2023屆天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（三）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市河西區(qū)2023屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第I卷每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海水提溴 B.蘇打用作食用堿C.谷物發(fā)酵釀酒 D.漂白粉久置空氣中失效〖答案〗B〖解析〗A．海水提溴，是將化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)再分離出來的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．蘇打用作食用堿，是碳酸鈉和酸反應(yīng)的過程，其屬于復(fù)分解反應(yīng)，因而不涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．谷物發(fā)酵釀造食醋的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．漂白粉久置與空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，分解后生成鹽酸和氧氣，從而變質(zhì)，其過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。2.下列消毒劑有效成分屬于鹽的是（）A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精〖答案〗A〖解析〗A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不合題意；故〖答案〗為：A。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A.NaCl的電子式： B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.順2-丁烯的鍵線式： D.中子數(shù)為2的氫原子：〖答案〗D〖解析〗A．NaCl是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，不存在共用電子對，其電子式為，故A錯誤；

B．氯離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；

C．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)式，為反-2-丁烯的鍵線式，故C錯誤；

D．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該核素的符號為，故D正確；

故選：D。4.下列有關(guān)核糖(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)的說法正確的是（）A.與葡萄糖屬于同系物 B.碳原子均是雜化C.能發(fā)生氧化反應(yīng) D.屬于生物大分子〖答案〗C〖解析〗A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，葡萄糖和核糖結(jié)構(gòu)不相似且比核糖多1個CHOH，所以二者不互為同系物，故A錯誤；

B．分子中飽和碳原子采用sp3雜化，醛基中的碳原子采用sp2雜化，故B錯誤；

C．分子中醛基、-CH2OH、-CH(OH)-都能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．生物大分子是指生物體細(xì)胞內(nèi)存在的蛋白質(zhì)、核酸、多糖等大分子，該分子相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故D錯誤；

故選：C。5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去、和，所用試劑除、NaOH、鹽酸和水外，還應(yīng)該必備的試劑是（）A. B. C.硝酸 D.小蘇打〖答案〗A〖解析〗加入氯化鋇時(shí)，能和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，從而除去，加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故還應(yīng)該必備的試劑是BaCl2，故選：A。6.下列敘述及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)敘述解釋A還原性：HI>HBr范德華力：HI>HClB穩(wěn)定性：O與S同主族，得電子能力：O<SC沸點(diǎn)：前者能形成分子內(nèi)氫鍵后者能形成分子間氫鍵D鍵極性的強(qiáng)弱：H-O<H-F電負(fù)性：O<F〖答案〗D〖解析〗A．分子間的范德華力決定物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的還原性無關(guān)，故A錯誤；

B．同主族元素，從上到下，原子半徑越來越大，非金屬性越來越弱，原子半徑O＜S，根據(jù)同主族，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯誤；

C．分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，即酚羥基中的氫原子與羧基中的氧原子之間形成氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，即酚羥基中的氫原子與另外一個分子的羧基中的氧原子之間形成氫鍵，故鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)小于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D．同周期從左向右，元素電負(fù)性越來越大，電負(fù)性：O＜F，即F吸電子能力大于O，則H-F鍵的極性比H-O鍵的極性強(qiáng)，故D正確，

故選：D。7.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行a中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)b中試劑、現(xiàn)象及其解釋正確的是（）選項(xiàng)a中反應(yīng)b中試劑、現(xiàn)象及其解釋A濃硝酸分解淀粉KI溶液變藍(lán)，證明有生成BCu與濃硫酸反應(yīng)品紅溶液褪色，證明有生成C濃NaOH溶液與溶液反應(yīng)酚酞溶液變紅，證明有生成D與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明有1-丁烯生成〖答案〗C〖解析〗A．濃硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可氧化KI生成碘，淀粉KI溶液變藍(lán)，不能證明有氧氣生成，故A錯誤；

B．二氧化硫可使品紅褪色，品紅溶液褪色，不能證明有SO3生成，故B錯誤；

C．濃NaOH溶液與NH4Cl溶液加熱生成氨氣，氨水溶液顯堿性，則酚酞溶液變紅，證明有NH3生成，故C正確；

D．CH3CH2CH2CH2Br與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的1-丁烯及揮發(fā)的乙醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明有1-丁烯生成，故D錯誤；

故選：C。8.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol水蒸氣中所含的氫鍵的數(shù)目為B.1mol分子中，σ鍵的數(shù)目為C.1mol/L溶液中，的數(shù)目為D.56gFe與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．水蒸氣分子之間劇離較大，不存在氫鍵，故A錯誤；

B．1molC2H4分子中含4個C-H鍵、1個C=C鍵，σ鍵的數(shù)目為5NA，故B錯誤；

C．溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個數(shù)，故C錯誤；

D．鐵與足量硝酸反應(yīng)，鐵被氧化生成鐵離子，56gFe即1mol與足量HNO3完全反應(yīng)生成鐵離子物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故D正確；

故選：D。9.常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol·L，有關(guān)敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中D.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl〖答案〗C〖解析〗A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)＞c()，故A錯誤；

B．水解程度越大溶液的pH值越大，水解程度大于水解程度，所以相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c()，故C正確；

D．碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)含有NaCl、碳酸氫鈉、碳酸，所以溶質(zhì)不僅含氯化鈉，故D錯誤：

故選：C。10.某咖啡酰奎尼酸M是金銀花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.M不存在手性碳原子 B.M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.M至少有6個碳原子共平面 D.1molM能與7molNaOH反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該物質(zhì)中環(huán)己烷上與羥基相連的碳為手性碳原子，故A錯誤；

B．分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，故B正確；

C．苯環(huán)和直接連接苯環(huán)的碳原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最少有7個碳原子共平面，故C錯誤；

D．酚羥基、酯基水解生成的羧基能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有2個酚羥基、1個酯基水解生成1個羧基，醇羥基和NaOH不反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故D錯誤；

故選：B。11.常溫下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，測得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.V=10mL時(shí)，c(HA)＞c(A-)B.pH=7時(shí)，V(NaOH)＜20mLC.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D.a點(diǎn)的水的電離程度大于b點(diǎn)的水的電離程度〖答案〗A〖解析〗A．向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)圖象可知溶液pH＜7，顯酸性，說明HA的電離作用大于A-的水解作用，故濃度：c(HA)＜c(A-)，A錯誤；B．當(dāng)加入NaOH溶液體積是20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，此時(shí)溶液pH=8＞7，則當(dāng)溶液pH=7時(shí)，滴加NaOH溶液的體積V(NaOH)＜20mL，B正確；C．當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，由于指示劑在待測酸溶液中，因此看到溶液會由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根A-會發(fā)生水解反應(yīng)，使水電離程度增大；b點(diǎn)為NaA與NaOH的混合溶液，堿的存在會抑制水的電離，因此水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.一定條件下與HCl反應(yīng)，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.穩(wěn)定性：B.得到加成產(chǎn)物①的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.得到加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變等于D.得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快〖答案〗B〖解析〗A．能量越高越不穩(wěn)定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,則穩(wěn)定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A錯誤；

B．得到加成產(chǎn)物①時(shí)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計(jì)算加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變，故C錯誤；

D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，活化能：加成產(chǎn)物②大于加成產(chǎn)物①，所以得到加成產(chǎn)物①的速率比②的速率快，故D錯誤；

故選：B。第II卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分。13.失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精()和。按要求回答下列問題。I．的結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）價(jià)層電子的軌道表示式為_________________。（2）中的鍵角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一樣大”)（3）圖中分別與、的作用力為_____________、_____________。II．晶胞為立方體，棱長為apm，如圖所示：（4）與等距且緊鄰的離子個數(shù)為_________。晶胞的密度為___________g?cm(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，列算式)。（5）以為燃料，聯(lián)合的分解，制備鐵粉精()和。①結(jié)合下列“分解”、“與反應(yīng)”分別生成的焓變圖示，解釋制備鐵粉精的過程能充分實(shí)現(xiàn)“能源和資源”有效利用的原因：_____________________。②此過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為_____________?！即鸢浮剑?）（2）大（3）配位鍵氫鍵（4）6（5）①由圖可知，與生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的與反應(yīng)生成②、〖解析〗（1）Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，價(jià)層電子軌道表示式為：；（2）硫酸根離子和水分子中心原子均為sp3雜化，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；中心原子硫原子不存在孤對電子、H2O中心原子氧原子有2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力較大，故中的鍵角大于H2O中的鍵角，故〖答案〗為：大；（3）由圖可知，亞鐵離子提供空軌道、H2O提供孤對電子兩者形成配位鍵；氧的電負(fù)性較大，故和H2O之間形成氫鍵，故〖答案〗為：配位鍵；氫鍵；（4）由圖可知，F(xiàn)e2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陰離子位于棱上和體心，則距離Fe2+最近的陰離子有6個；根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為8×+6×＝4，即含有4個FeS2，晶胞質(zhì)量為，晶體體積V=(a×10?10)3cm3，該晶體的密度為g/cm3，故〖答案〗為：6；；（5）①由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4?H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，所以以FeS2為燃料，配合FeSO4?H2O可以制備鐵粉精和H2SO4可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用；

②化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為FeS2、FeSO4?H2O，故〖答案〗為：FeS2、FeSO4?H2O。14.化合物H是某合成藥物的中間體，其人工合成路線如下：已知：試劑X為按要求回答下列問題。（1）試劑X的官能團(tuán)的名稱為______________；H的分子式為______________。（2）A→B的反應(yīng)類型為______________。B的名稱為______________。（3）C→D的化學(xué)方程式為______________________________________。（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中含有醛基的有___________種(不含B，不考慮立體異構(gòu))。寫出其中核磁共振氫譜僅有2組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。（5）寫出和2-丙醇為原料制備的合成路線流程圖__________________________________________________________________________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)〖答案〗（1）氨基（2）加成反應(yīng)3-氯丁醛（3）（4）4（5）〖祥解〗A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和X發(fā)生取代反應(yīng)生成C和H2O，C中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D中醇羥基發(fā)生催化氧化生成E，E中羰基先發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵；F和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H；【詳析】（1）試劑X的官能團(tuán)的名稱為氨基；H的分子式為C10H7NO，故〖答案〗為：氨基；C10H7NO；（2）A中碳碳雙鍵和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B的名稱為3-氯丁醛，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；3-氯丁醛；（3）C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，C→D的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；（4）B的含有醛基的同分異構(gòu)體中，如果主鏈為CH3CH2CH2CHO，氯原子有3種位置異構(gòu)，去除其本身還有2種；如果主鏈為(CH3)2CHCHO，氯原子有2種位置異構(gòu)，所以符合條件的有4種；其中核磁共振氫譜僅有2組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：，故〖答案〗為：4；；（5）以和2-丙醇為原料制備，根據(jù)D→E→F→G→H的合成路線知，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，丙酮和苯發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)得到，合成路線為。15.侯氏制堿法為國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備少量，得到副產(chǎn)品和，流程如下圖：按要求回答下列問題。（1）寫出上圖制備總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。（2）制取時(shí)為使下圖A裝置中分液漏斗內(nèi)稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或者_(dá)________________。（3）制備時(shí)，需將A裝置產(chǎn)生的氣體，與B、C裝置導(dǎo)管進(jìn)行連接，其接口順序是a____________________(按氣流方向，用小寫字母表示)?！办F化裝置”的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。（4）反應(yīng)完成后，將裝置B中混合物處理得到固體和母液。①將固體加熱充分，并將產(chǎn)生的氣體先通過足量的試劑X吸收水分，再通過足量，增重0.14g。試劑X為______________，產(chǎn)品的質(zhì)量為___________g。②已知；NaCl和溶解度曲線(如圖)i.為使沉淀從母液中充分析出，需向母液中加入的試劑Y為___________；ii.得到副產(chǎn)品所需的操作有___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（5）題干實(shí)驗(yàn)流程中可以回收再利用的物質(zhì)有____________________。（6）稱量吸收了一定量水分的粉末，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度鹽酸的濃度。預(yù)測該標(biāo)準(zhǔn)液對滴定結(jié)果造成的影響是___________(填“偏高”“偏低”“無影響”)?！即鸢浮剑?）（2）將分液漏斗上部的玻璃塞打開（3）efb可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（4）①濃硫酸0.53②i.NaCl粉末ii.加熱濃縮冷卻結(jié)晶（5）濾液M即食鹽水、氣體Z即CO2（6）偏高〖祥解〗濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，向飽和氨鹽水中通入CO2發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過濾得到NaHCO3和母液，NaHCO3加熱分解成Na2CO3、H2O和CO2，氣體Z為CO2；母液中加入試劑Y，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NH4Cl，同時(shí)得濾液M?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，制備NaHCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）由圖可知，制取CO2時(shí)為使分液漏斗中的稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或者將分液漏斗上部的玻璃塞打開；（3）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所制CO2中混有HCl(g)和H2O(g)，在將CO2通入飽和氨鹽水之前要用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(g)，則裝置接口順序?yàn)閍efb；“霧化裝置”的優(yōu)點(diǎn)是可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；（4）①NaHCO3加熱充分分解成CO2、H2O和Na2CO3，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的試劑X吸收水分，即試劑X用于干燥CO2，則試劑X為濃硫酸；CO2與Na2O2的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中每消耗2molCO2固體增重56g，Na2O2增重0.14g，則生成CO2物質(zhì)的量為=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，產(chǎn)品Na2CO3物質(zhì)的量為0.005mol，質(zhì)量為0.005mol×106g/mol=0.53g；②i．已知NaCl(s)+NH4Cl(aq)?NaCl(aq)+NH4Cl(s)，為使NH4Cl沉淀從母液中充分析出，應(yīng)使上述平衡正向移動，故需向母液中加入的試劑Y為NaCl粉末；ii．根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線知，NaCl的溶解度隨溫度升高增大不明顯，NH4Cl的溶解度隨溫度升高明顯增大，故得到副產(chǎn)品NH4Cl所需的操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（5）根據(jù)分析知，氣體Z為CO2，在母液中加入NaCl粉末析出NH4Cl，經(jīng)過濾得到的濾液M中主要為食鹽水，結(jié)合流程，可以回收再利用的物質(zhì)有濾液M即食鹽水、氣體Z即CO2；（6）稱量吸收了一定量水分的NaHCO3粉末，配制成NaHCO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，根據(jù)c[HCl(aq)]=，所測鹽酸的濃度偏高。16.工業(yè)煙氣中常含有(NO、)。用NaClO溶液中將轉(zhuǎn)化為，再將含溶液進(jìn)行電化學(xué)環(huán)保處理。按要求回答下列問題。（1）在大氣中會形成酸雨，以NO為例，從氧化還原反應(yīng)角度分析，過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______________。（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對脫除率的影響，結(jié)果如下。已知：=1\*GB3①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是_________________________________。②時(shí)NaClO溶液脫除NOx的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以NO為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。③時(shí)，分析NOx脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：_____________________________________________________。（3）將上述脫除后產(chǎn)生的含溶液，用鐵碳微電池法在弱酸性條件下進(jìn)行電化學(xué)環(huán)保處理，其工作原理及裝置如圖所示。=1\*GB3①電池工作時(shí)的負(fù)極為____________________________________。②碳電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________。③若甲室處理37.2g，則乙室可生成___________mol。〖答案〗（1）還原性（2）①鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)，且生成有毒的氯氣②③溶液初始pH越高，越小，有利于②中可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，故脫除率越大（3）①鐵電極②③0.5〖解析〗（1）NOx在大氣中最終被氧化成硝酸，形成酸雨，該過程中NO中氮元素化合價(jià)升高，NO表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：還原性；（2）①鹽酸是還原性酸，能與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液的pH值，故〖答案〗為：鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；

②pH=3.5時(shí)NaClO首先結(jié)合氫離子生成HClO，HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性將NO氧化為，1molNaClO得2mol電子生成lmolNaCl，lmolNO失3mol電子生成，根據(jù)得失電子守恒得：2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+，故〖答案〗為：2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+；

③由反應(yīng)：2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+和2NO2+HClO+H2O?Cl-+2+5H+，可知反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動，從而提高NOx脫除率，故〖答案〗為：反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動，從而提高NOx脫除率。天津市河西區(qū)2023屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第I卷每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海水提溴 B.蘇打用作食用堿C.谷物發(fā)酵釀酒 D.漂白粉久置空氣中失效〖答案〗B〖解析〗A．海水提溴，是將化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)再分離出來的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．蘇打用作食用堿，是碳酸鈉和酸反應(yīng)的過程，其屬于復(fù)分解反應(yīng)，因而不涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．谷物發(fā)酵釀造食醋的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．漂白粉久置與空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，分解后生成鹽酸和氧氣，從而變質(zhì)，其過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。2.下列消毒劑有效成分屬于鹽的是（）A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精〖答案〗A〖解析〗A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不合題意；故〖答案〗為：A。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A.NaCl的電子式： B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.順2-丁烯的鍵線式： D.中子數(shù)為2的氫原子：〖答案〗D〖解析〗A．NaCl是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，不存在共用電子對，其電子式為，故A錯誤；

B．氯離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；

C．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)式，為反-2-丁烯的鍵線式，故C錯誤；

D．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該核素的符號為，故D正確；

故選：D。4.下列有關(guān)核糖(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)的說法正確的是（）A.與葡萄糖屬于同系物 B.碳原子均是雜化C.能發(fā)生氧化反應(yīng) D.屬于生物大分子〖答案〗C〖解析〗A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，葡萄糖和核糖結(jié)構(gòu)不相似且比核糖多1個CHOH，所以二者不互為同系物，故A錯誤；

B．分子中飽和碳原子采用sp3雜化，醛基中的碳原子采用sp2雜化，故B錯誤；

C．分子中醛基、-CH2OH、-CH(OH)-都能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．生物大分子是指生物體細(xì)胞內(nèi)存在的蛋白質(zhì)、核酸、多糖等大分子，該分子相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故D錯誤；

故選：C。5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去、和，所用試劑除、NaOH、鹽酸和水外，還應(yīng)該必備的試劑是（）A. B. C.硝酸 D.小蘇打〖答案〗A〖解析〗加入氯化鋇時(shí)，能和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，從而除去，加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和Ca2+、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故還應(yīng)該必備的試劑是BaCl2，故選：A。6.下列敘述及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)敘述解釋A還原性：HI>HBr范德華力：HI>HClB穩(wěn)定性：O與S同主族，得電子能力：O<SC沸點(diǎn)：前者能形成分子內(nèi)氫鍵后者能形成分子間氫鍵D鍵極性的強(qiáng)弱：H-O<H-F電負(fù)性：O<F〖答案〗D〖解析〗A．分子間的范德華力決定物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的還原性無關(guān)，故A錯誤；

B．同主族元素，從上到下，原子半徑越來越大，非金屬性越來越弱，原子半徑O＜S，根據(jù)同主族，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯誤；

C．分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，即酚羥基中的氫原子與羧基中的氧原子之間形成氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，即酚羥基中的氫原子與另外一個分子的羧基中的氧原子之間形成氫鍵，故鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)小于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D．同周期從左向右，元素電負(fù)性越來越大，電負(fù)性：O＜F，即F吸電子能力大于O，則H-F鍵的極性比H-O鍵的極性強(qiáng)，故D正確，

故選：D。7.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行a中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)b中試劑、現(xiàn)象及其解釋正確的是（）選項(xiàng)a中反應(yīng)b中試劑、現(xiàn)象及其解釋A濃硝酸分解淀粉KI溶液變藍(lán)，證明有生成BCu與濃硫酸反應(yīng)品紅溶液褪色，證明有生成C濃NaOH溶液與溶液反應(yīng)酚酞溶液變紅，證明有生成D與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明有1-丁烯生成〖答案〗C〖解析〗A．濃硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可氧化KI生成碘，淀粉KI溶液變藍(lán)，不能證明有氧氣生成，故A錯誤；

B．二氧化硫可使品紅褪色，品紅溶液褪色，不能證明有SO3生成，故B錯誤；

C．濃NaOH溶液與NH4Cl溶液加熱生成氨氣，氨水溶液顯堿性，則酚酞溶液變紅，證明有NH3生成，故C正確；

D．CH3CH2CH2CH2Br與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的1-丁烯及揮發(fā)的乙醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明有1-丁烯生成，故D錯誤；

故選：C。8.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol水蒸氣中所含的氫鍵的數(shù)目為B.1mol分子中，σ鍵的數(shù)目為C.1mol/L溶液中，的數(shù)目為D.56gFe與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗A．水蒸氣分子之間劇離較大，不存在氫鍵，故A錯誤；

B．1molC2H4分子中含4個C-H鍵、1個C=C鍵，σ鍵的數(shù)目為5NA，故B錯誤；

C．溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個數(shù)，故C錯誤；

D．鐵與足量硝酸反應(yīng)，鐵被氧化生成鐵離子，56gFe即1mol與足量HNO3完全反應(yīng)生成鐵離子物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故D正確；

故選：D。9.常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol·L，有關(guān)敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中D.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl〖答案〗C〖解析〗A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)＞c()，故A錯誤；

B．水解程度越大溶液的pH值越大，水解程度大于水解程度，所以相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c()，故C正確；

D．碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)含有NaCl、碳酸氫鈉、碳酸，所以溶質(zhì)不僅含氯化鈉，故D錯誤：

故選：C。10.某咖啡酰奎尼酸M是金銀花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.M不存在手性碳原子 B.M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.M至少有6個碳原子共平面 D.1molM能與7molNaOH反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該物質(zhì)中環(huán)己烷上與羥基相連的碳為手性碳原子，故A錯誤；

B．分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，故B正確；

C．苯環(huán)和直接連接苯環(huán)的碳原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最少有7個碳原子共平面，故C錯誤；

D．酚羥基、酯基水解生成的羧基能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有2個酚羥基、1個酯基水解生成1個羧基，醇羥基和NaOH不反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故D錯誤；

故選：B。11.常溫下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，測得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.V=10mL時(shí)，c(HA)＞c(A-)B.pH=7時(shí)，V(NaOH)＜20mLC.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D.a點(diǎn)的水的電離程度大于b點(diǎn)的水的電離程度〖答案〗A〖解析〗A．向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)圖象可知溶液pH＜7，顯酸性，說明HA的電離作用大于A-的水解作用，故濃度：c(HA)＜c(A-)，A錯誤；B．當(dāng)加入NaOH溶液體積是20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，此時(shí)溶液pH=8＞7，則當(dāng)溶液pH=7時(shí)，滴加NaOH溶液的體積V(NaOH)＜20mL，B正確；C．當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，由于指示劑在待測酸溶液中，因此看到溶液會由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根A-會發(fā)生水解反應(yīng)，使水電離程度增大；b點(diǎn)為NaA與NaOH的混合溶液，堿的存在會抑制水的電離，因此水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.一定條件下與HCl反應(yīng)，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.穩(wěn)定性：B.得到加成產(chǎn)物①的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.得到加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變等于D.得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快〖答案〗B〖解析〗A．能量越高越不穩(wěn)定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,則穩(wěn)定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A錯誤；

B．得到加成產(chǎn)物①時(shí)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計(jì)算加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變，故C錯誤；

D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，活化能：加成產(chǎn)物②大于加成產(chǎn)物①，所以得到加成產(chǎn)物①的速率比②的速率快，故D錯誤；

故選：B。第II卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分。13.失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精()和。按要求回答下列問題。I．的結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）價(jià)層電子的軌道表示式為_________________。（2）中的鍵角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一樣大”)（3）圖中分別與、的作用力為_____________、_____________。II．晶胞為立方體，棱長為apm，如圖所示：（4）與等距且緊鄰的離子個數(shù)為_________。晶胞的密度為___________g?cm(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，列算式)。（5）以為燃料，聯(lián)合的分解，制備鐵粉精()和。①結(jié)合下列“分解”、“與反應(yīng)”分別生成的焓變圖示，解釋制備鐵粉精的過程能充分實(shí)現(xiàn)“能源和資源”有效利用的原因：_____________________。②此過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為_____________?！即鸢浮剑?）（2）大（3）配位鍵氫鍵（4）6（5）①由圖可知，與生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的與反應(yīng)生成②、〖解析〗（1）Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，價(jià)層電子軌道表示式為：；（2）硫酸根離子和水分子中心原子均為sp3雜化，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；中心原子硫原子不存在孤對電子、H2O中心原子氧原子有2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力較大，故中的鍵角大于H2O中的鍵角，故〖答案〗為：大；（3）由圖可知，亞鐵離子提供空軌道、H2O提供孤對電子兩者形成配位鍵；氧的電負(fù)性較大，故和H2O之間形成氫鍵，故〖答案〗為：配位鍵；氫鍵；（4）由圖可知，F(xiàn)e2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陰離子位于棱上和體心，則距離Fe2+最近的陰離子有6個；根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為8×+6×＝4，即含有4個FeS2，晶胞質(zhì)量為，晶體體積V=(a×10?10)3cm3，該晶體的密度為g/cm3，故〖答案〗為：6；；（5）①由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4?H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，所以以FeS2為燃料，配合FeSO4?H2O可以制備鐵粉精和H2SO4可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用；

②化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為FeS2、FeSO4?H2O，故〖答案〗為：FeS2、FeSO4?H2O。14.化合物H是某合成藥物的中間體，其人工合成路線如下：已知：試劑X為按要求回答下列問題。（1）試劑X的官能團(tuán)的名稱為______________；H的分子式為______________。（2）A→B的反應(yīng)類型為______________。B的名稱為______________。（3）C→D的化學(xué)方程式為______________________________________。（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中含有醛基的有___________種(不含B，不考慮立體異構(gòu))。寫出其中核磁共振氫譜僅有2組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。（5）寫出和2-丙醇為原料制備的合成路線流程圖__________________________________________________________________________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)〖答案〗（1）氨基（2）加成反應(yīng)3-氯丁醛（3）（4）4（5）〖祥解〗A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和X發(fā)生取代反應(yīng)生成C和H2O，C中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D中醇羥基發(fā)生催化氧化生成E，E中羰基先發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵；F和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H；【詳析】（1）試劑X的官能團(tuán)的名稱為氨基；H的分子式為C10H7NO，故〖答案〗為：氨基；C10H7NO；（2）A中碳碳雙鍵和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B的名稱為3-氯丁醛，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；3-氯丁醛；（3）C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，C→D的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；（4）B的含有醛基的同分異構(gòu)體中，如果主鏈為CH3CH2CH2CHO，氯原子有3種位置異構(gòu)，去除其本身還有2種；如果主鏈為(CH3)2CHCHO，氯原子有2種位置異構(gòu)，所以符合條件的有4種；其中核磁共振氫譜僅有2組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：，故〖答案〗為：4；；（5）以和2-丙醇為原料制備，根據(jù)D→E→F→G→H的合成路線知，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，丙酮和苯發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)得到，合成路線為。15.侯氏制堿法為國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備少量，得到副產(chǎn)品和，流程如下圖：按要求回答下列問題。（1）寫出上圖制備總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。（2）制取時(shí)為使下圖A裝置中分液漏斗內(nèi)稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或者_(dá)________________。（3）制備時(shí)，需將A裝置產(chǎn)生的氣體，與B、C裝置導(dǎo)管進(jìn)行連接，其接口順序是a____________________(按氣流方向，用小寫字母表示)?！办F化裝置”的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。（4）反應(yīng)完成后，將裝置B中混合物處理得到固體和母液。①將固體加熱充分，并將產(chǎn)生的氣體先通過足量的試劑X吸收水分，再通過足量，增重0.14g。試劑X為______________，產(chǎn)品的質(zhì)量為___________g。②已知；NaCl和溶解度曲線(如圖)i.為使沉淀從母液中充分析出，需向母液中加入的試劑Y為___________；ii.得到副產(chǎn)品所需的操作有___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（5）題干實(shí)驗(yàn)流程中可以回收再利用的物質(zhì)有____________________。（6）稱量吸收了一定量水分的粉末，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度鹽酸的濃度。預(yù)測該標(biāo)準(zhǔn)液對滴定結(jié)果造成的影響是___________(填“偏高”“偏低”“無影響”)?！即鸢浮剑?）（2）將分液漏斗上部的玻璃塞打開（3）efb可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（4）①濃硫酸0.53②i.NaCl粉末ii.加熱濃縮冷卻結(jié)晶（5）濾液M即食鹽水、氣體Z即CO2（6）偏高〖祥解〗濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，向飽和氨鹽水中通入CO2發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過濾得到NaHCO3和母液，NaHCO3加熱分解成Na2CO3、H2O和CO2，氣體Z為CO2；母液中加入試劑Y，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NH4Cl，同時(shí)得濾液M?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，制備NaHCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）由圖可知，制取CO2時(shí)為使分液漏斗中的稀鹽酸順利滴下，可將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔或者將分液漏斗上部的玻璃塞打開；（3）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于鹽酸具有揮