2022屆天津市五校聯(lián)考高一下學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題

2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期期中五校聯(lián)考高一化學(xué)出題學(xué)校：靜海一中楊村一中相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共12小題，每題3分，共36分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可做木材防火劑B．二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色，說明二氧化硫的漂白是暫時(shí)的C．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螪．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土2．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性B．葡萄酒中通常添加少量，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．通入中，生成白色沉淀D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的所含的硫原子個(gè)數(shù)為②銅與硫的反應(yīng)中，0.1mol銅完全反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.2③可逆反應(yīng)中，0.1mol和0.2mol充分反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子總數(shù)小于0.3④常溫常壓下，46g和的混合氣體中含有原子總的個(gè)數(shù)為3⑤含0.2mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.1A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)4．下列化學(xué)或離子方程式正確的是（）A．工業(yè)制粗硅：B．向銅粉中滴加稀硝酸產(chǎn)生氣體：C．過量的通入NaOH溶液中D．二氧化硫使溴水褪色5．有A，B，C，D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀溶液中，電子由A經(jīng)導(dǎo)線流向B極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀溶液中，C上有氣泡逸出；③A、C相連后，同時(shí)浸入溶液中，A極質(zhì)量減輕；④B、D相連后，同時(shí)浸入溶液中，移向D極被還原。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞B＞D＞C B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A6．已知某化學(xué)反應(yīng)（、、的結(jié)構(gòu)式分別為、、），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B．該反應(yīng)若生成2mol（g），則放出的熱量為C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2mol鍵放出能量7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率B．的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以降低溫度，反應(yīng)速率加快C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快8．反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是（）A．容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molB．A的平均反應(yīng)速率是C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅已變質(zhì)B往某溶液中先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有C向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍(lán)不能證明溶液中是否含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用B．圖乙用Cu和濃硝酸制取NOC．圖丙是氨氣發(fā)生和干燥裝置D．圖丁比較碳酸的酸性大于硅酸11．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氫氧燃料電池中向b極移動(dòng)B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池正極反應(yīng)式為D．P－型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極12．把10.0g銅片投入35mL某濃度的溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體3.6g，產(chǎn)生和NO的混合氣體為0.15mol。若不考慮的存在，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．二、簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共64分）13．（18分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過程中體現(xiàn)了濃硫酸的________________________，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________。（2）某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：實(shí)驗(yàn)①可觀察到的現(xiàn)象為______________________（盡可能描敘完整）；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法______（填“合理”或“不合理”）；試劑藥品不變，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明：__________（畫出圖示并寫出預(yù)期現(xiàn)象）。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式__________________________________________。（3）如圖所示，A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化。①寫出實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：_______________________________________。A在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，寫出其中的一個(gè)用途：__________________。②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________；③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式________________________。14．（14分）（1）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是________________________。①鋁片和鹽酸反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)③晶體與混合攪拌 ④碳酸鈣分解⑤在中燃燒 ⑥灼熱的碳與的反應(yīng)（2）已知汽缸中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應(yīng)生成1molNO時(shí)，應(yīng)____________（填“釋放”或“吸收”）___________kJ能量。（3）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。①從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________；②負(fù)極的電極材料為____________；（填化學(xué)式）③正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________；④若銀電極增重5.4g，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。（4）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖）。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是________。A．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢15．（16分）節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中含量增大，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)并測(cè)定空氣中的含量。（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；②裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為________________________，裝置D用于檢驗(yàn)的______性；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；③為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時(shí)間后取試管C中的溶液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）；④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置代替裝置你認(rèn)為裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）____________________________________________________________。（2）他們擬用以下方法測(cè)定空氣中含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行______（填序號(hào)），另一裝置不可行的理由為________________。（如沒有，則不填）16．（16分）I．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1）_______（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min時(shí)間段反應(yīng)速率最大，原因是____________________________________。（2）________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min時(shí)間段反應(yīng)速率最小，原因是________________________________________________。（3）如果要減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認(rèn)為可行的是___。A．加入KCl溶液 B．通入HCl氣體C．加入NaOH固體 D．加入溶液II．溫度一定，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。從開始到平衡時(shí)C的反應(yīng)速率為_____，A的轉(zhuǎn)化率為______。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填序號(hào)）。A．A與C的濃度相等B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)生成3nmolAC．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmolBD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化F．混合氣體的密度不再發(fā)生變化G．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期期中五校聯(lián)考高一化學(xué)參考答案一、選擇題（共12題，每題3分，共36分）1~5CCACA 6~10CDACB 11~12CC13．（18分）除標(biāo)注1分外，其它每空2分（1）脫水性、強(qiáng)氧化性（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色不合理（1分）無明顯現(xiàn)象（3）①液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等（1分）②③14．（14分）除標(biāo)注1分外，其它每空2