陜西省咸陽(yáng)市示范中學(xué)高三第六次模擬考試新高考化學(xué)試卷及答案解析

陜西省咸陽(yáng)市示范中學(xué)高三第六次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a極電勢(shì)高于b極B．充電時(shí)，a極電極反應(yīng)為I2Br－+2e－=2I－+Br－C．圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D．導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZn2+通過隔膜2、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C．相同條件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO5、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)6、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的原子 B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素 D．由N5變成N2是化學(xué)變化7、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．8、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA10、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同11、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭12、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性13、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽(yáng)流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B．三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢鄙婕暗牟僮髟眍愃朴诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”14、下列說法正確的是A．共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)15、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小B．電源A極為負(fù)極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+16、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合17、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）18、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞19、下列說法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)20、下列說法正確的是A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B．某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2C．Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體D．少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O21、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D22、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C．反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的一氯代物共有______種；（2）B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______，③的反應(yīng)的類型是______；（4）E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名______，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；（6）對(duì)甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱___。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式___。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通?？衫肅aCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______Ⅱ．CaO2含量的測(cè)定：測(cè)定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測(cè)得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________，③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無(wú)該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________。(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)28、（14分）I.氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題:(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。②溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示請(qǐng)回答下列問題:(4)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)29、（10分）鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______。（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為______，其1個(gè)原子中能量最高的電子有______個(gè)。（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始時(shí)向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_______，這段時(shí)間內(nèi)用CO2表示的速率v（CO2）=_______。（4）下列說法錯(cuò)誤的是_______。a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)（5）保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”，“減小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，a極為正極，電勢(shì)高于作負(fù)極的b極，A正確；B．充電時(shí)，a極應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2I－+Br－-2e－==I2Br-，B錯(cuò)誤；C．圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D．導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-，就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。2、A【解析】

A.由已知25℃、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，故A正確。B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，因此需要克服活化能，故D錯(cuò)誤；答案：A。3、D【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?！驹斀狻緼.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH－而使溶液呈堿性，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH－而使溶液呈堿性，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由于ClO－水解產(chǎn)生OH－，使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、A【解析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N5變成N2是化學(xué)變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯(cuò)誤；答案為A。8、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o(wú)影響，選項(xiàng)B不符合題意；C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。9、A【解析】

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。10、C【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.缺少條件，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)會(huì)失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。12、D【解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、D【解析】

A．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B．煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C．鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；D．FeSO4?7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】

A．共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；本題選B。15、D【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極為正極，B錯(cuò)誤；C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C?C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3:4，故C錯(cuò)誤；D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。17、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。18、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，再來分析選項(xiàng)：A.白磷是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無(wú)金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。19、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯(cuò)誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D正確；故選C。20、D【解析】

A.Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3->Al（OH）3，所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D正確；故選D。21、C【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C，故答案選C。22、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B.在該溫度下，反應(yīng)生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯(cuò)誤。故選Ｂ。二、非選擇題(共84分)23、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H．由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為。【詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B

物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對(duì)

E

物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。25、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2～3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用45.0%部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全【解析】

I．（1）該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答；II．（3）硫酸鈣為微溶物，可能會(huì)對(duì)反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化錳、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算；（5）CaO2與水緩慢反應(yīng)，CaO2與濃氨水反應(yīng)，烘烤過程中水分未完全失去等導(dǎo)致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量高均會(huì)導(dǎo)致CaO2含量偏低。【詳解】I．（1）由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O2生成CaO2·8H2O的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會(huì)導(dǎo)致其分解，影響產(chǎn)量和化學(xué)反應(yīng)速率；因過氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2～3次；II．（3）若選用硫酸，則CaO2與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4會(huì)覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行；MnCl2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；（4）滴定過程中酸性高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低至+2價(jià)，H2O2中O元素從-1價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：；滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量n=25×10-3L×0.02mol/L=5×10-4mol，根據(jù)守恒關(guān)系可知：n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.25×10-3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時(shí)還會(huì)導(dǎo)致最終固體中含有部分Ca(OH)2雜質(zhì)，會(huì)使CaO2含量偏低；CaO2與水能反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2，會(huì)導(dǎo)致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致計(jì)算CaO2含量偏低。26、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可?！驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001mol·L－1×0.01L=1×10-6mol，測(cè)得自來水中Cl-的含量為=3.55g·L?1；③在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。27、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結(jié)合NOCl的性質(zhì)，制得氣體中的雜質(zhì)需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，因此裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，故答案為e→f(或f→e)→c→b→d；②NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ；若無(wú)該裝置，Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)氯元素守恒：NOCl～HCl～AgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為×100%；②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測(cè)亞硝酰氯的純度偏高，故答案為偏高。28、277.5<H2+N2ON2+H2O若Pt顆粒增多，NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體O2+4e-+2N2O5=4NO3-80.4【解析】

(1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算；(2)①溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間短；②用三段式法計(jì)算出平衡時(shí)各種成分的物質(zhì)的量，根據(jù)壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，用每種物質(zhì)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分比乘以總壓強(qiáng)得該組分的分壓，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得Kp；(3)①由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O；②由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3-會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成銨根。(4)①石墨I(xiàn)上發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，石墨I(xiàn)I為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；②根據(jù)Ag的質(zhì)量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，結(jié)合法拉第常數(shù)為96500C/mol及電流強(qiáng)度與通電時(shí)間可計(jì)算出電解池的電解效率。【詳解】(1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變△H=243kJ/mol+2×630kJ/mol-2×(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有5