新高一化學暑假講義（新人教版）講義09 鈉的化合物（教師版含解析）

第九講鈉的化合物1.掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學性質。2.對Na2O、Na2O2分別與水、CO2反應的探究，建立通過實驗得到性質結論的認知模型。3.通過實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，初步形成基于物質構成對物質性質進行預測和檢驗的認識。4.通過對侯氏制堿法的學習，培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。一、氧化鈉和過氧化鈉【實驗】將1-2mL水滴入盛有1-2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸管外壁，最后用pH試紙檢驗溶液的酸堿性?，F象：試管中發(fā)生劇烈反應，產生大量氣泡，且此氣體能使帶火星的木條復燃；試管壁發(fā)燙；試紙變藍。結論：反應生成O2；反應放出大量熱；反應生成Na2O2。由上述實驗可知，Na2O2與水反應生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。該反應為氧化還原反應，氧化劑和還原劑均為Na2O。氧化鈉和過氧化鈉性質比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的價態(tài)-2-1陰陽離子個數比1:21:2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色粉末類型堿性氧化物過氧化物化學性質與H2ONa2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑與HClNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑與SO2Na2O+SO2Na2SO3Na2O2+SO2Na2SO4用途制取鈉的化合物呼吸面具或潛水艇供氧劑注意:Na2O2具有強氧化性（1）化合價：Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要變現為氧化性。（2）強氧化性的具體表現①強氧化漂白：使酚酞溶液先變紅后褪色。漂白原理：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑。H2O2具有強氧化性，會氧化色素從而褪色。漂白性的用途：可以漂白織物、麥稈、羽毛等。②與二氧化硫：Na2O2+SO2Na2SO4③與FeCl2溶液：生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀④把SO32-氧化成SO42-二、Na2CO3和NaHCO31.Na2CO3和NaHCO3性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色細小晶體溶解性Na2CO3>NaHCO3Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑堿性Na2CO3>NaHCO3與HCl反應速率比較及原因Na2CO3<NaHCO3CO32-+H+HCO3-HCO3-+H+CO2↑+H2OHCO3-+H+CO2↑+H2ONaHCO3與HCl反應速率更快與NaOH不反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3-+OH-CO32-+H2O與Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3過量：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2ONaHCO3少量：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2OCa2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O與CaCl2Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl不反應與CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反應主要用途玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多Na2CO3與NaHCO3鑒別NaHCO3（2）BaCl2、CaCl2Na2CO3溶液（3）氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是碳酸氫鈉。3.Na2CO3NaHCO3相互轉化(1)固體：加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；液體:加堿NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；加入少量HCl：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl注意：若向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會析出沉淀。除雜：Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaOH溶液三．侯氏制堿法（制純堿）原料：飽和食鹽水、氨氣、CO2原理：NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3比NH4HCO3溶解度小)；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑注意：向飽和食鹽水中先通入氨氣后通入過量二氧化碳。四．焰色試驗1.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特征顏色，根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2.實驗操作步驟洗：將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈；燒：將洗凈的鉑絲(或鐵絲）在灑精燈外焰里灼燒至與原來火焰顏色相同蘸：蘸去試樣燒：在外焰里灼燒，并觀察火焰顏色洗：在鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲）燒：在外焰上燒至沒有顏色3.一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色注意：（1）觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，目的是濾掉鈉元素灼燒時產生的黃光。（2）焰色反應是物理變化，可以是單質，也可以是化合物的固體或溶液。用來清洗鉑絲的是鹽酸（金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)）。4.應用：節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬的化合物所呈現的各種艷麗色彩1．一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據實驗分析可知，下列表達不正確的是A．CO2對棉花燃燒起助燃作用 B．過氧化鈉與CO2反應放熱C．反應生成的O2有利于棉花燃燒 D．過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應【答案】A【詳解】過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，并放出熱量，由于有氧氣（單質）生成，該反應為氧化還原反應，B、C、D均正確，A錯誤；正確選項A。2．下列關于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是A．二者均可由金屬Na與氧氣反應得到B．二者在常溫下均為固體，但顏色不同C．二者均能溶解于水，反應后溶液均呈堿性D．二者與水的反應均為氧化還原反應【答案】D【詳解】A．4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，故二者均可由金屬Na與氧氣反應得到，A正確；B．在常溫下Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，B正確；C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能與水反應而溶解，反應后溶液均呈堿性，C正確；D．Na2O+H2O=2NaOH不是氧化還原反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑為氧化還原反應，D錯誤；故答案為：D。3．下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl【答案】C【詳解】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B錯誤；C．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，故C正確；D．少量鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應生成CO2，故D錯誤；故選：C。4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、HCO、SO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-C．Na+、Ca2+、NO、CO D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-【答案】D【詳解】A．HCO與OH-可以發(fā)生反應，不能共存，故A錯誤；B．H+與CO反應可以放出二氧化碳，故不能共存，故B錯誤；C．Ca2+與CO可以生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故C錯誤；D．Na+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子互不反應，可以共存，故D正確；故答案為D。5.將Wg某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷的引燃氣體經過足夠長的時間后，發(fā)現固體質量增加Wg，則氣體可能是（）①H2②CO③H2和CO的混合氣體④HCHOA.③④B.②④C.①②③D.①②③④【答案】D【詳解】凡分子符合（CO）n?(H2)m的物質，Wg該物質在氧氣中完全燃燒，將其產物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體必增重Wg.凡分子符合（CO）n?(H2)m的物質,該物質消耗了XgO2。將其產物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，其生成的氣體O2生成了Xg。6．下列有關Na2CO3與NaHCO3敘述中錯誤的是A．相同質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2氣體體積大B．同溫度時，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去【答案】A【詳解】A．根據反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知相同質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2氣體體積大，A錯誤；B．同溫度時，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，B正確；C．已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，而CaCl2與NaHCO3不反應，故可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C正確；D．已知NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去，D正確；故答案為：A。7．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定含鉀離子 D．該物質一定是金屬鈉【答案】B【詳解】A．焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質中一定含鈉元素，但不一定只含鈉元素，故A錯誤；B．焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，故B正確；C．灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有鉀元素，由于黃色的光對紫色的光有干擾，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，不能確定該物質中是否含鉀元素，故C錯誤；D．焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故D錯誤。答案選B。8．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鈉與鹽酸反應O2-+2H+=H2OB．鈉與CuSO4溶液反應2Na+Cu2+=2Na++CuC．鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【詳解】A．氧化鈉是金屬氧化物，在離子方程式中不能拆，正確的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，故A錯誤；B．鈉與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D．碳酸氫鈉是強電解質溶液中完全電離，碳酸氫鈉與稀硫酸的反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故選C。9．圖示中，A為種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出物質化學式：A_______，C_______。(2)寫出反應①的化學方程式_______。(3)寫出反應⑥的化學方程式：_______。(4)寫出反應②方程式并用雙線橋標出電子轉移情況_______。【答案】（1）NaNaOH（2）2Na+O2Na2O2（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）【分析】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，據此回答；【詳解】(1)由上述分析可知，A是Na，C是NaOH；(2)反應①是Na在O2中點燃生成Na2O2，化學方程式為：2Na+O2Na2O2；(3)反應⑥為碳酸氫鈉的分解，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)反應②為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：，用雙線橋標出電子轉移為：。10．利用下列裝置進行過氧化鈉與二氧化碳反應，并收集反應生成的氣體。請回答下列問題：(1)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式____。(2)裝置B的作用是___，有關反應的離子方程式為___。(3)裝置E的作用是___?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2除去HCl氣體吸收沒有反應完的二氧化碳【分析】裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B和C為二氧化碳的凈化裝置，裝置D為二氧化碳和過氧化鈉的反應裝置，裝置E用于凈化氧氣，裝置F為氧氣的收集裝置，據此解題?！驹斀狻?1)D中發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)裝置B的作用是除去揮的氯化氫氣體；有關反應的離子方程式為：；(3)裝置E的作用是吸收沒有反應的二氧化碳。1．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．

吸收

產生

，可用作呼吸面具供氧劑B．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應制取金屬

C．鈉和鉀的合金導電性能好，可用于原子反應堆的熱交換劑D．

能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑【答案】A【詳解】A．過氧化鈉能與人呼吸產生的二氧化碳和水反應生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故A正確；B．金屬鈉具有強還原性，與四氯化鈦溶液反應時，先與溶液中的水反應，不能置換制取金屬

鈦，故B錯誤；C．鈉鉀合金導熱性好，則可用于快中子反應堆作熱交換劑，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，常用作焙制糕點的膨松劑，故D錯誤；故選A。2．下列物質各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時將產物通過足量的Na2O2固體后，固體增重大于3g的是（）A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O6【答案】C【分析】水、二氧化碳和Na2O2反應方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式知，水和Na2O2反應時固體質量增加量相當于H2質量，二氧化碳和Na2O2反應時固體質量增加量相當于CO質量，將可燃物寫出H2或CO或（CO）m·Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或（CO）m·Hn方式，則產物通過足量Na2O2時固體質量不變，如果改寫化學式時O原子有剩余，則反應前后固體質量減少，如果C原子有剩余，則固體質量增加，據此分析解答。【詳解】A.

HCOOH可以改寫成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反應前后固體質量增多少于3g，不符合，故A錯誤；B.該化學式可以改寫為(CO)2?(H2)2，所以反應前后固體質量增多等于3g，不符合，故B錯誤；C.該化學式可以改寫為CO·(H2)3·C，C有剩余，則反應前后固體質量增多多于3g，符合，故C正確；D.該化學式可以改寫為(CO)6?(H2)6，則反應前后固體質量增多等于3g，故不符合，故D錯誤。答案選C?！军c睛】水、二氧化碳和Na2O2反應方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式知，水和Na2O2反應時固體質量增加量相當于H2質量，二氧化碳和Na2O2反應時固體質量增加量相當于CO質量，將可燃物寫出H2或CO或(CO)m·Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或(CO)m?Hn方式，則產物通過足量Na2O2時固體質量不變，如果改寫化學式時O原子有剩余，則反應前后固體質量減少，如果C原子有剩余，則固體質量增加。3．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，所以陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B．Na2CO3可與HCl反應，但CO2也可以和Na2CO3反應，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質，故陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C．NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對，故C正確；D．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選C。4．常溫下，下列各組離子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是A．K+、I-、SO、Na+ B．Ba2+、Na+、HCO、NOC．Na+、NO、K+、Cl- D．Fe2+、SO、Cl-、K+【答案】C【分析】向水中加入可產生NaOH和，據此解答?！驹斀狻緼．碘離子具有還原性，可氧化而不共存，A不選；B．與反應生成碳酸根，進而與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，均不共存，B不選；C．Na+、NO、K+、Cl-與氫氧化鈉以及氧氣等均不反應，可以大量共存，C選；D．可將氧化為，同時與反應產生沉淀，D不選；故選C。5．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入氯化鈣溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【詳解】A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B．Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故B不選；C．向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現象相同，無法鑒別，故D選。故選D。6．下列離子方程式正確的是A．Ag與稀硫酸反應：B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：C．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：D．醋酸除去水垢：【答案】B【詳解】A．Ag與稀硫酸不反應，A錯誤；B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，B正確；C．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，C錯誤；D．醋酸難電離，醋酸除去水垢的離子方程式為：，D錯誤；答案選B。7．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根據如圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是

A．②中溶液為紅色B．③中溶液發(fā)生的離子反應方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓C．加入過量稀鹽酸后，④中觀察到溶液紅色褪去，沉淀溶解并產生大量氣泡D．④中溶液的溶質除酚酞外，還有2種【答案】D【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以滴入酚酞試液后溶液為紅色，A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為CO+Ca2+=CaCO3↓，B正確；C．若③中有剩余碳酸鈉，加入過量稀鹽酸后，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若③中有Ca(OH)2剩余，加入過量稀鹽酸后，發(fā)生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2、NaCl的溶液顯中性，所以無論何種情況現象均為溶液紅色褪去，沉淀溶解并產生大量氣泡，C正確；D．根據C選項分析可知④中溶液的溶質除酚酞外還有CaCl2、NaCl以及過量的HCl，D錯誤；綜上所述答案為D。8．下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3【答案】D【詳解】A．碳酸鈉可以與酸反應生成相應的鹽和二氧化碳，不能和大多數堿反應，故A錯誤；B．氫氧化鈉屬于堿可以和酸反應不能和堿反應，故B錯誤；C．氯化鋇既不和酸反應也不和堿反應，故C錯誤；D．碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，與堿反應生成碳酸鈉，故D正確；故選D。9．焰火“笑臉”“五環(huán)”“腳印”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中不正確的是A．焰色試驗是物理變化B．利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．鉀的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察D．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)【答案】B【詳解】A．焰色反應是一種元素的物理性質，所以焰色試驗時發(fā)生的是物理變化，故A不選；B．NaCl與Na2CO3固體中均含有鈉元素，焰色反應均為黃色，所以利用焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B可選；C．鉀元素的焰色反應，需要隔著藍色鈷玻璃片觀察，避免鈉元素的黃色光的干擾，故C不選；D．鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)，故D不選；故選B。10．侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關說法正確的是A．裝置Ⅰ中反應的離子方程式為B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出固體D．析出固體的上層清液中不存在【答案】C【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．飽和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內溶液，使固體析出，故C正確；D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；答案選C。11．有A、B、C、D、E五種物質，在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知：常溫下E為無色液體，C、D為無色氣體單質，A為金屬單質，B為淡黃色固體，請回答下列問題：(1)B的名稱是___________。(2)在一定條件下，D＋C→E，該反應屬于___________。①化合反應②置換反應③復合分解反應④非氧化還原反應(3)寫出下列反應的化學方程式：①A與C作用生成B：___________；②B與H2O反應___________?！敬鸢浮浚?）過氧化鈉（2）①（3）2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】A為金屬單質，B為淡黃色固體，根據A→B可知，A為鈉，B為過氧化鈉，C為氧氣，常溫下E為無色液體，則E是H2O，C、D為無色氣體單質，則D是H2，H2與O2點燃產生H2O，據此分析答題。【詳解】根據上述分析可知：A是Na，B是Na2O2，C是O2，D是H2，E是H2O。(1)B是Na2O2，名稱為過氧化鈉；(2)C是O2，D是H2，E是H2O。H2在點燃條件下與O2反應產生H2O，反應物有兩種，生成物只有一種，因此反應的基本類型屬于化合反應；由于反應過程中