2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版

2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教案（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：質(zhì)量守恒定律

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)化學(xué)

3.授課時(shí)間：2024年秋

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標(biāo)1.理解質(zhì)量守恒定律的概念，掌握其內(nèi)涵和外延，能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的問(wèn)題。

2.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，提高科學(xué)思維能力。

3.培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)，通過(guò)小組合作完成實(shí)驗(yàn)和討論，提高溝通協(xié)作能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和熱情，通過(guò)生動(dòng)的案例和實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的熱愛(ài)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.質(zhì)量守恒定律的概念及其含義。

2.實(shí)驗(yàn)操作技能的掌握，包括稱量、混合、觀察等。

3.能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)。

難點(diǎn)：

1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的深入理解，特別是在復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中如何應(yīng)用。

2.實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差分析及減小方法。

3.將實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行解釋和分析。

解決辦法：

1.通過(guò)具體案例和實(shí)際觀察，讓學(xué)生多次接觸質(zhì)量守恒定律，逐步深化理解。

2.分步驟教授實(shí)驗(yàn)操作，并在實(shí)踐中糾正錯(cuò)誤，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

3.在實(shí)驗(yàn)后，引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，討論如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋觀察到的現(xiàn)象。

4.提供充足的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在不同的情境下應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，鞏固知識(shí)點(diǎn)。教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法

為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，本節(jié)課將采用多種教學(xué)方法，包括講授、討論、案例研究、項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)等。講授法用于向?qū)W生傳授質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理；討論法用于引導(dǎo)學(xué)生探討質(zhì)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用中的問(wèn)題；案例研究法用于讓學(xué)生通過(guò)分析具體案例，深入理解質(zhì)量守恒定律；項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)法用于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)

為了促進(jìn)學(xué)生的參與和互動(dòng)，本節(jié)課將設(shè)計(jì)以下教學(xué)活動(dòng)：

（1）實(shí)驗(yàn)演示：教師進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生直觀地感受質(zhì)量守恒現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生的興趣。

（2）小組討論：學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（3）角色扮演：學(xué)生分組扮演實(shí)驗(yàn)員、觀察員、分析師等角色，通過(guò)模擬實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

（4）游戲互動(dòng)：設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律相關(guān)的游戲，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中鞏固所學(xué)知識(shí)。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用

為了提高教學(xué)效果，本節(jié)課將利用以下教學(xué)媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示實(shí)驗(yàn)步驟、原理和案例，幫助學(xué)生更好地理解和掌握知識(shí)。

（2）視頻：播放質(zhì)量守恒定律相關(guān)的實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生更直觀地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（3）在線工具：利用在線工具進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

（4）實(shí)物模型：展示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)物模型，幫助學(xué)生形象地理解質(zhì)量守恒定律。

（5）課外閱讀材料：提供質(zhì)量守恒定律相關(guān)的課外閱讀材料，拓展學(xué)生的知識(shí)視野。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過(guò)在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：圍繞質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理。

-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：針對(duì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問(wèn)。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問(wèn)題等）提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解質(zhì)量守恒定律，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過(guò)故事、案例或視頻等方式，引出質(zhì)量守恒定律，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的概念、內(nèi)涵和外延，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問(wèn)，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽(tīng)講并思考：認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考老師提出的問(wèn)題。

-參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，體驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-提問(wèn)與討論：針對(duì)不懂的問(wèn)題或新的想法，勇敢提問(wèn)并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過(guò)詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的概念和原理。

-實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律的概念和原理，掌握其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

-通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力。

-通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的拓展資源（如書(shū)籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)和應(yīng)用技能。

-通過(guò)拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野和思維方式。

-通過(guò)反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。知識(shí)點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的定義：

質(zhì)量守恒定律是指在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，系統(tǒng)總質(zhì)量保持不變。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵：

質(zhì)量守恒定律反映了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。它表明化學(xué)反應(yīng)是一種原子重排過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不變。

3.質(zhì)量守恒定律的外延：

質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，包括無(wú)機(jī)反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)等。它不僅適用于單一物質(zhì)參與的反應(yīng)，也適用于多種物質(zhì)參與的復(fù)雜反應(yīng)。

4.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

質(zhì)量守恒定律在化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有著廣泛的應(yīng)用。它可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，指導(dǎo)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還可以用于確定化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物等。

6.質(zhì)量守恒定律的例外情況：

雖然質(zhì)量守恒定律在大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得到驗(yàn)證，但在放射性衰變和核反應(yīng)等少數(shù)情況下，質(zhì)量守恒定律不適用，因?yàn)檫@些過(guò)程涉及到原子核的變化，不僅僅是原子的重新排列。

7.質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律的關(guān)系：

質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律是兩個(gè)不同的物理定律。質(zhì)量守恒定律關(guān)注的是質(zhì)量的守恒，而能量守恒定律關(guān)注的是能量的守恒。在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒和能量守恒通常是同時(shí)發(fā)生的。

8.質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

質(zhì)量守恒定律可以用化學(xué)方程式來(lái)表示。反應(yīng)物在化學(xué)方程式中的系數(shù)表示它們的質(zhì)量比，生成物在方程式中的系數(shù)也表示它們的質(zhì)量比。反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比之和等于它們的系數(shù)的比值。板書(shū)設(shè)計(jì)1.質(zhì)量守恒定律的基本概念

-定義：化學(xué)反應(yīng)前后，系統(tǒng)總質(zhì)量保持不變。

-內(nèi)涵：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

-外延：適用于所有化學(xué)反應(yīng)，包括無(wú)機(jī)、有機(jī)、燃燒、緩慢氧化等。

2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：選擇合適的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前后，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)論：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的正確性。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

-指導(dǎo)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

-確定化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。

4.質(zhì)量守恒定律的例外情況

-放射性衰變：原子核變化，質(zhì)量守恒不適用。

-核反應(yīng)：涉及原子核變化，質(zhì)量守恒不適用。

5.質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律的關(guān)系

-不同定律：質(zhì)量守恒關(guān)注質(zhì)量，能量守恒關(guān)注能量。

-同時(shí)發(fā)生：化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒和能量守恒同時(shí)發(fā)生。

6.質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

-反應(yīng)物質(zhì)量比：化學(xué)方程式中系數(shù)的比值。

-生成物質(zhì)量比：化學(xué)方程式中系數(shù)的比值。

板書(shū)設(shè)計(jì)要求：

-目的明確：突出質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)容。

-結(jié)構(gòu)清晰：分為定義、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、應(yīng)用、例外情況、能量守恒關(guān)系和數(shù)學(xué)表達(dá)式六個(gè)部分。

-簡(jiǎn)潔明了：用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言概括重點(diǎn)內(nèi)容。

-藝術(shù)性和趣味性：采用圖表、圖示等直觀方式，增加板書(shū)的吸引力。教學(xué)反思與總結(jié)本節(jié)課我采用了講授、討論、實(shí)驗(yàn)等多種教學(xué)方法，旨在幫助學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律的概念和原理。通過(guò)設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)任務(wù)、課堂活動(dòng)和課后作業(yè)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)和團(tuán)隊(duì)合作能力。

在教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)自己在實(shí)驗(yàn)演示環(huán)節(jié)做得不夠到位，部分學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解不夠深入。此外，在組織課堂活動(dòng)時(shí)，我應(yīng)該給予學(xué)生更多的指導(dǎo)和反饋，以確保每個(gè)學(xué)生都能積極參與并充分理解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

2.教學(xué)總結(jié)

總體來(lái)說(shuō)，本節(jié)課的教學(xué)效果較好。學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理有了較為清晰的認(rèn)識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論，他們能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。同時(shí)，學(xué)生在小組合作中表現(xiàn)出了良好的溝通和協(xié)作能力。

然而，仍有部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析方面存在困難。為了提高教學(xué)效果，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的個(gè)別指導(dǎo)和反饋，幫助他們克服這些困難。

此外，我還會(huì)繼續(xù)探索更多有趣且富有啟發(fā)性的教學(xué)方法，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。通過(guò)不斷改進(jìn)教學(xué)方法和策略，我相信能夠進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量，幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)知識(shí)。典型例題講解例題一：

已知反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比為2:3，生成物C和D的質(zhì)量比為1:1。若反應(yīng)后，反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量為100g，生成物C和D的總質(zhì)量為80g，求反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量。

答案：

由于反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比為2:3，設(shè)反應(yīng)物A的質(zhì)量為2xg，B的質(zhì)量為3xg。根據(jù)題意，反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量為100g，因此2x+3x=100，解得x=10。所以，反應(yīng)物A的質(zhì)量為20g，B的質(zhì)量為30g。

同樣，生成物C和D的質(zhì)量比為1:1，設(shè)生成物C的質(zhì)量為yg，D的質(zhì)量也為yg。根據(jù)題意，生成物C和D的總質(zhì)量為80g，因此2y=80，解得y=40。所以，生成物C的質(zhì)量為40g，D的質(zhì)量也為40g。

由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，剩余的物質(zhì)質(zhì)量即為反應(yīng)物A、B的總質(zhì)量減去生成物C、D的總質(zhì)量，即100g-80g=20g。

例題二：

已知反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為3:2，生成物丙和丁的質(zhì)量比為1:2。若反應(yīng)后，反應(yīng)物甲和乙的總質(zhì)量為120g，生成物丙和丁的總質(zhì)量為100g，求反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量。

答案：

由于反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為3:2，設(shè)反應(yīng)物甲的質(zhì)量為3xg，乙的質(zhì)量為2xg。根據(jù)題意，反應(yīng)物甲和乙的總質(zhì)量為120g，因此3x+2x=120，解得x=20。所以，反應(yīng)物甲的質(zhì)量為60g，乙的質(zhì)量為40g。

同樣，生成物丙和丁的質(zhì)量比為1:2，設(shè)生成物丙的質(zhì)量為zg，丁的質(zhì)量為2zg。根據(jù)題意，生成物丙和丁的總質(zhì)量為100g，因此z+2z=100，解得z=25。所以，生成物丙的質(zhì)量為25g，丁的質(zhì)量為50g。

由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，剩余的物質(zhì)質(zhì)量即為反應(yīng)物甲、乙的總質(zhì)量減去生成物丙、丁的總質(zhì)量，即120g-100g=20g。

例題三：

已知反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為1:1，生成物丙和丁的質(zhì)量比為2:3。若反應(yīng)后，反應(yīng)物甲和乙的總質(zhì)量為80g，生成物丙和丁的總質(zhì)量為100g，求反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量。

答案：

由于反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為1:1，設(shè)反應(yīng)物甲的質(zhì)量為ag，乙的質(zhì)量也為ag。根據(jù)題意，反應(yīng)物甲和乙的總質(zhì)量為80g，因此a+a=80，解得a=40。所以，反應(yīng)物甲的質(zhì)量為40g，乙的質(zhì)量也為40g。

同樣，生成物丙和丁的質(zhì)量比為2:3，設(shè)生成物丙的質(zhì)量為bg，丁的質(zhì)量為1.5bg。根據(jù)題意，生成物丙和丁的總質(zhì)量為100g，因此2b+1.5b=100，解得b=10。所以，生成物丙的質(zhì)量為20g，丁的質(zhì)量為30g。

由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，剩余的物質(zhì)質(zhì)量即為反應(yīng)物甲、乙的總質(zhì)量減去生成物丙、丁的總質(zhì)量，即80g-100g=-20g。這里出現(xiàn)了負(fù)數(shù)，說(shuō)明題目有誤，因?yàn)槭Ｓ辔镔|(zhì)的質(zhì)量不能是負(fù)數(shù)。

例題四：

已知反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為3:2，生成物丙和丁的質(zhì)量比為2:3。若反應(yīng)后，反應(yīng)物甲和乙的總質(zhì)量為100g，生成物丙和丁的總質(zhì)量為80g，求反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量。

答案：

由于反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量比為3:2，設(shè)反應(yīng)物甲的質(zhì)量為3xg，乙的質(zhì)量為2xg。根據(jù)題意，反應(yīng)物甲和乙的總質(zhì)量