新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練4氧化還原反應(yīng)

專題突破練四氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.(2024廣東梅州高三期末)下列物質(zhì)的應(yīng)用中,主要利用的反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A.ClO2用于自來水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌D.綠礬用于處理含有Cr2O72.下列試驗(yàn)中的顏色變更與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()。A.NO2氣體溶于水,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色B.SO2氣體通入品紅溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色C.KI溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色漸漸變?yōu)辄S色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色3.(2024廣東廣州高三期末)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性:Fe3+>Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性4.高氯酸(HClO4)可用于人造金剛石提純、電鍍工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等。以下是一種生產(chǎn)高氯酸的工藝流程。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.每生成1molHClO4轉(zhuǎn)移2mol電子B.NaHSO4的溶解度隨溫度的降低而增大C.HClO4的沸點(diǎn)與溶劑H2O的沸點(diǎn)相差較大D.ClO2具有特別強(qiáng)的氧化實(shí)力,可用作飲用水消毒劑5.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6FeA.氧化性:Cr2O72B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有6.72LSO2參與反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中,每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子6molD.由上述反應(yīng)原理推斷:K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO46.(2024廣東高三聯(lián)考)目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器,這種方法是處理NOx的“儲存還原技術(shù)法”,簡稱NSR,工作原理如圖所示。下列說法中正確的是 ()。A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成CO、H2等還原性尾氣B.NSR系統(tǒng)中只有一種催化劑C.存儲階段,氮元素被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存儲起來D.還原階段,每生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移2mol電子7.(2024廣東湛江一模)亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等,以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是()。A.“母液”中主要成分是Na2SO4B.“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度,提高產(chǎn)品產(chǎn)率D.以生成Cl-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來衡量,相同質(zhì)量ClO2的消毒實(shí)力是Cl2的2.5倍二、非選擇題8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題。(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(2)某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè),一是可以起到攪拌作用,二是。②裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為。

③裝置B的作用是。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí)應(yīng)(填“增大”或“減小”)氮?dú)獾耐ㄈ胨俾省?/p>

(3)設(shè)計(jì)以下裝置測ClO2的質(zhì)量。如圖所示:過程如下:步驟1:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mLH2SO4溶液。步驟2:依據(jù)圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入步驟1中溶液,浸沒導(dǎo)管口。步驟3:將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶中的溶液中,充分吸取后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2~3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。步驟4:用amol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去bmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4①裝置中玻璃液封管的作用是。

②測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過的含a、b的代數(shù)式表示)。

9.磷化鋁(AlP)常用作糧食熏蒸殺蟲劑,吸水后會猛烈水解產(chǎn)生高毒性氣體(18電子結(jié)構(gòu),沸點(diǎn)為-87.7℃,還原性強(qiáng))。在熏蒸處理蟲糧過程中,糧粒對該氣體具有確定的吸附作用。某化學(xué)愛好小組用下述方法測定糧食中殘留的磷含量,試驗(yàn)裝置如圖所示。在C中加入10g原糧,E中加入20.00mL1.50×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量的水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。(1)儀器C的名稱是。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氣體產(chǎn)物的電子式為。

(3)裝置A中盛裝酸性KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是。

(4)反應(yīng)完成后,接著通入空氣的作用是。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)收集裝置E中的吸取液,加水稀釋至250mL,取25.00mL置于錐形瓶中,用4.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

專題突破練四氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.B解析A項(xiàng),ClO2具有強(qiáng)氧化性,用于自來水消毒,涉及氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),熟石灰用于改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌利用了鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),綠礬用于處理含有Cr2O72-的廢水是Fe2+和Cr2O722.A解析二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色,N元素的化合價(jià)發(fā)生變更,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),A項(xiàng)正確。SO2氣體通入品紅溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變更,不屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中,生成碘化銀沉淀,該反應(yīng)元素化合價(jià)沒有發(fā)生變更,不屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中,溶液變?yōu)榧t色,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變更,不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A解析氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,Fe3+和Cu生成Fe2+和Cu2+,說明氧化性Fe3+>Cu2+,A項(xiàng)正確;Na2O2與CO2反應(yīng),Na2O2即作氧化劑又作還原劑,CO2中化合價(jià)沒有變更,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+,是S2-和Cu2+、Hg2+生成難溶的沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣,空氣中氧氣會把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣,沒有體現(xiàn)SO2的氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B解析從工藝流程圖可知,NaClO3發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO4和ClO2:3NaClO3+3H2SO4(濃)3NaHSO4+HClO4+2ClO2↑+H2O。每生成1molHClO4,轉(zhuǎn)移2mol電子,A項(xiàng)正確。冷卻溶液經(jīng)過濾可以得到NaHSO4晶體,說明NaHSO4的溶解度隨溫度降低而減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO4經(jīng)蒸餾可以得到,說明HClO4的沸點(diǎn)和H2O的沸點(diǎn)相差較大,C項(xiàng)正確。ClO2是綠色的自來水消毒劑,D項(xiàng)正確。5.B解析氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:Cr2O72->Fe3+,A項(xiàng)說法正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LSO2為0.3mol,若有0.3molSO2參與反應(yīng),S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則最終消耗0.1molK2Cr2O7,B項(xiàng)說法錯(cuò)誤;反應(yīng)②中,每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià),轉(zhuǎn)移電子6mol,C項(xiàng)說法正確;由上述反應(yīng)可得,Cr2O72-的氧化性強(qiáng)于SO42-的氧化性,推斷K2Cr2O76.C解析在富氧氛圍下,氧氣足夠,噴入少量燃油可以生成CO2、H2O等,而不是生成還原性尾氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NSR系統(tǒng)中的催化劑有Pt、Ba,不是一種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,存儲階段,氮元素化合價(jià)上升被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存儲起來,C項(xiàng)正確;還原階段,氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng),氫氣、一氧化碳均發(fā)生氧化反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移為N2~10e-,每生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移1mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D解析反應(yīng)1為SO2與H+、ClO3-反應(yīng)生成SO42-、ClO2和H2O,則母液的主要成分為Na2SO4,A項(xiàng)正確;反應(yīng)2為ClO2與H2O2、NaOH混合溶液反應(yīng)生成NaClO2、O2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,B項(xiàng)正確;由題給信息可知,溫度過高,NaClO2受熱易分解,則接受減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度,防止NaClO2分解,提高產(chǎn)品產(chǎn)率,C項(xiàng)正確;由得失電子數(shù)目守恒可知,相同質(zhì)量ClO2與Cl2的消毒實(shí)力的比值為1g67.5g·mol二、非選擇題8.答案(1)2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-(2)①稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸②2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2↑+O2↑+2H2③防止倒吸(或作平安瓶)④增大(3)①防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),精確測定ClO2的質(zhì)量②1.35×10-2ab解析(1)在處理廢水時(shí),ClO2具有氧化性,可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。(2)①因二氧化氯濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮?dú)饩哂袛嚢枳饔?還有稀釋二氧化氯的作用,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸。②裝置A中氯酸鈉、硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯酸鈉作氧化劑,被還原成二氧化氯,過氧化氫作還原劑,被氧化成氧氣,依據(jù)元素守恒可知生成物中還有水,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2↑+O2↑+2H2③二氧化氯易溶于水,C裝置中的冷水吸取二氧化氯,氫氧化鈉溶液可以吸取多余的二氧化氯,故裝置B的作用是作平安瓶或起到防止倒吸的作用。④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí)應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?避開壓強(qiáng)較小而引起倒吸。(3)①裝置中玻璃液封管的作用是防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),精確測定ClO2的質(zhì)量。②依據(jù)滴定原理,KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2,反應(yīng)為2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+4K2SO4+5I2+4H2O,選用淀粉溶液作指示劑;用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-2I-+S4O62-,二氧化氯和Na2S2O3的關(guān)系式為2ClO2~5I2~10Na2S2O3;通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=nM=15×ab×10-3×67.5g=1.359.答案(1)三頸燒瓶(2)AlP+3H2OPH3↑+Al(OH)3H··(3)吸取空氣中的O2(4)保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸取(5)5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2(6)溶液恰好由紫紅色變無色,且半分鐘