理學(xué)相平衡y化工熱力學(xué)_第1頁
理學(xué)相平衡y化工熱力學(xué)_第2頁
理學(xué)相平衡y化工熱力學(xué)_第3頁
理學(xué)相平衡y化工熱力學(xué)_第4頁
理學(xué)相平衡y化工熱力學(xué)_第5頁
已閱讀5頁,還剩96頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

研究相平衡的目的、意義純物質(zhì)的P-V圖物質(zhì)和能量交換BA相平衡是一切分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計的理論基礎(chǔ)和關(guān)鍵。分離技術(shù):精餾、吸收、吸附、萃取、結(jié)晶。研究相平衡的目的、意義1.確定不同相間組成關(guān)系舉例:(1)50%水+50%乙醇的液相,沸騰時對應(yīng)的汽相組成是什么?反之亦然。(2)用于冷凝器,已知汽相組成,求液相組成。以上汽液平衡是化工生產(chǎn)中最重要的相平衡。其它如液液平衡、氣液平衡、固液平衡2.要解決的問題:物系組成(x、y)與T、p間的關(guān)系3.重要性:相平衡理論是精餾、吸收、萃取等分離操作的基礎(chǔ),實際上就是組成與其它物理量的定量關(guān)系,也涉及數(shù)據(jù)可靠性及估算方法。第七章內(nèi)容§7.1相平衡判據(jù)與相律§7.2汽液平衡的相圖§7.3活度系數(shù)與組成關(guān)系式§7.4汽液平衡計算§7.5液液平衡計算§7.1相平衡判據(jù)與相律§7.1.1相平衡(PhaseEquilibrium)相平衡講的就是物系組成(x,y)與T、p

間的關(guān)系特點體系狀態(tài)變化極限實際過程比較標(biāo)準(zhǔn)動態(tài)平衡可逆過程相平衡時不同相之間的化學(xué)位差為零,即化學(xué)位相等。汽液平衡(VLE)、液液平衡(LLE)、固液平衡(SLE)§7.1.2相平衡的判據(jù)1)兩個相(α,β),N個組分達(dá)到平衡liquidvapor如:VLE時T,P一定N個方程式2)π個相,N個組分達(dá)到多相平衡(α,β,γ,δ,……π

)§7.1.2相平衡的判據(jù)相平衡的判據(jù)為:各相的溫度、壓力相等時,各相中組分的分逸度相等!——最實用T,P一定有N(π-1)方程式§7.1.3相律例對于二元汽液平衡,自由度F為

F=2-2+2=2則在T,P,x1,x2,y1,y2諸變量中,僅可指定2個自變量,如T,x1,體系即可確定,其余諸變量需借助相平衡方程求出。F=N-π+2

自由度組分?jǐn)?shù)相數(shù)

§7.2汽液平衡的相圖對于二組分體系,N=2;F=N-π+2。π至少為1,則F最多為3。這三個變量通常是T,p和組成x。所以要表示二組分體系狀態(tài)圖,需用T,p,x三個坐標(biāo)的立體圖表示。從立體圖上得到平面截面圖(保持一個變量為常量)(1)保持溫度不變,得p-x圖較常用(3)保持組成不變,得T-p圖不常用。(2)保持壓力不變,得T-x圖常用§7.2汽液平衡的相圖汽液平衡體系的類型——與理想體系的偏差1)一般正偏差2)一般負(fù)偏差3)正偏差、最低恒沸點4)負(fù)偏差、最高恒沸點1)一般正偏差:溶液中各組分的分壓均大于Raoult定律的計算值溶液的蒸汽壓介于兩純組分的蒸汽壓之間。如甲醇-水體系、呋喃-四氯化碳體系。Raoult定律計算值2)一般負(fù)偏差溶液中各組分的分壓均小于Raoult定律的計算值溶液的蒸汽壓介于兩純組分的蒸汽壓之間。如氯仿-苯體系、四氫呋喃-四氯化碳體系。Raoult定律計算值P-ybP-xb3)正偏差、最大壓力恒沸物(最低恒沸點)正偏差較大,溶液的總壓在P-x曲線上出現(xiàn)最高點最高點壓力大于兩純組分的蒸汽壓。在T-x曲線上出現(xiàn)最低點,該點y=x,稱為恒沸點。如乙醇-水體系、乙醇-苯體系。對于這種體系,用一般精餾法是不能將此分離開的,必須要采用特殊分離法。

恒沸點恒沸點Raoult定律計算值P-ybP-xb4)負(fù)偏差,最小壓力恒沸物(最高恒沸點)負(fù)偏差較大,溶液的總壓在P-x曲線上出現(xiàn)最低點最低點壓力小于兩純組分的蒸汽壓。在T-x曲線上出現(xiàn)最高點,該點y=x,稱為恒沸點。如氯化氫-水體系、氯仿-丙酮體系。對于這種體系,用一般精餾法是不能將此分離開的,必須要采用特殊分離法。

恒沸點恒沸點Raoult定律計算值yBxByBxB正偏差、最低恒沸點負(fù)偏差,最高恒沸點xB1正偏差xB1負(fù)偏差注意:1、壓力一定,則恒沸點的組成和溫度固定不變2、壓力變化,則恒沸點的組成和溫度隨之相應(yīng)變化;指出下列物系的自由度數(shù)目(1)水的三相點(2)液體水與水蒸汽處于汽液平衡狀態(tài)(3)甲醇和水的二元汽液平衡狀態(tài)(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡狀態(tài)(5)乙醇水在101.3KPa下共沸體系是非題混合物汽液相圖中泡點曲線表示的是飽和汽相,露點曲線表示的是飽和液相在一定壓力下,組成相同的混合物的露點溫度和泡點溫度不可能相同在一定壓力下,純物質(zhì)的露點溫度和泡點溫度相同,且等于沸點問答題相平衡判據(jù)是什么?用化學(xué)位或逸度的概念如何表示?思考題液化氣是一種熱值很高的理想民用氣體燃料,主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯。我國境內(nèi)的氣瓶在-40℃~60℃的環(huán)境溫度下使用,在設(shè)計鋼瓶結(jié)構(gòu)時已充分考慮鋼瓶容積的安全性。根據(jù)計算,當(dāng)環(huán)境溫度在15℃、充裝的液化石油氣剛好達(dá)到規(guī)定的充裝量時,鋼瓶內(nèi)尚有15%的氣相空間;在60℃環(huán)境溫度下,瓶內(nèi)所充裝的液化石油氣應(yīng)仍保留3%以上的氣相空間。以丙烷為主要物質(zhì)試分析在火災(zāi)現(xiàn)場液化氣罐發(fā)生爆炸前丙烷狀態(tài)變化。丙烷Tc:369.8K,Pc:4.25MPa,鋼瓶爆裂壓力11MPa§7.3活度系數(shù)與組成關(guān)系式§7.3.0引言§7.3.1正規(guī)溶液和無熱溶液§7.3.2Wohl型方程(經(jīng)典模型)Margules方程VanLaar方程§7.3.3基于局部組成概念的方程式Wilson方程N(yùn)RTL方程UNIQUAC方程§7.3活度系數(shù)與組成關(guān)系式汽液平衡的準(zhǔn)則:兩相的T,P相等時1)狀態(tài)方程法2)活度系數(shù)法1、汽液平衡的兩種計算方法:引言:活度系數(shù)的引入1)狀態(tài)方程法——汽液兩相的逸度均用EOS計算第四章已學(xué)過逸度用EOS計算的方法:

狀態(tài)方程法(逸度系數(shù)法)適用高壓/近臨界流體具備熱力學(xué)一致性發(fā)展趨勢2)活度系數(shù)法——液相逸度用活度系數(shù)計算;汽相逸度用EOS計算——標(biāo)準(zhǔn)態(tài)逸度。以Lewis-Randall定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),即純液體i在體系溫度,壓力下的逸度。1)狀態(tài)方程法2)活度系數(shù)法特點1)適用于任何壓力的VLE,包括高壓2)不適合強(qiáng)極性,締合體系3)選擇既適合汽相又適合液相的EOS和相應(yīng)的混合規(guī)則特點1)適用于強(qiáng)極性,締合體系2)適用于低、中壓VLE,不適合高壓3)選擇適合的活度系數(shù)γi模型,如Wilson,NRTL,UNIQUAC方程本章重點VLE兩種算法的比較:2.汽液平衡的分類1)完全理想系:汽相—理想氣體,液相—理想液體——汽液平衡常數(shù)——分離因子1

(低中壓時)2)部分理想系:汽—理想氣體,液相—非理想溶液3)非理想系:——中低壓,醛、酮,醇,水——高壓、極性強(qiáng)體系§7.3活度系數(shù)與組成關(guān)系式與T,P,x有關(guān),來自理論、半理論、經(jīng)驗非理想溶液§7.3.1正規(guī)溶液和無熱溶液2.無熱溶液1.正規(guī)溶液溶液理想溶液?1.正規(guī)溶液(RegularSolution)“當(dāng)極少量的一個組分從理想溶液遷移到有相同組成的真實溶液時,如果沒有熵的變化,并且總的體積不變,此真實溶液被稱為正規(guī)溶液”.正規(guī)溶液是Wohl型方程、Margules方程和VanLaar方程的理論基礎(chǔ)。正規(guī)溶液非理想是混合時產(chǎn)生熱效應(yīng)HE引起,但它們的分子形狀,大小接近。2.無熱溶液(AthermalSolution)無熱溶液非理想的原因是:分子形狀,大小差異較大,如高分子溶液。

使用最廣泛的Wilson方程和NRTL方程和UNIQUAC方程都是在無熱溶液基礎(chǔ)獲得的?!?.3.2Wohl型方程1.Margules方程:A12和A21是模型參數(shù),一般由實驗數(shù)據(jù)擬合得到。

2.vanLaar方程:3.如何得到模型參數(shù)A12和A21?常用方法為色譜法。無論是Margules方程還是vanLaar方程均有:對Margules方程:對vanLaar方程:共沸點時方法同2),但由于VLE數(shù)據(jù)多,因此得到的模型參數(shù)更精確,可靠,是最常用的方法。用最小二乘法,單純形法等數(shù)學(xué)方法得到。對二元部分理想系習(xí)題1.1atm,58.3℃下測得丙酮(1)和甲醇(2)體系X1=0.28,Y1=0.42,PS1=1.078atm,PS2=0.762atm,由于壓力低,汽相可看作理想氣體,假定純態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求活度系數(shù)γ1,γ2。解:部分理想系:習(xí)題2.乙醇(1)和苯(2)的恒沸混合物(X1=0.488),在常壓下沸點為68.24℃,在此溫度下,乙醇和苯的飽和蒸汽壓PS1=0.660atm,PS2=0.680atm,計算在此溫度下(1)vanLaar方程常數(shù)A12,A21(2)X1=0.1時的活度系數(shù)γ1,γ2。(1)將X1=0.488和此時的γ1,γ2代入(1),(2)聯(lián)立求解得A12=1.6187,A21=1.5844(2)將X1=0.1和A12=1.6187,A21=1.5844代入(1),(2)求得γ1=3.906,γ2=1.015Wohl型方程的評價:a.因無溫度項,僅適用于等溫汽液平衡數(shù)據(jù)和沸點區(qū)間為10~15℃等壓數(shù)據(jù)。b.適用于非理想不大的體系,不能算極性以及締合體系。c.只能算二元體系。§7.3.3基于局部組成概念的方程式1.局部組成的概念15個組分1(紅球)和15個組分2(藍(lán)球)混合—組分1—組分2宏觀微觀局部組成的中心意思是:當(dāng)以微觀觀察時,液體混合物不是均勻的。也就是在混合物中,某一點的組成與另一點的組成未必相同。若分子1—1和2—2間的吸引力大于1—2間的吸引力,那么在分子1的周圍應(yīng)該有更多的分子1所包圍,在分子2的周圍也應(yīng)該有較多的分子2所包圍

若分子1—2間的吸引力大于分子1—1和2—2間的吸引力,那么在分子1的周圍就就會有較多的分子2所包圍,在分子2周圍有較多的分子1所包圍。

對于二元體系,應(yīng)具有四個局部摩爾分率以分子①為中心出現(xiàn)分子①的幾率x11

出現(xiàn)分子②的幾率x21

x11+x21=1以分子②為中心出現(xiàn)分子①的幾率x12

出現(xiàn)分子②的幾率x22

x12+x22=1局部摩爾分?jǐn)?shù)和總的摩爾分?jǐn)?shù)不同是由于分子之間的作用力不同所引起的。

g12=g21

而g11≠g222.局部組成方程----Wilson方程(1964)WilsonEq與Wohl型Eq的基礎(chǔ)不同由于分子間作用力不同提出了局部組成的概念;

利用Boltzmann因子引入描述不同分子間的作用能,將微觀與宏觀聯(lián)系起來;

把局部組成概念引入Flory—Huggins提出的無熱溶液,用微觀組成代替宏觀組成.

WilsonEq主要三點:它的超額自由焓模型是根據(jù)無熱溶液作為基礎(chǔ)的;提出了局部摩爾分率的新概念。宏觀組成與局部組成的關(guān)系:g11,g22—分子1與1,分子2與2間相互作用力的能量項。g21,g12—分子1與2,分子2與1間相互作用力的能量項。g21=g122.Wilson方程由推導(dǎo)可得:Vli,Vlj為液體摩爾體積對于三元體系,需要三個二元的相關(guān)參數(shù)。

ABC(A-B;A-C;B-C)對二元體系:由Wilson模型計算甲醇-甲基乙基酮體系

的相平衡數(shù)據(jù)Wilson模型3.Wilson方程的特點:a.引入了溫度對γi的影響,Λ12和Λ21與T有關(guān),但參數(shù)g21-g11,g12-g22不依賴溫度。b.半經(jīng)驗半理論方程,形式復(fù)雜,精度高,適用于極性以及締合體系,如水,醇,碳等。c.用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。精度高。d.端值方程e.不適用于液液部分互溶體系f.不適用γi有極值體系Wilson方程是工程設(shè)計中應(yīng)用最廣泛的方程。解:(a)體系的壓力較低,汽相可以作理想氣體(b)液相是非理想溶液,組分逸度可以從活度系數(shù)計算,根據(jù)體系的特點,應(yīng)選用Lewis-Randall定則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。比較汽、液兩相的組分逸度數(shù)據(jù)可知,有基本符合汽液平衡條件,故本例題中的汽相和液相基本上互成汽液平衡。。但對于混合物,即使在汽液平衡時,4.NRTL方程(Non-RandomTwoLiquid)(非無序雙液)

5.UNIQUAC方程(UniversalQuasiChemical)

P.96.表4-1

特點:

1.NRTL方程、UNIQUAC方程比Wilson方程更新。

2.可以用二元參數(shù)直接推算多元VLE,LLE。

德國《DECHEMAVapor-LiquidEquilibriumDataCollection》對各種活度系數(shù)模型進(jìn)行評價

P.97.表4-2(1)基團(tuán)貢獻(xiàn)法模型原理基團(tuán)貢獻(xiàn)法是將物質(zhì)(純物質(zhì)或混合物)的物性看成由構(gòu)成該物質(zhì)的分子中各個基團(tuán)對物性貢獻(xiàn)的總和。由有限的基團(tuán),去推算未知體系的物性。

P.98~99表4-3(2)UNIFAC模型

UNIFAC(UniversalQuasiChemicalFunctionalGroupActivityCofficient)§7.3.4基團(tuán)貢獻(xiàn)模型課堂思考題1)寫出用活度系數(shù)法表示的部分理想系汽液平衡方程及適用特點。2)試寫出一種二元體系實驗測定Vanlaar方程活度系數(shù)模型參數(shù)的方法及步驟。作業(yè):P19:2,4Marguleseq.T,P,X,Y1.VLE計算精度的意義平衡曲線上汽相組成平均誤差△y為±1%(mol)引起的理論塔板數(shù)的變化:相對揮發(fā)度α理論塔板數(shù)△N2.53.11.69.21.08660.81.064644.9§7.4汽液平衡計算§7.4.1中壓汽液平衡計算§7.4.2閃蒸計算圖1-2不同Q時,由于VLE數(shù)據(jù)的誤差一起理論板數(shù)的變化4644.9660.8318.864.417.99.26.14.53.1分離條件xD=0.99xw=0.01xF=0.50R=1.2Rminq=11.061.081.11.41.82.52.050001000500100501051汽液平衡數(shù)據(jù)的誤差引起理論板數(shù)的變化△N如美國一聚乙烯醇工廠能耗大,特別是分離工段的能耗占全廠的65%,應(yīng)用熱力學(xué)相平衡的成果,將進(jìn)料中乙醛含量由0.7%降至0.4%后,操作費用節(jié)省50%。2.VLE計算的意義醋酸甲酯79%水20%乙醛0-0.7%水蒸氣醋酸甲酯+水乙醛小于0.16%富乙醛的廢料蒸汽趕出乙醛裝置可節(jié)約的范圍100500.10.30.50.7使塔底產(chǎn)物中乙醛含量小于0.16%時的蒸汽最小速率最大操作費用的百分比在進(jìn)料中的乙醛含量(mol%)§7.4.1中低壓汽液平衡計算三、VLE計算Wilson方程N(yùn)RTL方程UNIQUACMargules方程VanLaar方程UNIFAC(i=1,2……N)或工程上需解決的VLE計算類型開始輸入已知的P,xi數(shù)據(jù),假設(shè)T,令計算PSi,ΦSi,γi是否第一次迭代?計算所有yi計算計算調(diào)整T是否變化=1?打印結(jié)果T和yi結(jié)束否是是否1.已知P,xi求泡點T,yi否例題7-1(P.166)泡點T具體計算方法:2.已知T,xi求泡點壓力P,yi例題7-2(P.167)解:由表的數(shù)據(jù)知:兩個純組分的飽和蒸汽壓共沸點數(shù)據(jù)開始輸入已知的T,yi等所有參數(shù),假設(shè)P

,令計算PSi,ΦSi第一次迭代計算所有計算計算調(diào)整P是否變化=1打印結(jié)果

P和xi結(jié)束否是是否3.已知T,yi

求露點P,xi否計算所有的xi解:若有共沸點存在,則在等溫泡點曲線上出現(xiàn)極值。共沸點時有解得:方法與前三種差不多。4.已知P,yi,求露點溫度T,xi例題7-3,例題7-4,例題7-5(P.169~172)綜上所述,VLE的計算步驟為:1)由實測的VLE數(shù)據(jù)(T,P,xi,yi)求的γi。2)將γi~xi數(shù)據(jù)代入γi模型,聯(lián)立求得方程參數(shù)。如A12,A21。3)再按VLE計算的不同類型來計算。例4(P171,例7-5)已知60℃下,2,4-二甲基戊烷(1)和苯(2)形成最大壓力恒沸點,現(xiàn)采用萃取精餾將其分離。已知2-甲基-2,4-戊二醇是適宜的第三組份。試問需要加入多少第三組分才能使原來恒沸物的相對揮發(fā)度永不小于1,也就是說相對揮發(fā)度的極小值出現(xiàn)在x2=0處。為此也可以這樣提出問題,當(dāng)x2→0,α12=1時,2-甲基-2,4-戊二醇的濃度應(yīng)為多少?二元體系2-3,已知數(shù)據(jù):60℃時,兩組分的飽和蒸氣壓該溫度下體系的無限稀釋活度系數(shù)為二元體系1-2,二元體系1-3,求:x3=?分析:已知2,4-二甲基戊烷(1)+苯(2)+2-甲基戊醇-2,4(3)60℃時,二元體系:物系1-21-32-31.961.483.5515.12.043.89恒沸點時xi=yi=1要解決這一問題,必須具備萃取精餾的熱力學(xué)基礎(chǔ)。

(一)為何加入第三組分

當(dāng)體系偏離理想溶液的程度很大時,就會出現(xiàn)恒沸點,在這一點,用簡單的精餾法是無法將其混合物分開的,必須采用特殊的分離方法。萃取精餾就是通過加入第三組分,改變了原溶液組分的相對揮發(fā)度,使在全濃度范圍內(nèi)不出現(xiàn)相對揮發(fā)度等于1的現(xiàn)象。并不是隨便加入任何物質(zhì)就能使其分開的,第三組份必須滿足一定條件才能夠起到萃取劑的作用。

環(huán)乙烷-苯的萃取精餾流程

加入糠醛萃取劑后,則使苯由易揮發(fā)組分變?yōu)殡y揮發(fā)組分,且相對揮發(fā)度發(fā)生顯著改變,其值遠(yuǎn)離1

糠醛組成x(摩爾分?jǐn)?shù))00.20.40.60.7環(huán)乙烷對苯相對揮發(fā)度α0.981.381.3852.352.7糠醛在塔上部加入,進(jìn)料在塔中部進(jìn)入,在糠醛作用下,環(huán)乙烷成為易揮發(fā)組分,從塔頂獲得環(huán)乙烷產(chǎn)品??啡┖捅綇乃着懦?,進(jìn)入第二塔,從塔頂分離出苯產(chǎn)品,塔底回收萃取劑糠醛,返回前塔循環(huán)使用。為避免糠醛進(jìn)入環(huán)乙烷中,在糠醛入塔上方,也必須保證適宜塔板數(shù),以脫出蒸氣中的糠醛

(二)第三組分(萃取劑)應(yīng)具備的特點當(dāng)?shù)谌M份滿足以上條件,就可以作為萃取劑加入體系。但加入第三組分的量多少為宜?加入量多了,造成了浪費,加入量少了又不能把原體系組分分開,到底加多少為合適?

(三)熱力學(xué)計算若體系為化學(xué)體系在60℃下,∵1.溶解度大,能與任何濃度的原溶液完全互溶,以充分發(fā)揮各塊塔板上萃取劑的作用2.選擇性強(qiáng)、即能使被分離組分間的相對揮發(fā)度產(chǎn)生比較顯著的變化3.本身的揮發(fā)性小,使產(chǎn)品中不致混有萃取劑,也易于和另一組分分離考慮兩個極端情況當(dāng)x1→0時當(dāng)x2→0時(可視為純組分)(可視為純組分)x1從0→1.0從1.96→0.677=1這一點,必須加入第三組分(題中為x1的連續(xù)函數(shù),中間一定經(jīng)過=1這一點,要使在x1的整個濃度范圍內(nèi)不出現(xiàn)已經(jīng)選好為2-甲基戊醇-2,4),那么加入多少為好?將多元體系WilsonEq(4-105)用到三元體系加入第三組分的量,應(yīng)該能使x1從0→1.0(x2=0)時,對應(yīng)的從1.96→1.0即通過加入第三組分,把恒沸點移到端點處,在x2=0處注意:i=1,2,3j=1,2,3k=1,2,3把此式展開,整理,得我們講義P171式(A)和式(B)(C)當(dāng)x2=0(x1=1.0)時,須使并令問題是求Wilson參數(shù)

由此說明了,當(dāng)加入第三組份的量為原溶液的39.8%時,對原溶液組分1和組分2的所有可能的組合,都能保證Wilson方程中各參數(shù)由無限稀釋活度系數(shù)求對于i—j體系將已知i—j體系的代入上述兩式,即可求出和和將代入(C)式,試差法,得Z=0.6615§7.4.2閃蒸計算閃蒸:液體混合物的壓力降低至泡點與露點壓力之間,會出現(xiàn)部分氣化的現(xiàn)象。閃蒸是一種單級平衡分離過程。閃蒸計算既要滿足物料平衡,又要滿足相平衡。進(jìn)料F,zi氣相V,yi液相L,xi氣化分率η=V/Fη=V/F1)組分i的物料平衡2)組分i的相平衡組分歸一(2)代入(1)得——閃蒸方程(3)代入(4)得解:這是一個近似的完全理想體系查附錄二得Antoine方程常數(shù),計算得各組分的飽和蒸汽壓為:§7.4.3汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性檢驗實驗數(shù)據(jù)是否可靠,可用Gibbs-Duhem方程來檢驗,若實驗數(shù)據(jù)與Gibbs-Duhem方程符合,則稱此汽液平衡數(shù)據(jù)具有熱力學(xué)一致性。對于敞開、均勻體系的Gibbs-Duhem方程:1.積分檢驗法(面積檢驗法)2.微分檢驗法(點檢驗法)對于低壓下的二元等溫數(shù)據(jù):VE=0;dT=0∴(1)式為1.積分檢驗法(面積檢驗法)對(2)式積分可得:1)恒溫汽液平衡數(shù)據(jù)事實上,由于實驗誤差,SA不可能完全等于SB對于中等非理想體系,只要:即可認(rèn)為等溫汽液平衡數(shù)據(jù)符合熱力學(xué)一致性。2)等壓汽液平衡數(shù)據(jù)對于等壓二元:dP=0∴(1)式為Tmax,Tmin—最高、最低沸點由于缺乏HE數(shù)據(jù),Herington推薦半經(jīng)驗方法:面積檢驗法的缺點:由于全濃度范圍內(nèi),實驗誤差相互抵消,造成虛假現(xiàn)象。

2.微分檢驗法(點檢驗法)x1ba01點檢驗法是以實驗數(shù)據(jù)作出GE/RT~x1曲線為基礎(chǔ),進(jìn)行的逐點檢驗。精度比面積檢驗法高。對于二元系:經(jīng)推導(dǎo)可得:由(1)式截距a,b得到的γ1

γ2為熱力學(xué)檢驗值,如果實驗數(shù)據(jù)與之相符,則稱該VLE實驗數(shù)據(jù)符合熱力學(xué)一致性。對每一點實驗數(shù)據(jù)均要按以上方法檢驗。需要指出的是:熱力學(xué)一致性是判斷實驗數(shù)據(jù)可靠性的必要條件,但不是充分條件。即符合熱力學(xué)一致性的數(shù)據(jù),不一定是正確可靠的但不符合熱力學(xué)一致性的數(shù)據(jù),一定是不正確可靠的大作業(yè)1)計算101.3kPa下,乙醇(1)-水(2)體系汽液平衡數(shù)據(jù);2)判斷是否有共沸組成并計算該點組成及溫度;并與文獻(xiàn)數(shù)據(jù)對比3)采用何種方法可以實現(xiàn)乙醇(1)-水(2)體系分離?(查閱文獻(xiàn),寫出2-5篇主要文獻(xiàn)的作者,題目,雜志等,及摘要,按下面格式書寫)朱健,楊祝紅,李偉等.非均相光催化水處理管式反應(yīng)器的放大設(shè)計,現(xiàn)代化工,2005,25(5),55~58摘要:XXXXXXXXX分組完成,按學(xué)號間隔,第一組:1,6,11,16,21,26,第二組:2,7,……..7.5液液平衡

一.

溶液的穩(wěn)定性二元體系形成兩液相的條件應(yīng)服從熱力學(xué)穩(wěn)定性的原理。判斷溶液的穩(wěn)定性,可以先以位能為例來說明物系穩(wěn)定的概念。下圖是具有位能Ep的球處于平衡的三種狀態(tài)。

在可逆平衡(b)時,不論球的位置如何變化,Ep卻不會變化,總保持為一個定值。(b)可逆平衡基準(zhǔn)面X

EpEpEp在不穩(wěn)定平衡(a)時,球處于山之巔峰,雖可呈靜止?fàn)顟B(tài),若球的位置稍有移動,球所具有的位能將小于Ep值,向更穩(wěn)定的狀態(tài)變化。在穩(wěn)定平衡(c)時,球處于山谷之底,也呈靜止?fàn)顟B(tài),當(dāng)球的位置有所變化,位能有所增加,但最后總是

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論