2024年初升高化學無憂銜接銜接點06 氧化還原反應的實質（原卷版）

銜接點06氧化還原反應的實質初中要求只是了解從得失氧的角度認識氧化還原反應，對還原反應不做要求。高中要求1.從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應；2.理解氧化還原反應的實質；3.掌握氧化還原反應的表示---單線橋和雙線橋法；4.能正確判斷氧化劑和還原劑回顧一、物質的變化類型物理變化化學變化定義①沒有其它生成物的變化②有其他物質生成的變化現象多表現為狀態(tài)、形狀、大小等的變化常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等還伴隨著能量的變化，表現為吸熱、放熱、發(fā)光等判斷依據微觀

構成物質的微粒本身沒有變化，一般只是微粒間隔變化。變化過程中，分子發(fā)生破裂為原子，原子重新組成新分子。宏觀沒有其它生成物有其他生成物生成聯系物質在發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，卻是化學變化?；仡櫠⒒瘜W變化的類型反應類型定義反應特征例子化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另變化物質的反應

A＋B＋……→C(多變一)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4分解反應由變化物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

A→B＋C＋……(一變多)2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑置換反應一種變化與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

A＋BC→B＋ACZn＋CuSO4ZnSO4＋Cu復分解反應變化變化互相交換成分生成另外兩種化合物的反應

AB＋CD→AD＋CB(生成物有沉淀、氣體或水)Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O回顧三、特征反應類型1.中和反應:酸與_堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應,它是復分解反應的特例。

2.氧化反應:物質跟氧發(fā)生的反應。

例如:S＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2(硫（或S）被氧化)。

3.還原反應:含氧化合物里的氧被奪去的反應。例如:CuO＋H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋H2O(H2具有還原性)。新知一、多角度認識氧化還原反應1.從得失氧的角度認識氧化還原反應在化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質失去氧發(fā)生還原反應。氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。例：對于反應2CuO+C====2Cu+CO2↑氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應，被碳還原。碳得到氧，發(fā)生氧化反應，被氧化銅氧化。2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應反應前后有元素化合價（升降）的反應稱為氧化還原反應。物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。反應前后元素化合價的變化是氧化還原反應的表現形式。（1）對于有氧得失的反應2CuO+C====2Cu+CO2↑①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應。②碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。（2）對于無氧得失的反應H2+Cl2====2HCl①氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應。②氫元素化合價升高，發(fā)生還反應。3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應（1）在有些氧化還原反應中，物質所含元素的原子失去電子，該物質發(fā)生氧化反應；得到電子，該物質發(fā)生還原反應。有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應是氧化還原反應。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質被氧化，發(fā)生氧化反應；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質被還原，發(fā)生還原反應。反應前后元素電子轉移是氧化還原反應的本質。從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(點燃))2NaCl整個過程中：升高的化合價升高，因為鈉原子升高，鈉原子升高，發(fā)生升高。升高的化合價升高，因為氯原子升高，氯原子升高，發(fā)生升高。（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(點燃))2HCl在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對升高的物質發(fā)生升高，共用電子對升高的物質發(fā)生升高。整個過程中：升高的化合價升高，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對升高氫原子，H2升高，發(fā)生升高。升高的化合價降低，是因為氫原子與氯原子形成的共用電子對升高氯原子，Cl2升高發(fā)生升高。新知二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表示反應前后升高由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。例：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),F)e+3H2O（1）基本步驟①標價態(tài)：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的對應元素；另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的對應元素。=3\*GB3③注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數，注明該元素“被氧化”或“被還原”。(2)雙線橋表示法的注意事項①箭頭、箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應物，不能顛倒。②線橋上必須標明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數必須相等，即得失電子守恒；③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；2.單線橋法表示反應過程中升高原子間的電子轉移情況，用箭頭標明電子轉移的方向。（1）單線橋法的基本步驟①標價態(tài)：正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),F)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),e)2O3+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),H)2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),H)2O=2\*GB3②連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素。=3\*GB3③寫數目：箭頭方向表示電子轉移的方向，并標出轉移的電子總數。(2)單線橋表示法的注意事項①箭頭和箭尾不能跨過“====”，即箭頭和箭尾所連接的都是反應物。=2\*GB3②箭頭必須指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價升高的元素。=3\*GB3③線橋上只寫“ne-”（即只寫出電子轉移的總是）。升高標明“得到”或“失去”新知三、氧化劑、還原劑及相關概念1.氧化還原反應中的相關概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中元素化合價升降和電子轉移。Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2(2)相關概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即升高子(或電子對偏向)的物質。還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即升高子(或電子對偏離)的物質。②氧化產物與還原產物升高：還原劑升高被氧化的產物。升高：氧化劑升高被還原的產物。③氧化性與還原性升高：物質升高的性質或能力。升高：物質升高的性質或能力。④相互關系2.常見的氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑的非金屬單質：如升高等。②變價元素的高價態(tài)化合物a.某些酸：如升高等；b.某些氧化物、過氧化物：如升高等；c.某些鹽：如升高等。(2)常見的還原劑①活潑的金屬單質：如升高等。②某些非金屬單質：如升高等。③變價元素的低價態(tài)化合物a.某些氧化物：如升高等；b.某些氫化物：如升高等；c.某些鹽：如升高等。新知四、氧化性、還原性強弱比較1.氧化性、還原性的強弱與得失電子的關系(1)氧化性：物質越升高，氧化性越強。(2)還原性：物質越升高，還原性越強。2.物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價只有氧化性中間價H2O2、Fe2+、SO2既有氧化性又有還原性最低價Fe、Na、Cl-、S2-只有還原性3.氧化性、還原性強弱比較的方法(1)根據元素的活動性順序比較(2)根據氧化產物的價態(tài)高低判斷同一物質在相同條件下，被不同氧化劑升高，氧化劑的升高。Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價，故氧化性：Cl2>S；判斷還原劑還原性的原理類似。(3)根據反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，升高易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的升高，反之越弱。如：②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4>MnO2。4.氧化還原反應的應用(1)預測物質的氧化性、還原性處于高價態(tài)的物質一般具有升高，處于低價態(tài)的物質一般具有升高，處于中間價態(tài)的物質可能升高。(2)分析、解決生產生活中的實際問題氧化還原反應廣泛存在于生產生活中，其中金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等是正面影響；易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等是負面影響。1．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學校聯考期末）下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．用飽和溶液制備Fe(OH)3↓膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對環(huán)境進行消毒2．（2023春·湖南長沙·高一統考學業(yè)考試）下列反應，屬于氧化還原反應的是A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑3．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中學?？计谥校┩N物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是A．2NaNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))N2O↑+2H2O4．（2023春·浙江·高一景寧中學校聯考階段練習）反應2NO2+4CO=4CO2+N2中，還原劑是A．NO2 B．CO C．CO2 D．N25．（2023春·陜西西安·高一長安一中校考期中）下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO6．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學校聯考階段練習）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填序號，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應，反應物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。(2)寫出化學方程式②的離子方程式：_______。7．（2023春·陜西西安·高一西安市第八十九中學?？奸_學考試）氧化還原反應在生產、生活中有著重要的應用。(1)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應，發(fā)生的反應為Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O3。①該反應所屬基本反應類型是_______。②該反應中，發(fā)生氧化反應的是_______(填化學式)，發(fā)生還原反應的_______(填化學式)，氧化產物是_______(填化學式)，還原產物是_______(填化學式)。(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應制備NaClO，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O。該反應中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應的離子方程式為：_______。1．(2023貴州黔東南高一檢測)詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應的是A．爆竹聲中一歲除B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡D．蠟炬成灰淚始干2．（2023北京高一匯文中學?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑B．非金屬單質在氧化還原反應中一定做氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應中一定做氧化劑D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化3．（2023廣東二師附中中段測試）下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe＋3CO2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO4．(2023廈門高一檢測)下列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是()A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液5．（2023莆田第二十五中學上學期期中）以下說法不正確的是（）A.置換反應一定是氧化還原反應B.復分解反應一定是非氧化還原反應C.分解反應一定是氧化還原反應D.化合反應不一定是氧化還原反應6．（2023福建省晉江市南僑中學段考）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的的是：A.2Fe＋3Cl2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2FeCl3B.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C.CaO＋CO2=CaCO3D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑7．（2023春·上海靜安·高一上海市回民中學?？计谥校┰谙铝蟹磻校琒O2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯考階段練習）美國對我國的芯片工業(yè)打壓層層加碼，我國科學家正在努力突破技術封鎖。單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2＋2Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si＋2CO↑

②Si＋2Cl2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))SiCl4

③SiCl4＋2H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si＋4HCl，其中反應①和③屬于A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應9．（2023秋·河南駐馬店·高一統考期末）“宏觀辨識—微觀探析—符號表征是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是A．分析反應類型：該反應屬于氧化還原反應B．分析物質種類：圖中反應物均為電解質C．分析反應價值：該反應實現了有機物向無機物的轉化D．分析表示方法：該反應的化學方程式為：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O10．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第六十五中學?？茧A段練習）從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③11．（2023春·江蘇南通·高一海安高級中學?？计谥校㏒O2和H2SO4在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應：2SO2+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對于反應4FeS2+11O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))8SO2+2Fe2O3，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價升高 B．FeS2是氧化劑C．O2是還原劑 D．O2失去電子12．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定遠縣第三中學校聯考期末）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是A．上述流程中，鈣元素的化合價沒有變化B．過程Ⅰ中，H2O為氧化產物C．過程Ⅱ中，S2-為還原劑D．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物13．（2023秋·河南新鄉(xiāng)·高一新鄉(xiāng)市第一中學校聯考期末）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2COC．2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑D．Fe2O3+2Aleq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+Al2O314．硫酸亞鐵煅燒時發(fā)生的反應為2FeSO4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關說法正確的是A．生成一分子SO2轉移4個電子B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產物D．該反應中FeSO4既做氧化劑又做還原劑15．（2023吉林吉林市田家炳高級中學?？计谀┫铝凶兓仨毤尤脒€原劑才能實現的是A．KMnO4→MnO2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．SOeq\o\al(2-,4)→BaSO416．（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）鹽酸能發(fā)生下列反應:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCleq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質是A.有酸性、氧化性和還原性B.只有氧化性C.只有還原性D.只有酸性17．（2023天津市海河中學?？计谀┫铝蟹磻獙儆谘趸€原反應，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．PbO2+4HCl(濃)eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))PbCl2+Cl2↑+2H2O18．（2023廣東廣州高一廣州市廣外附設外語學校?？计谀┯幸环N“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：反應II是屬于四種基本反應類型中的A．氧化還原反應B．復分解反應C．分解反應D．置換反應19．(2023安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為－2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關該反應的說法正確的是A．該反應是分解反應B．該反應是非氧化還原反應C．N2O4發(fā)生還原反應D．反應中碳元素的化合價降低20．(2023南京中華中學高一月考)反應2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關于該反應的說法正確的是A．Al被還原B．Mo被氧化C．Al失去電子D．MoO3發(fā)生氧化反應21．(2023無錫高一檢測)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()A.B.C.D.22．（2023山東省臨沂第十九中學質量檢測）下列說法正確的是A.氧化還原反應的實質是電子的轉移B.置換反應不一定是氧化還原反應C.氧化劑發(fā)生氧化反應D.有單質參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應23．（2023天津市耀華中學期中）下列反應中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCleq\o\ac(\s\up7(電解),\o(===,====))2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O24．（2023浙江省嘉興一中、湖州中學期中聯考）氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO25．現有下列幾個離子反應：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關性質的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋26．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應的化學方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑27．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO228．下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe29．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有還原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥30．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋31.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③32．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑33．制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN被氧化，CaCO3被還原C．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物34．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A．上述反應涉及到的物質中，Fe的還原性最強B．上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性35．已知有如下反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O36．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對上述反應的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應③NH4NO2發(fā)生了分解反應④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復分解反應A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤37．閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現上述轉化的物質是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現了_____________性和________性，則56gFe參加反應時，被還原的HNO3為______g。38．（2023湖南株洲期末）完成下列問題(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：KNO3＋S＋Ceq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋________，(完善方程式，填化學式，下同)；在該反應中氧化劑是_______；方程式中所涉及的物質，哪些是氧化物_______，哪些是電解質_______。(3)把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。寫出并配平該反應的離子方程式：_______。39．（2023吉林省白城一中期中）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3Ceq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。40.（2023上海寶山高一上海交大附中?？计谀㎞aNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。(1)配平上述方程式：___________。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。若反應過程中生成2個I