新高一化學(xué)暑假講義（新人教版）講義20 化學(xué)鍵（教師版含解析）

第二十講化學(xué)鍵1.了解離子鍵的概念及形成過程。2.了解離子化合物的概念，并能識(shí)別常見的離子化合物。3.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程4.了解共價(jià)鍵的概念及形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。5.掌握共價(jià)分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。6.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵和離子化合物1．NaCl的形成示意圖:鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。2.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子：陰、陽離子。成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。注意：離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。常見類型：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。4．電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子排布的式子。粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。二、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵形成過程(以Cl2的形成為例):定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵粒子：原子。成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。2.分類3．共價(jià)化合物4．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2：，N2：。(2)共價(jià)化合物：H2O：，CO2：。(3)用電子式表示形成過程：HCl：。4．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子如H2O：H—O—H。5．以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形三、化學(xué)鍵1．概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2．分類注意：判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型的思路(1)首先看物質(zhì)的類型。只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機(jī)物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡(jiǎn)單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復(fù)雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次看物質(zhì)的構(gòu)成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價(jià)鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。（3）化學(xué)反應(yīng)的過程，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，二者缺一不可。有化學(xué)鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發(fā)生了物理變化。②電解質(zhì)的溶解過程。電解質(zhì)溶于水后，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，化學(xué)鍵斷裂，只發(fā)生了物理變化。3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。(2)本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。四、分子間作用力1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。2．規(guī)律：一般說來，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。②氫只有跟非金屬性強(qiáng)的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強(qiáng)的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：①氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。②分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因?yàn)榘狈肿优c水分子之間易形成氫鍵。③水中氫鍵對(duì)水的密度也有影響，水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹，密度減小，主要是因?yàn)楸兴肿娱g形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。五.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。(4)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；證明某化合物是離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法,將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測(cè)其導(dǎo)電性。如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物；否則不是離子化合物。溶解時(shí)能導(dǎo)電的化合物，不能判定其類別。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。(6)非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵（稀有氣體除外）。1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示及圖中文字，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同，一個(gè)是11，另一個(gè)是8，所以兩者化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒有變化，選項(xiàng)C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：只有準(zhǔn)確地解讀出圖中所傳達(dá)出的信息，才能正確認(rèn)識(shí)氯化鈉的形成過程，這是解答此類問題的基礎(chǔ)。2．下列說法不正確的是A．含有離子的物質(zhì)中都含有離子鍵 B．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用C．離子鍵只存在化合物中 D．離子化合物中一定含有離子鍵【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)溶液(如NaCl溶液)中含有離子，但不含離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，選項(xiàng)B正確；C．離子鍵的形成至少需要兩種粒子，單質(zhì)中不可能有離子鍵，選項(xiàng)C正確；D．含有離子鍵的化合物叫離子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選A。3．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．氯化氫是通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子【答案】B【詳解】A.氫原子和氯原子各拿出一個(gè)電子形成共用電子對(duì)從而形成氯化氫分子，氯化氫是以共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化氫是以共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，使的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是氫原子的最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化氫分子中氯原子和氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定，故C正確；D.氯化氫分子中氫原和氯原子各自拿出一個(gè)電子形成1對(duì)共用電子對(duì)，故D正確；故選B。4．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、C．HBr、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A.NaCl屬于鹽類，NaOH是強(qiáng)堿，二者均含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.屬于鹽類，含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HBr、、、均是由非金屬元素組成的化合物，都只含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過氧化物，含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．次氯酸的電子式B．CO2的電子式：C．CaCl2的電子式：D．NaCl的電子式【答案】B【詳解】A．HClO的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．CO2的電子式：，故B正確；C．兩個(gè)應(yīng)放在的兩側(cè)，，故C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A．KCl B． C． D．NaOH【答案】B【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物。【詳解】A．KCl中含有離子鍵，屬于離子化合物，A不合題意；B．中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B符合題意；C．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C不合題意；D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D不合題意；故選B。7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2【答案】C【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物?！驹斀狻緼.含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;B.含有極性鍵的共價(jià)化合物;C.含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物;D.含有離子鍵的離子化合物;答案選C。8．下列說法不正確的是（）A．干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生和，所以分子中存在離子鍵C．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵D．加熱氯化銨固體使其分解，需克服離子鍵和共價(jià)鍵【答案】B【詳解】A．干冰升華和液氯汽化時(shí)屬于物理變化，都只需克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，故A正確；B．氯化氫氣體溶于水時(shí)，在水分子作用下鍵斷裂，分子中只有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉溶于水時(shí)克服與間的離子鍵，在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故C正確；D．氯化銨受熱分解會(huì)生成氨氣與氯化氫，破壞銨根離子與氯離子之間的離子鍵、銨根離子中的鍵，故D正確；答案選B。9．下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A． B． C． D．【答案】D【分析】除N、O、F三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵，從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡(jiǎn)單氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢(shì)，故為第ⅣA族元素?！驹斀狻緼．S屬于第ⅥA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于，故A錯(cuò)誤；B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于，故B錯(cuò)誤；C．P屬于第VA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于，故C錯(cuò)誤；D．Si屬于第ⅣA族元素，該族元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)升高，故D正確；故選D。10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填序號(hào)，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。【答案】（1）⑥（2）④（3）⑤（4）③⑦（5）②【詳解】①中原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；②中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；③中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；④分子中H、原子之間只存在極性鍵，為共價(jià)化合物；⑤中H、O原子之間存在極性鍵，O原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物；⑥中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；⑦中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N、H原子之間存在極性鍵，為離子化合物。通過以上分析知：(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②。1．下列說法中正確的是（）A．中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．中存在離子鍵，屬于離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵【答案】A【詳解】A．中由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子以共價(jià)鍵結(jié)合，含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．中只存在極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定都為極性鍵，還可能有非極性鍵，如中的鍵，故C錯(cuò)誤；D．陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故D錯(cuò)誤；答案選A。2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【詳解】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是。①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【詳解】①離子化合物、原子晶體和金屬中含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故②正確，③化學(xué)鍵是相鄰原子之間的一種靜電作用，既相互吸引又相互排斥，故③正確；④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故④不正確；⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故⑤正確；⑥只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦金屬和非金屬之間也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁等，故⑦錯(cuò)誤；⑧非金屬與非金屬原子之間只能通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故⑧正確。故選B。4．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是A．HCl B． C． D．【答案】B【詳解】A．HCl中只含有極性鍵，A不合題意；B．中氧原子和氫原子間是極性鍵，兩個(gè)氧原子間是非極性鍵，B符合題意；C．中只含有極性鍵，C不合題意；D．中僅含有離子鍵，D不合題意；故選B。5．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力【答案】A【詳解】A．分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少，B正確；C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)有影響，C正確；D．稀有氣體原子間存在分子間作用力，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確分子間作用力的含義是解答的關(guān)鍵，物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力，分子間作用力隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，其次組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力一般影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)，但不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。6．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【分析】氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，是范德華力之外的另一種分子間力，氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有很大的影響，存在氫鍵的物質(zhì)，溶解性和沸點(diǎn)增大。【詳解】A項(xiàng)、氫鍵是某些氫化物(如NH3、H2O、HF)等分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是HF分子間形成氫鍵所致，故A正確；B項(xiàng)、水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是因?yàn)樵诒兴肿娱g更多地以氫鍵結(jié)合排列成規(guī)整的晶體，從而使冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，故B正確；C項(xiàng)、NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵的強(qiáng)弱，與分子間能形成氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在氨水中氨分子和水分子之間以氫鍵結(jié)合形成一水合氨，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氫鍵的概念及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)是解答關(guān)鍵。7．下列分子的電子式書寫正確的是A．氨氣 B．四氯化碳C．氮?dú)?D．二氧化碳【答案】C【詳解】A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯原子未成鍵的孤電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成三對(duì)共用電子，即，故C正確；

D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥【答案】D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價(jià)鍵被破壞的有④⑥，故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④和⑧，要注意氯化氫為共價(jià)化合物，溶解時(shí)破壞了H-Cl共價(jià)鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時(shí)破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價(jià)鍵沒有破壞。9．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?C1C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．CaF2的形成過程可以表示為:【答案】C【解析】A.IBr是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，其電子式為，A正確；B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，B正確；C.HIO中H滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.CaF2是含有離子鍵的離子化合物，形成過程可以表示為:，D正確。答案選C。10．下列說法正確的是（）①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物②離子化合物中一定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②④【答案】A【詳解】①含共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故①錯(cuò)誤；②含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但是一定含有離子鍵，故②正確；③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③正確；④稀有氣體分子是單原子分子，沒有共價(jià)鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；說法正確的為②③，答案選A。11．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；化合物BA4的電子式為______________。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有______________（填序號(hào)）。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是___________（填化學(xué)式），其主要原因是___________。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?）A、CH2O水分子間存在氫鍵4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O2+H2S＝S↓+2H2O【分析】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，分別位于第二周期和第三周期，則B是C，Z是S?；衔颵2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅，因此X是O，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物CH4是共價(jià)化合物，電子式為。（2）化合物Y2X2是過氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。（3）由于水分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是H2O。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，分別是雙氧水和硫化氫，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O2+H2S＝S↓+2H2O。12．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA