2024河北化學中考備考重難專題：溶解度及溶解度曲線分析（課件）

河北

化學溶解度及溶解度曲線分析2024中考備考重難專題課件課件說明一、課件設計初衷

基于老師在總復習過程中對重難題型有較大的需求，難易結合化學學科的重難點，為此設計重難專題復習課件，助力高效課堂二、課件亮點1.對專題知識體系的構建側重專題知識體系分解再構建，根據(jù)本區(qū)域近五年的中考真題提煉知識點,通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應體系，再讓學生嘗試應用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復習過程中構建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。2.過程性分析設置分步動畫對方法講解、解題步驟設置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。三、課件使用場景適用于中考二輪專題復習1溶解度曲線類

溶解度實物圖類2

鞏固練習3溶解度曲線類方法指導：溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ從下列圖中你能獲取哪些信息呢？各物質溶解度的變化趨勢；各溫度下溶解度大小的比較；甲、乙，甲、丙兩物質溶解度相等時的溫度；P、M、N三點對應的各物質在t2℃時溶液的狀態(tài)可直接觀測P點或M點的某溶液如何轉化為飽和溶液/不飽和溶液？溶液、溶劑、溶質質量(分數(shù))如何計算？溫度發(fā)生變化時，P、M、N三點溶液中各種量是如何變化的？怎么判斷一個物質的提純方法？你能直接獲取以下信息嘛？分類突破一、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt2℃時甲、丙的飽和溶液升高到t3℃時甲、丙各自的溶液還是飽和的嗎？溫度升高甲的溶解度變大，甲溶液為不飽和溶液溫度升高丙的溶解度變小，丙溶液為飽和溶液，且溶液中有固體析出溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ你能通過哪些方法讓M點的乙溶液轉化成飽和溶液？降低溫度，可以讓M點的乙溶液達到飽和改變溫度恒溫蒸發(fā)溶劑，讓溶液達到飽和狀態(tài)增加溶質質量，讓溶液達到飽和狀態(tài)減小溶劑質量增加溶質質量溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ請你設計方案，讓P點甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液。方法總結飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化①改變溫度，升溫或降溫取決于物質的溶解度隨溫度的變化趨勢上升型：不飽和溶液

飽和溶液下降型：不飽和溶液

飽和溶液②改變?nèi)苜|或溶劑質量(適用于所有物質)不飽和溶液

飽和溶液降低溫度升高溫度升高溫度降低溫度增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶劑二、溶液、溶劑、溶質質量(分數(shù))的計算與比較溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt1℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？判斷t1℃時，丙的溶解度→50g40g的丙可以完全溶解在100g的水中溶質質量分數(shù)==≈28.6%溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ請你計算一下t2℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？判斷t2℃時，丙的溶解度→25g25g丙溶解在水中溶液已飽和溶質質量分數(shù)===20%你能總結出計算溶質質量分數(shù)的方法步驟嗎？溶液的溶質質量分數(shù)計算：1.判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。2.若溶液為飽和溶液，溶質質量分數(shù)＝

；若溶液為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)＝請你比較一下t4℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，誰所需的溶劑質量多？誰的溶液質量最大？拓展設問：溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4t4℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度甲＞乙＞丙，等質量的三種物質溶解度越低，配制成飽和溶液所需的溶劑就越多。所需溶劑質量：丙＞乙＞甲所得溶液質量：丙＞乙＞甲三、改變溫度時溶液中各種量的變化情況將t1℃甲、乙、丙的飽和溶液從升溫至t3℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)如何變化？溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4丙的溶解度減小，丙析出晶體，丙一直是飽和溶液，溶質質量分數(shù)減小甲、乙的溶解度增大，但是溶質的質量沒有增加，溶質質量分數(shù)和t1℃一致升溫后所得溶液的溶質質量分數(shù)大小如何排序？t3℃時丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度，所以，t3℃的溶質質量分數(shù)丙大于甲所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲分別將100g甲、乙的飽和溶液由t4℃降溫到t2℃，析出晶體較多的是哪種物質？溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶體甲析出晶體乙甲的溶解度隨溫度變化的趨勢大，甲析出的晶體多。溫度改變，飽和溶液中的溶液、溶質和溶劑的質量以及溶質質量分數(shù)可以根據(jù)是否有晶體析出判斷。①有晶體析出時，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)減小；②無晶體析出時，溶質、溶劑、溶液質量以及溶質質質量分數(shù)都不變。方法總結四、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質的提純方法溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4少量丙析出晶體甲甲t4℃時甲的飽和溶液中混有少量丙，可采用什么的方法提純甲？→降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)恒溫蒸發(fā)，甲處于不飽和狀態(tài)，存在于濾液中溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4恒溫蒸發(fā)，乙處于飽和狀態(tài)，溶劑減少，溶質乙析出t3℃時乙的飽和溶液中混有少量甲

，可采用什么的方法提純甲？蒸發(fā)結晶溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶體丙少量甲丙請你思考t1℃時丙中混有少量甲，可采用什么的方法提純丙？→升溫結晶曲線走向提純方法緩升型(如乙)蒸發(fā)結晶陡升型(如甲)降溫結晶或冷卻熱飽和溶液下降型(如丙)升溫結晶判斷物質結晶或提純的方法：方法總結溶解度實物圖類在一定溫度下，向

100g水中依次加入

KCl固體，充分溶解，實驗記錄如下:(1)該溫度下，KCl的溶解度是___g。(2)①得到的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。①②③中溶質質量分數(shù)大小關系為___________。

(3)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，對③所得溶液升溫出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________。該溫度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已飽和40不飽和②=③＞①③中溶液固體溶解讓KCl固體溶解的方法有幾種？請你計算一下升溫固體完全溶解后溶液中溶質質量分數(shù)固體完全溶解后，溶液中溶質的質量為60g，溶劑質量為100g溶質質量分數(shù)=鞏固練習1.如圖是A物質的溶液恒溫蒸發(fā)水的實驗操作，下列有關說法正確的是()A.A物質在此溫度時的溶解度是20gB.向甲溶液中加入1gA物質，形成的溶液是該溫度下的飽和溶液C.A物質在此溫度時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為10%D.甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是甲<乙<丙=丁→蒸發(fā)10g水析出1g固體，A物質的溶解度=10g→乙丙丁溶液均已飽和，溶質質量分數(shù)相等大于甲溶液B2.(2022河北逆襲卷)圖1為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖2為小明對其中的固體之一進行的系列實驗。下列分析正確的是()A.圖1中t3℃時，由N點溶液不能轉變?yōu)镸點B.圖2中加入的固體物質是氯化銨C.圖2中b的溶液是飽和狀態(tài)