第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)訓(xùn)練題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s－sσ鍵B．s電子與p電子形成s－pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HBr分子里含一個(gè)s－pσ鍵2、下列粒子不屬于等電子體的是()A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和COD．SO2和NO2－3、（雙選）膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵4、下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF65、在CH3COCH3中，中間碳原子和兩邊碳原子成鍵所采用的雜化方式分別是()A．sp2、sp3B．sp3、sp3C．sp2、sp2D．sp、sp36、下列不是配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe(SCN)37、價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可用于預(yù)測(cè)和的立體結(jié)構(gòu)，則其立體結(jié)構(gòu)分別為（）A.V形、平面三角形B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形D.直線形、三角錐形8、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高9、碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因?yàn)?)A．CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4與I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4與I2都是非極性分子，而H2O是極性分子10、白磷(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與反應(yīng)得，可繼續(xù)與反應(yīng)：

。固態(tài)中含有、兩種離子。下列關(guān)于、、和的說(shuō)法正確的是（）A．很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．與中的P原子雜化方式均為雜化，鍵角相同D．1分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)的比值為3∶211、（雙選）已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說(shuō)法正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E/(kJ·mol-1)436157568432298A．穩(wěn)定性：H-I＜H-Cl＜H-F<h-clB．表中可以看出在共價(jià)鍵對(duì)應(yīng)物質(zhì)中，F(xiàn)2能量最低C．298kJ·mol-1<e(h-br)<E(H-Br)＜432kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)-2HF(g)△H=+25kJ·mol-112、下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）和雜化軌道理論的敘述中正確的是()A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形B.對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.某分子的所有原子位于同一平面上，則其中心原子可能采取雜化13、已知：(硒)、S、O為同族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Se>S>OB．沸點(diǎn)：C．酸性：D．電負(fù)性：Se>S>O14、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面上B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1D．1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA15、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵都是C—C鍵16、下列關(guān)于配合物的說(shuō)法正確的是()A.兩種配合物均含有兩種配體B.兩種配合物的中心離子的配位數(shù)均為6C.1mol含有4mol配位鍵D.向的水溶液中加入硝酸銀稀溶液，立即生成白色沉淀17、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：分子間氫鍵強(qiáng)于分子間作用力C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石的鍵能大于的鍵能D酸性：的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，氫更易電離A．AB．B C．C D．D18、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p層上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3B．X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因?yàn)榍罢叩姆橇u基氧原子數(shù)目大于后者C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子二、非選擇題。（5題）19、氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，回答下列問(wèn)題：(1)(CN)2分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(2)(CN)2分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)比C—C鍵的鍵長(zhǎng)________(填“大”或“小”)。(3)(CN)2分子中________(填“含有”或“不含”，下同)極性鍵，________非極性鍵。(4)(CN)2的電子式為__________________________。20、(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。(2)H2O的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。COCl2中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如圖a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。(如圖b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________。21、現(xiàn)有五種短周期非金屬元素，其中A、B、C的價(jià)層電子排布式可分別表示為、、，D與B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。試回答下列問(wèn)題：(1)由A、B、C、E中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①、②、③、④中，屬于極性分子的是_______(填序號(hào))。(2)C的簡(jiǎn)單氫化物比下一周期同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高的原因是_______。(3)B、C兩種元素都能和A元素形成兩種常見的溶劑，其分子式分別為_______、_______。在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)、和的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是__________。其中心原子采取__________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式__________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________________。(4)E的核外電子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為__________。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。23、回答下列問(wèn)題：(1)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構(gòu)型為_______，分子的立體構(gòu)型為_______。(4)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s－sσ鍵B．s電子與p電子形成s－pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HBr分子里含一個(gè)s－pσ鍵【答案】C2、下列粒子不屬于等電子體的是()A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和COD．SO2和NO2－【答案】B3、（雙選）膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵【答案】B,C4、下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF6【答案】B5、在CH3COCH3中，中間碳原子和兩邊碳原子成鍵所采用的雜化方式分別是()A．sp2、sp3B．sp3、sp3C．sp2、sp2D．sp、sp3【答案】A6、下列不是配合物的是()A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe(SCN)3【答案】C7、價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可用于預(yù)測(cè)和的立體結(jié)構(gòu)，則其立體結(jié)構(gòu)分別為（）A.V形、平面三角形B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形D.直線形、三角錐形【答案】A8、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高【答案】C9、碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因?yàn)?)A．CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4與I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4與I2都是非極性分子，而H2O是極性分子【答案】D10、白磷(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與反應(yīng)得，可繼續(xù)與反應(yīng)：

。固態(tài)中含有、兩種離子。下列關(guān)于、、和的說(shuō)法正確的是（）A．很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．與中的P原子雜化方式均為雜化，鍵角相同D．1分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)的比值為3∶2【答案】D11、（雙選）已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說(shuō)法正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E/(kJ·mol-1)436157568432298A．穩(wěn)定性：H-I＜H-Cl＜H-F<h-clB．表中可以看出在共價(jià)鍵對(duì)應(yīng)物質(zhì)中，F(xiàn)2能量最低C．298kJ·mol-1<e(h-br)<E(H-Br)＜432kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)-2HF(g)△H=+25kJ·mol-1【答案】A,C12、下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）和雜化軌道理論的敘述中正確的是()A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形B.對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.某分子的所有原子位于同一平面上，則其中心原子可能采取雜化【答案】B13、已知：(硒)、S、O為同族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Se>S>OB．沸點(diǎn)：C．酸性：D．電負(fù)性：Se>S>O【答案】A14、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面上B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1D．1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA【答案】C15、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵都是C—C鍵【答案】D16、下列關(guān)于配合物的說(shuō)法正確的是()A.兩種配合物均含有兩種配體B.兩種配合物的中心離子的配位數(shù)均為6C.1mol含有4mol配位鍵D.向的水溶液中加入硝酸銀稀溶液，立即生成白色沉淀【答案】C17、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性：分子間氫鍵強(qiáng)于分子間作用力C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石的鍵能大于的鍵能D酸性：的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，氫更易電離A．AB．B C．C D．D【答案】D18、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p層上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3B．X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因?yàn)榍罢叩姆橇u基氧原子數(shù)目大于后者C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C二、非選擇題。（5題）19、氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，回答下列問(wèn)題：(1)(CN)2分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(2)(CN)2分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)比C—C鍵的鍵長(zhǎng)________(填“大”或“小”)。(3)(CN)2分子中________(填“含有”或“不含”，下同)極性鍵，________非極性鍵。(4)(CN)2的電子式為__________________________?！敬鸢浮?1)34(2)小(3)含有含有(4)∶N??C∶C??N∶20、(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。(2)H2O的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。COCl2中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如圖a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。(如圖b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________。【答案】(1)sp2sp3(2)V形sp3sp2極性(3)sp321、現(xiàn)有五種短周期非金屬元素，其中A、B、C的價(jià)層電子排布式可分別表示為、、，D與B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。試回答下列問(wèn)題：(1)由A、B、C、E中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①、②、③、④中，屬于極性分子的是_______(填序號(hào))。(2)C的簡(jiǎn)單氫化物比下一周期同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高的原因是_______。(3)B、C兩種元素都能和A元素形成兩種常見的溶劑，其分子式分別為_______、_______。在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)、和的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮竣鄯肿娱g形成氫鍵大于22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是__________。其中心原子采取__________雜化。(3)寫