2021屆湖北省襄陽市襄州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁湖北省襄陽市襄州一中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．天然氣燃燒 B．金剛石變成石墨C．氯化鈉熔化 D．五氧化二磷吸水【答案】C【解析】【分析】在變化過程中有“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”的就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即有新物質(zhì)生成的就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，否則沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，所以該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不符合；B．金剛石變成石墨，有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C．氯化鈉受熱熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合；D，五氧化二磷吸水生成磷酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合；故選C。2．天然皮革是A．纖維素制品 B．脂肪類物質(zhì)C．橡膠制品 D．凝固和變性的蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的皮膚、毛發(fā)、蹄角等處，天然皮革中的蛋白質(zhì)經(jīng)過了鞣酸處理，蛋白質(zhì)已凝固變性。故選D。3．某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是A．二氧化氮 B．二氧化硫C．一氧化碳 D．甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛【答案】D【解析】【詳解】某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛。答案選D。4．下列說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)必定相同B．在氫氣和水中，均含有微量的氘，且在氫元素中氘的原子百分?jǐn)?shù)相同C．兩種微粒的核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．現(xiàn)已經(jīng)知道了109種元素，就是知道了109種原子【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定是同一種元素的原子，如14C和14N，則化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率，所以在氫氣和水中，均含有微量的氘，且在氫元素中氘的原子百分?jǐn)?shù)相同，B正確；C．兩種微粒的核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ne原子和Na+具有相同的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．同種元素還會(huì)有不同的核素，所以原子種類要大于109種，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱【答案】C【解析】【詳解】A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于B，說明A的非金屬性強(qiáng)于B，A的原子半徑小于B，故A錯(cuò)誤；B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明A的非金屬性強(qiáng)于B，A的原子半徑小于B，故B錯(cuò)誤；C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，說明A在B的左邊，所以A原子半徑比B大，故C正確；D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱，說明A的非金屬性比B強(qiáng)，A的原子半徑小于B，故D錯(cuò)誤；故選C。6．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵C．離子化合物只含有離子鍵 D．以上說法均不正確【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，即A說法正確，B、C說法錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小【答案】D【解析】【詳解】A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但這種能量變化不僅僅以熱能的形式表現(xiàn)出來。比如可以轉(zhuǎn)化成電能、光能、動(dòng)能等等，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．反應(yīng)條件和反應(yīng)是否吸熱沒有必然聯(lián)系。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．有的放熱反應(yīng)需要加熱或高溫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小決定著反應(yīng)是吸熱還是放熱，D項(xiàng)正確；故選D。8．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是A．在正極上發(fā)生還原反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為正極C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置【答案】A【解析】【分析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼．原電池放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．原電池中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬失電子作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯(cuò)誤；故選A。9．一定條件下，下列物質(zhì)可與C2H6發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．乙醇 B．溴水C．氧氣 D．酸性高錳酸鉀【答案】C【解析】【分析】【詳解】C2H6為乙烷，可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，與乙醇、溴水和酸性高錳酸鉀均不發(fā)生反應(yīng)，綜上，C項(xiàng)符合題意。故選C。10．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4【答案】C【解析】【詳解】燃燒生成物中的CO2中的C和H2O的H來自有機(jī)物，但是不能肯定原有機(jī)物中有無氧元素；CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，原有機(jī)物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，原有機(jī)物可能是甲烷、甲醇等有機(jī)物；故選C。11．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z【答案】B【解析】【分析】【詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由電子層數(shù)相同的粒子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，由同周期原子半徑越大，原子序數(shù)越小，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，故選B?！军c(diǎn)睛】12．反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6

mol?L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．分別用B，C，D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1D．在這2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的【答案】B【解析】【分析】【詳解】經(jīng)2min

，B的濃度減少0.6

mol?L-1，則v(B)==0.3mol?L-1?min-1。A．A為固態(tài)，不能用濃度變化表示其反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)算成正比，用B、C、D表示反應(yīng)的速率比值是3∶2∶1，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為平均速率，不是即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減慢，生成物的濃度的變化量逐漸減少，則2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的，故D錯(cuò)誤；故選B。13．下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑。其中搭配不合適的是A．銀鏡，氨水 B．油脂，熱堿液C．石蠟，汽油 D．晶體碘，酒精【答案】A【解析】【詳解】A．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸，故A錯(cuò)誤；B．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C．石蠟易溶于有機(jī)溶劑汽油中，故C正確；D．單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑酒精中，故D正確。故選A。14．按下述實(shí)驗(yàn)制備氣體，合理而又實(shí)用的是A．鋅與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣B．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳C．二氧化錳與稀鹽酸加熱制備氯氣D．向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體【答案】D【解析】【詳解】A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣微溶，一般用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，在加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，向濃鹽酸中滴加濃硫酸可制備氯化氫氣體，故D正確。故選D。15．某烴分子中有一個(gè)由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)碳碳雙鍵，還有一個(gè)碳碳叁鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H22【答案】C【解析】【分析】苯環(huán)的不飽和度為4，碳碳雙鍵不飽和度為1，碳碳三鍵的不飽和度為2，由于該烴的結(jié)構(gòu)式中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，該烴的不飽和度為4+1+2=7【詳解】A．C8H8的不飽和度為=5；B．C10H10的不飽和度為=6；C．C12H12的不飽和度為=7；D．C14H14的不飽和度為=8；故選C。16．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是A．x︰m︰n=1︰2︰1 B．m︰n=2︰1C．m≥2x+2 D．m＜2x+2【答案】C【解析】【詳解】某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，說明有機(jī)物耗氧量取決于分子中的C原子數(shù)，則分子式應(yīng)滿足Cx(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成鍵規(guī)律可知，飽和烷烴中N（H）=2N（C）+2，則該有機(jī)物中應(yīng)滿足m≤2x+2。A．x：m：n=1：2：1，滿足分子組成Cx(H2O)y，符合要求，故A正確；B．m：n=2：1，滿足滿足分子組成Cx(H2O)y，符合條件，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知該有機(jī)物中應(yīng)滿足m≤2x+2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知可能滿足m＜2x+2，故D正確；故選C。17．噴水溶液法是一項(xiàng)使沙漠變綠洲的新技術(shù)，它先是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下形成一個(gè)厚的隔水層，即能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用。對(duì)聚丙烯酸酯說法不正確的是A．單體的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH—COORB．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．沒有固定的熔沸點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】將聚合物的鏈節(jié)由單鍵變?yōu)殡p鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I，即可得聚合物單體；聚合物的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；聚合物中存在官能團(tuán)酯基；聚合物屬于混合物，只有純凈物才有固定的熔沸點(diǎn)?！驹斀狻緼．由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其單體為CH2=CH-COOR，故A正確；B．該高分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯酸酯含有酯基，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．聚丙烯酸酯是混合物，因此沒有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確；綜上所述，本題正確選項(xiàng)B。18．研究成果表明，塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣導(dǎo)電，要使塑料聚合物導(dǎo)電，其內(nèi)部碳原子之間必須交替地以單鍵與雙鍵結(jié)合(再經(jīng)摻雜處理)。由上述分析，下列聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導(dǎo)電塑料”的是A． B．C． D．【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意“導(dǎo)電塑料”的結(jié)構(gòu)特征在于是“其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合”；A．內(nèi)部的碳原子之間不是單雙鍵交替，故A錯(cuò)誤；

B．內(nèi)部的碳原子之間是單雙鍵交替，符合題意，故B正確；C．內(nèi)部的碳原子之間不是單雙鍵交替，故C錯(cuò)誤；D．內(nèi)部的碳原子之間不是單雙鍵交替，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、填空題19．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖_______；(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_______(用化學(xué)式表示)；(3)d與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______；(4)c微粒是_______，f微粒是_______(用化學(xué)式表示)。【答案】(1)(2)NaOH>Mg(OH)2(3)NH3+H+=NH(4)

OH-

H3O+【解析】【分析】a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na+；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷，則c是OH-；d是多核10電子分子，d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH3；e是單核帶2個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg2+；f是多核帶1個(gè)單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子，則f是H3O+、g是H2O；根據(jù)以上分析結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答。(1)a是Ne，Ne原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2；(3)d為氨氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，方程式為NH3+H+=NH；故答案為：NH3+H+=NH；(4)c的化學(xué)式為：OH-，f是H3O+，故答案為：OH-；H3O+。20．已知如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(1)請(qǐng)你列舉出三個(gè)放熱反應(yīng)的例子，用離子方程式表示：①_______；②_______；③_______。(2)再列舉出三個(gè)吸熱反應(yīng)的例子，用化學(xué)方程式表示：④_______；⑤_______；⑥_______?！敬鸢浮?1)

H++OH-=H2O

Mg+2H+=Mg2++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)

C+CO2=2CO

C+H2O=CO+H2

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【解析】(1)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；活潑金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，離子方程式可以為Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(2)碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，方程式為C+CO2=2CO，碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，方程式為C+H2O=CO+H2，氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。21．乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答關(guān)于乙醇的若干問題：(1)用物理、化學(xué)方法各一種鑒別乙醇和汽油方法①_______；方法②_______。(2)用乙醇為主要原料(無機(jī)試劑任選)，根據(jù)要求，分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)。①氧化反應(yīng)_______；②消去反應(yīng)_______；③置換反應(yīng)_______。(3)在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。為什么要用酒精處理后再焊接？_______。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)

各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇

各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油(2)

O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(3)

用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會(huì)影響焊接質(zhì)量。在酒精中蘸一下，發(fā)生反應(yīng)，排除了CuO對(duì)焊接質(zhì)量的影響

CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO【解析】(1)①物理方法：利用與水的溶解性的差異，各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇，故答案為：各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇；②化學(xué)方法：利用能否與鈉反應(yīng)，各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油，故答案為：各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油；(2)①乙醇能燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)，方程式為：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO，故答案為：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；②乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和是，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；③乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會(huì)影響焊接質(zhì)量。在酒精中蘸一下，發(fā)生反應(yīng)生成Cu，排除了CuO對(duì)焊接質(zhì)量的影響，方程式為：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，故答案為：酒精能與氧化銅反應(yīng)生成Cu，排除CuO對(duì)焊接質(zhì)量的影響；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO。22．某溫度時(shí)，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；(2)反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：_______?！敬鸢浮?1)3Y+Z?2X(2)0.025mol·L-1·min-1【解析】(1)由圖像可以看出，反應(yīng)中Y、Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增多，則Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X，故答案為：3Y+Z?2X；(2)由圖像可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案為：0.025mol·L-1·min-1。三、實(shí)驗(yàn)題23．回答下列問題：(1)試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(只要寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案即可)，證明鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)。試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液實(shí)驗(yàn)方案：①_______；實(shí)驗(yàn)方案：②_______。(2)請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池_______?！敬鸢浮?1)

用Mg條和Al絲分別與鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢

將Mg條和Al絲靠在一起，插入稀HCl中，觀察其氣泡產(chǎn)生的情況(2)結(jié)合原電池構(gòu)成的條件而定，負(fù)極材料為銅，正極材料可用石墨、電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液【解析】(1