重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)答案

化學(xué)參考答案(第2頁)/(共2頁)化學(xué)參考答案1234567891011121314ABDBACDDBCDCBD15（每空2分，標(biāo)注除外，共14分）（1）=1\*GB3①2-甲基-2-丁烯=2\*GB3②丁二酸=3\*GB3③（2）=4\*GB3④=6\*GB3⑥=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③=1\*GB3①（3）【1分】（4）=1\*GB3①C7H8O=2\*GB3②【1分】=3\*GB3③16（每空2分，標(biāo)注除外，共15分）（1）球形【1分】（2）（3）MnO2（4）向漏斗中加入冷水至浸沒苯甲酸晶體，待自然流干，重復(fù)2-3次【沒有冷水扣1分】（5）苯甲酸升華導(dǎo)致產(chǎn)品損失（6）86%BC（7）重結(jié)晶17（每空2分，標(biāo)注除外，共14分）（1）+60（2）=1\*GB3①BC=2\*GB3②1不【1分】Qc=Kc，則平衡不移動(dòng)【1分】（3）當(dāng)溫度較小時(shí)以反應(yīng)1為主，升溫平衡逆移；當(dāng)溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，升溫平衡正移（4）=1\*GB3①=2\*GB3②9618（每空2分，標(biāo)注除外，共15分）（1）4-甲基苯酚羰基、羥基【見錯(cuò)不得分】（2）取代反應(yīng)【1分，沒有“反應(yīng)”不得分】（3）（4）14或者（5）【部分解析】2、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤。3、A．半徑：rCl>rH，A錯(cuò)誤；C．3，4-二甲基己烷。4、A．質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的重要方法；C．該過程是鹽析，非變性。5、A．Br2可以和NaOH反應(yīng)，可以除去CCl4中的Br2；B．該反應(yīng)不能用啟譜發(fā)生器；C．HCl需要放倒吸；D．堿式滴定管排氣泡的方法如圖。6、B．該分子中含有酯基、羥基、醚鍵、羧基；C．該分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，酯基的碳氧雙鍵無法與氫氣加成，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在濃硫酸存在條件下加熱至170℃，環(huán)上的羥基可發(fā)生消去反應(yīng)形成π鍵，D正確。7、D．酰胺基堿性條件下會(huì)水解。8、A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；D．外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確，故選D。9、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)=電子數(shù)、空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)=軌道數(shù)，所以基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，10、A．Na2O2和SO2反應(yīng)生成Na2SO4；B．光照條件下取代甲基上的H；D．HCHO中含有兩個(gè)醛基，和足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)方程式如下：11、由結(jié)構(gòu)可知，W為H、X為O、Y為P，Z為K。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則磷離子的離子半徑大于鉀離子。B．物質(zhì)結(jié)構(gòu)教材23頁。C．由陰離子結(jié)構(gòu)可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．KH與H2O反應(yīng)為KH+H2O=KOH+H2↑，反應(yīng)生成1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。12、A．副產(chǎn)物存在SO2，可以使溴水褪色；B.白色沉淀會(huì)溶解在過量的苯中；D.苯環(huán)活化了甲基。13、B．對(duì)二甲苯的二氯代物情況為：，共7種。C．該反應(yīng)過程Ⅰ中可能得到，則在反應(yīng)Ⅱ中會(huì)得到副產(chǎn)物間二甲苯。D．M含有碳碳雙鍵、醛基可以使溴水褪色，對(duì)二甲苯和溴水反應(yīng)褪色只能萃取分層褪色，能鑒別。14、如圖所示，b時(shí)間前由于反應(yīng)放熱，容器溫度升高，v正增大，b時(shí)間后，由于反應(yīng)物濃度減小，v正減小。A項(xiàng)H<0；b時(shí)間前，v逆隨溫度升高而增大，b時(shí)間