2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件★★-離子方程式的書寫及正誤判斷

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件★★離子方程式的書寫及正誤判斷正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)向AlCl3溶液中加入過量氨水：(

)(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：(

)(3)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(

)(4)NaHCO3溶液因水解呈堿性：

(

)(5)醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(

)×××××自測(6)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(

)(7)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

(

)(8)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(

)(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(

)(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：(

)×××××(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：H2O(

)(12)向稀硝酸溶液中加入銅片：

(

)××核心精講一、離子方程式的書寫(一)離子方程式書寫的基本要求1.符合客觀事實。2.化學(xué)式或離子符號使用正確。3.“===”“

”“↓”“↑”等符號符合實際。4.原子、得失電子、電荷要守恒。按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na和水的反應(yīng)：________________________________。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)：__________________________________________。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：________________________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(4)Cl2的尾氣處理：_____________________________。(5)將Cl2通入石灰乳中：______________________________________。(6)將SO2氣體通入溴水中：___________________________________。(7)將Cl2通入H2SO3溶液中：___________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O(8)將H2O2滴入H2SO3溶液中：_______________________________。(9)將H2S氣體通入CuSO4溶液中：________________________。(10)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中：________________________。(11)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：______________________________________。H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓(12)Al和NaOH溶液的反應(yīng)：_________________________________。(13)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)：___________________________________。(14)將AlCl3與NaHCO3溶液混合：__________________________________。(15)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：___________________________________。(16)將H2O2滴入FeCl2溶液中：__________________________________。(17)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合：________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(1)能拆成離子的有易溶的強電解質(zhì)：強酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、強堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶鹽(NH4Cl等)。不能拆成離子的有沉淀或難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)、碳化物、氧化物、膠體、絡(luò)合物或絡(luò)離子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根()。歸納總結(jié)(2)一些特殊物質(zhì)的寫法①未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)仍寫化學(xué)式。如濃硫酸參與的反應(yīng)中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。②微溶物的處理一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，微溶物呈懸濁狀態(tài)或作生成物時寫成化學(xué)式。如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。(二)離子反應(yīng)的分類書寫1.滴加順序不同型離子方程式的書寫按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量：________________________，_____________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量：__________________________，_________________________________。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：______________________________________。(2)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量：___________________，__________________________。②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液：__________________________。特別提醒

(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不借助其他試劑進行的離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。2.定量型離子方程式的書寫按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)。①____________________________________________，②___________________________________。(2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液、②過量NaOH溶液反應(yīng)。①__________________________，②___________________________________________。(3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液、②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)。①_________________________________________，②______________________________________。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使

完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。①_________________________________________________，②_________________________________________________，③_____________________________________________________________。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使

完全沉淀、②使Al3＋剛好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。①_____________________________________________________________，②__________________________________________________，③_____________________________________________________________。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為歸納總結(jié)“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式3.復(fù)分解型離子反應(yīng)的順序(1)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中滴入NaOH溶液，寫出依次反應(yīng)的離子方程式：_________________、________________________、_______________________、_____________________________。(2)向含有OH－、

、CH3COO－的溶液中滴入鹽酸，寫出依次反應(yīng)的離子方程式：_________________、___________________、________________________、____________________________。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓OH－＋H＋===H2OCH3COO－＋H＋===CH3COOH===NH3·H2OH2O＋CO2↑二、離子方程式書寫正誤判斷的常見陷阱陷阱一是否符合反應(yīng)事實離子反應(yīng)必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等。陷阱二“

”“===”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“

”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“===”，如

和OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。陷阱三拆分是否正確(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不拆。(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆，濃硫酸的化學(xué)式不拆)。陷阱四是否“漏寫”離子反應(yīng)判斷離子方程式書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與

生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過任何一個小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)。陷阱五是否符合反應(yīng)的“量”——過量、少量、足量等看是否符合題設(shè)條件的要求，即過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。陷阱六是否符合三個守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。真題演練(一)三年全國卷真題匯編1.(2022·全國甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋√明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與氨水中電離出的OH－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與氨水發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，B錯誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH－結(jié)合能力強于

，H＋恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O，D正確。√硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為

，故A正確；過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為

，故B錯誤；硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C錯誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D錯誤?！滔駽aCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑，F(xiàn)eCl3作催化劑，C錯誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，D錯誤。(二)2022新高考卷真題研究4.(2022·廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是√向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－===，故A錯誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式中要拆寫成離子，故D錯誤?！填惐嚷葰馀c堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正確?？枷蝾A(yù)測1.(2022·河南省濮陽市高三考試)下列離子方程式正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－===C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑√鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤；向NaOH溶液中通入過量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SO2＋OH－===，B項正確；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁和銨根離子，一水合氨為弱堿，離子方程式中不拆，C項錯誤；硫化亞鐵溶于稀硝酸中，因為稀硝酸具有強氧化性，則亞鐵離子會被氧化，D項錯誤?！趟嵝詶l件下，過氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A錯誤；專題強化練12345678910√12345678910氯化鋁溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，A錯誤；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子在空氣中繼續(xù)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故硫酸亞鐵在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B錯誤；澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和水，離子方程式為OH－＋CO2===，C正確；1234567891012345678910√12345678910假設(shè)量少的物質(zhì)為1mol，過量的物質(zhì)用多少寫多少，設(shè)NaHCO3為1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反應(yīng)的離子方程式為

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D錯誤。123456789103.(2022·四川省宜賓市高三第二次診斷)下列能正確解釋(描述)反應(yīng)的離子方程式的是A.Na2SO3溶液顯堿性：B.酸化的KI溶液露置于空氣中：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OC.用足量氨水吸收SO2：D.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓√123456789104.(2022·河北省唐山市高三下學(xué)期第一次模擬)下列離子方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋

===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋

＋2H2OD.物質(zhì)的量濃度、體積均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：

＋OH－

===NH3·H2O12345678910√鐵粉過量，最終生成亞鐵離子，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B錯誤；物質(zhì)的量濃度、體積均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氫離子能和氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，D錯誤。1234567891012345678910√工業(yè)制取漂白粉為氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，B錯誤；草酸為弱酸，反應(yīng)為5H2C2O4＋2＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C錯誤。1234567891012345678910√將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸，還發(fā)生了Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，C錯誤；12345678910123456789107.下則關(guān)于離子方程式的書寫或說法正確的是A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓B.用硫酸銅溶液除去電石氣中的硫化氫：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋C.氯化鋁溶液逐滴加入到過量的碳酸鈉溶液中，并邊加邊振蕩：Al3＋＋D.用硫氰化鉀溶液檢驗正三價鐵離子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3√12345678910氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合發(fā)生的是Fe3＋和S2－的氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋和S，故A錯誤；硫酸銅溶液與硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS沉淀和硫酸，故B錯誤；Fe3＋與SCN－的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D錯誤。123456789108.(2022·哈爾濱第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬)下列離子方程式不正確的是A.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH－===B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓C.醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋

＋H2OD.向200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣(已知

還原性：Fe2＋＞Br－)：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－√向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－===，A正確；硅酸鈉是可溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋===H2SiO3↓，B錯誤；醋酸與氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，醋酸銨是可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，