備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第四章非金屬及其化合物第7講硝酸

第7講硝酸1.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（D）A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，不發(fā)生反應(yīng)B.稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸具有強氧化性C.硝酸是氧化性酸，不能用硝酸代替鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制備CO2D.濃硝酸放置一段時間后，顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性解析常溫下，鐵在濃硝酸中表面會快速生成一層致密的氧化膜，使鐵鈍化，阻擋鐵與濃硝酸進一步反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，體現(xiàn)的是稀硝酸的酸性，B項錯誤；硝酸易揮發(fā)且易分解，若用硝酸代替鹽酸，會使CO2中混入NO2、NO等雜質(zhì)，與硝酸是氧化性酸無關(guān)，C項錯誤；濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，溶有二氧化氮的濃硝酸顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定，D項正確。2.[2024天津和平區(qū)考試]在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（D）A.H2S＋2HNO3（濃）S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3Cu（NO3）2＋H2OC.4HNO3（濃）4NO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O解析HNO3中N的化合價降低，HNO3只表現(xiàn)出氧化性，A項不符合題意；HNO3中N的化合價不變，生成硝酸鹽，HNO3只表現(xiàn)出酸性，B項不符合題意；HNO3中N的化合價降低，部分O的化合價上升，HNO3表現(xiàn)出氧化性和還原性，C項不符合題意；HNO3中部分N的化合價降低，部分N的化合價不變，生成硝酸鹽，則HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D項符合題意。3.[2024福建]明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如下：下列說法錯誤的是（A）A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點比H2SO4的低D.制備運用的鐵鍋易損壞解析FeSO4煅燒時生成SO2，S的化合價降低，則Fe的化合價上升，產(chǎn)物X應(yīng)為Fe2O3，A項錯誤；H2SO4和KNO3反應(yīng)生成HNO3和K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；H2SO4和KNO3反應(yīng)制備HNO3，利用的原理是高沸點酸制低沸點酸，則HNO3的沸點比H2SO4的低，C項正確；流程中生成的H2SO4能與鐵反應(yīng)，因此制備運用的鐵鍋易損壞，D項正確。4.[2024安徽名校聯(lián)考改編]硝酸銀是一種見光易分解的可溶性銀鹽，常用作照相乳劑、制鏡工業(yè)和電子工業(yè)。一種利用廢銀催化劑（主要含Ag和碳單質(zhì)）制備無水硝酸銀的工藝流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是（D）A.“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2HB.“蒸發(fā)濃縮”時，當(dāng)視察到溶液中產(chǎn)生晶膜時，即可停止加熱C.“系列操作”詳細(xì)是指過濾、洗滌、干燥D.在試驗室中無水AgNO3應(yīng)保存在無色廣口瓶中解析“酸溶”過程中銀和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A正確；“蒸發(fā)濃縮”時，當(dāng)視察到溶液中產(chǎn)生晶膜時，即可停止加熱，B正確；“系列操作”詳細(xì)是指過濾、洗滌、干燥，C正確；硝酸銀見光易分解，在試驗室中無水AgNO3應(yīng)保存在棕色廣口瓶中，5.確定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯誤的是（B）A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2NO3－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2B.過程Ⅲ后得到的溶液中的c（HNO3）比原稀HNO3的大C.過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為2NO＋O22NO2D.當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以接著溶解解析過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A項正確；隨著反應(yīng)的進行，一部分HNO3轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，依據(jù)氮原子守恒，可知過程Ⅲ后得到的溶液中的c（HNO3）應(yīng)比原稀HNO3的要小，B項錯誤；過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O22NO2，C項正確；當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，銅可以接著溶解，D項正確。6.[機理圖分析＋化學(xué)平衡等][2024濟南測試]某MOFs多孔材料孔徑大小和形態(tài)恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0下列說法不正確的是（D）A.溫度上升時不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2?N2O4平衡正向移動C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4＋O2＋2H2O4HNO3D.每獲得0.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1022解析2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于NO2吸附，A項正確；N2O4被“固定”后，N2O4的濃度減小，2NO2（g）?N2O4（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，B項正確；被“固定”后的N2O4與O2、H2O反應(yīng)生成硝酸，C項正確；2NO2N2O4無電子轉(zhuǎn)移，12N2O4HNO3失e－，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023＝2.408×1023，D項錯誤。7.[2024遼寧沈陽考試]向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變更如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法正確的是（C）A.OA段反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑B.A點溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3C.原混合溶液中NO3－D.原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1解析由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，A錯誤；A點時，NO3－被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有NO3－，此時溶質(zhì)為Fe2（SO4）3和H2SO4，B錯誤；OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，依據(jù)離子方程式Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol，C正確；最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，依據(jù)Fe元素守恒可得n（FeSO4）＝0.4mol，則n（H2SO4）＝0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L＝8.[2024河北石家莊測試]某化學(xué)愛好小組用如圖所示裝置檢驗Pb（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物（圖中夾持和加熱裝置略去）。在試管中放入研碎的Pb（NO3）2晶體后，加熱；試驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。下列說法不正確的是（C）A.液體X可能是液化的NO2或N2O4B.在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕C.氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NOD.停止反應(yīng)，應(yīng)留意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后停止加熱解析依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Pb（NO3）2分解的方程式為2Pb（NO3）2△2PbO＋4NO2↑＋O2↑，液體X可能是液化的NO2或N2O4，故A正確；NO2具有氧化性，能腐蝕橡膠，在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止橡膠被NO2氣體腐蝕，故B正確；Pb（NO3）2分解放出氧氣，氣體Y可能是O2，不行能是NO2與水反應(yīng)后生成的NO，故C錯誤；為防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后停止加熱，故D正確。9.[2024廣東六校聯(lián)考]室溫下，某同學(xué)用圖中裝置在通風(fēng)櫥中進行如下試驗：試驗現(xiàn)象試管Ⅰ中起先無明顯現(xiàn)象，后漸漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來越猛烈，試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色試管Ⅱ中猛烈反應(yīng)，快速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向溶液中持續(xù)通入N2，溶液又變?yōu)樗{(lán)色下列說法正確的是（C）A.試管Ⅰ中紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時，Ⅰ中消耗的HNO3更多C.試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是因為試管Ⅱ中溶有NO2D.若換成Fe重復(fù)試驗，照舊是試管Ⅱ中反應(yīng)更猛烈解析Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，A項錯誤；依據(jù)化學(xué)方程式3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O可知，等質(zhì)量的Cu完全溶解時，消耗的稀硝酸更少，B項錯誤；反應(yīng)后試管Ⅰ和Ⅱ中的溶液均為Cu（NO3）2溶液，向試管Ⅱ的溶液中持續(xù)通入N2，溶液又變成藍(lán)色，說明試管Ⅱ的溶液中溶有NO2，故試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，C項正確；若換成Fe重復(fù)試驗，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管Ⅱ無明顯變更，D項錯誤。10.[2024西安模擬]某同學(xué)為探究Al和NO3－的反應(yīng)狀況，做如下試驗現(xiàn)象溶液無色，試管上方呈淺紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)有白色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)下列說法不正確的是（B）A.試驗Ⅰ的離子反應(yīng)：Al＋NO3－＋4H＋Al3＋＋NO↑＋2H2B.試驗Ⅱ、Ⅲ說明NO3－中C.試驗Ⅲ中白色沉淀為Al（OH）3D.試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明NO3解析試驗Ⅰ反應(yīng)后溶液無色，試管上方呈淺紅棕色，說明Al與稀硝酸反應(yīng)生成了NO氣體，NO遇O2反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體，A項正確；試驗Ⅱ為堿性條件，試驗Ⅲ為中性條件，由試驗現(xiàn)象知，兩試驗均生成了能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該氣體為NH3，試驗Ⅱ、Ⅲ說明在堿性或中性時NO3－中N被還原為最低價，但不能說明只有在堿性或中性時才被還原為最低價，B項錯誤；由試驗Ⅲ的現(xiàn)象可知，試驗Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為8Al＋3NO3－＋18H2O3NH3↑＋8Al（OH）3＋3OH－，白色沉淀為Al（OH）3，C項正確；試驗Ⅰ，NO3－在酸性條件下被還原為NO，試驗Ⅱ，NO3－在堿性條件下被還原為NH3，試驗Ⅲ，NO3－在中性條件下被還原為NH3，試驗Ⅰ、11.[2024黑龍江大慶考試改編]亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO＋Na2O22NaNO2；②3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3回答下列問題：（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，通入一段時間N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3（濃）△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（3）裝置B中視察到的主要現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，銅漸漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，裝置D的作用是吸取未反應(yīng)的NO。（4）檢驗裝置C產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。（5）經(jīng)檢驗裝置C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C之間增加一種常用的儀器E，其名稱為干燥管，盛裝的試劑為堿石灰。（6）寫出檢驗裝置C產(chǎn)物中是否含有碳酸鈉的方法：取少量裝置C中的產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物中有碳酸鈉（合理即可）。解析（4）依據(jù)已知信息②知，亞硝酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成一氧化氮，則檢驗裝置C產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。（5）由上述分析可知，NO中含有雜質(zhì)CO2和H2O，則裝置C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C之間增加盛裝堿石灰的干燥管除去二氧化碳和水蒸氣。（6）檢驗碳酸鈉的方法可以為取少量裝置C中的產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物中有碳酸鈉。12.[雙縱軸圖像][2024沈陽檢測]向xg鐵粉和銅粉的混合物中加入稀HNO3（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積[V（NO）]、剩余固體質(zhì)量（m）隨加入稀HNO3的體積變更如圖所示。下列說法錯誤的是（C）A.x＝20.6B.稀HNO3的濃度為4.0mol·L－1C.a點對應(yīng)的溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋D.b點對應(yīng)消耗稀HNO3的體積約為308mL解析向鐵粉和銅粉的混合物中加入稀HNO3，鐵粉先反應(yīng)，被氧化為Fe2＋，反應(yīng)方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－2NO↑＋3Fe2＋＋4H2O，隨著稀HNO3的漸漸加入，銅粉被氧化為Cu2＋，反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，最終Fe2＋被氧化為Fe3＋，反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，N元素從＋5價降到＋2價，金屬失去的電子總數(shù)與HNO3生成NO所得到的電子總數(shù)相等。該混合物質(zhì)量為xg，加入100mL稀HNO3時從曲線變更趨勢可看出反應(yīng)的固體全部是鐵粉，依據(jù)得失電子守恒有（x－12.256×2）mol＝（2.2422.4×3）mol，解得x＝20.6。設(shè)該混合物中鐵粉質(zhì)量為yg，銅粉質(zhì)量為zg，依據(jù)圖中加入200mL稀H