上，你知道這是為什么嗎？

在晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么

嗎？

這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。

1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。

2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中

的水。

3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。

教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。

4.兒種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）

（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜lnm（10-9m）,具有透明、均勻、穩(wěn)

定的宏觀特征。

（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m）,

具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。

（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1?100nm之間的分散系叫膠