湖南省重點中學高三二診模擬考試新高考化學試卷及答案解析

湖南省重點中學高三二診模擬考試新高考化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YB．原子半徑：X>Z>Y>WC．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大2、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB．向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br﹣還原性強于Cl﹣D．稱取K2SO4固體0.174g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2SO4溶液3、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)與電源負極相連，發(fā)生還原反應B．每處理lmolNO可以生成2molAC．通電后陽極附近溶液的pH增大D．理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化4、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是A． B．C． D．5、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣6、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）A．“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C．“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)7、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，關于該反應過程的敘述錯誤的是（）A．生成了離子鍵 B．破壞了極性共價鍵C．破壞了金屬鍵 D．形成非極性共價鍵8、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）A．虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B．虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極C．虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅9、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．11、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙12、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒、、，下列說法正確的是（）A．與互為同素異形體B．與互為同素異形體C．與具有相同中子數(shù)D．與具有相同化學性質(zhì)13、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()A．B．C．D．14、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A．此萜類化合物的化學式為C10H14OB．該有機物屬于芳香烴C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴15、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關系正確的是（）A．單質(zhì)的熔點：X＞W(wǎng)B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：Y2﹣＜W3+16、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．整個過程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a(chǎn)點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小17、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10－310.15×1081.88×104下列說法正確的是A．在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行B．人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C．大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D．大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應18、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-19、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)20、關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是A．該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門應戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進行消毒21、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A．該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量22、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。請回答下列問題：（1）的名稱為______，的反應類型為______。（2）的分子式是______。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。（3）為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構(gòu)體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡式為____________，的化學方程式為________________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、（12分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。25、（12分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。26、（10分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。27、（12分）某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是_____，關閉彈簧夾。②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是_____。（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為_____。（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。①實驗i的目的_____。②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_____；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_____。（用化學方程式表示）28、（14分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。29、（10分）砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應用最廣泛的半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F，故B正確；C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。2、C【解析】

A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；B．NaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；C．由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應生成溴，則Br﹣還原性強于Cl﹣，故C正確；D．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：C。3、B【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4?！驹斀狻緼．電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4，即A為硫酸，根據(jù)方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正確；C．陽極的電極反應為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH應降低，故C錯誤；D．根據(jù)電池總反應電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為B。4、C【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應產(chǎn)生，不能通過加成反應生成，C正確；D．可由2，3，3—三甲基－1－丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

A．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應，不能共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，且通入的足量CO2仍不反應，能大量共存，故B選；C．該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與S2-反應，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應，不能大量共存，故D不選；故選B。6、A【解析】

A.“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。7、A【解析】

化學反應實質(zhì)是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。【詳解】A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；故選：A。8、B【解析】

A．虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；B．虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；C．虛線框中接靈敏電流計，構(gòu)成原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。9、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molOH，所以應當生成4molOH；D錯誤；正確選項C。10、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應生成Si，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。答案選C。【點睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。11、C【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，操作較復雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A．與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；B．與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，與的中子數(shù)都為46，故C正確；D．與是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

鹵代烴消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C﹣H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的C﹣H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照C﹣H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C﹣H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。14、A【解析】

A.由萜類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，故B錯誤；C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D.萜類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。15、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻緼.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質(zhì)的熔點越高，所以單質(zhì)的熔點Al＞Na，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O2﹣＞F﹣，故B正確；C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】

A．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時

pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．由圖中起點可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級為10-8，故B錯誤；C．當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；答案選C。17、D【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反應是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應?！驹斀狻緼．僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；B．分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；C．平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù)，C項錯誤；D．對于大氣固氮反應，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應；對于工業(yè)固氮反應，溫度越高，K越小，所以為放熱反應，D項正確；答案選D?！军c睛】平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關，對于一個反應若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個反應為放熱反應；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應為吸熱反應。18、B【解析】

A選項，a點對應是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－與Fe3+發(fā)生雙水解反應，AlO2－與HCO3－發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；B選項，b點對應是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不發(fā)生反應，共存，故B正確；C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+與Cl－發(fā)生反應，故C錯誤；D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F(xiàn)－與H+反應生成HF，NO3－、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。19、C【解析】

A．原電池中陰離子應該向負極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，據(jù)此計算判斷。【詳解】A．原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確電極上發(fā)生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。20、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應戴好口罩，做好防護措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是C。21、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負極的電極反應式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負極，C正確；D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。22、D【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；D.反應①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L→M的反應原理可知，L→M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應，反應后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應，故答案為丙炔；加成反應；(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個羧基處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡式為，R為，則R→S的化學方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應，由①的反應信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為。24、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應11【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，發(fā)生信息①反應生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成，則D為；在BBr3的作用下反應生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成，則D為，故答案為取代反應；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應，反應的化學方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關鍵。25、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏??；（6）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據(jù)原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。26、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應及相應的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應，C2O42--2e-=2CO2↑，右邊電極為負極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應原理的應用等知識。掌握元素及化合物的知識，結(jié)合題干信息進行分析、判斷。27、打開彈簧夾，通入N2一段時間H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅Cu排除溶解的SO2、H2SO3導致溶液顯綠色的可能性NaHSO3或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2【解析】

(1)①為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出；②裝置A中的反應是制備SO2的反應；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；②由實驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進而分析固體成分；(3)①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；②確認Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)?！驹斀狻?1)①為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾；②裝置A中的反應是制備SO2的反應，化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；②由實驗可知n(CuO)==0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為銅；